初中化學知識點總結
總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的總結，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，讓我們一起來學習寫總結吧�？偨Y一般是怎么寫的呢？下面是小編幫大家整理的初中化學知識點總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初中化學知識點總結 1
【生活中常見的酸】
1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
�、盼锢硇再|：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。
�、茲恹}酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。
⑶鹽酸是重要的化工產品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
⑴物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。
⑵濃硫酸：
�、儆泻軓姷奈裕Ｓ米髂承怏w的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。
�、跐饬蛩嵊泻軓姷母g性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。
�、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨�，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
�、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ希捎糜谏a化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。
3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H
（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
�。�2）與活潑金屬反應：
通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�3）與某些金屬氧化物反應：
通式：酸+金屬氧化物——鹽+水
�。ㄏ←}酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
�。ㄏ×蛩岢P）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）與堿反應
通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�。�5）與某些鹽反應：
通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和堿之間會發生什么樣的反應】
一、中和反應
1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O
3、中和反應的驗證實驗：
①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；
�、谟嘘P化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O
③問題與反思反思：
⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。
⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
二、中和反應在實際中的應用
1、改良酸性土壤壤：農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；
2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；
3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
1、PH的范圍通常在0—14之間
PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）
2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。
注：
�、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；
②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；
�、跴H試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。
3、酸堿度的意義：
⑴化工生產中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；
�、妻r作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；
�、钦Ｓ晁@酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。
�、葴y定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。
初中化學知識點總結 2
一、中考化學：初中化學各階段易錯知識點
1、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。
這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。
2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。
與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。
3、明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。
原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。
但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。
4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。
是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。
5、明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。
6、明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。
鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。
合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。
8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。
我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。
9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。
鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。
催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。
11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。
水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
12、明明鐵生銹不發熱，非說它產生了熱。
鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。
13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。
根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14、明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。
溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。
15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。
兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。
白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。
17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。
銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。
18、明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。
純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
19、明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。
分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。
20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。
這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。
21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22、明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。
23、明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物
還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。
24、明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。
有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發生。
含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。
25、明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。
質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。
如果5克溶質A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。
只有在只有A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。
二、易錯點練習
�。ㄏ旅娴恼f法都有錯，一定要注意，紅色部分就是錯誤的）
1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。
2、物質跟氧氣發生的化學反應叫氧化反應。
3、氮氣占空氣78%，故100g空氣中氮氣的質量為78g。
4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。
5、蠟燭燃燒的實驗現象是有水和二氧化碳的生成。
6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。
7、催化劑都能加快其他物質的化學反應。
8、滅火的方法之一是降低物質的著火點。
9、在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作為反應的催化劑。
10、冰水共存物是混合物，因為冰和水是兩種不同的物質。
11、含一種元素的物質一定是單質。
12、原子構成分子，所以分子一定比原子大。
13、物質的膨脹現象說明，分子的體積可以變大。
14、任何原子核都含有質子和中子。
15、n個氧原子可表示為On。
16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構成。
17、水是取之不盡，用之不竭的。
18、所謂硬水就是硬度大的水。
19、礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。
20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。
21、反應前物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。
22、agA物質跟bgB物質充分反應，生成物的總質量為（a+b）g。
23、根據質量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質量為16g。
24、鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色煙霧。
25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。
26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。
27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質都含有碳元素，屬于有機化合物。
29、任何化學式的書寫，正價部分（元素或原子團）一定寫前面，負價則放在后頭。
30、在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。
31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構成的。
32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。
33、溶液都是無色透明的液體。
34、任何無色透明的液體一定是純凈物。
35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。
36、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。
37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。
38、ag某物質溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質量分數為a%。
39、某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。
40、中性溶液的pH=0。
41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。
42、復合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。
43、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒。
44、最外層的電子數為8個電子的微粒一定處于穩定結構，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。
45、鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。
如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
46、由于鋅的活動性比銀強，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。
48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。
49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。
50、復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。
52、純堿即碳酸鈉，其化學式為NaCO3。
初中化學知識點總結 3
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法
1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
�。�1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
�。�4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。
誤區提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
�。�2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
�。�3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
�。�4）解題要嚴格按照格式書寫。
�。�5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產物全是CO B．產物全是CO2
C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO
初中化學知識點總結 4
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態非金屬：C、S、P
氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：
�。ㄒ娤聢D。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
②不能是濃硫酸和硝酸）
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
（2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
�。�1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
（2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
�。�3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
（可溶反應物能生成↓、↑、H2
O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學反應的基本類型：
1）化合反應：（有單質時化合價改變）
�、艈钨|+單質→化合物
Mg+O2P+O2
�、茊钨|+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應：（有單質時化合價改變）
�、叛趸锓纸�
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置換反應：（化合價一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣
�。á貶前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
�、墙饘傺趸�+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
�、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻锬苌伞ⅰ2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
�、甥}+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應：
�、沤饘傺趸�+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；
失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；
碳酸根中C為+4價；硝酸根中N
四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：
為+5價。
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：
�、趴扇艿姆磻�，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
�、齐y溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：
被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
�、盆b別：
寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
�、坭b別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
⑵鑒定（檢驗）：
寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：
�、浅s：
除雜過程對所加試劑的要求：
①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；
�、谑闺s質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。
寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提純：
寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：
�、煞蛛x：
寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
初中化學知識點總結 5
一、金屬材料
純金屬（90多種）
1、金屬材料合金（幾千種）
2、金屬的物理性質：
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
�。�4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬
�。�6）鎢：熔點最高的金屬
�。�7）汞：熔點最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
�。�9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
�、壑瞥刹讳P鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成
初中化學知識點總結 6
一、溶液的形成
1、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩定性。
注意：
a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；
c、溶液的質量＝溶質
的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
【溶質和溶劑的判斷：
①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質；
②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質；
③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質；
�、懿恢懒康亩嗌贂r可以根據名稱溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑�！�
3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
�。�1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
�。�2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
添加溶劑、升高溫度、減少溶質
飽和溶液
添加溶質、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注：
�、俑淖儨囟葧rCa(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶質或添加溶劑。
�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：
①飽和溶液不一定是濃溶液；
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤�；
�、墼谝欢囟葧r，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現象：
�、偃芙獾倪^程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；
�、谌芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解；
�、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解；
�、苋芙鉀]有明顯熱現象：如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④溶解度的單位：克。
�。�2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
�。�3）影響固體溶解度的因素：
�、偃苜|、溶劑的性質（種類）；
�、跍囟龋捍蠖鄶倒腆w物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
�。�4）溶解度曲線
A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；
S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質，降溫，B蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液；
④t1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質的質量
初中化學知識點總結 7
氧化物的性質：
�、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba（OH）2
�、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸�，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl
硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）
�、蹥溲趸c跟鹽反應
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：
現象有紅褐色沉淀生成
6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式
現象有藍色沉淀生成：
2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓
氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學知識點總結 8
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；
(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；
(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca（OH)2現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣（分解反應）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙并放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；
(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；
(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸（化合反應）H2+Cl2=2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣（置換反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
(1)氫氣是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C+CO2=2CO
相關知識點：
(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解（分解反應）H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
�。�1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的
24.金屬和水的反應（置換反應）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）C+H2O=CO+H2↑
26.水與氧化物的反應（化合反應）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現象：產生藍色沉淀
31.二氧化硫與燒堿溶液反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現象：固體溶解，產生氣泡
相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿
初中化學知識點總結 9
一、初中化學實驗常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml�！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。
2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g
�、僬{平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡
�、谧蟊P放稱量物，右盤放砝碼;
③被稱物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;
�、芴砑禹来a時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼;
⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內;
�、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a，不能混用。
3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：
(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。
(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。
用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：
a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。
b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩定后再讀數。
c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：
(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項是：
(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，也可用于干燥固體�？梢灾苯佑没鹧婕訜�，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。
7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。
9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。
11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。
初中化學知識點總結 10
(一)物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
�、啪土蛩岫�，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
�、茲饬蛩岬奈饔茫傅氖菨饬蛩岱肿痈肿訌娏医Y合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
�、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強氧化性
�、鸥饘俜磻�
�、俪叵�，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
�、歉渌�原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。
初中化學知識點總結 11
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
通過上面我們回顧的知識點，同學們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經過我們的總結之后希望同學們都能夠很好的掌握。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
�。�1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）
�。�2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學知識點總結 12
一．物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
初中化學知識點總結 13
一、溶液和乳濁液
1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各
部分密度、顏色等完全一樣
穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來
注意：
�。�1）溶液的關鍵詞：均一、穩定、混合物。均一、穩定的液體不一定是溶液，如水。
�。�2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點：
�、偈欠駷榫�、穩定的混合物；
②一種物質是否溶解于另一種物質中。
�。�3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍色。
�。�4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
�、購暮暧^上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。
溶質：被溶解的物質
溶劑：能溶解其它物質的物質
�、趶奈⒂^上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。
③溶液、溶劑和溶質之間的量的關系
溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積≠質體積+溶劑體積
4、溶液中溶質、溶劑的判斷
�、俑鶕Q：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。
�、谌艄�、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質
③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。
�、軆煞N液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑
注意：
a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。
b、物質在溶解過程中發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅；
5、影響因素溶解的因素有：
�、贉囟�
②溶質顆粒大小
�、蹟嚢�
6、乳濁液
定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。
基本特征：乳濁液是不均一、不穩定的混合物，靜置后，兩種液體會出現分層現象。
乳化劑：能使乳濁液穩定的物質。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用：乳化劑所起的作用。
7、溶解時吸熱或放熱現象
溶解時吸熱的物質：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）
24溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NHNO）43
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。
注意：
�、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。
②飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液
�、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢囟认�、一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）
3、與濃溶液、稀溶液的關系
同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉化
一般規律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫
不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、降低溫度
特殊規律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫
不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、升高溫度
三、溶解度（符號S）
1、固體物質溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態、溶解的質量”是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解度的概念和應用才有意義。
2、影響固體物質溶解度的因素
①內部因素：溶質和溶劑本身的性質
�、谕獠恳蛩兀簻囟龋ㄅc其他量無關）
3、溶解性
定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。
�。�0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是絕對的，不溶解是相對的
4、固體物質的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
�。�1）溶解度曲線的意義：
�、偃芙舛惹�表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液
③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
�、茉谌芙舛惹�下方的點，表示溶液是不飽和溶液
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫）
過飽和溶液）
�。�2）溶解度曲線的變化規律
�、俅蠖鄶倒腆w物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3
�、谏贁倒腆w物質的溶解度受溫度變化的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應用
�、倏梢圆槌瞿澄镔|在某溫度下的溶解度
�、诳梢员容^不同物質在同一溫度下的溶解度大小
�、劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況
④根據溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質的飽和溶液
5、氣體的溶解度
（1）定義：某氣體在壓強為101、3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態時所溶解的氣體體積
（2）影響因素
溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。
壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。
四、溶液濃稀的表示
1、溶質質量分數：溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。
2、表達式：溶質的質量分數= (溶質質量/溶液質量)×100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]×100%
3、關系式：溶質的質量=溶質的質量分數×溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）×溶質質量分數
注意：
�、偃苜|的質量分數一般用百分數表示
②溶質、溶劑、溶液量均以質量為單位表示，單位要統一
�、廴苜|質量是指全部溶解在溶劑中的質量，不包括未溶解的或結晶析出的物質的質量
�、苣硿囟认�,溶劑或溶液中加的溶質超過飽和狀態時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質的質量分數=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質量+已溶解的溶質質量）】×100%
4、溶液的稀釋和增濃問題
�。�1）關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增濃的計算
�、傧蛟芤褐刑砑尤苜|：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質質量分數為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發掉部分溶劑：因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質質量分數為b%溶液，則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和�；旌虾蟮娜芤褐腥苜|的質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，濃溶液的質量為Bg，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的質量和體積換算：密度=質量/體積
五、配制一定溶質質量分數的溶液
1、實驗步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽
2、誤差分析：
（1）導致溶液質量分數偏�。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；
量取水的過程中仰視讀數；燒杯不干燥，原來內部就有一些水；固體藥品中含有雜質或水分，固體轉移時損失。
（2）導致溶液質量分數偏大：砝碼生銹；
量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
六、結晶現象
1、晶體：具有規則幾何形狀的固體
結晶：形成晶體的過程
2、結晶的兩種方法：蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
注意：結晶后得到的濾液是這種溶質的飽和溶液
七、混合物的分離
1、過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質
基本操作：溶解、過濾、蒸發、結晶
2、結晶法：兩種固體都是可溶的
注意：
�、龠^濾的操作要點：一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上
②在蒸發過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當蒸發到出現大量晶體時，應停止加熱，利用蒸發皿余熱蒸干。
初中化學知識點總結 14
一、初中化學常見物質的顏色
�。ㄒ唬⒐腆w的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學中的“三”
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放，（3）農藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。
12、三大化學肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。
30、液體過濾操作中的三靠：
�。�1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大，（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
（1）溫度，（2）是否攪拌
（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵銹：（fe2o3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉（nacl）：食鹽
2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（cao）：生石灰
5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（co2）：干冰
7、氫氯酸（hcl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬
10、甲烷（ch4）：沼氣
11、乙醇（c2h5oh）：酒精
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸
13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水
14、汞（hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
初中化學知識點總結 15
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
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