中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律，不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編收集整理的中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 1
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有
能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 3
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的.溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 4
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，
括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的'化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于
硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 5
1.實(shí)驗(yàn)時要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當(dāng)前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的'木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ｃｏ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁，當(dāng)前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 6
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 7
知識點(diǎn)一：空氣的成分
空氣是一種混合物，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中，含氮?dú)?8L，氧氣21L
(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)
(2) 空氣的污染
有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。
(3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定
實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低，通過進(jìn)入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
知識點(diǎn)二：氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途
(1) 氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體，它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃，沸點(diǎn)-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。
(2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑，所以用它做為常用的.保護(hù)氣，在氮?dú)庵泻附咏饘伲梢苑乐菇饘傺趸?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄�;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。
知識點(diǎn)三：稀有氣體的性質(zhì)及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質(zhì)：都是無色、無味的氣體，性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途：①因性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;②由于稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。
知識點(diǎn)四：氧氣的性質(zhì)
(1) 氧氣的物體性質(zhì)
通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。
(2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
知識點(diǎn)五：氧氣的制法
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進(jìn)行考慮
(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2) 反應(yīng)原理：
a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度
a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。
b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
(4)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;
將試管固定在鐵架臺上;
點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
(6)驗(yàn)滿方法：
a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿;
b.用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。
③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。
④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的燈焰對
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 8
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃=SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的'固體
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象：同上，
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 9
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的.著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)
2.降溫滅火時，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 10
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2點(diǎn)燃=MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：
2Cu + O2加熱=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2點(diǎn)燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2點(diǎn)燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2點(diǎn)燃=P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S + O2點(diǎn)燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2點(diǎn)燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2點(diǎn)燃=2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2點(diǎn)燃=2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃=2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的`作用下分解：
2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO加熱=Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO加熱=Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+堿————————————————鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應(yīng)：
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 11
質(zhì)量守恒定律
1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變
2.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的.反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒
3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法
4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 12
化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學(xué)知識口訣
化合價口訣化合價一：
一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價最常見。
化合價口訣四：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
負(fù)一硝酸氫氧根
負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三記住磷酸根
初中化學(xué)常考知識點(diǎn)
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的.性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 13
水的構(gòu)成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的'化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗(yàn)
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進(jìn)行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 14
中考化學(xué)易錯辨析：水的組成
易錯點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)
對電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯誤：對電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的`關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。
注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說法正確的是( )
A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的
C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物
易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A。可能是生活中“水都是以液態(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 15
一、化學(xué)之最
（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H ”
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2
磷酸二氫鈉NaH2 PO4
磷酸二氫鉀H2 PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
硫酸氫鉀HSO4
7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他鹽
高錳酸鉀MnO4
錳酸鉀2MnO4
氯酸鉀ClO3
硫化鈉Na2 S
碘酸鉀 IO3
亞硝酸鈉NaNO2
硫化鉀2 S
二、化學(xué)方程式和計(jì)算
1、計(jì)算
在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！
①化學(xué)式寫正確
②方程式要配平
③相對分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確
步驟：
⑴解、設(shè)
⑵化學(xué)方程式
⑶找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量
⑷列比例
⑸答
2．化學(xué)方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質(zhì)量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系數(shù)×相對分子質(zhì)量 ： 245 149 96
①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個氯化鉀分子和3個氧分子
②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣
③量的意義：每245份質(zhì)量的`氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3．按要求寫化學(xué)方程式
有水生成 有CO2生成(各寫兩個)
化合反應(yīng) 2H2 +O2 2H2O
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
其他反應(yīng)
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 16
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無色,無味的.氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 17
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
化學(xué)式和化合價：
(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的'化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：
①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
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