高中化學氧化還原反應的練習題

時間：2023-05-26 14:23:18 城晴試題我要投稿

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高中化學氧化還原反應的練習題

　　在學習、工作中，許多人都需要跟練習題打交道，做習題可以檢查我們學習的效果。學習的目的就是要掌握由概念原理所構成的知識，你知道什么樣的習題才算得上好習題嗎？下面是小編收集整理的高中化學氧化還原反應的練習題，希望對大家有所幫助。

高中化學氧化還原反應的練習題

　　高中化學氧化還原反應的練習題 1

　　1、反應一定屬于氧化還原反應的是

　　A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應

　　2、下列說法中，完全正確的是

　　A、有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應 B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應 C、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應 D、復分解反應不一定是氧化還原反應

　　3、下列表達式中，表示復分解反應的是

　　A、A＋B＝AB B、AB＝A＋B

　　C、A＋BC＝AC＋B D、AB＋CD＝AD＋CB

　　4、下列關于氧化還原反應的說法中，不正確的是

　　A、氧化還原反應前后元素的化合價一定有升降 B、氧化還原反應前后一定有氧的得失 C、氧化還原反應前后一定有電子轉移 D、分解反應和化合反應一定都是氧化還原反應

　　5、元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素 A、一定被氧化了 B、一定被還原了

　　C、即可能被氧化，也可能被還原

　　D、即不可能被氧化，也不可能被還原

　　6、已知：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 則下列結論錯誤的是

　　A、氟、氧、氮和氫結合的能力依次減弱的

　　B、氮的非金屬性比氧弱，氧的非金屬性比氟弱

　　C、按氮、氧、氟的順序，非金屬性依次減弱

　　D、按氮、氧、氟的順序，單質的氧化性依次增強

　　6、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1

　　C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O ，則C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由強到弱的排序為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　7、實驗室為監測空氣中汞蒸汽的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用的時間來判斷空氣中的汞含量，其反應為

　　4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu

　�。�1）上述反應產物是＿＿＿＿＿＿＿，其中Cu元素顯＿＿＿＿價

　　（2）以上反應中的氧化劑為＿＿＿＿＿＿。用雙線橋表示上述反應中電子轉移情況＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　8、根據反應8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2 其中氧化劑與還原劑的物質的量比是＿＿＿＿＿＿＿，當有68gNH3參加反應時，被還原物質是＿＿＿g。

　　高中化學氧化還原反應的練習題 2

　　一、選擇題

　　1.(2011海南瓊海高三一模)下列說法中錯誤的是(　　)

　　A.SO2、SO3都是極性分子

　　B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

　　C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

　　D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特性

　　答案：A

　　點撥：SO2為角形(或V形)分子，因此SO2為極性分子，SO3為平面分子，SO3為非極性分子，A錯誤;NH4+中[ ]+存在N—H配位鍵，Cu2+與NH3之間以配位鍵形成，B正確;電負性為原子吸引電子的能力大小，電負性越大的原子，吸引電子的能力越強;原子晶體的構成微粒為原子，原子之間以共價鍵結合，因此原子晶體的熔點高，硬度大。

　　2.在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

　　A.最易失去的電子能量最高

　　B.電離能最小的電子能量最高

　　C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

　　D.在離核最近區域內運動的電子能量最低

　　答案：C

　　點撥：電子本身的能量越高，就越容易失去、電離能就越小，就在離核越遠的區域內運動。如2p軌道電子的能量比3s軌道電子的能量要低。

　　3.(2010全國Ⅰ)下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是(　　)

　　A.最小的環上，有3個Si原子和3個O原子

　　B.最小的環上，Si和O原子數之比為1∶2

　　C.最小的環上，有6個Si原子和6個O原子

　　D.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

　　答案：C

　　點撥：SiO2的晶體結構與金剛石的晶體結構相似，相當于把金剛石中的碳原子換成硅原子，然后在兩個硅原子中間插入一個氧原子，金剛石的晶體結構中每個最小的環上是6個碳原子，所以SiO2晶體中最小的環上應有6個硅原子和6個氧原子。

　　4.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是(　　)

　　A.ZXY3　　　　　　　 B.ZX2Y6

　　C.ZX4Y8 D.ZX8Y12

　　答案：A

　　點撥：由晶胞可知X占據8個頂點，屬于該晶胞的X數為：8×18=1;Y占據12條棱的中間，屬于該晶胞的Y數為：12×14=3;Z占據該晶胞的體心，屬于該晶胞的Z數為：1。故化學式為ZXY3。

　　5.(2012安徽合肥)氣態原子生成+1價氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是(　　)

　　A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強

　　B.元素的第一電離能越小，其金屬性越強

　　C.金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關

　　D.同周期元素，第一電離能隨原子序數增大逐漸增大

　　答案：B

　　點撥：第一電離能越小，說明金屬越易失電子，其金屬性越強，但與酸反應卻未必越易。

　　6.(2010河南鄭州)據美國《科學》雜志報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關于該晶體的說法正確的是(　　)

　　A.該晶體屬于分子晶體

　　B.該晶體易汽化，可用作制冷材料

　　C.一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應

　　D.每摩爾該晶體中含5 mol C—O鍵

　　答案：C

　　點撥：高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。

　　7.(2010湖南瀏陽一中)“中東有石油，中國有稀土”。 62144Sm與 62150Sm是稀土元素，下列有關說法不正確的是(　　)

　　A. 62144Sm與 62150Sm互為同位素

　　B.我國有豐富的稀土資源

　　C. 62144Sm與 62150Sm是不同的核素

　　D.據 62144Sm與 62150Sm的質量數可以確定Sm元素的相對原子質量為147

　　答案：D

　　點撥： 62144Sm與 62150Sm質子數相同，中子數不同，互為同位素，A正確;我國有豐富的稀土資源，B正確， 62144Sm與 62150Sm為不同的原子即不同的核素，C正確;要確定元素的相對原子質量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D錯誤，選D。

　　8.下列有關HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤的是(　　)

　　A.均為直線形極性分子 B.熔、沸點依次增大

　　C.穩定性依次減弱 D.還原性依次增強

　　答案：B

　　點撥：HF分子間含有氫鍵導致其熔、沸點比較高。

　　9.短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關XY2的判斷不正確的是(　　)

　　A.XY2一定是分子晶體

　　B.XY2的電子式可能是

　　C.XY2水溶液不可能呈堿性

　　D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

　　答案：A

　　點撥：短周期常見由非金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結合具體例子分析，A項說法錯誤，XY2可能是分子晶體(CO2)，也可能是原子晶體(SiO2);如果是CO2或者CS2，電子式可能為：形式，B項說法正確;根據常見XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項說法正確;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能為+2或者+4價，所以都有可能形成XY2型化合物，D項說法也正確。

　　10.(2010山東日照)下面有關晶體的敘述中，錯誤的是(　　)

　　A.金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子

　　B.在NaCl晶體中每個Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個Cl-(或6個Na+)

　　C.白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結合，鍵角為60°

　　D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

　　答案：C

　　點撥：金剛石的網狀結構中，每個最小的碳環上有6個原子，以共價鍵為邊;NaCl晶體的配位數為6，即每個晶胞中6個Na+、6個Cl-;白磷的化學式為P4，結構為正四面體形，鍵角為60°，分子內以P—P共價鍵結合，而P4分子晶體以分子間力結合，而非共價鍵;離子晶體熔化時，離子鍵被斷開，而分子晶體熔化時，分子并未發生改變。

　　11.(2010山東煙臺)下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是(　　)

　　①I2升華　②NaCl顆粒被粉碎　③HCl溶于水得鹽酸�、軓腘H4HCO3中聞到了刺激性氣味

　　A.①② B.②③

　　C.①④ D.③④

　　答案：D

　　點撥：①中由I2分子組成的物質的升華是物理變化，共價鍵未被破壞;②中NaCl是離子化合物，其中有離子鍵無共價鍵，NaCl顆粒被粉碎的過程有離子鍵被破壞;③中HCl是共價型分子，分子中有共價鍵。HCl溶于水形成鹽酸的過程中有變化：HCl===H++Cl-，此變化中H—Cl共價鍵被破壞;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-組成的離子化合物，NH4+與HCO3-之間的化學鍵是離子鍵。NH4+內有關原子之間，HCO3-內的有關原子之間的化學鍵是共價鍵。從NH4HCO3中聞到刺激性氣味，是因為發生了化學反應：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比較NH3與NH4+、CO2與HCO3-的組成可知，NH4HCO3分解的過程既有離子鍵破壞，又有共價鍵破壞。

　　12.(2011試題調研)人們研究金星大氣成分，發現金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測肯定不正確的是(　　)

　　A.COS分子是含有極性鍵的極性分子

　　B.COS屬于離子化合物

　　C.COS的結構式為S===C===O

　　D.COS分子中所有原子都滿足8電子穩定結構

　　答案：B

　　點撥：COS的電子式為，結構式為S===C===O，是含有極性鍵的極性分子，所有原子都滿足8電子穩定結構，故A、C、D的推測都正確，B推測不正確。

　　13.(2011試題調研)已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只有以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是(　　)

　　A.該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固

　　B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子

　　C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構

　　D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構

　　答案：D

　　點撥：C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，所以一定屬于原子晶體，其化學鍵為C—N共價鍵，由于N原子半徑小于C原子半徑，C—N鍵比C—C鍵鍵長短，更加牢固，A項說法正確;根據碳原子與氮原子結構與元素化合價，碳原子形成4個共價鍵而氮原子形成3個共價鍵，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，二者均滿足8電子穩定結構，B、C說法均正確;該晶體中C—N鍵屬于極性共價鍵，所以D項錯誤。

　　二、非選擇題

　　14.(2011江蘇南通第二次調研)能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。

　　(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

　　①Ni原子的價電子排布式是____________________________。

　�、谠摵辖饍浜�，含1 mol La的合金可吸附H2的數目為____________。

　　(2)南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學式為C6H5NO21.5H2O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性;同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。

　�、倬w中四種基本元素的電負性由大到小的順序是______________________________。

　�、趯ο趸椒铀衔锸ソY晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是________ __________。

　　(3)科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO32-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構。

　　該陰離子的電子式是____________，其中心原子N的雜化方式是________________。

　　答案：(1)①3d84s2�、�3NA

　　(2)①O>N>C>H　②氫鍵

　　(3) 　sp3

　　點撥：(1)Ni的原子序數為28，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，價電子排布式為3d84s2;該晶胞中含有La為8×18=1個，含有H2為8×14+2×12=3個，則1 mol La可吸附3NA個H2。

　　(2)根據C、N、O、H在元素周期表中的位置，其電負性為O>N>C>H，由于94℃結晶水能失去，說明斷裂的不是化學鍵。

　　(3)由于SO32-為42e-微粒，則只有NO43-才能符合42e-的結構特征，SO32-中的S原子采用sp3雜化，NO43-中的N原子也采用sp3雜化。

　　15.(2011高考命題研究專家原創卷)2011年3月11日日本發生了9.0級強地震。福島第一核電站1號機組12日下午發生的氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質有碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺疾病。日本政府計劃向核電站附近居民發放防止碘131輻射的藥物碘片。

　　(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：

　　元素代號 A B C

　　第一電離能(kJmol-1) 520 496 419

　　那么三種元素A、B、C的元素符號分別為________，形成其單質晶體的化學鍵類型是________。

　　(2)F與I同主族，BeF2與氫氣爆炸的生成物H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是____________、________。

　　(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

　　(4)碘131是碘單質，其晶胞結構如下圖所示，該晶胞中含有________個I2分子;KI的晶胞結構如下圖乙所示，每個K+緊鄰________個I-。

　　答案：(1)Li、Na、K　金屬鍵

　　(2)sp　sp3

　　(3)120°

　　(4)4　6

　　點撥：(1)由銫的最外層電子排布式為6s1，可知A、B、C為第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素隨著電子層數的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K。

　　(2)BeF2分子內中心原子為Be，其價電子數為2，F提供2個電子，所以Be原子的價層電子對數為(2+2)/2=2，Be原子的雜化類型為sp雜化;H2O分子的中心原子為O，其價電子數為6，H提供2個電子，所以O原子的價層電子對數為(6+2)/2=4，O原子雜化類型為sp3。

　　(3)硼原子價電子數為3，Cl提供3個電子，硼原子的價層電子數為3+32=3，因價層電子對中沒有孤對電子，故BCl3平面正三角形結構，分子中B—Cl鍵的鍵角為120°。

　　(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個頂點和6個面上，故一個晶胞中含有4個I2分子;KI晶胞與NaCl晶胞結構相似，每個K+緊鄰6個I-。

　　16.(2011吉林高三一檢)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

　　請回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

　　(1)下列敘述正確的是________(填字母)。

　　a.M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子;N不溶于水，是因為N是非極性分子

　　b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化

　　c.N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵

　　d.BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低

　　(2)金屬E的晶胞是面心立方結構(如右圖)，則E晶體的1個晶胞中E原子數為：________，E原子的配位數為：________。

　　(3)E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是________、________。兩者沸點的關系為X________Y(“>”或“<”)，原因是______________________________。

　　答案：(1)ad　(2)4　12

　　(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O

　　TiO2++(x+1)H2O===TiO2xH2O+2H+

　　(4)C2H6　N2H4　<　N2H4分子間有氫鍵，而C2H6分子間是范德華力。

　　點撥：根據題給信息確定A為H，B為碳，C為N，D為O，E為Ti，M 為HCHO，N為C6H6。

　　(1)HCHO能溶于水，是由于—CHO與H2O之間形成氫鍵; 中C原子為sp2雜化，但CO2中的C原子為sp雜化;C6H6中π鍵是一種離域π鍵，C6H6中只有一個大π鍵和6個C—Hσ鍵;CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，CO2熔沸點低。

　　(2)E個數為8×18+6×12=4個，E的配位鍵為12個(X軸、Y軸、Z軸分別為4個)。

　　(3)根據題目信息，FeTiO3與H2SO4反應生成TiO2+，其中Ti化合價未發生變化，TiO2+與H2O反應生成TiO2，Ti的化合價也未發生變化，該一系列反應均為復分解反應。

　　(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合題意。由于N2H4與N2H4間可形成氫鍵，其熔沸點高。

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