高中化學必修2《微粒之間的相互作用力》教學設計

　　一、教材依據

　　蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。

　　二、設計思想

　　本節的化學鍵和分子間作用力內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節課的化學基本概念較多，內容抽象，根據高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學充分利用現代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能：

　　使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　2、過程與方法：

　　通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

　　3、情感態度與價值觀：

　　（1）、通過對化學鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

　　（2）、在學習過程中，激發學生的學習興趣和求知欲。

　　（3）、培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　四、教學重點

　　離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。

　　五、教學難點

　　理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。

　　六、教具準備

　　多媒體課件，氯化鈉固體，液態水和酒精。

　　七、教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

　　[設問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

　　思考、討論、回答

　　問題導思，激發興趣。

　　[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。

　　[板書]第二節 微粒間的相互作用力

　　下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

　　閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

　　引導學生從微觀角度來思考問題，培養學生的抽象思維能力。

　　＋

　　Na+

　　課件演示： 形成過程

　　觀看，傾聽，思考。

　　化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發學生的學習興趣。

　　一 、離子鍵

　　1、概念

　　陰陽離子之間的靜電作用

　　提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

　　思考，回答

　　引導學生對概念深入理解

　　2、實質

　　陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

　　記錄

　　提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

　　思考，討論。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　課件演示：HCl的形成過程

　　＋

　　觀看，傾聽，思考。

　　引導學生從微觀角度來思考問題。

　　板書：

　　二、共價鍵：

　　1、概念

　　原子間通過共用電子對形成的相互作用。

　　共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯系在一起。

　　聯系生活實際，加深學生對概念的理解。

　　提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

　　思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。

　　板書：2、類型：

　　1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

　　2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)

　　理解、記憶總結：

　　NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

　　傾聽、體會、正確認識

　　歸納抽象出概念。

　　板書：

　　三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。

　　練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

　　KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

　　運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

　　（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

　　（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的'是：NH4Cl、KOH、Na2O2

　　（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

　　（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？

　　討論、思考、歸納：

　　從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　　培養學生總結規律的能力，激發學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：

　　1、離子鍵的成鍵條件：

　　活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

　　（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

　　活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

　　（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

　　（3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

　　（4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

　　2、非金屬元共價鍵的形成條件：

　　非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。

　　（1）非金屬單質：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）

　　（2）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

　　（3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽

　　理解、記憶

　　鞏固概念，加深理解。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。

　　思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

　　板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）

　　了解、預習

　　本節課解決內容：

　　1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。

　　2、離子鍵和共價鍵的判斷。

　　3、分子間作用力與化學鍵之間的區別。

　　五、作業布置：

　　1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

　　其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學鍵的是 ，只存在共價鍵的是

　　2、寫出符合下列條件的物質的化學式

　　（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是

　　（2）只含有極性共價鍵的化合物的是

　　（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

　　八、教學反思

　　本節課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發現離子鍵與共價鍵的區別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。

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