初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì)（精選6篇）

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，編寫教案是必不可少的，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？以下是小編整理的初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì)（精選6篇），僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì) 篇1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

　　2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別。

　　2.分子、原子的概念及主要區(qū)別。

　　3.用分子、原子觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。

　　三、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體、實(shí)驗(yàn)器材

　　四、課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　[引入新課]：

　　[設(shè)問(wèn)]世界是由形形色色的物質(zhì)構(gòu)成的，但物質(zhì)本身又是由什么構(gòu)成的呢?

　　[演示]品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

　　（提問(wèn)）品紅為什么消失？整杯水為什么變紅了？

　　[播放動(dòng)畫]品紅分子在水中擴(kuò)散的微觀過(guò)程。

　　[結(jié)論]宏觀物質(zhì)都是由微小的粒子——分子、原子構(gòu)成的。分子、原子是真實(shí)存在的。

　　活動(dòng)探究、探求新知：

　　一、粒子的特征

　　[提問(wèn)]水也是由分子構(gòu)成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？

　　（講解）其實(shí)分子是很小的粒子

　　[板書]

　　1、分子的質(zhì)量和體積非常小。

　　（引入）從課堂開始的品紅消失和聞到的香水味以及動(dòng)畫我們猜想分子是運(yùn)動(dòng)的。

　　[演示]取一支試管加20mL水，滴2滴酚酞試液，再滴加濃氨水。觀察有什么現(xiàn)象？

　　[提問(wèn)]若不直接滴加濃氨水，你有什么辦法使酚酞試液變成紅色嗎？

　　[多媒體展示]播放氨分子運(yùn)動(dòng)

　　[提問(wèn)]這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

　　[追問(wèn)]若改變溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)有什么影響？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

　　[板書]

　　2、分子總在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度率加快

　　[設(shè)疑]水溫升高，液態(tài)水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態(tài)變化可以用關(guān)于分子的觀點(diǎn)來(lái)解釋嗎？

　　[演示實(shí)驗(yàn)](1)50ml水與50ml水混合

　　(2)50ml酒精與50ml酒精

　　(3)50ml水與50ml酒精混合

　　[提問(wèn)]混合后的體積是兩者之和嗎？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢？

　　[板書]3、分子間有一定的間隔。

　　[提問(wèn)]由分組實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？

　　[小結(jié)]氣體分子間間隔較大，容易被壓縮，而液體、固體分子間間隔較小，不易被壓縮。

　　[提問(wèn)]

　　1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時(shí)水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

　　[演示]flash動(dòng)畫模擬《水分解的微觀變化》。邊演示邊講解

　　引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。

　　[小結(jié)]分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　[追問(wèn)]化學(xué)變化中，分子是如何改變的呢？

　　[再次演示]flash動(dòng)畫模擬《水分解的微觀變化》。

　　2、氧汞分子分解過(guò)程（Flash動(dòng)畫）

　　[提問(wèn)]你有何發(fā)現(xiàn)？你能得出哪些結(jié)論？

　　[小結(jié)]

　　1、分子是由原子構(gòu)成的；分子在化學(xué)變化中可以再分。

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合

　　3、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　4、分子、原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

　　5、原子可以結(jié)合形成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

　　六、板書設(shè)計(jì)：

　　課題2分子的原子

　　一、物質(zhì)是由分子和原子等粒子構(gòu)成的

　　二、分子的性質(zhì)

　　1、分子很小

　　2、分子在不斷運(yùn)動(dòng)

　　3、分子之間有間隔

　　三、分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　四、用分子、原子的觀點(diǎn)解釋

　　1、物理變化和化學(xué)變化：

　　當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子不變；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子變了，原子不變。

　　2、混合物和純凈物

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈物是由同種分子構(gòu)成的；

　　混合物是由不同種分子構(gòu)成的。

　　七、效果檢測(cè)：

　　1.1994年印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒.它說(shuō)明了（ ）

　　A.分子可再分

　　B.分子在不停運(yùn)動(dòng)

　　C.分子很小

　　D.分子間有間隔

　　2.100mL酒精和100mL水混合后總體積小于200mL，說(shuō)明了（ ）

　　A.物質(zhì)是由分子構(gòu)成

　　B.分子很小

　　C.分子在不停地運(yùn)動(dòng)

　　D.分子間有一定間隔

　　3.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）

　　A.氧分子

　　B.氧原子

　　C.氧離子

　　D.氧氣

　　4.在電解水這一變化中，沒(méi)有變化的粒子是（ ）

　　A.水分子

　　B.水原子

　　C.氫、氧兩種原子

　　D.以上都不是

　　5.下列說(shuō)法中正確的是（ ）

　　A.水電解生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫分子和氧分子

　　B.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同

　　C.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子又由原子構(gòu)成

　　D.同種原子可以構(gòu)成分子，而不同種原子不能結(jié)合成分子

　　初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì) 篇2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能列舉出常見的由分子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。知道水、氧氣、氫氣、、二氧化碳、氧化汞是分子、構(gòu)成的，知道汞、硅由原子構(gòu)成的。

　　2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象：能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象

　　3、知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即化學(xué)變化前后，存在于物質(zhì)中的原子的種類不變。

　　4、知道分子是由原子構(gòu)成的，知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本生沒(méi)有變化，分子發(fā)生了變化。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)從宏觀現(xiàn)象微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子的概念

　　難點(diǎn)抽象思維的培養(yǎng)

　　教學(xué)工具

　　多媒體演示

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、[創(chuàng)設(shè)情境]

　　日常生活中,我們都有這樣的見聞:

　　1)糖放入水中為什么不見了?

　　2)路過(guò)化妝品店就聞到香味?

　　3)濕衣服曬干，水跑到什么地方去了?

　　實(shí)驗(yàn)3–2：品紅的擴(kuò)散:在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢?(同步加做加熱水中品紅)

　　[過(guò)渡]在很久以前許多學(xué)者就對(duì)上述這些問(wèn)題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子構(gòu)成的設(shè)想,用于解釋以上現(xiàn)象。那么,他們的論斷是否正確呢?

　　展示圖片：教材P48圖3-6、3-7

　　小結(jié)：物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子……分子和原子構(gòu)成的。

　　二、[提問(wèn)]分子有何特點(diǎn)呢?

　　(閱讀)分子很小

　　1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg;

　　1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子

　　[活動(dòng)與探究]做氨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

　　請(qǐng)同學(xué)們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了?而B杯中的溶液過(guò)很久才變紅呢?

　　小結(jié):

　　氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)。

　　[提問(wèn)]在受熱的情況下，分子運(yùn)動(dòng)速率怎樣?能否舉例子

　　電腦：①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗?

　　小結(jié)：分子之間有間隔

　　思考題：

　　用分子的觀點(diǎn)分析：

　　1、為什么墻內(nèi)開花墻外香?

　　2、為什么濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處易涼干?

　　3、物質(zhì)為何有三態(tài)變化?

　　三、作業(yè)與練習(xí)

　　初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì) 篇3

　　一、教學(xué)章節(jié)

　　第一節(jié) 分子

　　二、教學(xué)目的

　　1、知識(shí)目標(biāo)

　　（1）分子的概念

　　（2）分子概念的運(yùn)用

　　（3）混合物和純凈物

　　2、能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　3、德育目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思維方法教育。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

　　1、重點(diǎn)

　　（1）關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀想象的形成。

　　（2）通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。

　　2、難點(diǎn)

　　建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。

　　3、疑點(diǎn)

　　（1）如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”？

　　（2）混合物與混合物有何區(qū)別？

　　4、解決辦法

　　聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過(guò)程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來(lái)分析認(rèn)識(shí)問(wèn)題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。

　　四、課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴

　　六、教學(xué)步驟

　　（一）分子

　　[新課引入]我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì)聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？

　　[再來(lái)看兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)]

　　1、實(shí)驗(yàn)[3—1]碘的受熱和冷卻

　　現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

　　2、100L酒精和100L水混合在一起。

　　現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200L。

　　[結(jié)論]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。

　　[板書]1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。

　　[講述]在碘受熱和冷卻的過(guò)程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過(guò)程中，構(gòu)成碘的碘分子沒(méi)有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒(méi)有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。

　　[板書]2、在變化中，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，為無(wú)力變化。

　　[講述]在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過(guò)五個(gè)化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反應(yīng)，在變化過(guò)程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來(lái)分子特性的變化。為化學(xué)變化。

　　[板書]在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。

　　[講述]那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？

　　[回答]+[板書]3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。

　　[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過(guò)科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬(wàn)倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26g。

　　[討論]那分子還可以再分嗎？

　　[回答]分子可以再分是說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。

　　但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)分子又是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的分子了。

　　[討論]物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：

　　氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。

　　[板書]4、

　　①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。

　　②分子是不斷地運(yùn)動(dòng)的。

　　③分子間有一定間隔，“三態(tài)”。

　　④有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和純凈物：

　　[講述]在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)猓�影響了氧氣的性質(zhì)。

　　什么是純凈物，混合物。

　　1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如：空氣

　　2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>

　　[講述]我們?cè)谶@里所講的純與不純是相對(duì)的，而不是絕對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。

　　例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá)，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。

　　初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì) 篇4

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

　　2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　3、培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。

　　【知識(shí)要點(diǎn)】

　　本課題首先從日常生活中簡(jiǎn)單的物質(zhì)變化，道出了物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)別，然后再?gòu)某Ｒ姷奈锢碜兓�和化學(xué)變化中引出分子和原子的概念，讓我們了解物質(zhì)的微觀世界，知道物質(zhì)是由微小粒子——分子、原子構(gòu)成，并理解分子和原子的主要區(qū)別。同時(shí)，本課題知識(shí)也能幫助我們從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)不同變化之間的本質(zhì)區(qū)別。

　　【課題重點(diǎn)】

　　1、物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別。

　　2、分子、原子的概念及主要區(qū)別。

　　3、用分子、原子觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。

　　[要點(diǎn)1]物理變化和化學(xué)變化說(shuō)明：判斷某一變化是物理或化學(xué)變化的主要依據(jù)是有無(wú)新物質(zhì)生成，所謂新物質(zhì)并非名稱上與原物質(zhì)不同，而是在組成和結(jié)構(gòu)上發(fā)生了本質(zhì)的變化。

　　討論：化學(xué)變化常伴隨一些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象能否作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)？你能舉例說(shuō)明嗎？不能。如電燈通電發(fā)光、發(fā)熱但無(wú)新物質(zhì)生成，應(yīng)是物理變化。

　　[要點(diǎn)2]分子

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的`微小粒子：分子（如水）、原子等。說(shuō)明：我們身邊的物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成。如氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO 2）、氧化汞（HgO）等。也有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）等。

　　2、分子的性質(zhì)①分子的體積和質(zhì)量都很小。

　　②分子間有一定間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷減小。

　　③分子在不停運(yùn)動(dòng)，且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快。

　　④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

　　3、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分子在化學(xué)變化中可分成更小粒子——原子，可見分子是由原子構(gòu)成，同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

　　4、分子的概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　討論：在物理變化和化學(xué)變化過(guò)程中，分子發(fā)生了怎樣的變化？物理變化時(shí)，分子不變，只是分子間的間隔發(fā)生了變化，而在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，變成更小的粒子——原子。

　　[要點(diǎn)3］原子

　　1、原子的概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子（物質(zhì)），這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

　　討論：有人說(shuō)分子是由原子構(gòu)成的，分子一定大于原子。

　　不對(duì)。不同的分子和原子無(wú)法比較它們的大小。

　　說(shuō)明：原子和分子雖然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它確實(shí)存在于物質(zhì)的內(nèi)部，現(xiàn)代科技（如飛秒化學(xué)）不僅能觀察到一些分子和原子，還能移動(dòng)原子。

　　注意：物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不同。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成；有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成；今后我們還將學(xué)習(xí)離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

　　討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？請(qǐng)予以說(shuō)明？思考：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學(xué)反應(yīng)中，分子和原子的變化情況，推斷在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？在上述這些化學(xué)變化中，分子發(fā)生變化，變成了原子，而原子沒(méi)有變化，只是重新組合。可推出當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生變化的是分子。

　　【教學(xué)策略】

　　1、聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的自然蒸發(fā)。教師演示：品紅擴(kuò)散，組織學(xué)生討論。為什么水會(huì)逐漸減少？為什么溫度升高，水會(huì)減少得快？品紅為什么能擴(kuò)散？聯(lián)系實(shí)際再舉例說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng)且溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快的事實(shí)。

　　2、兩張圖示苯分子、硅原子，說(shuō)明先進(jìn)的觀察儀器已經(jīng)可以看到分子、原子層面的粒子，同時(shí)說(shuō)明粒子質(zhì)量小、體積小的事實(shí)。

　　3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小實(shí)驗(yàn)，事先布置預(yù)習(xí)并在課上檢查預(yù)做情況，對(duì)結(jié)果“1＋1＜2”說(shuō)明了什么進(jìn)行分析。

　　4、活動(dòng)探究：建議彩色銀幕實(shí)驗(yàn)，并安排討論。討論題如下：A杯酚酞變紅，說(shuō)明什么？（說(shuō)明氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中并進(jìn)入A杯酚酞試液）。

　　5、讓學(xué)生歸納粒子的基本屬性：質(zhì)量小、體積小，不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔，同種粒子性質(zhì)相同。讓學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際再討論舉證。（結(jié)合課題后習(xí)題3、4、5進(jìn)行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用習(xí)題2的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)分子原子觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)來(lái)強(qiáng)化。也可組織學(xué)生先閱讀課文后分組討論、交流發(fā)言。

　　討論：①分子觀點(diǎn)解釋：水蒸發(fā)與水分解的不同所在？②分子觀點(diǎn)解釋：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì) 篇5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

　　2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　建立分子和原子概念，并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象。

　　【過(guò)程方法】

　　用邊教邊實(shí)驗(yàn)的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)，然后通過(guò)學(xué)生的活動(dòng)探究，認(rèn)識(shí)分子的基本性質(zhì)；繼而以學(xué)生為主體，通過(guò)相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，從而形成分子和原子的概念。

　　【教學(xué)手段】

　　多媒體輔助教學(xué)

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　師：同學(xué)們路過(guò)花圃、飯店門口會(huì)聞到什么氣味？一杯水長(zhǎng)久靜置會(huì)不會(huì)減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？

　　（學(xué)生憑自己的想象、猜測(cè)來(lái)描述、解釋上述現(xiàn)象。）

　　師：先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實(shí)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來(lái)看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個(gè)、晝夜不停地?cái)?shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)清。

　　生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。

　　師：這是分子的第一個(gè)基本性質(zhì)，下面請(qǐng)同學(xué)配合完成下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。

　　（2）濃氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酞溶液變紅的實(shí)驗(yàn)。

　　生：分子是不停運(yùn)動(dòng)的。

　　師：而且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考，為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)兩學(xué)生分別量取50mL水、50mL酒精倒進(jìn)100mL量筒里，觀察現(xiàn)象。）

　　師：現(xiàn)在是否滿100mL？

　　生：不滿了。

　　師：那么說(shuō)明什么問(wèn)題呢？

　　生：分子間是有間隔的。

　　師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來(lái)，相互擠占對(duì)方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說(shuō)明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？

　　生：因?yàn)榻M成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)沒(méi)有改變。

　　師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動(dòng)？

　　生：因?yàn)闅怏w分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。

　　師：現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會(huì)脹大，遇冷體積會(huì)減小了吧？

　　生：因?yàn)榉肿娱g間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

　　師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說(shuō)明分子的三個(gè)基本性質(zhì)。

　　（學(xué)生稍作討論并舉例回答。）

　　師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的（教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，那么學(xué)習(xí)了這些知識(shí)又有什么意義呢？我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知識(shí)后，至少我們要能運(yùn)用這些微觀世界的知識(shí)來(lái)解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識(shí)更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學(xué)過(guò)物理變化和化學(xué)變化，它們的根本區(qū)別是什么？

　　生：有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　師：這是一種宏觀的說(shuō)法。如果我們從分子角度看“有無(wú)新物質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問(wèn)題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰(shuí)變？誰(shuí)不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進(jìn)行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過(guò)程。）

　　（學(xué)生分組討論，達(dá)成共識(shí)。）

　　（教師給出以下填空題供學(xué)生回答并進(jìn)行小結(jié)。）

　　（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若_____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。

　　（2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質(zhì)的。可見，在化學(xué)反應(yīng)中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：_____是化學(xué)變化中的_____。）

　　師（追問(wèn)）：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？

　　生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

　　（教師簡(jiǎn)單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。）

　　【教后感】

　　新課程目標(biāo)是要通過(guò)該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，通過(guò)觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過(guò)來(lái)用微觀世界的知識(shí)去解決宏觀世界中的諸多問(wèn)題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對(duì)《分子和原子》這一課題的設(shè)計(jì)構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡(jiǎn)易，非常有利于教師的演繹講解和學(xué)生的理解接受。

　　成功之處：

　　①學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學(xué)生的興趣，還能啟發(fā)學(xué)生的思考，同時(shí)增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力；

　　②這一課題中由于圖文并茂，形象生動(dòng)，再結(jié)合教師設(shè)計(jì)的有關(guān)動(dòng)畫效果，使抽象知識(shí)具體化、復(fù)雜知識(shí)明了化，此時(shí)學(xué)生便能體驗(yàn)到化學(xué)變化實(shí)際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過(guò)程，為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設(shè)計(jì)的填空題，為學(xué)生理順了用分子原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別，使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識(shí)。

　　不足之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對(duì)身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對(duì)常見的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對(duì)一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度來(lái)考慮問(wèn)題、描述問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

　　初中化學(xué)《分子和原子》教案設(shè)計(jì) 篇6

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)

　　2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

　　3.使學(xué)生了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　4.常識(shí)性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系

　　難點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵

　　三、學(xué)習(xí)過(guò)程

　　(一)引入新課

　　1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。

　　2.NaCl晶體是由Na+和Cl—通過(guò)形成的晶體。

　　一、離子晶體

　　1、概念：離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體

　　2、空間結(jié)構(gòu)

　　以NaCl、CsCl為例來(lái)，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)

　　如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

　　(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

　　(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)?

　　下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑

　　(1)分析圖為8個(gè)小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞，

　　(2)計(jì)算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)Na+外，在棱上共有4個(gè)Na+，一個(gè)晶胞有6個(gè)面，與這6個(gè)面相接的其他晶胞還有6個(gè)面，共12個(gè)面。又因棱上每個(gè)Na+又為周圍4個(gè)晶胞所共有，所以該晶胞獨(dú)占的是12×1/4=3個(gè).該晶胞共有的Na+為4個(gè)。

　　晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點(diǎn)及面心處，每.個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心，而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)晶胞(本層4個(gè)，上層4個(gè))所共有。該晶胞獨(dú)占8×1/8=1個(gè)。一個(gè)晶胞有6個(gè)面，每面有一個(gè)面心氯離子，又為兩個(gè)晶胞共有，所以該晶胞中獨(dú)占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。

　　不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學(xué)式為NaCl.

　　(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個(gè)平面(主個(gè)平面互相垂直)。在每個(gè)平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。

　　每個(gè)平面上又都有4個(gè)Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個(gè)。

　　(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞

　　(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1.

　　(3)12個(gè)

　　3、離子晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響

　　（1）離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽(yáng)離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

　　（2）離子晶體中為何不存在單個(gè)的小分子?

　　在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子既可以看作是帶電的質(zhì)點(diǎn)，又要以看作是帶電的球體，其中，陽(yáng)離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個(gè)的小分子，整個(gè)晶體就是一個(gè)大分子。

　　4、離子晶體的判斷及晶胞折算

　　（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

　　方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)種類分：離子化合物一定為離子晶體。

　　方法二：由晶體的性質(zhì)來(lái)分：

　　①根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化或溶解時(shí)能導(dǎo)電的一般為離子晶體。

　　②根據(jù)機(jī)械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞來(lái)求算晶體的化學(xué)式?

　　構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。

　　根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法？

　　①處于頂點(diǎn)上的離子：同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。

　　②處于棱上的離子：同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。

　　③處于面上的離子；同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。

　　④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。

　　題目：在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：

　　(1)在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個(gè)?

　　(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)化是多少?

　　由圖看出，在每個(gè)鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長(zhǎng)的6個(gè)鈦離子。

　　至于同一晶胞中獨(dú)占三元素粒子個(gè)數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個(gè)晶胞所獨(dú)占；鈦離子位于晶胞的頂點(diǎn)上，為相鄰兩層8個(gè)晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個(gè)而上下中相同重復(fù)共8個(gè))，而每個(gè)晶胞獨(dú)占有8×1/8=1個(gè)。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個(gè)氧離子為同層的4個(gè)晶胞所共有，一個(gè)晶胞獨(dú)占12×1/4=3個(gè)。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為3:1:1

　　5、總結(jié)

　　1.離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽(yáng)離子和陰離子。離子晶體中，陽(yáng)離子和陰離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高。

　　2.一般地講，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如：KCI<NaCI<NaF。

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