電解池教學課件
隨著電教化教學普遍進入課堂，教育工作者樹立了終身教育的觀念。促使教師接受繼續教育，對提高教師本身的教學水平也有很大幫助，有些老師尤其是多學科老師感到課件制作壓力大，可以到找一些相關的課件進行修改。下面小編為大家帶來電解池教學課件，僅供參考，希望能夠幫到大家。
電解池教學課件
教學目標:
1、了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。
2、能寫出電解池中的電極反應和電解的總反應。
3、使學生了解氯堿工業、電鍍工業、電冶金工業的化學原理。
教學重點 、難點：
1、電解原理
2、離子的放電順序
3、電解原理的應用
教學工具:小燒杯、玻璃棒、碳棒、導線、電流表、直流電源。
課型及課時：新授課、第一課時
教學方法：實驗探究、啟發討論法
教學過程：
〔復習提問〕原電池的構成條件?原電池正、負極判斷?誰能舉例說明原電池是怎樣的能量轉化裝置?
〔學生〕學生回答："兩極一液成回路";負極：相對活潑的金屬,正極：相對不活潑
的金屬或可導電的非金屬;原電池是把化學能轉變成電能的裝置。
〔導入新課〕那么電能能不能轉化為化學能呢?這就是本節課的內容--電解池。
〔板書〕
第三節 電解池
一、電解原理
1、電解原理
〔教師〕我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢?
〔學生實驗〕學生以學習小組為單位完成〔實驗4-2〕(將U型管改為小燒杯)，并觀察、記錄實驗現象。教師巡回指導。
〔學生總結〕實驗現象：
陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質。
陽極：生成有刺激性氣味、能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體。
〔教師引導〕請大家根據實驗現象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識分析推斷兩極
生成物的名稱。
〔學生回答〕兩極產物： 陰極--銅 陽極--氯氣
〔教師提問〕氯化銅溶液在電流的作用下為什么會生成Cu和Cl2呢?
〔教師講解〕CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2+和Cl-
〔板書〕 電解方程式： CuCl2 =Cu2++2Cl-
〔教師講解〕通電前，Cu2+和Cl-在溶液里自由運動;通電后，在電場的作用下，帶負電的Cl-移向陽極，并失去電子被氧化成氯原子，進而結合成Cl2放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。
〔板書〕 陰極： Cu2++2e-=Cu (還原反應)
陽極： 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)
〔小結〕電解質溶液在導電過程中有新物質產生，是化學變化。
〔板書〕使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
〔教師〕讓學生獨立書寫電解CuCl2溶液的化學反應方程式。(可以請1-3名學生到黑板上書寫)
〔板書〕 CuCl2 Cu+Cl2↑
〔過渡〕下面我們再分析電解池的兩個電極。
〔板書〕2、電解池的兩極
〔講述〕電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的'。
〔板書〕陰極：與電源負極相連的電極。(發生還原反應)
陽極：與電源正極相連的電極。(發生氧化反應)
〔教師〕電解質溶液是如何將電路溝通的呢?
〔板書〕3、電解池中的電子的移動方向
〔學生〕請學生討論、總結并回答上面提出的問題。
〔板書〕電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子(被還原)
電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽極→電源正極
〔講述〕由上面分析可知：電解質溶液的導電過程必須有陰陽離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應，電路就不能溝通，所以電解質溶液 的導電過程就是電解質溶液的電解過程。
〔教師〕在上述分析過程中，我們始終回避了一個重要的問題--水的電離。
〔教師〕CuCl2溶液中存在的離子有哪些?
〔學生〕Cu2+、Cl-、OH-、H+
〔教師〕為什么電解時，只有Cu2+和Cl-放電呢?這要涉及到離子的放電順序問題。
〔板書〕離子的放電順序
〔教師講解〕各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時離子放電難易也不同。
陽離子：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+
陰離子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
電解電解質溶液時，在陰陽兩極上首先發生放電反應的離子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。
〔小結〕本節課我們學習了電解的原理，認識了電解池的功能，下面請同學們在總結本節知識以及回憶前面所學的原電池知識的前提下，填寫課前所發放的表格，并注意比較。
【教師】原電池和電解池知識總結比較表：
內容原電池電解池
電極規定
電極反應
電子移動方向
能量轉變
〔板書設計〕第一節 電解原理
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 =Cu2++2Cl-
陰極： Cu2++2e-=Cu (還原反應)
陽極： 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)
使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
CuCl2 Cu+Cl2↑
2、電解池的兩極
陰極：與電源負極相連的電極。(發生還原反應)
陽極：與電源正極相連的電極。(發生氧化反應)
3、電解池中的電子的移動方向
電源負極→電解池陰極→電解液中的陽離子(被還原)
電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽極→電源正極
[課堂練習]：
1.如下圖所示兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是
A.產生氣體的體積：①>②
B.電極上析出固體的質量：①>②
C.溶液的pH變化：①增大，②減小
D.電極反應式：①陽極：4OH--4e-===2H2O+O2↑②陰極：2H++2e-===H2↑
2.甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加2.16 g，乙池中電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質可能是
A、CuSO4 B、MgSO4 C.、 Al(NO3)3 D、Na2SO4
3.用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為
A、1 mol·L-1 B、2 mol·L-1 C、3 mol·L-1 D、4 mol·L-1
4.用惰性電極電解V L MSO4的水溶液，當陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生X L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0(設電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質量的表示式為
A、 B、 C、 D、
〔作業〕教材習題P89 5、6
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