初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)（通用11篇）
作為一名教職工，時(shí)常需要用到教案，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學(xué)教案設(shè)計(jì) 1
教學(xué)目標(biāo):
1.記住化合價(jià)一般規(guī)律和常見元素化合價(jià)。
2.根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。
教學(xué)重點(diǎn)：
化合價(jià)原則。
教具：
小黑板投影機(jī)、膠片。
教學(xué)方法：
異步教學(xué)法。
教學(xué)過(guò)程:
一、導(dǎo)入新課
通過(guò)寫出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個(gè)化學(xué)式，導(dǎo)入新課。
二、出示教學(xué)目標(biāo)
三、出示教自學(xué)提綱（學(xué)生自學(xué)，教師巡堂輔導(dǎo)）
⒈x是元素化合價(jià)。
⒉離子化合物中元素化合價(jià)等于x共價(jià)化合物中元素化合價(jià)等于x。
3.化合物中通常氧顯x價(jià)，氫顯x價(jià)，金屬一般顯x價(jià)，非金屬一般顯x價(jià)。
4.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為x。
5.一種元素是否只有一種化合價(jià)？
6.單項(xiàng)化合價(jià)為x。
四、師生共學(xué)
五、課堂練習(xí)、鞏固提高
1.課本2、4課。
2.下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)的改正
A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH
D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3
3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，求元素Cr化合價(jià)。
4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價(jià)。
5.下列各組中硫元素化合價(jià)相同一組是（）。
A.H2S、SO3 B.S、Na2S
C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4
六、課堂小結(jié).
七、布置作業(yè).
附：板書設(shè)計(jì)
第六節(jié)化合價(jià)
㈠化合價(jià)概念:
㈡口訣：金正非負(fù)單質(zhì)零，氫為正一氧負(fù)二。
正負(fù)總價(jià)和為零，許多元素有變價(jià)。
條價(jià)不同價(jià)不同。
㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅
三鋁四碳硅，五價(jià)氮和磷。
一二銅二三鐵二四六價(jià)硫齊全通常氧是負(fù)二價(jià)。
初中化學(xué)教案設(shè)計(jì) 2
教學(xué)目標(biāo)
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的'嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過(guò)程
(提問(wèn))
①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。
②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。
(提問(wèn))空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定
(提問(wèn))
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業(yè)三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
初中化學(xué)教案設(shè)計(jì) 3
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
理解溶液的概念，會(huì)判斷常見溶液的溶質(zhì)和溶劑。
侯課：
請(qǐng)同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。
教學(xué)過(guò)程：
一、板書課題并出示目標(biāo)。
師：同學(xué)們，我們今天來(lái)學(xué)習(xí)溶液的形成(一)。
二、先學(xué)：
(一)出示自學(xué)指導(dǎo)。{1分鐘}
(投影)自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P26-28內(nèi)容，思考：
1、什么叫溶液(溶質(zhì)、溶劑)?在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?
2、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同?不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是否相同?
3、怎樣確定溶液中溶質(zhì)和溶劑?
5分鐘后比一比誰(shuí)能正確背誦上述知識(shí)點(diǎn)并解答相應(yīng)的'習(xí)題。
(二)檢查自學(xué)效果
1、課本P32 習(xí)題 一、選擇題1-3 二、填空題
2、觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從溶質(zhì)角度分析可得到什么結(jié)論
P27 實(shí)驗(yàn)9-2 P28 實(shí)驗(yàn)9-3
三、后教
(1)先交換課本后更正。
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。(指明優(yōu)生更正)
(2)討論：(先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充)
評(píng)選擇題：
分別說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，溶質(zhì)和溶劑，引出溶質(zhì)、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質(zhì)。
評(píng)填空題：
鞏固學(xué)生關(guān)于溶劑，溶質(zhì)的概念，加深對(duì)于概念的理解。
評(píng)第三題：
教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析由此得出的結(jié)論。(溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。)
四、當(dāng)堂訓(xùn)練，導(dǎo)學(xué)案P30-31
必做題1-13
選做題14-15
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).
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教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)
（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。
（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。
2、能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。
（2）通過(guò)N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
教學(xué)過(guò)程
[引入]
投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過(guò)論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。
[教師引導(dǎo)]
氮族元素的相似性：
[學(xué)生總結(jié)]
最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。
氮族元素的.遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強(qiáng)
NH3 PH3 AsH3
穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)
[教師引導(dǎo)]
氮族元素的一些特殊性：
[學(xué)生總結(jié)]
+5價(jià)氮的化合物（如硝酸等）有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。
[教師引導(dǎo)]
氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？
[師生共同總結(jié)后投影]
課本中表1-1。
[引入第一節(jié)]
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知識(shí)目標(biāo)：
1、 識(shí)記：質(zhì)量守衡定律
2、 理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律
能力目標(biāo)：
1、 鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力，化學(xué)教案－質(zhì)量守衡。
2、 了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標(biāo)：
1、 形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、 通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法：猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品
教學(xué)過(guò)程：
一、 提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、 猜想與假設(shè)
學(xué)生討論：分組交流，討論，化學(xué)教案《化學(xué)教案－質(zhì)量守衡》。若反應(yīng)物與生成物之間的.質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
三、 假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1、 制定計(jì)劃
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2、 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。
3、 收集證據(jù)。
學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。
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一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。
2、過(guò)程與體驗(yàn)：通過(guò)觀看幻燈片，使學(xué)生體驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程，經(jīng)動(dòng)手操作領(lǐng)悟出實(shí)驗(yàn)技能。
3、情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)探究的熱情。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)：
掌握常見儀器的使用方法。
熟練掌握常見藥品的取用方法。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
本課主要目的是讓學(xué)生形成基本實(shí)驗(yàn)技能，將依據(jù)操作技能形成原理：積累原形動(dòng)作知識(shí)，鋪墊模范動(dòng)作基礎(chǔ)，完成整合動(dòng)作的過(guò)程。
四、教學(xué)方法
1、演示法
2、合作練習(xí)法
五、教學(xué)過(guò)程
＜一＞認(rèn)識(shí)常見的.儀器
藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導(dǎo)氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等
＜二＞藥品的取用
1、粉末狀藥品的取用方法
注意事項(xiàng)：用藥匙或紙槽將藥品準(zhǔn)確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。
2、塊狀藥品的取用方法：
塊狀藥品容易打碎儀器，取用時(shí)必須嚴(yán)格安要求操做，防止打碎實(shí)驗(yàn)儀器。
3、液體藥品的取用方法：
液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準(zhǔn)確取用，粗略取用時(shí)打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標(biāo)簽向手心、瓶口相互緊靠。
準(zhǔn)確取用時(shí)一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。
4、膠頭滴管和托盤天平的使用：
（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。
（2）托盤天平的使用時(shí)先調(diào)平，藥品放置時(shí)左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。
＜三＞、練習(xí)提高。
＜四＞小結(jié)：
1、常用的實(shí)驗(yàn)儀器使用
2、固體藥品的取用。
3、液體藥品的取用。
4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。
＜五＞作業(yè)：
配套練習(xí)：填空題
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教學(xué)內(nèi)容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
[引入]
1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的.相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體
[展示]NaCl、CsCl晶體模型
[板書]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體
注：
(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)
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教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2、能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。
3、情感目標(biāo)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
演示實(shí)驗(yàn)法、討論法
教學(xué)過(guò)程：
（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？
（二）講授新課：
一、[碳的`單質(zhì)]
⑴金剛石：
⑵ 石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學(xué)性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性
（1）反應(yīng)現(xiàn)象：
（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應(yīng)。
（1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（2）共同分析反應(yīng)原理
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——
還原性
（1）反應(yīng)現(xiàn)象：
（2）反應(yīng)方程式：
這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：
a還原反應(yīng)，b、氧化反應(yīng)
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用
（三） 課堂練習(xí)：
（四） 小結(jié)：（師生共同完成）
（五） 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。
初中化學(xué)教案設(shè)計(jì) 9
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。
3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。
實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)
提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實(shí)驗(yàn)形式
單人單組
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。
[板書]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。
[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。
[板書]
一、鈉的性質(zhì)。
1、鈉與水反應(yīng)。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
1、Na2O2與水的'反應(yīng)。
2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。
1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
初中化學(xué)教案設(shè)計(jì) 10
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過(guò)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、通過(guò)概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的.量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課
【教師提問(wèn)】日常生活中，我們買米、買面，如何購(gòu)買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過(guò)渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測(cè)量其質(zhì)量、體積等，無(wú)法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識(shí)
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問(wèn)】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？
【教師過(guò)渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來(lái)表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來(lái)表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見的微觀粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意是大量和堆積。“摩爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問(wèn)，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識(shí)，小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
初中化學(xué)教案設(shè)計(jì) 11
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
（1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過(guò)程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
（1）樹立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
（2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計(jì)
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：
（1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。
（2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”，試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的.原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。
思考假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說(shuō)明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄。灾挥袠O少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用。
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