初中化學知識點總結

時間：2025-04-02 10:10:14 知識點總結我要投稿

初中化學知識點總結[薦]

　　總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，不妨坐下來好好寫寫總結吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？以下是小編整理的初中化學知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學知識點總結[薦]

初中化學知識點總結1

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P

　　非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N

　　2222

　　純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿

　　難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　1．單質：

　　（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

　　Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

　　水→酸酸性氧化物+

　　堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

　　氧化物氧化物2）堿性氧化物：

　　堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　（3）水：堿酸酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

　　CuSO→CuSO5HO

　　442鹽鹽3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

　　鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　１

　　三、化學反應的基本類型：

　　（1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

　　⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

　　CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

　　⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

　　被還原。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1

　　NHClNaOHHSOHCOHNO242334

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。

　　２

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　　⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)AgCl

　　難溶于酸BaSO4(白色)

　　難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　(白色)

　　Ag2CO3

　　可溶于酸(白色)

　　Mg(OH)2

　　難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

　　①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

　　①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

　　①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

　　①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　①從KCl與MnO2的`混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　３

　　①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

　　①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5

　　⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

　　③中性干燥劑：無水CuSO4

　　①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

　　⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

　　七、其他：

　　1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg

　　⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

　　⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

　　⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常見混合物的主要成分：

　　煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

　　水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

　　3．常見物質的顏色：

　　△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

　　△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

　　△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

　　△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

　　△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

　　6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

　　7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

　　8氮肥的含氮量：

　　NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%

初中化學知識點總結2

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。

　　利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設最后答，化學方程（式）不能差；

　　準確尋找質量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。

　　常見考法

　　1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　　（1）質量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

　　（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％

　　（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

　　誤區提醒

　　（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；

　　（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。

　　解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學式即求出各元素的`原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。

　　解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（）

　　A．產物全是CO B．產物全是CO2

　　C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO

初中化學知識點總結3

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　1、金屬材料合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

　　（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的.“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

　　優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

初中化學知識點總結4

　　自燃：

　　由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　希望上面對自燃知識點的總結內容，同學們都能很好的掌握，相信同學們一定能很好的參加考試的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的'接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式:CH4(最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質:可燃性CH42O2點燃CO22H2O(發出藍色火焰)

　　(2)乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

　　化學性質:可燃性C2H5OH3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優點(1)節約石油資源(2)減少汽車尾氣

　　(3)促進農業發展(4)乙醇可以再生

初中化學知識點總結5

　　人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）1、金屬材料

　　合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

　　特性的物質。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

　　優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　高溫

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的.鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用:

　　①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染

初中化學知識點總結6

　　1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：

　　①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　11、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

　　(2)化學符號的書寫:a.原子的`表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

　　氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

　　藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固+液]

　　反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

　　驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

　　物質物理性質

　　(通常狀況下)化學性質用途

　　氧氣

　　(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2(發出白光，放出熱量)

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　　②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　③4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　氫氣

　　(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)

　　1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)

　　一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

初中化學知識點總結7

　　本節包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗、空氣污染及其防治幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學好本節的關鍵。

　　一、空氣的組成及各成分的用途：

　　空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實驗：

　　1.實驗原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2.實驗裝置：

　　3.實驗步驟：

　　(1)檢查裝置的氣密性；

　　(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；

　　(3)點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

　　(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。

　　4.實驗現象及結論：

　　現象：

　　(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。

　　(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質。

　　三、空氣污染及其防治：

　　1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

　　2.危害：

　　①嚴重損害人體的健康；

　　②影響作物的生長；

　　③破壞生態平衡；

　　④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加強大氣質量監測；

　　②改善環境狀況；

　　③使用清潔能源；

　　④積極植樹、造林、種草等。

　　4.空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

　　常見考法

　　空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實驗；與空氣污染有關的`時事材料題在簡答題中出現。因此了解空氣的成分，會用實驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

　　誤區提醒

　　熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數據分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

　　【典型例題】

　　例析：汽車作為曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態環境的惡化也有難以推卸的責任。據統計，城市空氣污染主要來源于工業廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關注的問題。

　　閱讀以上短文，回答下列問題：

　　(1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

　　(2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴重后果的例子___________________。

　　(3)請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________。

　　(4)請提出治理汽車污染的一條合理化建議___________________。

　　解析：

　　由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　　(1)一氧化碳、一氧化氮

　　(2)如“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

　　(3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

　　(4)改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

初中化學知識點總結8

　　初中化學分子與原子知識點一：認識分子

　　1、分子的基本性質

　　(1)分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　自然界中大多數的物質是由分子構成的。

　　(2)分子在不斷地做無規則運動。

　　溫度越高，分子的運動速度就越快。

　　(3)分子之間有一定的間隔：氣態液態固態

　　(4)同種分子的化學性質相同;不同種分子的化學性質不同

　　2、分子的概念：保持物質化學性質的最小粒子

　　3、應用分子的觀點認識：

　　(1)純凈物、混合物：

　　由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關鍵是把握物質的種類或分子的`種類是否相同。

　　(2)物理變化、化學變化

　　水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化

　　水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。

　　注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。

　　初中化學分子與原子知識點二：認識原子

　　1、原子定義：化學變化中的最小微粒

　　2、化學反應的實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

　　3、分子、原子的主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互關系：

　　5、原子的基本性質：

　　(1)原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

　　(3)原子之間也有一定的間隔

初中化學知識點總結9

　　【生活中常見的酸】

　　1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。

　　⑵濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。

　　⑶鹽酸是重要的化工產品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。

　　⑵濃硫酸：

　　①有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。

　　②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

　　⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

　　⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。

　　3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的.陽離子全部是H

　　（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　（2）與活潑金屬反應：

　　通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）

　　鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）與某些金屬氧化物反應：

　　通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

　　（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（4）與堿反應

　　通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）與某些鹽反應：

　　通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和堿之間會發生什么樣的反應】

　　一、中和反應

　　1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

　　+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反應的驗證實驗：

　　①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

　　滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；

　　②有關化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　③問題與反思反思：

　　⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。

　　⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，

　　溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

　　二、中和反應在實際中的應用

　　1、改良酸性土壤壤：農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；

　　2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

　　3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。

　　三、溶液酸堿度的表示方法——PH

　　1、PH的范圍通常在0—14之間

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

　　2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。

　　注：

　　①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；

　　②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；

　　③PH試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。

　　3、酸堿度的意義：

　　⑴化工生產中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；

　　⑵農作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；

　　⑶正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。

　　⑷測定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。

初中化學知識點總結10

　　一．物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：

　　11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

　　二．分解反應：

　　15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的`二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三．氧化還原反應：

　　22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

　　51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應：

　　75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學知識點總結11

　　一、中考化學：初中化學各階段易錯知識點

　　1、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。

　　這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。

　　2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

　　與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。

　　3、明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。

　　原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。

　　4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。

　　是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。

　　5、明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。

　　燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。

　　6、明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。

　　鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

　　7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

　　合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

　　8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。

　　我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

　　9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。

　　鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

　　10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

　　催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。

　　11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

　　水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

　　12、明明鐵生銹不發熱，非說它產生了熱。

　　鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。

　　13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。

　　根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

　　14、明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

　　溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

　　15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

　　兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

　　16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

　　白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。

　　17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

　　銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。

　　18、明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。

　　純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

　　19、明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。

　　分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。

　　20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

　　這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。

　　21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

　　鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

　　22、明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

　　溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

　　23、明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物

　　還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。

　　24、明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

　　有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發生。

　　含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。

　　25、明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。

　　質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。

　　如果5克溶質A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。

　　只有在只有A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。

　　二、易錯點練習

　　（下面的說法都有錯，一定要注意，紅色部分就是錯誤的）

　　1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。

　　2、物質跟氧氣發生的化學反應叫氧化反應。

　　3、氮氣占空氣78%，故100g空氣中氮氣的`質量為78g。

　　4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

　　5、蠟燭燃燒的實驗現象是有水和二氧化碳的生成。

　　6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。

　　7、催化劑都能加快其他物質的化學反應。

　　8、滅火的方法之一是降低物質的著火點。

　　9、在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作為反應的催化劑。

　　10、冰水共存物是混合物，因為冰和水是兩種不同的物質。

　　11、含一種元素的物質一定是單質。

　　12、原子構成分子，所以分子一定比原子大。

　　13、物質的膨脹現象說明，分子的體積可以變大。

　　14、任何原子核都含有質子和中子。

　　15、n個氧原子可表示為On。

　　16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構成。

　　17、水是取之不盡，用之不竭的。

　　18、所謂硬水就是硬度大的水。

　　19、礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。

　　20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。

　　21、反應前物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

　　22、agA物質跟bgB物質充分反應，生成物的總質量為（a+b）g。

　　23、根據質量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質量為16g。

　　24、鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色煙霧。

　　25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

　　26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

　　27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

　　28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質都含有碳元素，屬于有機化合物。

　　29、任何化學式的書寫，正價部分（元素或原子團）一定寫前面，負價則放在后頭。

　　30、在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。

　　31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構成的。

　　32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

　　33、溶液都是無色透明的液體。

　　34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

　　35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。

　　36、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。

　　37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

　　38、ag某物質溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質量分數為a%。

　　39、某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

　　40、中性溶液的pH=0。

　　41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

　　42、復合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

　　43、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒。

　　44、最外層的電子數為8個電子的微粒一定處于穩定結構，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

　　45、鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。

　　如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

　　46、由于鋅的活動性比銀強，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

　　47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。

　　48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

　　49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。

　　50、復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

　　51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

　　52、純堿即碳酸鈉，其化學式為NaCO3。

初中化學知識點總結12

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態非金屬：C、S、P

　　氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：

　　（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　　（2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學反應的基本類型：

　　1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣

　　（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

　　失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；

　　碳酸根中C為+4價；硝酸根中N

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的'條件：

　　為+5價。

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：

　　被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鑒別：

　　寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　　③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　　⑵鑒定（檢驗）：

　　寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除雜：

　　除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

　　寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提純：

　　寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　　⑸分離：

　　寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

初中化學知識點總結13

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；

　　(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈；

　　(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性

　　(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca（OH)2現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　(4)發出大量的熱

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

　　(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；

　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的.混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關知識點：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

　　(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大量白煙并放熱

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

　　相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；

　　(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；

　　(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；

　　(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；

　　(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；

　　(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

　　12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

　　相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;

　　(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

　　高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2現象：產生藍色火焰

　　相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸（化合反應）H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣（置換反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C+CO2=2CO

　　相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2+H2O=H2CO3

　　現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　22.碳酸不穩定分解（分解反應）H2CO3=H2O+CO2↑

　　相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　23.滅火器的反應原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的

　　24.金屬和水的反應（置換反應）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　25.水與非金屬的反應（置換反應）C+H2O=CO+H2↑

　　26.水與氧化物的反應（化合反應）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

　　27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

　　28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

　　30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現象：產生藍色沉淀

　　31.二氧化硫與燒堿溶液反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　32.點燃酒精

　　C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

　　33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現象：固體溶解，產生氣泡相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿

初中化學知識點總結14

　　1、元素的存在形式有兩種：游離態和化合態。

　　（1）鈉鎂鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

　　（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石。

　　2、金屬單質的用途：

　　（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦制備金屬鈦。

　　（2）鎂條燃燒發出耀眼的白光，用來做照明彈。

　　（3）利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

　　3、金屬化合物的用途：

　　（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

　　（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。

　　（3）明礬做凈水劑。

　　4、金屬的分類：

　　（1）根據冶金工業標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。

　　（2）根據密度分類：密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

　　5、氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

　　（1）氧化物（根據氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

　　（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

　　（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

　　（4）氧化物（根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。

　　（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

　　（6）酸性氧化物分為高價態的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。

　　（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。

　　（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。

　　6、金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

　　7、含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

　　8、酸根離子分為三類：

　　（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。

　　（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。

　　（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。

　　9、陽離子分類：

　　（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。

　　+（2）陽離子分單一價態陽離子（Na）和變價態陽離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價態的陽離子和最

　　高價態的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

　　10、溫度不同產物不同的化學方程式：

　　4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

　　11、量不同產物不同的化學方程式：

　　CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

　　Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

　　Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

　　Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　12、物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的.化學方程式：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

　　Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

　　13、相互轉化的化學方程式

　　氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

　　14、酸堿性強弱區別的化學方程式

　　硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：

　　Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

　　硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3 ↓+3（NH4）2SO4

　　離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+

　　15、互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸

　　16、Fe2+的檢驗：

　　①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。

　　④發生氧化還原反應的離子：S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有：;①發生復分解反應的離子：OH-;22、與H+不能共存的離子有：;①發生復分解反應產生氣體的離子：CO32-、HC;②發生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2-、[S;③發生復分解反應沒有任何現象的離子：OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有：;①發生復分解反應產生氣體的離子：NH

　　④發生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。

　　21、與Al3+不能共存的離子有：

　　①發生復分解反應的離子：OH- 。②發生絡合反應的離子：F- 。③發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

　　22、與H+不能共存的離子有：

　　①發生復分解反應產生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32-）。

　　②發生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-（石炭酸根）]。

　　③發生復分解反應沒有任何現象的離子：OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-）。

　　23、與OH-不能共存的離子有：

　　①發生復分解反應產生氣體的離子：NH4+ 。

　　②發生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

　　③發生復分解反應沒有任何現象的離子：H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-）。

　　24、易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S 、K2S 、HI 、KI。

　　25、原子的最外層只有1個電子的元素有：

　　（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。

　　②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。

　　17、Fe3+的檢驗：

　　①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。

　　18、指示劑顏色變化：

　　①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。

　　②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

　　③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

　　19、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

　　20、與Fe3+不能共存的離子有：

　　①發生復分解反應的離子：OH- 。②發生絡合反應的離子：SCN- 。③發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 。

　　提高化學成績的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學生要經常復習化學知識

　　1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養學習化學的興趣

　　1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

　　2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

　　化學知識記憶方法技巧

　　1、重復是記憶的基本方法

　　對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2、理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

　　3、以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4、諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5、歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　化學方程式書寫、計算步驟

　　一、初中化學方程式的書寫步驟

　　（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

　　（2）配：配平化學方程式

　　（3）注：注明反應條件

　　（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”（或“↓”）、若有氣體（或固體）參加反應，則此時生成的氣體（或固體）均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　二、根據初中化學方程式進行計算的步驟

　　（1）設：根據題意設未知量

　　（2）方：正確書寫有關化學反應方程式

　　（3）關：找出已知物、待求物的質量關系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：簡要的寫出答案

初中化學知識點總結15

　　推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的.判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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