人教版九年級下冊化學知識點歸納

　　在日常過程學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，下面是小編整理的人教版九年級下冊化學知識點歸納，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　1、純金屬(90多種)合金(幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵銅)

　　(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀金鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　有色金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

　　一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

　　成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

　　鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

　　青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

　　備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。

　　(1)熔點高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　2金屬的化學性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬+酸鹽+ H2

　　3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽(條件：前換后，鹽可溶)

　　Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (濕法冶金原理)

　　3溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

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