化學知識點總結

時間：2024-06-25 13:56:06 知識點總結我要投稿

化學知識點總結[精]

　　總結是在某一特定時間段對學習和工作生活或其完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓加以回顧和分析的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不如立即行動起來寫一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？下面是小編幫大家整理的化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學知識點總結[精]

化學知識點總結1

　　1、固體不必需都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡式一樣的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不必需從金屬元素起先，如第一周期是從氫元素起先。

　　5、℃B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且℃A族中元素組成的晶體時時屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質量數一樣的原子，不必需屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.℃A~℃A族中只有℃A族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣干脆化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達了最外層為8個電子的穩定構造)。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不必需都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不必需是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不必需與水反響：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的.氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的正價和它的負價確定值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不必需都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不必需只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22.稀有氣體原子的電子層構造必需是穩定構造，其余原子的電子層構造必需不是穩定構造。

　　23.離子的電子層構造必需是穩定構造。

　　24.陽離子的半徑必需小于對應原子的半徑，陰離子的半徑必需大于對應原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價陽離子的半徑必需小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

　　26.同種原子間的共價鍵必需是非極性鍵，不同原子間的共價鍵必需是極性鍵。

　　27.分子內必需不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

化學知識點總結2

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　1、金屬材料合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

　　（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。★：一般說來，合金的.熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

　　優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

化學知識點總結3

　　1、鈉與非金屬的'反應

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點燃2NaCl

　　2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　3、氧化鈉過氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的反應

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)

　　②、與堿的反應

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、與鹽的反應

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互轉化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

化學知識點總結4

　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

　　2、化學性質：

　　（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

　　（2）點燃前，要驗純（方法？）

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　　（3）還原性（用途：冶煉金屬）

　　H₂＋CuO === Cu + H₂O氫氣“早出晚歸”

　　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　（小結：既有可燃性，xxx還原性的物質H₂、C、CO）

　　3、氫氣的.實驗室制法

　　原理：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂↑ Zn + 2HCl= ZnCl₂ +H₂↑

　　不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

　　4、氫能源三大優點：無污染、放熱量高、來源廣

化學知識點總結5

　　物質的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

　　2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2

　　3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

　　化學與社會相關常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾病：

　　缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵與空氣(或O2)接觸

　　⑶溫度達到可燃物著火點

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　　⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　　⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

　　7、環境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學九年級上冊知識點

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　九年級化學上冊期末復習資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點：

　　1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的'尾氣(主要是一氧化碳)

　　③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法

　　①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　　②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5

　　③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)

　　④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發生反應

　　2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)

　　b.與非金屬發生反應

　　C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發生反應

　　2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)

　　C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2

　　⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　　⑥氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實驗室制法

　　①反應原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　　②反應條件：加熱

　　③反應原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④發生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管

　　⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　　⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器;

　　b.檢驗反應裝置的氣密性;

　　c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;

　　f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。

　　⑦注意事項：

　　a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;

　　b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

化學知識點總結6

　　九年級上冊化學知識點總結

　　對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

　　1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的_氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。(強調聞氣味的方法。)

　　2.用途：鹽酸(HCl)重要化工產品。

　　用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸_、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(xxx雨)、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發出藍色火焰)

　　(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精xxx含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

　　(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　化學學習方法

　　理解概念

　　學習化學時，要弄清楚每一個概念是有哪些部分組成的，各個部分之間的關系是怎么樣的，這其中關鍵點是什么。化學中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質，電子數，核外電子數，最外層電子數等，這些考點都是必考的內容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

　　化學的基本概念是從化學事實中歸納總結出來的：觀察了酸、堿、鹽溶液的導電性，得出了電離的概念;通過觀察鐵絲在氧氣中的燃燒的實驗，得出了化合反應的`概念。只有結合化學事實，才可以把化學概念深刻理解。

　　做好化學實驗

　　學好化學最基本的方法就是做實驗，通過做實驗，就能明白為什么實驗現象是書上給出的結論，為什么生成物是所寫的反應式了。學習化學需要多做實驗，并做好實驗記錄。學習化學需要通過化學實驗，理解化學反應原理。化學反應原理是必考的內容之一，理解了化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

　　善于進行糾錯練習

　　對于化學學習中的錯題、考試的錯題，初三學生應該準備一個錯題記錄本，專門記錄自己不會的題，只有解決了平時學習時的錯題，我們的化學學習才能進步。錯題記錄本能幫助我們用于平時復習和考試前強化記憶。鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。

　　學習化學，需要將平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的知識，都在錯題記錄本上重點標注清楚。把平時做過的錯題分類做好記號、并按順序裝訂好，便于查找和復習。一定要讓自己做到：錯過的知識點不再錯。

　　化學學習技巧

　　勤于預習，做好課堂筆記

　　無論學習哪一門學科，學生首先要做的就是對這門學科有一個充分的認識和了解。因此，這里提醒初二即將步入到初三的學生，可利用暑假將化學課本認真瀏覽一遍，相信書中的知識一定會吸引你的興趣。

　　預習不僅是對課本內容的瀏覽和閱讀，要帶著疑問去預習，將自己在預習中不理解的地方做好標記，同時還可以通過自己的預習適當完成一些練習。在這樣的情況下學生再走進課堂學習，就更具針對性，聽課的效率也自然會得到提升。

　　逐漸的培養對化學的興趣

　　學習任何一門學科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學習化學，學生要努力培養對化學的“好感”。首先，對化學課堂中的實驗課，一定要認真看、認真學習，課下勤于思考，可以自己動手做一些家庭小實驗，還可以主動搜集一些與課本相關的化學小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學的興趣。

　　加強對化學公式、符號的記憶

　　初中化學知識理解起來相對容易，但內容比較繁雜。所以下課花時間對一些公式和符號進行記憶是必不可少的。學生在學習化學時一定要熟練掌握相關化學用語。初三階段會學習到水、氫氣、氧氣、二氧化碳這些物質，對于它們特有的化學符號，學生必須要牢記。“元素”這一章所涉及的諸多元素名稱、符號也應該熟記于心，這些都離不開學生下功夫去記憶。所以，學習化學必須下費功夫對一些固定的知識和內容進行強化記憶，這是學生學好化學的保障。為了降低記憶的難度，可以通過一些兒歌記憶法或諧音記憶的方式，使得記憶任務變得相對輕松。

化學知識點總結7

　　氧化劑、還原劑之間反應規律

　　(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。

　　(2)金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。

　　(3)元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。

　　(4)元素處于低價的`物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。

　　(5)稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。

　　(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

　　(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。

　　氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。

化學知識點總結8

　　氧氣的制取

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）

　　（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上

　　（4）給試管均勻加熱

　　（5）將導管口伸入水槽，開始收集氧氣

　　（6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出

　　（7）將收集滿氧氣的`集氣瓶安全放置在實驗臺上

　　（8）將酒精燈熄滅

　　（9）結束實驗，整理器材

　　2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中

　　（3）給錐形瓶均勻加熱

　　（4）觀察到瓶中產生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣

　　（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上

　　（6）將酒精燈熄滅

　　（7）結束實驗，整理器材

　　3.兩種方法比較

　　（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。

　　（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。

　　（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。

　　（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產中更常用過氧化氫作為生產氧氣的原料。

化學知識點總結9

　　1、阿伏加德羅常數：

　　（1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22、4L/mol。

　　（2）狀態問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態或固態；SO3、P2O5等為固態，不能使用22、4L/mol。

　　（3）某些物質中的化學鍵數目：如白磷（31g白磷含1、5molP—P鍵）、金剛石（12g金剛石含2molC—C鍵）、晶體硅（1molSi含2molSi—Si鍵）及晶體SiO2（60g二氧化硅晶體含4molSi—O鍵）、Cn（1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵）等。

　　（4）某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應（1molNa2O2轉移1mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應（1molCl2轉移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉移2mol電子）；Cu與硫的反應（1molCu反應轉移1mol電子或1molS反應轉移2mol電子）及與Fe有關的'反應（與非氧化性酸、鹽的置換變為Fe2+、而與氯氣等反應而被氧化為Fe3+等）。

　　（5）電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質分子；弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發生水解使該種粒子數目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。

　　（6）由于生成小分子的聚集體（膠體）使溶液中的微粒數減少：如1molFe3+形成Fe（OH）3膠體時，微粒數目少于1mol。

　　（7）此外，還應注意由物質的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積（如1mol/LNa2CO3溶液中Na+為2NA是錯的）；計算的是溶質所含分子數，還是溶液中的所有分子（應考慮溶劑水）數；某些微粒的電子數計算時應區分是微粒所含的電子總數還是價電子數，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數）。

化學知識點總結10

　　高考化學必考基本知識

　　1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

　　2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　高中化學知識總結

　　1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　3、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　4、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

　　5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　7、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　9、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　高中化學方程式大全

　　1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO

　　碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+

　　22.氨的'催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

　　24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

　　28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　高中化學方程式總結

　　1.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　2.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　5.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2

　　7.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

　　8.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

　　9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

　　10.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

　　氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

　　高中化學方程式記憶方法

　　分類記憶法：抓一類記一片

　　1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。

　　2、根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。

　　主線記憶法：抓一線，記一串

　　1、金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

　　2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。

　　化學方程式怎樣才能記憶深刻

　　1.實驗聯想法

　　從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

　　例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

　　2.反應規律法

　　化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

　　3.索引法

　　索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　4.編組法

　　索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

化學知識點總結11

　　1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　3.Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)。

　　1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

　　(1)電解池的構成條件

　　①外加直流電源;

　　②與電源相連的兩個電極;

　　③電解質溶液或熔化的電解質。

　　(2)電極名稱和電極材料

　　①電極名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發生x氧化xx反應;

　　陰極：接電源負極的為陰極，發生xx還原xx反應。

　　②電極材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

　　2、離子放電順序

　　(1)陽極：

　　①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。

　　3、陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

　　14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

　　26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O

　　32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2

　　36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的.還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

　　9、寫離子方程式時，強電解質一定拆，弱電解質一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。

化學知識點總結12

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

　　物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風化等。

　　2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

　　堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

　　堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

　　鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

　　（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

　　SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

　　中考化學復習知識點5

　　1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

　　7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

　　9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

　　不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，

　　若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，

　　漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

　　玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的.一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

　　托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的產率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

　　19.物質的鑒別

　　①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

　　co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　　③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　　④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　　（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

　　⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

化學知識點總結13

　　1.加熱試管時，應先勻整加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝必需量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反響試驗時，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定試驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;視察錐形瓶中溶液顏色的變更時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

　　12.焰色反響試驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試驗。

　　13.用H2復原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。

　　14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的`顏色跟標準比色卡比照，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并參與少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

化學知識點總結14

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

　　2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：

　　A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃

　　4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的.，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　　①動植物呼吸

　　②醫療急救

　　③金屬切割

　　④煉鋼

　　⑤宇宙航行等

　　①超導實驗車

　　②化工原料

　　③作保護氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　　①作保護氣

　　②制多種用途的電光源

　　③激光技術

　　④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

　　特點：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　　②減少向環境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）

　　④生產出環境友好產品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質

　　1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學性質

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點燃點燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點燃化學方程式S+O2SO2

　　實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產生。

　　點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：

　　1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

　　①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　　②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　　③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

　　課題3實驗室制取氧氣

　　一、工業制法（分離液態空氣法）

　　原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

　　（1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態空氣液態氧沸點較高（183℃）

　　蒸發氮氣沸點低（196℃），先蒸發出來

　　裝入天藍色鋼瓶中

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實驗原理：

　　表達式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　　①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②、導管只需略微伸入試管塞

　　③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導管移出水面

　　⑧再停止加熱E、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和

　　質量在反應前后沒有發生變化的物質。

　　2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。

　　②催化劑不是反應物、又不是生成物。

　　③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

　　④某一反應的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。

　　2、特點：一變多。

化學知識點總結15

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的.溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)。

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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