中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2022-11-03 11:01:36 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

　　總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書(shū)面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律，不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編收集整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO

　　現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2點(diǎn)燃=SO2

　　現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

　　刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃=CO2

　　現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點(diǎn)燃=2CO

　　現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5

　　現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

　　現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△=2Hg+O2↑

　　現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

　　現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現(xiàn)象：同上，

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

　　2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

　　現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

　　現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫CuO+CO=Cu+CO2

　　現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

　　現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

　　現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

　　現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

　　Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

　　現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

　　現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一、化學(xué)之最

　�。ㄈ┧幔好Q中最后一個(gè)字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”

　　6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

　　碳酸氫鈉NaHCO3 ，碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氫鈉NaH2 PO4

　　磷酸二氫鉀H2 PO4

　　硫酸氫鈉NaHSO4

　　硫酸氫鉀HSO4

　　7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他鹽

　　高錳酸鉀MnO4

　　錳酸鉀2MnO4

　　氯酸鉀ClO3

　　硫化鈉Na2 S

　　碘酸鉀 IO3

　　亞硝酸鈉NaNO2

　　硫化鉀2 S

　　二、化學(xué)方程式和計(jì)算

　　1、計(jì)算

　　在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！

　�、倩瘜W(xué)式寫(xiě)正確

　�、诜匠淌揭淦�

　�、巯鄬�(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

　　步驟：

　　⑴解、設(shè)

　　⑵化學(xué)方程式

　�、钦乙阎锖臀粗铩⑺阆鄬�(duì)分子質(zhì)量

　�、攘斜壤�

　�、纱�

　　2．化學(xué)方程式的意義和讀法：

　　以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

　　質(zhì)量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量： 245 149 96

　�、傥⒂^意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子

　�、诤暧^（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣

　　③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

　　注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

　　3．按要求寫(xiě)化學(xué)方程式

　　有水生成有CO2生成(各寫(xiě)兩個(gè))

　　化合反應(yīng) 2H2 +O2 2H2O

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　其他反應(yīng)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念

　　1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的

　　2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

　　3.干冰不是冰，水銀不是銀

　　4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

　　5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

　　7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

　　9.托盤(pán)天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

　　不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，

　　若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，

　　漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

　　玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

　　托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)123

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

　　19.物質(zhì)的鑒別

　�、贇錃狻⒀鯕�、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

　　co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　�、蹓A溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　�。ǎ悖铮常玻┓磻�(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

　�、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

　　共3頁(yè)，當(dāng)前第3頁(yè)123

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)液體的顏色

　　11、無(wú)色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成

　　易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)

　　對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。

　　注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

　　例1.下列說(shuō)法正確的是( )

　　A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的.

　　C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物

　　易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A�？赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

　　答案：C

　　水

　　1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

　　2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

　　3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大

　　4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　質(zhì)量守恒定律

　　1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變

　　2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

　　3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

　　4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　酸和堿

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化

　　8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水

　　10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

　　11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)

　　15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

　　16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)

　　17.中和反應(yīng)都是放熱的

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理

　　20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　(一)、氣體的檢驗(yàn)

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗(yàn).

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初三化學(xué)知識(shí)口訣

　　化合價(jià)口訣化合價(jià)一：

　　一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：

　　氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

　　全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

　　化合價(jià)口訣三：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

　　化合價(jià)口訣四：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀

　　二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價(jià)磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

　　負(fù)一硝酸氫氧根

　　負(fù)二硫酸碳酸根

　　負(fù)三記住磷酸根

　　初中化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)

　　1.物理變化和化學(xué)變化

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　　① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

　　② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，

　　括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于

　　硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　水的構(gòu)成

　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　水的物理性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　水的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　電解水試驗(yàn)

　　1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比

　　所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCl2，反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過(guò)盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

　　水的凈化過(guò)程

　　過(guò)濾方法

　　過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無(wú)氣泡。