中考化學復習的知識點總結

時間：2023-08-14 17:20:52 海潔知識點總結我要投稿

中考化學復習知識點總結大全

　　總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，因此，讓我們寫一份總結吧。那么你知道總結如何寫嗎？以下是小編為大家整理的中考化學復習知識點總結，歡迎大家分享。

中考化學復習知識點總結大全

　　中考化學復習知識點總結 1

　　一、常見氣體的用途：

　　①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）

　　支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

　　②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

　　③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

　　保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

　　二、常見氣體的檢驗方法

　　①氧氣：帶火星的木條

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　三、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　物質的溶解性

　　1、鹽的.溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

　　中考化學復習知識點總結 2

　　一、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄。

　　b、注意點。

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

　　②藥品平鋪在試管的.底部：均勻受熱。

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處。

　　④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。

　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。

　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。

　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。

　　二、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

　　中考化學復習知識點總結 3

　　物質的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

　　4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。

　　5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

　　6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。

　　7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

　　8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。

　　9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。

　　10、NaCl（NaOH）：加入足量的.鹽酸。

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。

　　13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。

　　14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑。

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

　　中考化學復習知識點總結 4

　　(一)基本概念和基礎理論

　　1.知道物理變化和化學變化的概念,和它們的本質區別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)

　　2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)

　　3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據反應做出類型的判斷。

　　4.化學用語：

　　(1)元素符號識記元素符號,熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

　　(2)各元素符號的意義。

　　5.化合價和化學式：

　　(1)知道化合價的概念,熟記常見元素的化合價。

　　(2)根據元素化合價,正確書寫化學式。

　　(3)根據物質化學式求元素化合價。

　　(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

　　6.物質的組成和構成：

　　(1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯系。

　　(2)知道原子的構成,質子數,電子數和核電荷數之間的關系。

　　(3)知道原子結構示意圖的含義,根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)

　　(4)識記元素的概念,判斷元素存在的形態(游離態和化合態)。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

　　(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對象).

　　7.物質的分類：

　　(1)識記純凈物和混合物的概念,能認識和判斷純凈物和混合物。

　　(2)識記單質和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質和化合物。

　　8.溶液溶解度：

　　(1)識記溶液,溶質,溶劑的概念,以及相互聯系。

　　(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區別。

　　(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質,溶劑,改變溫度)。

　　(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

　　(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。

　　(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)

　　(二)物質的知識

　　1.水

　　(1)知道電解水的實驗現象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應表達式,兩種氣體的鑒別。

　　(2)知道水的物理性質,化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區別與聯系。

　　(3)水的化學性質,實驗現象以及反應表達式。

　　(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。

　　(三)根據化學式的計算

　　1.物質的式量計算

　　2.化合物中各元素的質量比

　　3.根據化學式計算各原子的個數比

　　4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。

　　(其中(1)根據化合物質量,求它們所含元素的質量(2)根據化合物中某元素的質量,求相應的化合物的'質量)。

　　5.溶解度的計算

　　(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量,和溶液質量,求溶解度。

　　(2)已知溶解度,計算溶液,溶劑和飽和溶液的質量。

　　(四)實驗

　　1.常用儀器的識別。

　　2.化學實驗的基本操作。

　　(1)藥品的取用固體液體)(2)物質的加熱,酒精燈的正確使用。

　　(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。

　　(4)托盤天平,砝碼的使用。

　　(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

　　(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發的操作) 。

　　中考化學復習知識點總結 5

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

　　物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、風化等。

　　2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

　　堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

　　堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

　　鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

　　（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

　　SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

　　中考化學復習知識點5

　　1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

　　7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

　　9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

　　不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的.一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，

　　若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，

　　漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

　　玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

　　托盤天平實驗步驟：

　　1.溶解

　　2.過濾

　　3.蒸發

　　4.稱量并計算粗鹽的產率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

　　19.物質的鑒別

　　①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

　　co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　　③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　　④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　　（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

　　⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

　　中考化學復習知識點總結 6

　　化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初三化學知識口訣

　　化合價口訣化合價一：

　　一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見元素的主要化合價二：

　　氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　化合價口訣三：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

　　化合價口訣四：

　　一價氫氯鉀鈉銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一硝酸氫氧根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　初中化學常考知識點

　　1.物理變化和化學變化

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的.變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　2.物理性質和化學性質

　　(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　中考化學復習知識點總結 7

　　知識點一：原子的構成

　　(1)原子結構示意圖的認識

　　(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數質子數(核電荷數)決定元素種類

　　(3)原子的質量主要集中在原子核上

　　(4)主要由最外層電子數決定元素化學性質

　　(5)相對原子質量≈質子數+中子數原子核決定原子的質量

　　說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)

　　最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)

　　知識點二：元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

　　一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

　　注意：

　　由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫

　　a、書寫方法：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等

　　②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等

　　b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個氫原子。元素符號前加上系數后，就只能表示該元素原子個數，不能表示該元素。

　　注意：有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si

　　在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

　　c、有關元素周期表

　　發現：門捷列夫

　　排列依據：7個橫行，即7個周期;18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行共組成一個族。

　　注：原子序數=質子數

　　d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H

　　知識點三：離子

　　一、離子：帶電的原子或原子團

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　　(2)離子結構示意圖的認識

　　注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

　　質子數≠電子數為離子結構示意圖

　　(3)與原子的區別與聯系

　　粒子的種類：原子、離子

　　離子有陽離子和陰離子兩種

　　區別:粒子結構：原子：質子數=電子數

　　陽離子：質子數>電子數

　　陰離子：質子數<電子數

　　粒子電性：原子：不顯電性

　　陽離子：顯正電性

　　陰離子：顯負電性

　　符號:原子：用元素符號表示

　　陽離子：用陽離子符號表示

　　陰離子：用陰離子符號表示

　　二、物質的組成的表示：

　　1、化合價

　　a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　　(1)寫法:

　　a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2

　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學式H2O的.意義：4點化學式Fe的意義：3點

　　知識點四：根據化學式的計算

　　(1)計算相對分子質量

　　相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　(2)計算組成物質的各元素的質量比

　　化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比

　　(3)計算物質中某一元素的質量分數

　　某元素的質量分數=該元素的相對分子質量x原子個數/化合物的相對分子質量

　　中考化學復習知識點總結 8

　　一、空氣的主要成分及作用

　　空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

　　二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

　　(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

　　(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

　　(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

　　三、大氣污染物的來源和危害

　　空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

　　四、能從組成上區分純凈物和混合物

　　純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

　　五、化學變化的基本特征

　　物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

　　六、化合反應氧化物

　　什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

　　七、探究S、Al的燃燒有關問題

　　(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

　　(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

　　八、分解反應

　　什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

　　知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

　　九、探究氧氣的實驗室制法

　　(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的.優缺點?

　　(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

　　(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?

　　十、探究碳和鐵的燃燒

　　(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

　　(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

　　(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?

　　(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

　　十一、本單元的反應符號表達式

　　(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

　　(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

　　中考化學復習知識點總結 9

　　一、化學之最

　　（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H ”

　　6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

　　碳酸氫鈉NaHCO3 ，碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氫鈉NaH2 PO4

　　磷酸二氫鉀H2 PO4

　　硫酸氫鈉NaHSO4

　　硫酸氫鉀HSO4

　　7、堿式鹽（化學式的.中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他鹽

　　高錳酸鉀MnO4

　　錳酸鉀2MnO4

　　氯酸鉀ClO3

　　硫化鈉Na2 S

　　碘酸鉀 IO3

　　亞硝酸鈉NaNO2

　　硫化鉀2 S

　　二、化學方程式和計算

　　1、計算

　　在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

　　①化學式寫正確

　　②方程式要配平

　　③相對分子質量計算要準確

　　步驟：

　　⑴解、設

　　⑵化學方程式

　　⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

　　⑷列比例

　　⑸答

　　2．化學方程式的意義和讀法：

　　以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

　　質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系數×相對分子質量： 245 149 96

　　①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

　　②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

　　③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

　　注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

　　3．按要求寫化學方程式

　　有水生成有CO2生成(各寫兩個)

　　化合反應 2H2 +O2 2H2O

　　分解反應

　　置換反應

　　復分解反應

　　其他反應

　　中考化學復習知識點總結 10

　　知識點一：空氣的成分

　　空氣是一種混合物，按體積分數計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L

　　(1) 空氣的發現

　　(2) 空氣的污染

　　有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

　　(3) 空氣中氧氣體積分數的測定

　　實驗室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數。

　　知識點二：氮氣的性質及其用途

　　(1) 氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的.氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

　　(2) 氮氣的用途：

　　①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;

　　②由于氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝里充氮氣可以防止腐爛;醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導性能。

　　知識點三：稀有氣體的性質及用途

　　稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

　　(1) 稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發生化學反應，曾叫惰性氣體。

　　(2) 稀有氣體的用途：

　　①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;

　　②由于稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術。

　　知識點四：氧氣的性質

　　(1) 氧氣的物體性質

　　通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

　　(2) 氧氣的化學性質

　　氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

　　知識點五：氧氣的制法

　　實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

　　(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

　　(2) 反應原理：

　　a.過氧化氫二氧化錳水+氧氣

　　b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣

　　(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

　　發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件

　　收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

　　a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

　　b. 向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

　　檢查裝置的氣密性;

　　將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

　　將試管固定在鐵架臺上;

　　點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;

　　用排水法收集氧氣;

　　收集完畢，將導管撤離水槽;

　　熄滅酒精燈。

　　(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　(6)驗滿方法：

　　a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;

　　b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(7)實驗中要注意以下幾點：

　　①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

　　②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

　　③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

　　④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

　　⑤要用酒精燈的燈焰對

　　中考化學復習知識點總結 11

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　中考化學復習知識點總結 12

　　1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

　　CO2+H2O=H2CO3

　　現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　2.碳酸不穩定分解(分解反應)

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　相關知識點：

　　(1)碳酸是一種不穩定的'酸，受熱易分解;

　　(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　3.滅火器的反應原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的

　　4.金屬和水的反應(置換反應)

　　①2K+2H2O=KOH+H2↑

　　②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　5.水與非金屬的反應(置換反應)

　　C+H2O=CO+H2↑

　　6.水與氧化物的反應(化合反應)

　　①SO3+H2O=H2SO4

　　②Na2O+H2O=2NaOH

　　7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)

　　NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

　　8.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

　　中考化學復習知識點總結 13

　　1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的`氧化物。

　　4.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　5.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　6.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　中考化學復習知識點總結 14

　　初中化學常見物質的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅,氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰,干冰,金剛石

　　7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無色液體：水,雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的.顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

　　中考化學復習知識點總結 15

　　一、物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的`反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：

　　2Mg + O2點燃=MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：

　　3Fe + 2O2點燃=Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：

　　2Cu + O2加熱=2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：

　　4Al + 3O2點燃=2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：

　　2H2 + O2點燃=2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：

　　4P + 5O2點燃=P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：

　　S + O2點燃=SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：

　　C + O2點燃=CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：

　　2C + O2點燃=2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

　　2CO + O2點燃=2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：

　　CH4 + 2O2點燃=CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：

　　C2H5OH + 3O2點燃=2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：

　　2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：

　　2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：

　　H2CO3 = H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：

　　H2 + CuO加熱=Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：

　　C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：

　　3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：

　　2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+ CuO加熱=Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

　　4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2

　　四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應）

　　26.鋅和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸

　　Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸

　　Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸

　　2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：

　　Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：

　　Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

　　Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：

　　MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

　　CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

　　43、苛性鈉暴露在空氣中變質：

　　2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

　　2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　46、消石灰放在空氣中變質：

　　Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸+堿————————————————鹽+水

　　48、鹽酸和燒堿起反應：

　　HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O

　　50、鹽酸和氫氧化銅反應：

　　2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應：

　　2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

　　3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

　　3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：

　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：

　　H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：

　　H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：

　　3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：

　　HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

　　（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

　　59、大理石與稀鹽酸反應：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:

　　MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：

　　HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：

　　Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

　　65、氫氧化鈉與硫酸銅：

　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66、氫氧化鈉與氯化鐵：

　　3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67、氫氧化鈉與氯化鎂：

　　2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：

　　2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽

　　70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

　　NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　71、硫酸鈉和氯化鋇：

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　五、其它反應：

　　72、二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O =H2CO3

　　73、生石灰溶于水：

　　CaO + H2O =Ca(OH)2

　　74、氧化鈉溶于水：

　　Na2O + H2O = 2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　76、硫酸銅晶體受熱分解：

　　CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

　　77、無水硫酸銅作干燥劑：

　　CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

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