高二化學知識點總結

時間：2024-11-11 16:11:09 知識點總結我要投稿

高二化學知識點總結【精華15篇】

　　總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，讓我們一起來學習寫總結吧。總結怎么寫才是正確的呢？以下是小編收集整理的高二化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高二化學知識點總結【精華15篇】

高二化學知識點總結1

　　1、需水浴加熱的反應有：

　　（1）、銀鏡反應

　　（2）、乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　（5）、酚醛樹脂的制取

　　（6）固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2、需用溫度計的實驗有：

　　（1）、實驗室制乙烯（170℃）

　　（2）、蒸餾

　　（3）、固體溶解度的測定

　　（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）

　　（5）、中和熱的測定

　　（6）制硝基苯（50—60℃）

　　〔說明〕：

　　（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

　　（2）注意溫度計水銀球的位置。

　　3、能與Na反應的有機物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4、能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6、能使溴水褪色的物質有：

　　（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚類物質（取代）

　　（3）含醛基物質（氧化）

　　（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

　　（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　　（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

　　7、密度比水大的液體有機物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：

　　烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9、能發生水解反應的物質有：

　　鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

　　10、不溶于水的`有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13、能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14、顯酸性的有機物有：

　　含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15、能使蛋白質變性的物質有：

　　強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16、既能與酸又能與堿反應的有機物：

　　具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

　　17、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

　　（5）蛋白質（水解）

　　18、有明顯顏色變化的有機反應：

　　1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

　　2、KMnO4酸性溶液的褪色；

　　3、溴水的褪色；

　　4、淀粉遇碘單質變藍色。

　　5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）。

高二化學知識點總結2

　　一、化學反應的熱效應。

　　1.化學反應的反應熱。

　　（1）反應熱的概念：當化學反應在一定溫度下進行時，反應釋放或吸收的熱量稱為反應溫度下的熱效應，稱為反應熱。用符號Q表示。

　　（2）反應熱與吸熱和放熱的關系。Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。

　　2.化學反應的焓變。

　　（1）反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

　　對于等壓條件下的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H（反應產物）—H（反應物）。

　　（2）反應焓變和熱化學方程。

　　化學方程稱為熱化學方程，同時表示化學反應中物質的變化和焓變。

　　如：H2（g）O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285.8kJ·mol—1。

　　3.計算反應焓變。

　　按標準摩爾產生焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA bB=cC dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ（C）dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）bΔfHmθ（B）]。

　　二、化學平衡。

　　1.化學反應速率。

　　（1）表達式：v=△c/△t。

　　（2）特征：對于特定的反應，用不同的物質表示化學反應速率可能不同，但每種物質表示的化學反應速率等于化學方程中每種物質的系數。

　　2.濃度對反應速率的影響。

　　（1）反應速率常數（K）。

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應學反應速率越大，反應越快。由于溫度、催化劑、固體表面性質等因素，反應速率常數與濃度無關。

　　（2）濃度對反應速率的影響。

　　增加反應物濃度，增加正反應速率，降低反應物濃度，降低正反應速率。

　　增加生成物濃度，增加逆反應速率，降低生成物濃度，降低逆反應速率。

　　3.溫度對化學反應速率的影響。

　　（1）經驗公式。

　　中A為比例系數，e為自然對數的底部，R常數摩爾氣體，Ea為活化能。

　　公式知，當Ea>當溫度升高時，反應速率常數增加，化學反應速率也增加。可以看出，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　4.催化劑對化學反應速率的影響。

　　（1）催化劑對化學反應速率的影響規律：大多數催化劑可以通過參與反應來有效提高反應速率，改變反應過程，降低反應的活化能量。

　　（2）催化劑的特性。

　　催化劑可以加速反應速率，反應前后的質量和化學性質保持不變。催化劑是有選擇性的。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不能引起化學平衡的運動，也不能改變平衡轉化率。

　　三、苯C6H6。

　　1.物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，也是很好的有機溶劑。

　　二、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子中六個C原子之間的鍵完全相同，碳鍵能大于碳鍵能小于碳鍵能的兩倍，鍵長介于碳鍵長與雙鍵長之間的鍵角120°。

　　3.化學性質。

　　（1）氧化反應：2C6H6 15O2=12CO2 6H2O（火焰明亮，冒煙）酸性高錳酸鉀不能褪色。

　　（2）替代反應。

　　①鐵粉的作用：溴化鐵作為催化劑與溴反應生成；溴苯的無色密度大于水。

　　②苯和硝酸（使用）HONO2表示）產生無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油性液體硝基苯。 HONO2 H2O反應用水浴加熱，溫度控制在50—60℃，催化劑和脫水劑采用濃硫酸。

　　（3）加成反應。

　　以鎳為催化劑，苯與氫發生加成反應，產生環己烷3H2。

　　四、乙醇CH3CH2OH。

　　1.物理性質：無色有特殊香味的液體密度小于水。如何檢驗乙醇中是否含有水與水以任意比溶解：添加無水硫酸銅；如何獲得無水乙醇：加生石灰和蒸餾。

　　2.結構：CH3CH2OH（含官能團：羥基）。

　　3.化學性質。

　　（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH 2Na=2CH3CH2ONa H2↑（替代反應）。

　　（2）乙醇氧化反應。

　　①乙醇燃燒：CH3CH2OH 3O2=2CO2 3H2O。

　　②乙醇催化氧化反應2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O。

　　拓展閱讀：高中化學記憶公式

　　1.制備硝基苯。

　　硝酸硫酸冷滴苯，黃油杏仁味。

　　硫酸催化脫水是溫計懸浴加冷管。

　　2.線鍵式有機物對應分子式計算。

　　算碳找拐點，求氫四里減。

　　3.觀察化學方程的平衡。

　　氫以氫為標準，無氫以氧為標準。

　　氫氧找不到一價，變單成雙求配平。

　　調整只能改變系數，原子等平。

　　配平系數的現分數必須乘以最小公倍數。

　　4.重要實驗現象。

　　氫在氯中蒼白，磷在氯中煙霧彌漫。

　　甲烷氫氯混合，強光照射太危險。

　　鎂條在二氧碳中燃燒，兩酸遇氨冒白煙。

　　氯化銨熱象升華，碘遇淀粉變藍。

　　硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。

　　銅絲伸入硫氣中，硫鐵與黑物混合。

　　熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似為棕色。

　　5.電解規律。

　　惰性材料用作電極，兩極直流。

　　含氧酸，可溶堿。

　　活性金屬含氧鹽，電解實際上是電解水。

　　無氧酸電解本身解，PH濃度降低。

　　活性金屬無氧鹽，電解得到相應的堿。

　　無活性金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見。

　　不活動金屬含氧鹽，電解得到相應的酸。

　　由于電解和精煉，非惰性材料被用作電極。

　　鍍金屬為陰極，鍍金屬陽極連。

　　陽粗陰純精煉，電解液中含有相應的鹽。

　　電解有共同點，陽極氧化陰還原。

　　6.有機化學知識。

　　有機化學并不難，記準通式是關鍵。

　　只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

　　雙鍵是烯三鍵炔，單鍵相連為烷。

　　脂肪族排成鏈，芳香族帶苯環。

　　異構共用分子式，通用同系間。

　　取代烯烴加成烷，衍生物取決于官能團。

　　羧酸羥基連烴基，稱為醇醛和羧酸。

　　酮醚胺是基醚鍵和氨基的衍生物。

　　苯帶羥基稱為苯酚，萘是雙苯并聯。

　　去H加O稱氧化，去O加H叫還原。

　　醇氧化成酮醛，醛氧化成羧酸。

　　羧酸比碳酸強，碳酸比石碳酸強。

　　光鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。

　　羥基可以替代烴的鹵代衍生物。

　　產生稀和氫鹵酸的'小分子。

　　鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應能辨別醛。

　　氫氧化銅多元醇，溶液混合成深藍色。

　　醇加羧酸生成酯，酯水解成醇酸。

　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘變藍。

　　氨基酸是酸堿性的，甲酸是酸的，就像醛一樣。

　　聚合單變鏈節斷裂π鍵相串聯。

　　千變萬化，多趣味，無限風可攀登。

　　7.地殼中排名前十的元素公式。

　　氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦。

　　（養女貼鍋蓋，哪個沒有青菜）。

　　8.烷烴、烯烴和炔烴的命名。

　　以最長碳鏈為主鏈，直鏈烷烴定母名。

　　主鏈號定支鏈，支鏈作為替代基。

　　中文數字表基數，橫隔開位和名稱。

　　若有幾個替代基，前是小基后大基。

　　9.常用化學品的儲存方法。

　　硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。

　　液溴氨水易揮發，陰涼時應密封。

　　用冷水儲存白磷，鉀鈉鈣鋇煤油。

　　堿瓶需要橡膠塞，塑料鉛儲存氟化氫。

　　易變質藥放時短，易燃易爆避火源。

　　實驗室干燥劑，蠟封保存心平靜。

　　10.保存一些易變藥物。

　　溴、碘容器石蠟密封在金屬鈉儲煤油中。

　　氫氟酸裝塑料瓶，濃硝酸盛棕瓶。

　　將白磷放入冷水中，固體燒堿須密封。

　　高中化學學習方法

　　1.堅持課前預習，積極學習。

　　課前預習方法：閱讀新課程，發現困難，復習基礎。

　　（1）閱讀新課：了解教材的基本內容。

　　（2）找出難點：標記不懂的地方。

　　（3）復習基礎：作為學習新課程的知識鋪墊。

　　2.注重課堂學習，提高課堂效率，認真聽課；記筆記。

　　（1）認真聽課：注意力集中，積極學習。當老師介紹新課程時，學生應該注意聽老師如何提出新問題？當老師教新課時，學生應該考慮老師是如何分析問題的？當老師演示實驗時，學生應該仔細看看老師是如何操作的。當老師總結這門課時，學生應該有意學習老師如何提煉教材的要點。

　　（2）記筆記：細節要恰當，抓住要領記。有些學生沒有記筆記的習慣；有些學生記多少；有些學生只記，不思考；這些都不好。對于新課程，主要寫下教師講座大綱、要點和教師簡單、靈感的分析。對于復習課，主要寫下教師指導提煉的知識主線。對于練習講座，主要寫下老師指出的錯誤，或啟發自己。或者在書的空白處或者直接在書中畫出重點和標記，有利于騰出時間聽老師講課。另外，對課堂上學到的知識有疑問或獨特的見解要做標記，以便課后繼續學習。課堂學習是做好學習的關鍵。學生在學校學習的主要時間是上課。在這次學習的主要時間里，有些學生不專注于學習，有些學生不注意學習方法，這將在很大程度上限制學習水平的發揮。

　　3.課后復習鞏固課堂所學，課后復習是鞏固知識的需要。

　　學生們常說：基本上在課堂上理解，但做家庭作業總是不方便。原因是知識的內涵和延伸還沒有真正或完全理解。這就是課后復習的意義。課后復習的方法如下：

　　（1）再讀：新課后再讀教材，可以學新悟舊，自我提升。

　　（2）后作業：閱讀教科書后，事半功倍。有些學生在做作業之前沒有閱讀教科書，所以他們生搬硬套公式或例題做作業，事半功倍。

　　（3）經常記憶：經常使用記憶方法，讓大腦再現教科書的知識線，發現遺忘的知識點，及時閱讀教科書的相關內容，針對性強，效果好。

　　（4）多問：為什么要多問知識的重點和難點？可以引起重新學習和思考，不斷提高對知識的認識。

　　（5）有計劃：安排每天的課外時間；復習前一段的學習內容；可以提高學習效率。

　　4.有意識記憶系統掌握知識，有意識記憶方法。

　　深刻理解，自然記憶；歸納公式，有利于記憶；比較異同，簡化記憶；讀寫結合，加深記憶。有意識記憶是系統掌握科學知識的一種方式。有意識記憶的方法因人而異。形成適合自己的有意識記憶方法，系統掌握科學知識。

　　5.科學歸納。

　　知識學習過程的完整性分為三個階段，即知識的獲取、維護和再現。

　　歸納法之一是點線網絡法。這種方法最常用于總結元素的單質和化合物之間的相互轉換關系。例如，硫一章H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統領。

　　二是列表對比法.對比法常用于辨別相似概念，對比法也最常用于元素化合物性質的學習.通過知識的共性了新舊知識的共性和聯系。

高二化學知識點總結3

　　1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的.反應熱是相同的。

　　5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　　①研究條件：101kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

　　③燃燒物的物質的量：1mol

　　④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

高二化學知識點總結4

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

　　8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

　　9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。

　　計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的`水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

高二化學知識點總結5

　　氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

　　①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

　　②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

　　二氧化硫

　　①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

　　②化學性質：

　　a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的'酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

高二化學知識點總結6

　　一、化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。

　　（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　（1）概念：

　　單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　（2）表達式：

　　（3）特點

　　對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的'化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　（1）反應速率常數（K）

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　（2）濃度對反應速率的影響

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　（3）壓強對反應速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

　　壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　（1）經驗公式

　　阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：

　　式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　（2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　（2）催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學反應條件的優化——工業合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應的速率

　　（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　　（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　　（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

高二化學知識點總結7

　　1兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl

　　2某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　3檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

　　4某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3-

　　5濃_特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發

　　6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的'氧化性(溶解金、鉑)

　　7能使蛋白質變黃的物質濃

　　火柴盒側面的涂料紅磷

高二化學知識點總結8

　　(1)化學纖維的生產。

　　粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學纖維生產中，也使用相當數量的硫酸。

　　(2)化學纖維以外的`高分子化合物生產。

　　塑料等高分子化合物，在國民經濟中越來越占有重要的地位。每生產1t環氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產1t，需用硫酸1.32t;有機硅樹膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的生產，也都要使用硫酸。

　　(3)染料工業。

　　幾乎沒有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進行磺化反應，苯XX染料中間體的制備需要進行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發煙硫酸。所以有些染料廠就設有硫酸車間，以配合需要。

　　(4)日用品的生產。

　　生產合成洗滌劑需要用發煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業、搪瓷工業、小五金工業、肥皂工業、人造香料工業等生產部門，也都需要使用硫酸。

　　(5)制藥工業。

　　XX藥物的制備過程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應，都需用

　　硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無不需用硫酸。

高二化學知識點總結9

　　1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　3.Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)。

　　1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

　　(1)電解池的構成條件

　　①外加直流電源;

　　②與電源相連的兩個電極;

　　③電解質溶液或熔化的電解質。

　　(2)電極名稱和電極材料

　　①電極名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發生x氧化xx反應;

　　陰極：接電源負極的為陰極，發生xx還原xx反應。

　　②電極材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

　　2、離子放電順序

　　(1)陽極：

　　①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。

　　3、陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

　　14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

　　26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O

　　32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2

　　36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的`堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

　　9、寫離子方程式時，強電解質一定拆，弱電解質一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。

高二化學知識點總結10

　　離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

　　氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

　　物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2.一定物質的量濃度的'配制

　　(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.

　　b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

　　注意事項：

　　A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B使用前必須檢查是否漏水.

　　C不能在容量瓶內直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

高二化學知識點總結11

　　一、汽車常見燃料——汽油

　　1、汽油成分：主要由含有5—11個碳原子的烴類混合物構成，主要成份包含己烷、庚烷、辛烷和壬烷。

　　2、汽油的燃燒過程

　　思索：

　　①汽油主要成分是戊烷，其燃燒化學變化方程式是什么？

　　②導致汽車積炭的原因有哪些？

　　（1）完全燃燒——生成二氧化碳和水。

　　（2）不完全燃燒——生成一氧化碳和碳的元素。

　　3、汽油的工作原理

　　汽油被送入氣缸后，根據電火花點燃迅速燃燒，產生的熱氣體促進活塞反復運動，進而產生動力使汽車行駛。

　　4、汽油的源頭與制造

　　（1）石油分餾

　　（2）原油催化裂化

　　思索：

　　①汽油的抗爆震能力如何考量？

　　②人們常說的汽油型號指的是什么？

　　③汽油中含有更多支鏈烴、芳香烴和環烷烴，其抗爆震性是否會更強？

　　④常見的抗爆震劑有什么？

　　5、汽油的型號與抗爆震性

　　①抗爆震能力以辛烷值測量。

　　②辛烷值即我們所說的汽油型號。

　　③汽油中支鏈烴、芳香烴和環烷烴的比例越高，抗爆震性越好。

　　④常見的抗爆震劑包含四乙基鉛[Pb（C2H5）4]、甲基叔丁基醚（MTBE）等。

　　6、汽車廢氣以及處理辦法

　　思索：進入氣缸的氣體成分有什么？空氣的量過多或過少會有哪些危害？

　　①氣體不足時會產生有害的一氧化碳；

　　②假如氣體太多，則會生成氮氧化合物NOx，如

　　N2 O2=2NO，2NO O2=2NO2。

　　這些CO和NOx都是空氣污染源。

　　汽車廢氣中的主要有害物質包含CO、氮氧化合物、二氧化硫等。

　　怎樣處理廢氣？

　　在汽車排汽管上設置催化裝置，使有害物質CO與NOx轉化成二氧化碳和氮。比如：2CO 2NO=2CO2 N2。

　　對策缺點：

　　①沒法完全消除硫氧化物對環境的影響，同時加快SO2轉化成SO3，造成廢氣酸性提高。

　　②只能降低有害氣體的排出，沒法完全消除。

　　二、汽車燃料的'清潔化

　　同學們先展開討論：

　　①為何汽車燃料要實現清潔化？

　　②怎樣進行清潔化？

　　1、汽車燃料清潔化的重要性

　　廢氣催化裝置僅能降低有害氣體的排出，但無法從源頭上清除其產生，因此促進汽車燃料的清潔化是很重要的。

　　2、清潔燃料車輛：

　　應用壓縮天然氣和壓縮天然氣做為燃料的機動車。

　　清潔燃料車輛的優勢：

　　①大幅降低對環境的影響（排出的CO、NOx等比汽油車少90%以上）；

　　②發動機幾乎不會造成積炭；

　　③可延長發動機的使用壽命。

　　3、最理想的清潔燃料——氫氣

　　探討為何氫氣被稱作汽車最理想的清潔燃料。

　　（1）在同樣品質的情形下，氫氣釋放的能量是最高的，超過煤和汽油。

　　（2）氫氣燃燒后只生成水，不會造成環境污染。

　　應用氫氣做為燃料面臨哪些挑戰？

　　1、廉價氫氣的大批量生產。

　　2、安全的氫氣儲存。

　　介紹兩種便捷的制氫方式：

　　①光電池電解水制氫。

　　②人造效仿光合作用制氫。

高二化學知識點總結12

　　第一章氮族元素

　　一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）

　　相似性遞變性

　　結構最外層電子數都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱

　　性質最高價氧化物的通式為：R2O5

　　最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4

　　氣態氫化物通式為：RH3

　　最高化合價+5，最低化合價-3單質從非金屬過渡到金屬，非金屬性：N>P>As，金屬性：Sb

　　最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱

　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　與氫氣反應越來越困難

　　氣態氫化物穩定性逐漸減弱

　　穩定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮氣（N2）

　　1、分子結構電子式：結構式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩定）

　　2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法！）

　　3、化學性質：（通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應）

　　N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

　　N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2

　　NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO），有較強還原性2NO+O2＝2NO2

　　NO2—紅棕色氣體（顏色同溴蒸氣），有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光化學煙霧的主要因素

　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4（無色）302＝2O3（光化學煙霧的`形成）

　　鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現象從略）

　　NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3進行計算

　　四、磷

　　白磷紅磷

　　不同點1．分子結構化學式為P4，正四面體結構，化學式為P，結構復雜，不作介紹

　　2．顏色狀態白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體

　　3．毒性劇毒無毒

　　4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

　　5．著火點40℃240℃

　　6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存

　　相同點1．與O2反應點燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5

　　P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O2H3PO4（無毒）

　　2．與Cl2反應2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5

　　轉化白磷紅磷

　　五、氨氣

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），極易溶于水（1：700）

　　2、分子結構：電子式：結構式：（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）

　　3、化學性質：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨）

　　NH3+HCl＝NH4Cl（白煙，檢驗氨氣）4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4、實驗室制法（重點實驗）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（該反應不能改為離子方程式？）

　　發生裝置：固+固（加熱）→氣，同制O2收集：向下排空氣法（不能用排水法）

　　檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產生白煙）

　　干燥：堿石灰（裝在干燥管里）[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑]

　　注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）

　　氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法

　　5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣（加熱）。

　　NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

高二化學知識點總結13

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的.H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學知識點總結14

　　1、狀態：

　　固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環烷烴;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

　　原子數的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質

　　有機物：

　　⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

　　⑵不飽和烴的'衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

　　⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

　　⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物質

　　上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數大于4的氣態烴都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比,可推導

　　有機物的可能結構

　　①若耗氧量與生成的CO2的物質的量相等時,有機物可表示為

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物質的量時,有機物可表示為

　　(以上x、y、m、n均為正整數)

　　其他

　　最簡式相同的有機物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烴和環烯烴

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

　　(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學知識點總結15

　　一、鈉Na

　　1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質鈉的化學性質：

　　①鈉與O2反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　　②鈉與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

　　熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　③鈉與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

　　④鈉與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。

　　二、鋁Al

　　1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質鋁的化學性質

　　①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　三、鐵

　　1、單質鐵的`物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質鐵的化學性質：

　　①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　　②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

　　③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

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