初中化學知識點總結

時間：2025-05-27 11:21:07 賽賽知識點總結我要投稿

[集合]初中化學知識點總結

　　總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不妨讓我們認真地完成總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？以下是小編精心整理的初中化學知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。

[集合]初中化學知識點總結

　　初中化學知識點總結 1

　　氧化物的性質：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣

　　磷酸H3PO4

　　氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的'干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

　　③氫氧化鈉跟鹽反應

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：

　　現象有紅褐色沉淀生成

　　6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式

　　現象有藍色沉淀生成：

　　2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：

　　2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓

　　氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH

　　初中化學知識點總結 2

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結構：

　　原子、離子的關系：

　　注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義：a.表示物質的`一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數) ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

　　⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　　四、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 五、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　六、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

　　15、最早利用天然氣的是中國;

　　16、中國最大煤炭基地在：山西省;

　　初中化學知識點總結 3

　　一、物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

　　碳和碳的氧化物

　　1、碳的幾種單質

　　(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　(2)石墨(C)是最軟的'礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2、單質碳的化學性質：

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

　　(1)常溫下的穩定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

　　(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)

　　應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3、二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的實驗室制法

　　①原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　②選用固液不加熱裝置

　　③氣體收集方法：向上排空氣法

　　④驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4、二氧化碳的性質

　　(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。

　　(2)化學性質：

　　①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　②與水反應生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。

　　③能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。

　　④與灼熱的碳反應：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)

　　(3)用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷

　　初中化學知識重點

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　初中化學知識點總結 4

　　(一)物理性質

　　純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

　　(二)特性

　　1.吸水性

　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

　　⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

　　⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

　　⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

　　2.脫水性

　　⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

　　⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

　　⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的`有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

　　濃硫酸

　　如C12H22O11——>12C + 11H2O

　　3.強氧化性

　　⑴跟金屬反應

　　①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

　　②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

　　⑵跟非金屬反應

　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

　　C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他還原性物質反應

　　濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

　　H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。

　　初中化學知識點總結 5

　　本節包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗、空氣污染及其防治幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學好本節的關鍵。

　　一、空氣的組成及各成分的用途：

　　空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實驗：

　　1.實驗原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2.實驗裝置：

　　3.實驗步驟：

　　(1)檢查裝置的氣密性；

　　(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；

　　(3)點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

　　(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫后，打開彈簧夾。

　　4.實驗現象及結論：

　　現象：

　　(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱并產生大量的白煙。

　　(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質。

　　三、空氣污染及其防治：

　　1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

　　2.危害：

　　①嚴重損害人體的健康；

　　②影響作物的`生長；

　　③破壞生態平衡；

　　④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加強大氣質量監測；

　　②改善環境狀況；

　　③使用清潔能源；

　　④積極植樹、造林、種草等。

　　4.空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

　　常見考法

　　空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實驗；與空氣污染有關的時事材料題在簡答題中出現。因此了解空氣的成分，會用實驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

　　誤區提醒

　　熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數據分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

　　【典型例題】

　　例析：汽車作為曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態環境的惡化也有難以推卸的責任。據統計，城市空氣污染主要來源于工業廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關注的問題。

　　閱讀以上短文，回答下列問題：

　　(1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

　　(2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴重后果的例子___________________。

　　(3)請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________。

　　(4)請提出治理汽車污染的一條合理化建議___________________。

　　解析：

　　由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　　(1)一氧化碳、一氧化氮

　　(2)如“溫室效應”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

　　(3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

　　(4)改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

　　初中化學知識點總結 6

　　一．物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的`反應：

　　11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

　　二．分解反應：

　　15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三．氧化還原反應：

　　22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

　　51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應：

　　75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

　　初中化學知識點總結 7

　　推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的'：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　初中化學知識點總結 8

　　初中化學分子與原子知識點一：認識分子

　　1、分子的基本性質

　　(1)分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　自然界中大多數的物質是由分子構成的。

　　(2)分子在不斷地做無規則運動。

　　溫度越高，分子的運動速度就越快。

　　(3)分子之間有一定的間隔：氣態液態固態

　　(4)同種分子的化學性質相同;不同種分子的化學性質不同

　　2、分子的概念：保持物質化學性質的最小粒子

　　3、應用分子的觀點認識：

　　(1)純凈物、混合物：

　　由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關鍵是把握物質的種類或分子的種類是否相同。

　　(2)物理變化、化學變化

　　水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化

　　水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。

　　注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。

　　初中化學分子與原子知識點二：認識原子

　　1、原子定義：化學變化中的最小微粒

　　2、化學反應的實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

　　3、分子、原子的主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互關系：

　　5、原子的基本性質：

　　(1)原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

　　(3)原子之間也有一定的間隔

　　分享高中化學知識點

　　一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O

　　瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3

　　赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

　　水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

　　王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH

　　軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色

　　Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

　　2+銅： CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8 C) 品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　三、現象：

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰

　　H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

　　19.特征反應現象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、

　　MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色[Cu(OH)2]

　　黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　空氣

　　四、考試中經常用到的規律：

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　3、陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：

　　(1)分析：反應物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO4

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質生成;

　　(3)是否發生氧化還原反應;

　　(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

　　(5)是否發生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸。

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的'水解、酯化反應等;

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

　　25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：

　　(1)加入電解質;

　　(2)加入電性相反的膠體;

　　(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　初中化學知識點整理

　　本知識是元素化合物知識的較簡單內容，主要內容包括常見的碳的單質、碳單質的性質比較與應用、碳單質的反應現象和方程式等內容，需要識記的內容較多。

　　1、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子在這些物質里的排列方式不同，即結構不同，導致它們在性質尤其是物理性質上有很大的差異。

　　2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶粒和少量雜質構成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結構，因此它們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等。據此，木炭和活性炭在制糖工業、食品工業、防毒面具制作等方面有重要的應用。

　　3、碳的化學性質

　　(1)穩定性：常溫下碳單質很穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。

　　(2)可燃性：

　　(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發生還原反應。

　　實驗現象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生。

　　常見考法

　　碳及其化合物知識與生活，生產，科技和自然息息相關，決定了它在中考中能以時事，健康，生活或環保等材料為背景的題型出現，題目類型經常涉及選擇、填空。

　　化學基礎知識歸納

　　高中化學反應知識重點

　　1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

　　3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

　　11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

　　13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

　　15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

　　20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

　　22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

　　24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

　　27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　高中化學考點知識

　　1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23、離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>

　　26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

　　28單質分子中一定不含有極性鍵。

　　29共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　高中化學知識重點

　　一、影響化學平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　(二)溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　(三)壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　(四)催化劑對化學平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　二、化學平衡常數

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

　　(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　(三)化學平衡常數K的應用:

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　初中化學知識點總結 9

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。

　　利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設最后答，化學方程（式）不能差；

　　準確尋找質量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。

　　常見考法

　　1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　　（1）質量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

　　（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％

　　（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

　　誤區提醒

　　（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的`質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；

　　（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。

　　解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。

　　解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（）

　　A．產物全是CO B．產物全是CO2

　　C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO

　　初中化學知識點總結 10

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態非金屬：C、S、P

　　非金屬氣態非金屬：H、O、Cl、N

　　2222

　　純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿

　　難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　1．單質：

　　（1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2

　　Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：

　　水→酸酸性氧化物+

　　堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性

　　氧化物氧化物2）堿性氧化物：

　　堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　（3）水：堿酸酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）

　　CuSO→CuSO5HO

　　442鹽鹽3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

　　鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　１

　　三、化學反應的基本類型：

　　（1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

　　⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

　　CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

　　⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，

　　被還原。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1

　　NHClNaOHHSOHCOHNO242334

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。

　　２

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　　⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)AgCl

　　難溶于酸BaSO4(白色)

　　難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　(白色)

　　Ag2CO3

　　可溶于酸(白色)

　　Mg(OH)2

　　難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的.不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

　　①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

　　①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

　　①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

　　①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　　３

　　①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：

　　①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5

　　⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

　　③中性干燥劑：無水CuSO4

　　①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

　　⑵氣體②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

　　七、其他：

　　1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg

　　⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

　　⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

　　⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常見混合物的主要成分：

　　煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

　　水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

　　3．常見物質的顏色：

　　△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

　　△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色

　　△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：

　　△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

　　△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

　　6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

　　7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

　　8氮肥的含氮量：

　　NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%

　　初中化學知識點總結 11

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；

　　(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈；

　　(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性

　　(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca（OH)2現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　(4)發出大量的熱

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

　　(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；

　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關知識點：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

　　(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大量白煙并放熱

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

　　相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；

　　(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；

　　(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；

　　(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；

　　(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；

　　(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

　　12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的`紅色物質，同時試管口有水滴生成

　　相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;

　　(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

　　高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2現象：產生藍色火焰

　　相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸（化合反應）H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣（置換反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C+CO2=2CO

　　相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2+H2O=H2CO3

　　現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　22.碳酸不穩定分解（分解反應）H2CO3=H2O+CO2↑

　　相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　23.滅火器的反應原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的

　　24.金屬和水的反應（置換反應）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　25.水與非金屬的反應（置換反應）C+H2O=CO+H2↑

　　26.水與氧化物的反應（化合反應）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

　　27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

　　28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

　　30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現象：產生藍色沉淀

　　31.二氧化硫與燒堿溶液反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　32.點燃酒精

　　C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

　　33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現象：固體溶解，產生氣泡相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿

　　初中化學知識點總結 12

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　1、金屬材料合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

　　（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的'具有金屬特性的物質。★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

　　優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

　　初中化學知識點總結 13

　　一、溶液和乳濁液

　　1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各

　　部分密度、顏色等完全一樣

　　穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來

　　注意：

　　（1）溶液的關鍵詞：均一、穩定、混合物。均一、穩定的液體不一定是溶液，如水。

　　（2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點：

　　①是否為均一、穩定的混合物；

　　②一種物質是否溶解于另一種物質中。

　　（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍色。

　　（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。

　　3、溶液的組成

　　①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。

　　溶質：被溶解的物質

　　溶劑：能溶解其它物質的物質

　　②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。

　　③溶液、溶劑和溶質之間的量的關系

　　溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積≠質體積+溶劑體積

　　4、溶液中溶質、溶劑的判斷

　　①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽

　　油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。

　　②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質

　　③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。

　　④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。

　　b、物質在溶解過程中發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

　　5、影響因素溶解的因素有：

　　①溫度

　　②溶質顆粒大小

　　③攪拌

　　6、乳濁液

　　定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。

　　基本特征：乳濁液是不均一、不穩定的混合物，靜置后，兩種液體會出現分層現象。

　　乳化劑：能使乳濁液穩定的物質。如洗滌劑、洗潔精。

　　乳化作用：乳化劑所起的作用。

　　7、溶解時吸熱或放熱現象

　　溶解時吸熱的物質：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）

　　24溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NHNO）43

　　二、飽和溶液、不飽和溶液

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。

　　注意：

　　①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。

　　②飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液

　　③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。

　　2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

　　3、與濃溶液、稀溶液的關系

　　同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

　　4、轉化

　　一般規律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫

　　不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、降低溫度

　　特殊規律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

　　不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、升高溫度

　　三、溶解度（符號S）

　　1、固體物質溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態、溶解的質量”是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解度的概念和應用才有意義。

　　2、影響固體物質溶解度的因素

　　①內部因素：溶質和溶劑本身的性質

　　②外部因素：溫度（與其他量無關）

　　3、溶解性

　　定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。

　　（0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是絕對的，不溶解是相對的

　　4、固體物質的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

　　（1）溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

　　④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

　　⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫）

　　過飽和溶液）

　　（2）溶解度曲線的變化規律

　　①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3

　　②少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應用

　　①可以查出某物質在某溫度下的溶解度

　　②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小

　　③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

　　④根據溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質的飽和溶液

　　5、氣體的溶解度

　　（1）定義：某氣體在壓強為101、3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態時所溶解的`氣體體積

　　（2）影響因素

　　溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

　　壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

　　四、溶液濃稀的表示

　　1、溶質質量分數：溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

　　2、表達式：溶質的質量分數= (溶質質量/溶液質量)×100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]×100%

　　3、關系式：溶質的質量=溶質的質量分數×溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）×溶質質量分數

　　注意：

　　①溶質的質量分數一般用百分數表示

　　②溶質、溶劑、溶液量均以質量為單位表示，單位要統一

　　③溶質質量是指全部溶解在溶劑中的質量，不包括未溶解的或結晶析出的物質的質量

　　④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質超過飽和狀態時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質的質量分數=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質量+已溶解的溶質質量）】×100%

　　4、溶液的稀釋和增濃問題

　　（1）關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

　　水（2）溶液增濃的計算

　　①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質質量分數為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發掉部分溶劑：因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質質量分數為b%溶液，則

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　　③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和。混合后的溶液中溶質的質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，濃溶液的質量為Bg，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意：溶液的質量和體積換算：密度=質量/體積

　　五、配制一定溶質質量分數的溶液

　　1、實驗步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽

　　2、誤差分析：

　　（1）導致溶液質量分數偏小：天平使用不正確，如藥品砝碼放反；

　　量取水的過程中仰視讀數；燒杯不干燥，原來內部就有一些水；固體藥品中含有雜質或水分，固體轉移時損失。

　　（2）導致溶液質量分數偏大：砝碼生銹；

　　量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。

　　六、結晶現象

　　1、晶體：具有規則幾何形狀的固體

　　結晶：形成晶體的過程

　　2、結晶的兩種方法：蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

　　降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

　　注意：結晶后得到的濾液是這種溶質的飽和溶液

　　七、混合物的分離

　　1、過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質

　　基本操作：溶解、過濾、蒸發、結晶

　　2、結晶法：兩種固體都是可溶的

　　注意：

　　①過濾的操作要點：一貼、二低、三靠

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣

　　三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上

　　②在蒸發過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當蒸發到出現大量晶體時，應停止加熱，利用蒸發皿余熱蒸干。

　　初中化學知識點總結 14

　　一、中考化學：初中化學各階段易錯知識點

　　1、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。

　　這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。

　　2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

　　與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。

　　3、明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。

　　原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。

　　4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。

　　是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。

　　5、明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。

　　燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。

　　6、明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。

　　鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

　　7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

　　合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

　　8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。

　　我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

　　9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。

　　鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

　　10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

　　催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。

　　11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

　　水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

　　12、明明鐵生銹不發熱，非說它產生了熱。

　　鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。

　　13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。

　　根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

　　14、明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

　　溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

　　15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

　　兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

　　16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

　　白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。

　　17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

　　銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。

　　18、明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。

　　純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

　　19、明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。

　　分子由原子構成，這是正確的'。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1.15A）。二者的比較示意圖如下。

　　20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

　　這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。

　　21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

　　鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

　　22、明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

　　溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

　　23、明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物

　　還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。

　　24、明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

　　有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發生。

　　含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。

　　25、明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。

　　質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。

　　如果5克溶質A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。

　　只有在只有A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。

　　二、易錯點練習

　　（下面的說法都有錯，一定要注意，紅色部分就是錯誤的）

　　1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。

　　2、物質跟氧氣發生的化學反應叫氧化反應。

　　3、氮氣占空氣78%，故100g空氣中氮氣的質量為78g。

　　4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

　　5、蠟燭燃燒的實驗現象是有水和二氧化碳的生成。

　　6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。

　　7、催化劑都能加快其他物質的化學反應。

　　8、滅火的方法之一是降低物質的著火點。

　　9、在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作為反應的催化劑。

　　10、冰水共存物是混合物，因為冰和水是兩種不同的物質。

　　11、含一種元素的物質一定是單質。

　　12、原子構成分子，所以分子一定比原子大。

　　13、物質的膨脹現象說明，分子的體積可以變大。

　　14、任何原子核都含有質子和中子。

　　15、n個氧原子可表示為On。

　　16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構成。

　　17、水是取之不盡，用之不竭的。

　　18、所謂硬水就是硬度大的水。

　　19、礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。

　　20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。

　　21、反應前物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

　　22、agA物質跟bgB物質充分反應，生成物的總質量為（a+b）g。

　　23、根據質量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質量為16g。

　　24、鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色煙霧。

　　25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

　　26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

　　27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

　　28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質都含有碳元素，屬于有機化合物。

　　29、任何化學式的書寫，正價部分（元素或原子團）一定寫前面，負價則放在后頭。

　　30、在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。

　　31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構成的。

　　32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

　　33、溶液都是無色透明的液體。

　　34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

　　35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。

　　36、降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。

　　37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

　　38、ag某物質溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質量分數為a%。

　　39、某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

　　40、中性溶液的pH=0。

　　41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

　　42、復合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

　　43、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒。

　　44、最外層的電子數為8個電子的微粒一定處于穩定結構，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

　　45、鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。

　　如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

　　46、由于鋅的活動性比銀強，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

　　47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。

　　48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

　　49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。

　　50、復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

　　51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

　　52、純堿即碳酸鈉，其化學式為NaCO3。

　　初中化學知識點總結 15

　　1.氧氣的物理性質：

　　不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

　　2.氧氣的用途：

　　氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　3.氧氣的化學性質：

　　支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的'氧化劑。

　　⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2點燃CO2

　　現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

　　⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + O2點燃SO2

　　硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

　　在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

　　⑶磷在空氣中燃燒4P + 5O2點燃2P2 O5

　　現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量

　　白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

　　初中化學知識點總結 16

　　一.使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒

　　二.化學實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

　　三.氣體的.制備、收集和檢驗

　　(1)氣體發生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

　　(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

　　(3)根據氣體各自的性質進行檢驗;

　　(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　四.物質的分離

　　物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發

　　(4)冷卻結晶

　　化學方法(1)沉淀法(2)氣體法

　　五.物質的鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別

　　(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　　(3)碳酸根的鑒別

　　(4)酸、堿的鑒別

　　六.溶液

　　該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　八.化學計算

　　化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

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