基礎有機化學課件

時間：2024-08-12 21:40:18 藹媚課件我要投稿

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基礎有機化學課件

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根據教學需要編寫課件，課件在整個教學活動中占有關鍵作用，備課的成果表現是形成教案。快來參考課件是怎么寫的吧！下面是小編收集整理的基礎有機化學課件，僅供參考，大家一起來看看吧。

基礎有機化學課件

　　基礎有機化學課件 1

　　教學目的

　　1. 系統地、較好地掌握基礎有機化學的基本概念、基本理論、基本知識、基本方法，接受良好的科學思維的基本訓練和了解科學研究的基本過程。

　　2. 學習一些專業英文詞匯，閱讀若干專業英文文章，初步了解網絡查閱文獻的方法，為查閱英文文獻和進行國際交流打一點基礎。

　　3. 在基礎課教學階段，介紹一些學科發展的情況，使學生對本學科某些領域的發展趨勢及應用前景有所了解。讓學生逐步建立善于發現科學難點而又勇于攻克科學難點的思想，滲入將有機化學基本理論和知識與生產實際相結合的應用意識，讓學生了解和掌握一些解決與有機化學相關的實際問題的初步知識。

　　教學的具體要求

　　通過基礎有機化學的學習，使學生掌握各類有機化合物的基本性質、制備方法及分析鑒定的手段，為解決各類有機化學問題打下基礎。教學的具體要求如下：

　　1. 掌握母體烴類化合物、各類官能團化合物、一般雜環化合物和簡單高分子化合物的命名、結構特征、物理性質，它們的主要反應性能和應用，它們的實驗室制備方法和工業制備方法及這兩類方法的異同點，學會用逆合成原理進行簡單的合成設計。

　　2. 學會分離提純有機混合物的一般方法，掌握常見有機物及官能團的定性鑒定和某些定量測定的方法。

　　3. 掌握靜態立體化學的各種基本概念和基礎知識，初步具有構型和構象分析的能力，掌握動態立體化學的基本概念和在反應中的應用。

　　4. 掌握NMR、IR、UV、MS的基礎知識，了解各類有機化合物的波譜特征，初步學會解析圖譜。

　　5. 學會分析分子結構和性能的關系、官能團對分子物理性質和化學性質的影響、官能團之間的相互影響；熟悉和理解主要有機反應如取代、加成、消除、氧化還原、重排、縮合、協同反應等的反應機理并能在解釋實際問題時加以應用；能用化學動力學和化學熱力學概念來解釋某些實驗現象。

　　教學方式

　　授課方式：課堂講授（除上課外，每學期上3~5次習題課，習題課指出同學作業中的錯誤，為同學作示范性的總結，探討和分析典型例題等）

　　授課手段：多媒體課件

　　授課原則：

　　1.基本按教材的先后次序講解

　　2.圍饒主題展開，突出重點。

　　3.教材的內容不全講，有些安排學生自學，有些指導學生自己總結。

　　課外交流：集中輔導，每周一次，每次2~3小時。個別交流，根據需要靈活安排。

　　成績評定：期末考試（筆試），占總成績的60%。

　　平時（作業、課堂討論、上機考查、翻譯、小論文等）占總成績的40%。

　　一、有機化學及其任務

　　1、什么是有機化學及其發展歷史？

　　早在有機化學成為一門科學之前（十九世紀初期之前），人類就在日常生活和生產過程中大量利用和加工自然界取得的有機物。人類使用有機物的歷史很長，世界上幾個文明古國很早就掌握了釀酒、造醋和制飴糖的技術。據記載,中國古代曾制取到一些較純的有機物質,如沒食子酸(982--992)、烏頭堿(1522年以前)、甘露醇(1037--1101)等;16世紀后期,西歐制得了乙醚、硝酸乙酯、氯乙烷等。由于這些有機物都是直接或間接來自動植物體，因此,1777年，瑞典化學家Bergman將從動植物體內得到的物質稱為有機物，以示區別于有關礦物質的無機物。我國早在夏禹時代就知道用米來釀酒、制醋等。而古埃及在公元前2500年之前就已經開始使用茜素、石蕊染布，那時只停留在利用和使用的階段，由于當時科學的局限，不可能對這些物質的本質作進一步的探究。

　　對有機化學的發展開始于17世紀，產生在拉瓦錫的燃燒試驗之后。

　　1、水銀密封的裝有O2或空氣的裝置中進行，植物和動物來源的物質→CO2+H2O，由此產生一個結論是含有C和H元素；

　　2、有時也產生N和NO，由此可推出含有N元素；

　　3、在隔絕空氣的情況下→CO2+H2O，由此可推出含有O元素。并且發現從植物、動物制品中得到的物進行燃燒質（如糖、檸檬酸、蘋果酸、乳酸、脂肪、油）進行分析，結果發現植物、動物來源物質在化學性質上有很大的相似性，并且和無機化合物有很大不同，為了區別這些對比性，就需要為研究這些化合物的科學起一個名字。

　　1808年，“有機化學”這個名稱作為一定的概念，是由柏則里（或貝采利烏斯，Berzelius.J ，當時化學權威，瑞典科學家）提出來的，他認為，有機物是從有生命的有機體中獲得的，它們的形成一定是借助生命力的幫助，從動植物中得到的，人是無法從無機物合成有機物的。

　　有機化學→有生機的化學，這一僵化的觀點便是歷史上顯赫一時的“生命力”學說。實踐是檢驗真理的標準，隨著生產和科學的發展，1828年，柏則里的學生，一個法國青年科學家魏勒（Wohler F）首次用無機物氰酸銨在加熱的情況下合成了尿NH4OCNCO(NH2)2當時他立即寫信給他的老師，“我獲得了尿素，但它不是借助人和動物的腎。”

　　魏勒的發現轟動了化學界，也就是對生命力學說的否定，確立了有機物和無機物一樣也能用化學方法合成，推動了當時有機工業如染料、香料、煤焦油的發展。1845年，Kolbe合成了醋酸。1854年，Berthelot合成了油脂。1856年英國人柏琴（William Henry Perkin）制造成第一種合成染料，定名為苯胺紫（mauvein）之后，染料始從天然的很快變成大量人工合成的。1854年Berthelot合成了油脂，生命力論被徹底推翻。有機化學成為一門學科。從此，有機化學脫下了“生命力”的光彩華貴的面紗，恢復了它的真面目。

　　定義：——碳化合物的化學，碳氫化合物及其衍生物的化學

　　在我們明確了有機化學這一正確的定義后，為了尊重歷史，繼續沿襲使用有機這個名稱。中期（19世紀中葉－－20世紀初）：簡單合成時期和經典結構理論創立時期。隨著Lavoisier和Liebig有機分析方法的建立，合成方法和結構理論得到了發展。1857年，Kekule和Couper獨立提出了碳四價理論；1865年Kekule提出了苯的結構式；1874年，van’t Hoff和Le Bel分別提出了碳四面體結構學說；1885年，Von Baeyer提出張力學說。

　　現代（20世紀－－）以量子力學為基礎的現代結構理論的建立、現代物理測試方法、復雜天然物的合成，有機合成工業。

　　結構理論：共價鍵理論、分子軌道理論對稱守恒原理。

　　不對稱合成、復雜天然物的合成、生物系統的模擬如葉綠素、血紅素、膽固醇、VB12、牛胰島素的全合成（中國、1965年）。

　　1916年德國化學家柯賽爾和美國化學家路易斯創立了經典的電價理論和共價理論.從1927年量子力學應用于化學開始.化學健理論發展很快，已建立起比較完整的體系，成為化學的重要基礎理論——現代化學健理論。它將揭示物質的性質和結構之間的本質聯系，為研制新材料，探索新能減研究生命現象，模擬生命體內的化學變化等各方面提供充實的理論依據。美國杰出的化學家兩次獲得諾貝爾獎的鮑林指出：“化學鍵理論是化學家手中的金鑰匙”.

　　1931年，德國化學家Huckel提出芳香結構理論。1933年，英國Ingold提出化學動力學—飽和碳原子的親核取代。1962年，日本福井謙一，前線軌道理論。1965年，Woodward－Hoffmann分子軌道對稱守恒原理。1967年，Corey逆合成分析原理。1972年，Olah碳正離子的系統概念。1978年，Lehn超分子化學（主客體化學）。

　　2、任務：

　　社會的發展過程，就是人類認識自然，改造自然的過程，有機化學的任務就是“認識自然，改造自然”。

　　（1）分離、提取天然有機物，測定結構、性質，加以利用；

　　（2）研究結構與性質間的關系、反應歷程等；

　　（3）合成有機物

　　（4）研究生物體的生命現象，比如遺傳物質是如何傳遞的等等。

　　幾個例子：

　　（1）75000只雌蟑螂中分離出不到1mg的信息素，且花費了30多年才弄清其結構。近代物理方法……。

　　（2）紫杉醇：二萜類化合物。2000美圓/g，治療癌癥的特效藥。1992.2投放市場。 10噸紅豆衫的干樹皮才能提取1kg紫杉醇，需砍掉1萬棵60年生成材紅豆衫，現已通過人工合成的方法成功合成了紫杉醇，但合成率只有4-5%，沒有工業價值。

　　1956年提取出紫杉堿，1971年分離出紫杉醇，1983年進行抗腫瘤、抗癌實驗，被認為是近15年來天然抗癌藥物研究領域最重大的發現。

　　二、有機化合物和無機化合物的區別

　　有機化學的誕生比無機化學稍滯后30年，但是它的發展比無機化學快的多，自然界的花草樹木、人類的衣食住行均離不開有機化合物。

　　1、數量多。據統計，目前發現的有機化合物有1000萬種以上，而目前發現的無機化合物僅有幾萬種以上。教師內的東西大都為有機物。

　　2、物理性質差異很大。

　　有機化合物低，一般<4000C，酒精bp.78.50C、乙酸bp.117.90C有機化合物；大部分難溶于水，但溶解于有機溶劑中無機化合物高

　　NaCl bp.14130C 無機化合物大部分溶于水，不溶于有機溶劑中有機化合物低，一般<3500C 尿素 mp.1350C無機化合物高；

　　NaCl mp. 8010C。

　　（3）、溶解度：“相似相溶”原理

　　3、化學性質上的差異更甚。

　　（1）可燃性：對熱不穩定，這也是初步檢驗有機物和無機物的方法

　　（2）、產物復雜、副反應多

　　三、共價鍵的一些基本概念

　　1、共價鍵理論（Covalent Bond Theories）共價鍵有兩大特征：飽和性和方向性

　　（1）、飽和性：原子核外未成對電子的數目，也就是該原子可能形成共價鍵的數目。如氫原子外層只有一個未成對的電子，所以它只能與另一個氫原子或其它一價的原子結合形成雙原子分子，而不可能再與第二個原子結合形成H3等，這就是共價鍵的飽和性，未成對電子成對了就飽和了。

　　（2）、方向性：前面講過電子的運動不是任意的，而是在一定軌道上運動，也可以說是電子云重疊的結果，而電子云的軌道是有方向性的，H為s電子云是球形的，Cl為p電子云是啞鈴形的（d電子云是花瓣形的）。

　　所以，形成HCl分子時只有s軌道沿著p軌道的對稱軸x軸成鍵時，軌道重疊最多，共價鍵才穩定。

　　由于這兩大特征決定了有機分子都是由一定數目的某幾個元素的原子按特有方式結合起來——它們有特定大小及立體形狀（在以后的學習中，我們可以學到，分子的形狀對分子的物理、化學及生理活性都有密切的關系）。

　　2、共價鍵的四個參數

　　為了表征共價鍵的性質一般用四個物理量即鍵長、鍵角、鍵能、鍵的極性來描述。這些參數可以通過現代儀器測出來，通過這些鍵參數及原子連接順序就像建筑物的設計圖一樣知道分子的空間結構，預測分子的物理、化學性質。

　　（1）鍵長：成鍵的兩個原子核間的平衡距離。

　　（2）鍵角：兩個共價鍵在空間形成的夾角。

　　（3）鍵能：原子形成共價鍵所放出的能量。它是化學鍵強度的主要標志之一，一定程度上反映了鍵的穩定性。在相同類型的鍵中，鍵能越大、鍵越穩定。

　　（4）鍵的極性：C-Cl 電負性Cl>C，所以電子對在電負性較強的原子周圍出現的幾率較大，從而說此鍵有極性，用“偶極矩”表示。

　　甲烷鍵長0.154nm、鍵角109.50C、鍵能415Kj/mol、偶極矩0。

　　由于書本上敘述的很詳細，……，但應注意兩個方面：

　　（1）、書中偶極距+→表示法和δ+、δ-是兩種不同的表達方式。

　　（2）、鍵的極性和分子的極性在某些方面是不同的。有時，局部共價鍵表現出極性，而整個分子則無極性，這是因為偶極距是一個向量，對于多原子分子的偶極距是各個偶極距的向量和，例：四氯化碳分子中C—Cl鍵是極性鍵，=1.46D，但四氯化碳分子沒有極性，=0。

　　四、誘導效應

　　定義：由于原子的電負性不同而引起的極性效應，是通過靜電誘導而到分子的其它部分，這種作用成為誘導效應（I），分為靜態誘導效應和動態誘導效應。

　　存在：sigma和pi鍵中

　　傳遞：沿化學鍵，限三個化學鍵內

　　強度：與電負性有關（－I、＋I），隨距離逐步減弱

　　五、分子間的力

　　化學鍵是分子中原子之間的作用力，它決定了分子的化學性質，而分子的物理性質則是由分子間作用力決定。

　　對于以共價鍵結合的有機分子來說，它主要有三種分子間的作用力：

　　1、定向力（偶極—偶極作用力）：這種力產生在永久極性分子之間，由于分子有極性，所以分子間產生正負極相吸的定向排列。

　　2、范德華力（色散力）：非極性分子之間

　　由于外界影響分子內的電荷分布不均勻，而產生一個瞬時偶極，這個瞬時偶極又可影響周圍分子也產生瞬時偶極，瞬時偶極雖然回很快消失，但它又不斷地出現因此總的結果上在非極性分子間產生一種極弱的引力—范德華力。

　　范德華力的大小與分子的極化率有關，分子的極化率越大，分子間的范德華力也越大。極化率：RI>RBr>RCl>RF。

　　范德華力的作用范圍較小，只在分子間靠的很近的部分才起作用。

　　六、有機反應的基本類型

　　有機反應要想得到新的分子，必須要發生舊鍵的斷裂新鍵的形成過程。有機化合物絕大多數是共價化合物，一般共價鍵在斷裂過程中由于分子結構和反應條件不同，斷裂方式大致有兩種：

　　種類

　　均裂

　　異裂斷裂方式 C:Y→C +Y C:Y→C+ +Y-:；C-: +Y+反應中間體游離基正負離子條件高溫、光照、過氧化物酸、堿催化反應類型游離基反應離子型反應中間體：反應物到產物不是一步生成，而是通過幾步的中間步驟這些中間步驟的產物叫中間體，存在時間短、不能獨立存在，往往生成的一瞬間又參加下一步反應，因此無法將其分離出來，但可以通過特殊儀器來檢測它。

　　此外，還有一種反應，舊鍵斷裂和新鍵形成同時發生的，在反應中沒有離子或自由基中間體的形成—周環反應。

　　自我批判

　　課堂教學往往是一門遺憾的藝術。教研員雖然來自一線，但畢竟不再按周課表上課了。所以教研員上公開課僅是“研究課”或“試驗課”，說白了就是供老師們批判的課，而不是所謂的“示范課”（我院領導語）。因為在課堂節奏的把握、對學生的了解程度和教學組織管理等方面，教研員肯定不如一線老師的。自我檢討本節課存在以下問題：

　　（1）語言層面：口頭禪“那么”出現頻次較多，語言不夠精練。

　　（2）板書層面：

　　① 學生在練習1中氮原子電子式寫了2對孤隊電子，筆者打了“對勾”，盡管后來在學生書寫符號的上方有正確符號板書，但又擦除，卻仍然保留了不太完美的符號。

　　② 筆者在課臨近結束時，匆匆板書碳原子與氮原子成單鍵的“楔形式”，將碳與氮之間用虛線連，對于氮原子的剩余2根鍵是以細、粗實線或虛線書寫帶來不確定的困惑。

　　（3）教法層面：

　　① 仍舊比較“傳統”——粉筆板書和講授式為主，沒有使用現代媒體技術。

　　② 來不及講有機化合物分子內碳原子骨架連接方式：碳鏈、碳環或鏈環混搭等，時間不夠緊湊、比較拖沓。

　　基礎有機化學課件 2

　　我說課的內容是高中化學新課程選修5《有機化學基礎》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節《醇、酚》第二課時，依據課程標準要求，并結合學生的知識儲備和實際能力，體現化學新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設計這節課：

　　一、說教材

　　1.內容和地位

　　本節內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結構，物理性質、化學性質和它在日常生產、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只著重介紹兩種物質——苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚性質與乙醇性質又有不同之處，本節內容安排在此還有對比作用,通過本節課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環境有一定的相互影響，從而學會全面的看待問題，更深層次的掌握知識。

　　2.教學目標：

　　根據學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：

　　（1）知識與技能方面

　　a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇

　　b、掌握苯酚的分子結構、物理性質、化學性質和主要用途

　　c、理解苯環和羥基的相互影響

　　（2）過程與方法方面

　　通過對苯酚性質的探究學習，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

　　（3）情感態度與價值觀方面

　　a、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神。

　　b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。

　　c、培養學生關注化學與環境、化學與健康、化學與生活的意識。

　　3.教學重點難點：

　　重點：苯酚的化學性質。

　　難點：官能團的性質與所處的化學環境的相互影響。

　　二、說教法

　　學情分析：

　　本節課前，學生已學完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗操作能力。

　　建構主義理論認為，學生通過對外界信息的感知加工建構知識體系，在該過程中，學生是知識的主動建構者；教師是知識建構的幫助者和促進者。而探究式的學習方式有利于學生對知識的建構。

　　苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯基相連）又為學生的進一步的探究提供了空間。因此，我將該節的內容設計成探究式教學模式。主要采用通過創設情景——探究實驗——理論推導——反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多的“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。

　　三、說學法

　　圍繞本節課教學目標和教學方法，引導學生采用類比類推，以舊促新和實驗探究等學習方法。

　　四、說教學過程

　　【情景一】新課引入

　　我利用生活中的化學來引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？根據學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態，指導學生動手做探究實驗一，根據苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動的獲取苯酚物理性質的知識，傳統的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比老師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。

　　【情景二】初識苯酚

　　【探究實驗一】物理性質

　　學生實驗：（1）組織學生觀察苯酚的色、態，并小心的聞它的氣味。

　　（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

　　重點歸納出苯酚的色、態、味和溶解性。

　　（3）、產生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學性質？

　　【情景三】結構特點

　　結構分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質

　　【情景四】極弱酸性

　　【探究實驗二】苯酚溶液是否有酸性？

　　學生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯系已學過的知識：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現象呢？通過演示實驗，發現苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導學生分析該現象產生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應，指導學生動口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時學生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設計既是課堂生動活潑,又極大的調動了學生的主觀能動性.通過實驗學生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反應已經完全掌握。

　　【情景五】三元取代

　　【探究實驗三】取代反應

　　接著組織學生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點撥學生：由乙醇和苯酚的結構上分析，并展示他們的分子結構以幫助理解，得出是苯環對羥基的影響，使羥基具有一定的特性，這同時也更進步加深化學環境對官能團性質的影響，突破了難點。繼續設疑，那羥基對苯基是否也有影響？

　　聯系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發生取代反應的條件和產物現象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實,我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于羥基對苯環的影響，使得苯酚中苯環上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環的性質與苯的性質有了差異，加深對難點官能團對所處的化學環境有影響的理解。

　　【情景六】顯色、氧化

　　回顧情景一，學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點包含了苯酚的主要化學性質,也就緊扣這節課的重點，以下就圍繞這兩點來展開，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅的嗎？根據剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成的那就可能是與氧氣反應造成的，因此，在這個猜想下，我做演示實驗一，很快同學們觀察到苯酚液變紅了，該實驗證明了苯酚確實因與氧氣反應變紅，學生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應外，還能否與其他氧化劑反應呢？引導學生總結歸納出我們學過的氧化劑，從學生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學設計使溴水與三氯化鐵在本節的出現顯得很自然，

　　性質小結：結構決定性質，性質反應用途

　　【情景七】苯酚用途

　　五、總結反思：

　　引導學生總結本節課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節課的重點內容。最后用一道習題來運用本節課的知識。

　　六、反饋練習：

　　（1）苯酚與濃硝酸反應可生成一種烈性炸藥，請寫出化學方程式。

　　（2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。

　　七、課外探究

　　設計實驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質。通過這個生活小常識和一個課后實驗，加強學生對酚類物質的辯證的認識。

　　八、說板書

　　（一）、物理性質：

　　1、無色、特殊氣味的針狀晶體；

　　2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

　　（二）、分子結構：

　　（三）、化學性質：

　　1、極弱酸性：

　　2、三元取代：

　　3、顯色反應：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）

　　4、易被氧化：

　　（四）、用途：

　　有機化學基礎知識點歸納

　　1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

　　112、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、

　　二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

　　(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、

　　—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代