化學知識點總結

時間：2024-06-30 15:52:13 知識點總結我要投稿

化學知識點總結經典15篇

　　總結是在某一特定時間段對學習和工作生活或其完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓加以回顧和分析的書面材料，它可以提升我們發現問題的能力，我想我們需要寫一份總結了吧。總結怎么寫才是正確的呢？下面是小編收集整理的化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

化學知識點總結經典15篇

化學知識點總結1

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在的最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。

　　(2)磁鐵礦(Fe3O4)。

　　(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　17、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　(1)升溫。

　　(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

　　(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　20、水污染的三個主要原因：

　　(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水。

　　(2)生活污水的任意排放。

　　(3)農業生產中不合理施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　22、固體物質的`溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大。

　　(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)

　　(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)

　　23、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　24、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　25、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　26、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　27、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　28、教材中出現的三次淡藍色：

　　(1)液態氧氣是淡藍色。

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰。

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　29、與銅元素有關的三種藍色：

　　(1)硫酸銅晶體。

　　(2)氫氧化銅沉淀。

　　(3)硫酸銅溶液。

　　30、過濾操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁。

　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。

　　(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　33、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品。

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　34、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　35、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)。

　　37、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

　　38、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體，同時注意不是可燃性氣體點燃混合就會發生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點燃才會爆炸)。

　　39、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

　　40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。

　　41、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

　　42、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。

　　43、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

　　44、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

　　45、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。

　　中考化學方程式

一、化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 +H2O ===H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2 點燃 2NaCl

　　二、分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑

　　18、碳酸化學物理學報不穩定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑

　三、置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑

　　中考化學方程式配平方法

　一、最小公倍數法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

　　二、奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　三、觀察法配平

　　有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　四、氧化還原交叉配平法

　　氧化還原交叉配平法口訣：升價降價各相加，價變總數約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

　　交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

　　五、萬能配平法

　　用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”;該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

化學知識點總結2

　　選修5第二章烴和鹵代烴

　　課標要求

　　1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。

　　3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結構特點以及它們與其他有機物的相互聯系。4.了解加成反應、取代反應和消去反應。

　　5.舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。要點精講

　　一、幾類重要烴的代表物比較1.結構特點

　　2、化學性質（1）甲烷

　　化學性質相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應

　　甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）

　　CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

　　②取代反應：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2

　　CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl

　　甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態，其余均為液態，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。

　　（2）乙烯

　　①與鹵素單質X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成

　　催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成

　　CH3CH3

　　CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成

　　CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應

　　①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒

　　2CO2+2H2O現象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點燃催化劑⑦加聚反應

　　二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式

　　（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。

　　（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質

　　（1）狀態：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態烴，隨碳原子數的增多，逐漸過渡到液態、固態。

　　（2）沸點：①隨著碳原子數的增多，沸點逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。

　　（3）相對密度：隨著碳原子數的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學性質

　　（1）均易燃燒，燃燒的化學反應通式為：

　　（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質發生取代反應。

　　（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發生加成反應和加聚反應。三、苯及其同系物1．苯的物理性質

　　2.苯的結構

　　（1）分子式：C6H6，結構式：

　　，結構簡式：_或。

　　（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。

　　（3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。

　　3．苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發生反應。

　　4、苯的同系物

　　（1）概念：苯環上的氫原子被烷基取代的產物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學性質（以甲苯為例）

　　①氧化反應：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環對烷基的影響使其取代基易被氧化。

　　②取代反應

　　a．苯的同系物的硝化反應

　　b．苯的同系物可發生溴代反應有鐵作催化劑時：

　　光照時：

　　5．苯的`同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點①相同點：

　　a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環。②不同點：

　　a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。

　　b．苯的同系物含一個苯環，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環；芳香族化合物含有一個或多個苯環，苯環上可能含有其他取代基。

　　（2）相互關系

　　6.含苯環的化合物同分異構體的書寫（1）苯的氯代物

　　①苯的一氯代物只有1種：

　　②苯的二氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物

　　①甲苯（C7H8）不存在同分異構體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：

　　③甲苯的一氯代物的同分異構體有4種

　　四、烴的來源及應用

　　五、鹵代烴

　　1．鹵代烴的結構特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個極性較強的共價鍵,分子中CX鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質

　　（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。

　　（2）狀態、密度：CH3Cl常溫下呈氣態，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態且密度>（填“>”或“（1）取代反應

　　①條件：強堿的水溶液，加熱②化學方程式為：

　　4．鹵代烴對環境的污染

　　（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理

　　①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產生氯原子②氯原子可引發損耗臭氧的循環反應：

　　③實際上氯原子起了催化作用

　　2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實驗原理

　　（2）實驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。

　　（3）實驗說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。

　　②加入稀HNO3酸化的目的：中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實驗現象的觀察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

　　（4）量的關系：據RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關系來定量測定鹵代烴。

化學知識點總結3

　　一、

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等

　　可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應

　　（空氣）

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0。94%、二氧化碳為0。03%、其它氣體和雜質為0。03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

　　SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發令槍）

　　④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

　　⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。

　　二、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　　②由一種分子構成的'物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。

　　單質和化合物的區別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　　⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。

　　3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

化學知識點總結4

　　【學習目標】

　　1、通過實驗認識化學反應的速率

　　2、通過實驗認識化學反應的限度

　　3、了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用

　　【基礎知識】

　　一、化學反應速率

　　1、定義

　　化學反應速率是表示反應進行的物理量，通常用_ 表示。

　　計算公式；常用單位：。

　　各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的化學計量系數比。

　　2、影響化學反應速率的因素

　　（1）內因：反應物的性質（主要）

　　（2）外因：其他條件不變時

　　①溫度：溫度升高，反應速率_ _

　　②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _

　　③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _

　　④催化劑：使用（正）催化劑, 反應速率_ _

　　其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

　　二、化學反應的限度

　　1．可逆反應：在下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。

　　可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。

　　2．化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態，稱為化學平衡狀態。

　　化學平衡狀態的特征：逆:可逆反應

　　動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0

　　等：V正=V逆

　　定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）

　　變：條件改變，平衡狀態將被破壞

　　3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。

　　【典型例題】

　　1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（）

　　A．升高溫度 B．降低溫度

　　C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑

　　2．（20xx年測試）對于反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（）

　　A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度

　　C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液

　　3．（20xx年水平測試）實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（）

　　A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液

　　C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

　　4．（20xx年水平測試）對工業合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的是（）

　　A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

　　B．升高溫度可以增大反應速率

　　C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅

　　D．增大N2濃度可以增大反應速率

　　5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（）

　　A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

　　B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

　　C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

　　D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應

　　6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20l減少到8l，則2in內N2的平均反應速率為（）

　　A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1

　　C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1

　　7．下列措施是為了降低化學反應速率的`是

　　A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

　　C．合成氨工業中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

　　8．影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是

　　A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質

　　9．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標志是

　　①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l X，同時生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數比為1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質量不再發生變化

　　A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

化學知識點總結5

　　化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初三化學知識口訣

　　化合價口訣化合價一：

　　一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見元素的主要化合價二：

　　氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊;氯的`負一正一五七。

　　氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　化合價口訣三：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

　　化合價口訣四：

　　一價氫氯鉀鈉銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一硝酸氫氧根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　初中化學常考知識點

　　1.物理變化和化學變化

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　2.物理性質和化學性質

　　(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

化學知識點總結6

　　一、物質的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的H+數分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　二、分散系相關概念

　　1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。

　　2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

　　3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

　　4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體

　　三、膠體

　　1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　　①.根據分散質微粒組成的狀況分類：

　　如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

　　②.根據分散劑的狀態劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

　　3、膠體的制備

　　A.物理方法

　　①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　　②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

　　B.化學方法

　　①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

　　②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

　　4、膠體的性質：

　　①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

　　②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。

　　③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

　　說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

　　B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

　　帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

　　帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

　　特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

　　C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

　　D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。

　　膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

　　④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

　　膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

　　膠體凝聚的.方法：

　　(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

　　能力：離子電荷數，離子半徑

　　陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

　　陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

　　(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

　　5、膠體的應用

　　膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

　　①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。

　　②肥皂的制取分離③明礬、溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

　　⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠

　　⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞

　　四、離子反應

　　1、電離(ionization)

　　電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

　　2、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

　　〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

　　2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

　　3、電解質與非電解質

　　①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　小結

　　(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

　　(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。

　　(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

　　(4)、溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

　　(5)、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

　　(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

　　4、電解質與電解質溶液的區別：

　　電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

　　6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　強、弱電解質對比

　　強電解質弱電解質

　　物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

　　電離程度完全部分

　　溶液時微粒水合離子分子、水合離子

　　導電性強弱

　　物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

　　8、離子方程式的書寫?第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式

　　第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)第三步：刪(途徑)

　　刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)

　　※離子方程式的書寫注意事項:

　　1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。

　　3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。

　　高三化學必背知識點總結

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

　　2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

　　(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈;

　　(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

　　(4)電源為直流電。

　　4.生石灰和水反應(化合反應)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

　　(4)發出大量的熱。

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

　　S+O2=SO2

　　現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：

　　(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

　　相關知識點：

　　(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

　　(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

　　(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

　　(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

　　4P+5O2=2P2O5

　　現象：產生大量白煙并放熱。

　　相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

　　2H2+O2=2H2O

　　現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(置換反應)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱。

　　相關知識點：

　　(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;

　　(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;

　　(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;

　　(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

　　(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;

　　(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

　　12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。

　　相關知識點：

　　(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;

　　(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰。

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

　　2CO+O2=2CO2

　　現象：產生藍色火焰。

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。

　　相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸(化合反應)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣(置換反應)

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

　　C+CO2=2CO

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　高三化學必背知識點總結

　　物質一、物質的分類

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

　　二、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.

　　(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

　　C、置換反應(A+BC=AC+B)

　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

　　B、分子反應(非離子反應)

　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

　　實質：有電子轉移(得失或偏移)

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.

　　(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　(四)看離子配比是否正確

　　(五)看原子個數、電荷數是否守恒

　　(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

化學知識點總結7

　　一.原子結構

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規律⑴構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。

　　能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。

　　說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

　　原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質

　　而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。

　　構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　(3)泡利(不相容)原理：基態多電子原子中，不可能同時存在4個量子數完全相同的.電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優先單獨占

　　據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為↓↑

　　洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩定狀態。

　　前36號元素中，全空狀態的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

化學知識點總結8

　　1、相對分子質量(Mr)

　　1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……

　　2) 相對原子質量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

　　2、化學式的讀法

　　1) 單質

　　a)氣體：元素名稱+氣

　　例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

　　b)非氣體：元素名稱

　　例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

　　c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

　　2) 化合物(總原則：倒著讀)

　　a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數字，視具體情況而定

　　例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

　　b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數字

　　例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

　　c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數字

　　例：NH4Cl(氯化銨)

　　d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數字

　　例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

　　e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

　　3、化學式的書寫規則

　　1) 單質

　　a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態非金屬)：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

　　b)由分子構成的物質(氣態非金屬、液態非金屬)：元素符號+右下角數字(數字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

　　2) 化合物(總原則：正前負后)

　　a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后

　　例：NaCl、MgO、CO2等

　　b)兩種非金屬(或原子團)組成的.化合物：正前負后

　　例：H2S、NaOH、NH4NO3、

　　c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

　　4、化學式的意義

　　1) 宏觀意義

　　a)表示一種物質

　　b)表示一種物質的元素組成

　　2) 微觀意義

　　a)表示一個分子

　　b)表示一個分子的原子構成

　　3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

化學知識點總結9

　　九年級上冊化學知識點總結

　　對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

　　1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的_氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。(強調聞氣味的方法。)

　　2.用途：鹽酸(HCl)重要化工產品。

　　用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸_、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(xxx雨)、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發出藍色火焰)

　　(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精xxx含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

　　(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　化學學習方法

　　理解概念

　　學習化學時，要弄清楚每一個概念是有哪些部分組成的，各個部分之間的關系是怎么樣的，這其中關鍵點是什么。化學中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質，電子數，核外電子數，最外層電子數等，這些考點都是必考的內容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

　　化學的.基本概念是從化學事實中歸納總結出來的：觀察了酸、堿、鹽溶液的導電性，得出了電離的概念;通過觀察鐵絲在氧氣中的燃燒的實驗，得出了化合反應的概念。只有結合化學事實，才可以把化學概念深刻理解。

　　做好化學實驗

　　學好化學最基本的方法就是做實驗，通過做實驗，就能明白為什么實驗現象是書上給出的結論，為什么生成物是所寫的反應式了。學習化學需要多做實驗，并做好實驗記錄。學習化學需要通過化學實驗，理解化學反應原理。化學反應原理是必考的內容之一，理解了化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

　　善于進行糾錯練習

　　對于化學學習中的錯題、考試的錯題，初三學生應該準備一個錯題記錄本，專門記錄自己不會的題，只有解決了平時學習時的錯題，我們的化學學習才能進步。錯題記錄本能幫助我們用于平時復習和考試前強化記憶。鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。

　　學習化學，需要將平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的知識，都在錯題記錄本上重點標注清楚。把平時做過的錯題分類做好記號、并按順序裝訂好，便于查找和復習。一定要讓自己做到：錯過的知識點不再錯。

　　化學學習技巧

　　勤于預習，做好課堂筆記

　　無論學習哪一門學科，學生首先要做的就是對這門學科有一個充分的認識和了解。因此，這里提醒初二即將步入到初三的學生，可利用暑假將化學課本認真瀏覽一遍，相信書中的知識一定會吸引你的興趣。

　　預習不僅是對課本內容的瀏覽和閱讀，要帶著疑問去預習，將自己在預習中不理解的地方做好標記，同時還可以通過自己的預習適當完成一些練習。在這樣的情況下學生再走進課堂學習，就更具針對性，聽課的效率也自然會得到提升。

　　逐漸的培養對化學的興趣

　　學習任何一門學科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學習化學，學生要努力培養對化學的“好感”。首先，對化學課堂中的實驗課，一定要認真看、認真學習，課下勤于思考，可以自己動手做一些家庭小實驗，還可以主動搜集一些與課本相關的化學小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學的興趣。

　　加強對化學公式、符號的記憶

　　初中化學知識理解起來相對容易，但內容比較繁雜。所以下課花時間對一些公式和符號進行記憶是必不可少的。學生在學習化學時一定要熟練掌握相關化學用語。初三階段會學習到水、氫氣、氧氣、二氧化碳這些物質，對于它們特有的化學符號，學生必須要牢記。“元素”這一章所涉及的諸多元素名稱、符號也應該熟記于心，這些都離不開學生下功夫去記憶。所以，學習化學必須下費功夫對一些固定的知識和內容進行強化記憶，這是學生學好化學的保障。為了降低記憶的難度，可以通過一些兒歌記憶法或諧音記憶的方式，使得記憶任務變得相對輕松。

化學知識點總結10

　　一、物質的分類：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態非金屬：C、S、P

　　氣態非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質的主要化學性質：

　　（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　　（2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　　（1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　　（2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　　②不能是濃硫酸和硝酸）

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應物能生成↑、堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學反應的基本類型：

　　1）化合反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴單質+單質→化合物

　　Mg+O2P+O2

　　⑵單質+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應：（有單質時化合價改變）

　　⑴氧化物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　　（3）置換反應：（化合價一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣

　　（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）

　　⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　　（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　　⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類型的反應：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應：

　　得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

　　失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發生氧化反應)，被還原發生還原反應。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；

　　碳酸根中C為+4價；硝酸根中N

　　四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

　　為+5價。

　　1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發生的條件：

　　⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：

　　被檢物質可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鑒別：

　　寫出鑒別下列各組物質所需的`試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　　③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　　⑵鑒定（檢驗）：

　　寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　　⑶除雜：

　　除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；

　　②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

　　寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提純：

　　寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　　⑸分離：

　　寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

化學知識點總結11

　　1、氯氣(Cl2)：

　　(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

　　①與金屬反應(將金屬氧化成正價)

　　Na+Cl2===點燃2NaCl

　　Cu+Cl2===點燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)

　　②與非金屬反應

　　Cl2+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。

　　燃燒：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　　③Cl2與水反應

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

　　氯水的性質取決于其組成的`微粒：

　　(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

　　(4)不穩定性：HClO不穩定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。

　　④Cl2與堿液反應：

　　與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。

　　⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

化學知識點總結12

　　1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

　　3.常見的20個非極性分子

　　氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.20個重要的數據

　　(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

　　(2)指示劑的變色范圍

　　甲基橙：3.1～4.4(紅、橙、黃) 酚酞：8.2～10(無、粉紅、紅)

　　(3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發煙硝酸濃度：98%以上

　　(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

　　(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1

　　(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃

　　(7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3

　　(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%

　　(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25

　　(10)每一周期元素種類

　　第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

　　第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質子數118)

　　(11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種,未發現元素在第七周期0族)

　　每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)

　　每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

　　(12)共價鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1

　　(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°

　　(14)離子或原子個數比

　　Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1

　　NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8

　　(15)通式：

　　烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

　　飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2

　　有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

　　(16)各種烴基種類

　　甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

　　(17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%,有機化合物中H的質量分數為25%

　　(18)C60結構：分子中含12個五邊形,25個六邊形

　　(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

　　M=m總/n總 M=22.4×ρ標

　　(20)重要的相對分子質量

　　100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

　　98 H2SO4 H3PO4

　　78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

　　16 O～CH4

　　5.20種有色物質

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

　　藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O

　　綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　6.常見的20種電子式

　　H2 N2 O2 Cl2 H2O

　　H2O2 CO2 HCl HClO

　　NH3 PCl3 CH4 CCl4

　　NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

　　NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

　　-CH3 —OH

　　7.20種重要物質的.用途

　　(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

　　(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

　　(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

　　(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈

　　(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑

　　(6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等

　　(7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品

　　(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

　　(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉

　　(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

　　(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒

　　(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

　　(13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度

　　(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維

　　(15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑

　　(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料

　　(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑(果實催熟)

　　(18)甘油：①重要化工原料 ②護膚

　　(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒

　　(20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料

化學知識點總結13

　　初三化學方程式歸類總結

　　與氧有關的化學方程式：

　　點燃

　　2Mg+O2====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光點燃

　　S+O2====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味

　　的氣體。

　　點燃

　　C+O2====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點燃

　　2C+O2====2CO現象：燃燒點燃

　　4P+5O2====2P2O5現象:：生成白煙

　　點燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點燃

　　2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

　　跟氫有關的化學方程式：

　　點燃

　　2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關的化學方程式：

　　點燃

　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點燃

　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

　　高溫

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純

　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CO2+C====2CO現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關的化學方程式：

　　點燃

　　C+O2====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁

　　的氣體生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯高溫

　　CaCO3====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　高溫

　　FeO+CO====Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的

　　氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟硝酸有關的化學方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟堿有關的化學方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反

　　應過程相似，產物相對應就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

　　跟鋇鹽有關的化學方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：銅：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　點燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

　　補充化學方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

　　擴展閱讀：初三化學方程式總結及現象(精品)

　　初三化學方程式按元素歸類總結

　　編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。

　　與氧有關的化學方程式：

　　2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的`氣體2C+O2點燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

　　4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

　　分割線

　　跟氫有關的化學方程式：

　　2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　分割線

　　跟碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　分割線

　　跟鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

　　分割線

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　分割線

　　跟硝酸有關的化學方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　分割又見分割

　　跟堿有關的化學方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

　　跟鋇鹽有關的化學方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀

　　偶還是分割線

　　跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

　　補充化學方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總

　　一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H

化學知識點總結14

　　高一必修二化學知識點總結：化學反應

　　化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學反應，我們一般關心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡單，在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點。

　　考綱要求

　　（1）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。

　　（2）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

　　（3）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

　　（4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

　　（5）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

　　（6）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

　　（7）了解化學反應的可逆性。

　　第一節化學能與熱能

　　1、化學反應與能量變化

　　化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式

　　化學能轉化為電能

　　2、原電池原理

　　（1）原電池概念

　　把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件

　　①電極為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的.電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　　（4）電極名稱及發生的反應

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質。

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　（5）原電池正負極的判斷

　　①依據原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　　②根據原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應方程式。

　　b.把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　c.氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學電源基本類型

　　（1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　　（1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學反應速率公式

　　①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　　④重要規律：（i）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。

　　（2）影響化學反應速率的因素

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。

　　⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

　　（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態的標志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z ）

　　高一必修二化學知識點總結：元素周期表

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的'放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量