《氧化還原反應(yīng)》說課稿

時(shí)間：2021-01-07 18:13:04 說課稿我要投稿

《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿范文（精選5篇）

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的說課稿，編寫說課稿是提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。那么問題來了，說課稿應(yīng)該怎么寫？以下是小編收集整理的《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿范文（精選5篇），僅供參考，希望能夠幫助到大家。

《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿范文（精選5篇）

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿1

　　一、說教材

　　1.本節(jié)地位及作用

　　本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2.教學(xué)目標(biāo)

　　2.1知識(shí)與技能

　　學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。

　　2.2過程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

　　2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

　　(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

　　2.4教學(xué)重、難點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　二、說學(xué)情

　　學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中。

　　三、說教法

　　課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

　　四、說學(xué)法

　　建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng)，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

　　五、說教學(xué)過程

　　[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

　　[問題]知道它們的原理嗎?

　　由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí)。

　　[復(fù)習(xí)舊知]

　　[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

　　[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

　　[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

　　[投影]

　　例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))

　　例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

　　例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))

　　例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))

　　例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))

　　例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))

　　通過學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

　　[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?

　　[實(shí)驗(yàn)探究]

　　實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入cuso4溶液中

　　實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中

　　[問題]

　　1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

　　2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

　　2.通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?

　　學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識(shí)，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識(shí)上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

　　直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

　　[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

　　角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

　　以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

　　投影并講解

　　教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。

　　[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　[鞏固練習(xí)]

　　從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

　　[教學(xué)反思]

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿2

　　說教學(xué)過程

　　（一）教材處理

　　充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

　　（二）教學(xué)環(huán)節(jié)

　　本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來完成教學(xué)。

　　1.概念的建立過程

　　首先，在課堂引入時(shí)，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如CuO與C的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識(shí)引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識(shí)的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。

　　其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的概念知識(shí)深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識(shí)體系。因此，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：

　　[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價(jià)的變化呢？

　　[問題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變？如何變化？

　　[問題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

　　[問題4]Fe與CuSO4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？

　　[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化？

　　通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn)，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^[問題4、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢(shì)利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)有變化？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。

　　2.概念的理解和掌握過程

　　首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí)，更好的幫助學(xué)生理解概念。

　　其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

　　3.概念的應(yīng)用過程

　　教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　五、說學(xué)生收獲

　　通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想、以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會(huì)用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式；同時(shí)，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會(huì)用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問題。

　　六、說教學(xué)反思

　　【成功之處】

　　尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價(jià)為線索，分解知識(shí)難點(diǎn)，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念。通過營(yíng)造問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

　　【不足之處】

　　實(shí)施教學(xué)過程中，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

　　其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進(jìn)。

　　預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實(shí)際教學(xué)過程中，精心設(shè)計(jì)的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會(huì)變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會(huì)影響教學(xué)效果。

　　其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。

　　氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。

　　其三、學(xué)生資源沒有充分利用。

　　例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認(rèn)為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

　　其四、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒有很好的滲透。

　　氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。

　　七、板書設(shè)計(jì)

　　第二章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1.基本概念

　　氧化反應(yīng)

　　得到氧

　　化合價(jià)升高

　　失去電子

　　（或電子對(duì)偏離）

　　被氧化

　　還原反應(yīng)

　　失去氧

　　化合價(jià)降低

　　得到電子

　　（或電子對(duì)偏向）

　　被還原

　　同時(shí)發(fā)生

　　理解片面

　　反應(yīng)特征

　　反應(yīng)本質(zhì)

　　物質(zhì)變化

　　小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

　　2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿3

各位老師：

　　大家好，我是今天的××號(hào)考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課。

　　（過渡：首先，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。）

　　一、說教材

　　該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

　　（過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）

　　二、說學(xué)情

　　學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

　　（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

　　三、說教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

　　2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

　　3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過程與方法】

　　通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

　　（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

　　四、說教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的特征

　　【難點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）

　　五、說教學(xué)方法

　　講授法、小組合作探究法

　　（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的.教學(xué)過程。）

　　六、說教學(xué)過程

　　教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

　　首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征

　　當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

　　2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）。

　　在這一過程中通過對(duì)NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

　　之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　七、說板書設(shè)計(jì)

　　最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

　　謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿4

　　一、說教材地位與作用

　　本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過程：

　　水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。

　　水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

　　水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問題。

　　可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

　　2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

　　3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

　　4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明

　　過程與方法

　　1通過對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　2通過參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。

　　3通過材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀

　　1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。

　　本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

　　1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

　　2會(huì)用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。

　　三、學(xué)情分析

　　1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)

　　2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

　　3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

　　四、教學(xué)方法及策略

　　1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

　　2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。

　　3利用課本插圖及動(dòng)畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。

　　五、教學(xué)過程

　　【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

　　提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。

　　【板書設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)

　　【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。

　　學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

　　學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

　　重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。

　　【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。。

　　【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

　　【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫氯化氫形成的過程及電子對(duì)的形成和偏移情況。

　　【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

　　【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。

　　氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)

　　【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?

　　【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】

　　六板書設(shè)計(jì)

　　§2-3 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　特征：有化合價(jià)變化

　　本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿5

　　一、說教材

　　1．教材的地位和作用

　　“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

　　2．教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　過程方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤ⅲ鸩缴钊氲陌l(fā)展過程，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

　　情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

　　3．教學(xué)重難點(diǎn)

　　氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過渡的過程，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點(diǎn)，又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多，有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會(huì)有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點(diǎn)。

　　二、說教學(xué)方法法

　　本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。

　　三、說教學(xué)過程：

　　[問題一]我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

　　這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問：

　　[問題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？

　　學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢(shì)提問：

　　[問題三]我們?cè)诔踔羞€學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

　　學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

　　[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

　　學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問題的認(rèn)識(shí)，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個(gè)問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

　　以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

　　氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。

　　[問題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？

　　學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

　　[問題六] ，沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

　　從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價(jià)的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

　　氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問：

　　[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

　　在這一過程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

　　至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問題：

　　[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

　　這時(shí)可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2，通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。

　　四、說學(xué)法指導(dǎo)

　　回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問題解決的過程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

　　五、說板書計(jì)劃

　　第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)的概念

　　1.從得氧失氧的角度（原始特征）

　　凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

　　2.從化合價(jià)升降的角度（表面現(xiàn)象）

　　凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)

　　3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

　　凡有電子得失（或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)

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