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選修三化學(xué)課件（通用13篇）
作為一名老師，常常需要準(zhǔn)備課件，課件的基本模式有練習(xí)型、指導(dǎo)型、咨詢型、模擬型、游戲型、問題求解型、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)型等。那要怎么寫好課件呢？以下是小編收集整理的選修三化學(xué)課件，歡迎大家分享。
選修三化學(xué)課件 1
教學(xué)重點：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點：化合價概念的建立。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。
板書：
一、 化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
注意：
(1)化合價有正價和負(fù)價
(2)化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。
(3)因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的'性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、 在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同?
2、 離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?
3、 化合價的原則是什么?
選修三化學(xué)課件 2
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
1. 知識目標(biāo)：a常識性介紹化學(xué)研究的對象。
b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別;并能運(yùn)用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。
c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。
3. 德育目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不可消滅的`，
只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué) 改造自然，造福人類的教育。
4.美育滲透點：以化學(xué)實驗為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實驗中的儀器美，化學(xué)實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。
二、教學(xué)重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。
疑點：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：
(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
(2)通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
三、實驗及教具準(zhǔn)備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學(xué)法引導(dǎo)
1. 學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。
如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別;從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
2. 學(xué)會觀察化學(xué)實驗。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等;反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
五、課時安排
2課時
六、教學(xué)過程：
導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學(xué)生自己搜集資料，如：化學(xué)史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學(xué)家的小故事、趣味化學(xué)、化學(xué)與生活等，由學(xué)生的發(fā)言引入新課。
選修三化學(xué)課件 3
【目的和要求】
通過酒精燈燒水的實驗，了解燃料在燃燒時被有效利用的熱量是較少的，認(rèn)識提高熱能利用率的重要性，進(jìn)一步熟悉熱量和燃燒值的物理意義。
【儀器和器材】
酒精燈，方座支架（Jll02型），三腳架，泥三角，廢易拉罐（或廢罐頭盒），攪拌器，溫度計（0－100℃），火柴，托盤天平（200克），水。
【實驗方法】
1.首先在天平上稱出廢易拉罐（或廢罐頭盒）的質(zhì)量m1，然后加入質(zhì)量為m2的清水。
2.在天平上稱出酒精燈的初始質(zhì)量為m3。
3.用溫度計量出水的初溫為t1。
4.將三腳架放在酒精燈上，泥三角放在三腳架上，再放上盛水罐，點燃酒精燈（圖2.10－1）。溫度計掛在方座支架的`橫桿上，當(dāng)溫度上升時，用攪拌器攪動水，水溫升高約20℃時，移開并馬上熄滅酒精燈，記下水的終溫t2。
5.用天平稱出熄滅后的酒精燈的質(zhì)量m4。
6.計算水在加熱過程中所吸收的熱量Q1，這是被有效利用的熱量，Q1=c1m2(t2－t1)。其中c1為水的比熱容，c1＝1卡／（克·℃）。
7.計算易拉罐在加熱過程中吸收的熱量Q２，這是無用的熱量，Q２=c２m１(t2－t1)。對于鋁質(zhì)易拉罐來說，比熱容c1＝0.21卡／（克·℃）。
8.計算燃燒的酒精所放出的熱量Q。查表可知酒精的燃燒值為q酒精＝7200卡／克，實驗中燒掉了（m3一m4）克酒精，因此Q=q酒精（m3一m4）。
9.因此可得出酒精燈在燒水過程中的熱量利用效率為
表2.10－1中記錄了一次實驗的數(shù)據(jù)和計算結(jié)果。
10.分析熱量損失的原因。提示：酒精燈在燃燒的過程中，火焰除了加熱盛水罐外，也加熱了周圍的空氣，空氣的對流帶走了一些熱量。同時火焰的熱輻射也直接損失了一些熱量。酒精在燃燒時，有少量的酒精變成蒸汽揮發(fā)掉了，而水在被加熱的過程中，也有少量的水變成水蒸氣帶走了一些熱量。另外，三腳架和盛水罐也帶走或輻射一些熱量（其中盛水罐吸收的熱量已經(jīng)算出，為Q2=87.8卡）。
【參考資料】
酒精燈強(qiáng)火器
熱學(xué)實驗中常常感到酒精燈火力不足，加熱時間太長，酒精燈強(qiáng)火器解決了這個問題。它是由預(yù)熱金屬絲和雙層多孔罩組成的（圖2.10－2）。取一根長80毫米、直徑1毫米的銅絲（漆包線即可），兩端磨尖，彎成U形，倒插入酒精燈燈芯內(nèi)即可使用；雙層多孔罩是用廢鐵皮制成的。使用時將雙層多孔罩罩在插有U形鋼絲的酒精燈上。用畢先取下雙層多孔罩，摘掉預(yù)熱金屬絲，再蓋上酒精燈燈罩。
酒精燈強(qiáng)火器的雙層多孔罩的制作方法，請參看本叢書的《初中物理自制教具》一書。
選修三化學(xué)課件 4
教學(xué)重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
教學(xué)難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學(xué)過程：
第一課時
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問)某食鹽水的'溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書)二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第二課時
(板書)三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。
選修三化學(xué)課件 5
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1.理解基本化學(xué)反應(yīng)速率的概念。
2.認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
【過程與方法】
通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
提高參與化學(xué)科技活動的熱情;提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。
二、教學(xué)重難點
【重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【難點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過程。
【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎?它們反應(yīng)的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?
【學(xué)生回答】爆炸的反應(yīng)非常快，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應(yīng)非常慢。
【教師總結(jié)】其實選擇的參照物不一樣，反應(yīng)快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應(yīng)，但相對氫氣的爆炸是慢的反應(yīng)。所以我們需要定量來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對我們有利的反應(yīng)越快越好，而對我們不利的反應(yīng)則越慢越好!哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快?為什么?
【學(xué)生回答】因為鈉比鎂的`化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉的反應(yīng)會更快。
【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個因素起著決定性的作用。
【教師引導(dǎo)】結(jié)合初中所學(xué)知識，思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些?
【學(xué)生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。
【實驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1 mol/L鹽酸的試管里反應(yīng)則比較緩慢;當(dāng)給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時，氣泡的量增多，反應(yīng)加快。
【教師板書】濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有很大影響，且濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快;溫度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。
【實驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教師總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來說，增大壓強(qiáng)目的是增加它的濃度，故壓強(qiáng)也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一大因素)
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
(答案：B)
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式、單位及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
布置作業(yè)：查閱資料搜集生活中我們應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)速率的實例。
選修三化學(xué)課件 6
一、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
2.了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
3.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
4.掌握有關(guān)概念的計算。
能力目標(biāo)
1. 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
2. 培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)
1. 使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
2. 強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
二、教材分析
上一節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識，那么通過本節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，學(xué)生才能真正明白物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
1.本節(jié)重點 摩爾質(zhì)量的引入.
2.本節(jié)難點 摩爾質(zhì)量的有關(guān)計算
三、 教學(xué)過程
引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識，那么歸根結(jié)底上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的最重要的知識點就是一個公式n=N ，那么這節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)一個新的.知識—摩爾質(zhì)量，學(xué)完本節(jié)課你就會明白為什么說物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的紐帶。
板書 摩爾質(zhì)量
引入 那么什么是摩爾質(zhì)量呢？顧名思義
板書 摩爾質(zhì)量的定義
引入 我們學(xué)過物質(zhì)的量的符號，那么同樣摩爾質(zhì)量也有屬于自己的符號。
板書 符號
引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的一個表達(dá)式，那么摩爾質(zhì)量的表達(dá)式是什么呢，我們還是集體來推導(dǎo)一下。已知物質(zhì)B的質(zhì)量是m，物質(zhì)的量是n，那么它的摩爾質(zhì)量是多少？
學(xué)生活動 在老師的帶領(lǐng)下，自己動手推導(dǎo)出本節(jié)課的一個重要公式
引入 我們知道物質(zhì)的量的單位是mol，那么摩爾質(zhì)量的單位是什么呢？
學(xué)生活動 通過老師的指引，學(xué)生自己推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量的單位 板書 單位
引入 1mol任何物質(zhì)中所含的基本單元數(shù)雖然相同，但是由于不同的基本單元的質(zhì)量不同因此，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量也不同。舉例：數(shù)量都是20個，但是20個西瓜與20個芝麻質(zhì)量相差甚遠(yuǎn)。下面我們
分別來看原子的摩爾質(zhì)量，分子的摩爾質(zhì)量，離子的摩爾質(zhì)量分別是多少，怎么得出的？
板書 原子的摩爾質(zhì)量
引入 規(guī)定原子的摩爾質(zhì)量等于該元素原子的相對原子質(zhì)量 學(xué)生活動 分別說出 H元素，C元素，O元素的摩爾質(zhì)量 引入 原子的摩爾質(zhì)量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質(zhì)量我們順?biāo)浦劭傻贸?/p>
學(xué)生活動 算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質(zhì)量 引入 離子的摩爾質(zhì)量也是一樣，忽略其得失電子的質(zhì)量 學(xué)生活動 寫出氫氧根，碳酸根的摩爾質(zhì)量
引入 通過本節(jié)課剛開始我們自己推導(dǎo)的摩爾質(zhì)量的公式，學(xué)習(xí)該公式的兩個變形公式
學(xué)生活動 根據(jù)三個公式進(jìn)行隨堂練習(xí)
小結(jié) 在老師的帶領(lǐng)下對本節(jié)課所學(xué)的知識進(jìn)行有重點的剖析，讓學(xué)生們加深印象。
選修三化學(xué)課件 7
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定
1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。
2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)難點重點
原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
教學(xué)過程設(shè)計
復(fù)習(xí)提問：
1、什么是分子晶體？試舉例說明。
2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？
引入新課：
分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體
項目/物質(zhì) 干冰 金剛石
熔點 很低 3550℃
沸點 很低 4827℃
展示：金剛石晶體
閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)
歸納：
1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。
2.構(gòu)成粒子：原子；
3.粒子間的作用：共價鍵；
展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)
填表：
鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度
歸納：
4.原子晶體的物理性質(zhì)
熔、沸點_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。
思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？
（2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？
（3）閱讀：P72 ，討論“學(xué)與問 1 ”
歸納：晶體熔沸點的高低比較
①對于分子晶體，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。
②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。
合作探究：
（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？
（2）在金剛石晶體中，C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？
（3）12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA？
比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)
物質(zhì)/項目 熔點℃ 狀態(tài)(室溫)
CO2 -56.2 氣態(tài)
SiO2 1723 固態(tài)
閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途
推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體
展示：展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點。
引導(dǎo)探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。
閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體
5.常見的原子晶體有____________________________等。
6.各類晶體主要特征
類型
比較 分子晶體 原子晶體
構(gòu)成晶體微粒 分子 原子
形成晶體作用力 分子間作用力 共價鍵
物理性質(zhì) 熔沸點
硬度
導(dǎo)電性
傳熱性
延展性
溶解性
典型實例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅
閱讀：P72 ，討論“學(xué)與問 2 ”
歸納：判斷晶體類型的依據(jù)
（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______；
對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。
（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。
一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多
課堂總結(jié)：
〖隨堂練習(xí)〗
1、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的.是 （ ）
（A）SO2與SiO2 B.C02與H2O （C）C與HCl （D）CCl4與SiC
2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ）
（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③
3、1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 （ ）
（A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
4、①在SiO2晶體中，每個Si原子與( )個O原子結(jié)合，構(gòu)成( )結(jié)構(gòu)， ②在SiO2晶體中，Si原子與O原子個數(shù)比為( )③在SiO2晶體中，最小的環(huán)為( )個Si和( )個O組成的( )環(huán)。
答案：
1、 B
2、 A
3、 B
4、 （1）4、4、空間網(wǎng)狀 （2）6、6、十二元
選修三化學(xué)課件 8
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。
2、利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。
3、認(rèn)識合理開發(fā)海洋資源與保護(hù)海洋環(huán)境的辯證關(guān)系，進(jìn)一步樹立保護(hù)資源的意識。
4、提升化學(xué)觀念，認(rèn)識到人類從自然界中獲取物質(zhì)有兩種途徑———物理方法和化學(xué)方法。
教學(xué)重點：
1、利用溶液知識重新認(rèn)識海水中的化學(xué)，使知識系統(tǒng)化、條理化。
2、注意提升自己的化學(xué)理念，領(lǐng)悟到對學(xué)習(xí)有益的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)難點：
利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結(jié)晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（離子之間的反應(yīng)）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。
教學(xué)過程：
一、導(dǎo)入：
認(rèn)識海水的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，海水中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么呢？
二、開發(fā)和利用海水
（一）提出問題
問題1：海洋是人類的.聚寶盆，我們可以通過不同方式從中獲取有用的物質(zhì)，你知道從海水中可以獲取哪些物質(zhì)？
讓學(xué)生總結(jié)人類獲取物質(zhì)的方法：（一）物理方法（二）化學(xué)方法
問題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？
復(fù)習(xí)飽和溶液、溶解度、結(jié)晶、蒸餾的概念，及他們之間的關(guān)系。
問題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？
理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)、條件。
結(jié)合問題2、3，讓學(xué)生總結(jié)混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學(xué)方法)
（二）知識梳理：
讓學(xué)生自主歸納建立知識樹，構(gòu)建知識框架。
知識框架圖：
整理：海水曬鹽就是通過方式得到食鹽，還可以通過方式獲取有用的物質(zhì)，如，海水曬鹽過程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質(zhì)一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質(zhì)通常采用化學(xué)沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫化學(xué)式）除掉，反應(yīng)的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應(yīng)方程式為。
三、保護(hù)海水
1、從海水中可以獲得很多的化學(xué)資源，除此以外，“我”這個水分子，還有哪些資源
2、人類在開發(fā)和利用海洋資源是，勢必會造成海洋的污染，所以人類現(xiàn)在必須要立即行動起來，保護(hù)海洋資源，你能說出哪些海洋保護(hù)措施呢？
四、小結(jié)：
通過今天的復(fù)習(xí)課，你提升了哪些化學(xué)基本觀念，學(xué)會了哪些有效的復(fù)習(xí)方法，還有什么疑惑記下來。
五、鞏固練習(xí)，學(xué)以致用：
1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質(zhì)。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質(zhì)主要通過物理變化的是；需要發(fā)生化學(xué)變化的是（填編號）
2、在復(fù)習(xí)課上，小紅同學(xué)利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行探究。
【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）中和反應(yīng)
（2）有沉淀生成的反應(yīng)
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）小麗發(fā)現(xiàn)鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號）
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)實質(zhì)
【實踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究我發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH—不能大量共存，
溶液中（填離子符號）也不能大量共存。
（2）利用上述四種物質(zhì)完成實驗后，將廢液混合后過濾得到無色溶液，經(jīng)測定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證。
六、能力提升
1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實驗方案：
方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后，過濾除去。
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。
請分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質(zhì)量為________g，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。
選修三化學(xué)課件 9
一、教學(xué)目的
1. 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別
2. 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，
二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作
復(fù)習(xí)提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？
新授：
提問：什么地方存在水？
學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問：有沒有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？
學(xué)生答：很渾
提問：能不能說一下原因？
學(xué)生：因為含有大量的泥沙
提問：那么你說黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？
學(xué)生：是混合物
提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？
學(xué)生：是，是咸的。因為含有食鹽
提問：那么，海水是純凈物還是混合物？
學(xué)生：是混合物。
總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的`雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請同學(xué)們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質(zhì)。
一、不溶性雜質(zhì)的凈化
1. 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
2. 過濾 ：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來？拖拉機(jī)能進(jìn)來嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類似的問題？
原理：小的走，大的留。
3. 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？
問題：上述操作哪個凈化效果最好？
通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？
學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。
二、可溶性雜質(zhì)的凈化
提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？
學(xué)生答：礦泉水。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。
總結(jié)：這就是說，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請同學(xué)們找出來看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？
學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學(xué)們看書。
提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作？
學(xué)生答：煮沸水 蒸餾
提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？
提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？
練習(xí)題：56頁1、2、3。
下面咱們重點學(xué)習(xí)一下過濾的實驗操作。
三、過濾
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練
小結(jié)：請學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？
作業(yè) ：一課三練。
選修三化學(xué)課件 10
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊(yùn)藏的主要物質(zhì)。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類進(jìn)步的重要作用；認(rèn)識合理進(jìn)行海洋開發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責(zé)任感。
重點、難點：
1. 知道海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.學(xué)會用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。
教學(xué)過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊(yùn)藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽(yù)為“天然的魚倉”、“藍(lán)色的煤海”、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。
海洋中蘊(yùn)藏著豐富的'資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
一、海水中的物質(zhì)
1、海水中都有哪些物質(zhì)？
我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰知道其中的原因嗎？
海水中溶解著大量的鹽。
酸堿鹽的組成特點
仔細(xì)觀察書中的圖表，你能讀出哪些信息？
2、從海水中提取鎂鹽制取鎂
讀書P2-3的有關(guān)內(nèi)容
海水和鹵水有什么區(qū)別？海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？
富集的方法是化學(xué)上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個階段已經(jīng)經(jīng)過了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。
書P3的化學(xué)反應(yīng)方程式分別屬于什么類型？
默寫制取鎂的化學(xué)方程式。
二、海底礦物
書P3-5
當(dāng)你了解了海底蘊(yùn)藏著如此豐富的礦物之后，你有何感想？
大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。
三、海水淡化
教師演示書P6的實驗
1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？
2.對蒸餾裝置的觀察發(fā)現(xiàn)：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導(dǎo)管很長，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為還能對裝置做哪些改進(jìn)？
選修三化學(xué)課件 11
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力目標(biāo)：
1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;
2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。
2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
3.培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的`研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點：
離子鍵
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動畫：離子鍵
播放動畫前提出要求：
1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?
2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?
3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。
板書：
1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用?
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。
討論：形成離子鍵的條件
教師小結(jié)：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
兩點說明：
1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
(2)等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。
2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應(yīng)注意的問題。
練習(xí)：
1.用電子式表示的形成過程
2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀
講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
板書：4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。
(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
選修三化學(xué)課件 12
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
②能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
③掌握碳酸根離子的檢驗方法。
2、過程與方法：
②學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，并能分析整理實驗現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度與價值觀：
①認(rèn)識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系；
②了解前人的實際，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。
教學(xué)重點
①酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。
②碳酸根離子的檢驗方法。
教學(xué)難點
歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。
教學(xué)方法：
聯(lián)系實際→對比區(qū)分→歸納總結(jié)→實驗探究。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的'塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。
藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)鞏固：
〔提問〕：什么是鹽？
〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。
〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎？
〔討論〕：學(xué)生回答，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P70頁。
〔介紹〕：化學(xué)中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。
〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關(guān)食鹽的知識。
新課講授：
〔板書〕：一、氯化鈉
〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質(zhì)的化學(xué)式，說出它的俗名嗎？
〔學(xué)生回答〕NaCl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3 ，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔板書〕：1、化學(xué)式：NaCl ，俗名：食鹽；化學(xué)式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；化學(xué)式：NaHCO3 ，俗稱小蘇打；化學(xué)式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔設(shè)問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質(zhì)，它在生活中有那些用途呢？
〔板書〕：2、氯化鈉的用途：
引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P70－71頁的有關(guān)內(nèi)容。
〔小結(jié)〕：生活中作調(diào)味品、腌漬食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路上的積雪等。
〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學(xué)生回答〕
〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到含雜質(zhì)的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理可以得到初步提純。
〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
〔引言〕：上節(jié)我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢？
〔介紹〕：（播放有關(guān)錄像）
碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。
〔回顧提問〕：寫出實驗室制備CO2的化學(xué)方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上有無共同點？
〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
〔設(shè)問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能
生類似的反應(yīng)？
〔學(xué)生發(fā)言〕：能或不能
〔引導(dǎo)〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。
〔活動與探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m L鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的塞子塞緊管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實驗，并分析。
選修三化學(xué)課件 13
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1、在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的'條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
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