化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-06-25 11:07:50 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用（15篇）

　　總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，快快來(lái)寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫(xiě)嗎？下面是小編為大家收集的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用（15篇）

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

　　1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

　　(1)每周期第一種元素的'最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

　　226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

　　(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。

　　2.元素周期表的分區(qū)

　　(1)根據(jù)核外電子排布

　　①分區(qū)

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

　　③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　1、氯氣(Cl2)：

　　(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

　　①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價(jià))

　　Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl

　　Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。)

　　②與非金屬反應(yīng)

　　Cl2+H2===點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

　　將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

　　燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　　③Cl2與水反應(yīng)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。

　　氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

　　(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。

　　(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

　　④Cl2與堿液反應(yīng)：

　　與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的'氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

　　⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一、水參與的氧化還原反應(yīng)

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　　2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應(yīng)

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的`水解、氫化物——?dú)浠c水解

　　3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　1、試紙的使用：

　　(1)檢驗(yàn)溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

　　(2)檢驗(yàn)氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤(rùn)，再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?/p>

　　2、儀器的洗滌：

　　(1)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　(2)常見(jiàn)殘留物的洗滌

　　容器里附有的油污熱的堿液;容器壁上附著的硫氫氧化鈉溶液或CS2;容器壁上附著的苯酚酒精;試管上的銀鏡稀__

　　3、藥品的取用：

　　(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。

　　(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí)，要用玻璃棒引流。

　　4、濃硫酸的稀釋?zhuān)喊褲饬蛩嵫刂鞅诼淖⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　5、沉淀的洗滌及檢驗(yàn)

　　(1)是否沉淀完全的判斷：(如檢驗(yàn)溶液中的SOa2一是否沉淀完全)取少量靜置后的上層清液，滴加BaC12，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明SO42-沉淀不完全。

　　(2)沉淀的洗滌：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至水面沒(méi)過(guò)沉淀，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌王凈。

　　(3)判斷沉淀是否洗凈：(如沉淀中沾附有C1-)取少量洗滌液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明沉淀未洗凈。反之，已洗凈。

　　6、結(jié)晶：常用的結(jié)晶方法有冷卻結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì))和蒸發(fā)結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì));將析出的晶體再進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶。

　　氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。

　　元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　(1)酸(H+)檢驗(yàn)。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。

　　將少量的__銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或__鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　1、溶解性

　　①常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

　　②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　　④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　　⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

　　2、密度

　　①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　　②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

　　③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

　　④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的'燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記歸納

　　一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質(zhì)溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規(guī)律：

　　①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

　　鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　　①鈉浮在水面上;

　　②熔化為銀白色小球;

　　③在水面上四處游動(dòng);

　　④伴有嗞嗞響聲;

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟

　　第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容

　　應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書(shū)，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。

　　第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程

　　在書(shū)本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類(lèi)比遷移。

　　第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏

　　可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫(xiě)明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn);對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類(lèi)比推理等等。

　　第四，建立自己的知識(shí)網(wǎng)

　　在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無(wú)法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。

　　學(xué)好高中化學(xué)的方法

　　1、高中化學(xué)其實(shí)更類(lèi)似于文科類(lèi)的學(xué)科，雖然化學(xué)是屬于理科范圍的，這是因?yàn)榛瘜W(xué)很多知識(shí)點(diǎn)并不是由具體的概念或者是公式來(lái)推導(dǎo)出來(lái)的，而是很多化學(xué)公式都是在實(shí)驗(yàn)中演化出來(lái)的，因此高中化學(xué)有一個(gè)大的公式，在這公式下同學(xué)們?nèi)プ鲱}就可以了，化學(xué)更多的是需要同學(xué)們?nèi)ビ洃洿罅康闹R(shí)點(diǎn)，所以它跟類(lèi)似于文科的學(xué)科。

　　2、高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)瑣碎，如果說(shuō)化學(xué)還有哪一點(diǎn)是和其他學(xué)科不一樣的地方，那么就是它的知識(shí)點(diǎn)了，相對(duì)于高中化學(xué)來(lái)說(shuō)，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)是非常瑣碎的，因?yàn)榛瘜W(xué)往往就是由公式去延伸出問(wèn)題，它是需要同學(xué)們?cè)谟涀〈罅康闹R(shí)點(diǎn)的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候感覺(jué)需要去記憶很多的東西，所以學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)有所不適應(yīng)。

　　學(xué)好高中化學(xué)的技巧

　　1、背，全背，必須背!

　　你必須把課本上的知識(shí)背下來(lái)，化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因?yàn)榛瘜W(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識(shí)能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。

　　2、記錄，加強(qiáng)記憶

　　找一個(gè)本子，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì)的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再?gòu)?fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么?對(duì)了，只用看一下你的本本即可。

　　3、及時(shí)總結(jié)，鞏固提升

　　有的同學(xué)不知道怎么總結(jié)，其實(shí)你明白了就很簡(jiǎn)單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結(jié)構(gòu)、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實(shí)驗(yàn)室室制法、乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學(xué)性質(zhì)的相似性等方面進(jìn)行總結(jié)。

　　學(xué)好化學(xué)的方法有哪些

　　一、要重視基礎(chǔ)知識(shí)

　　化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)和英語(yǔ)有某些類(lèi)似之處。我們?cè)趯W(xué)英語(yǔ)的過(guò)程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個(gè)不太貼切的比喻：化學(xué)知識(shí)中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號(hào)”：“音標(biāo)”就是“化合價(jià)”。這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、要講究方法記憶

　　俗話說(shuō)“得法者事半而功倍”。初學(xué)化學(xué)時(shí)需要記憶的知識(shí)較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率。下面介紹幾種記憶方法。

　　1. 重復(fù)是記憶的基本方法

　　對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2. 理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

　　3. 以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

　　4. 諧音記憶法

　　對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊(氧)的姑(硅)娘，買(mǎi)了一個(gè)(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

　　5. 歌訣記憶法

　　對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

　　三、要重視實(shí)驗(yàn)

　　做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對(duì)待。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因?yàn)檫@白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化。此外，做好實(shí)驗(yàn)記錄，實(shí)驗(yàn)完畢寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，都是不可忽視的。

　　四、要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)

　　“化學(xué)易學(xué)，易懂，易忘”，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì)。要想牢固掌握所學(xué)的知識(shí)，每學(xué)完一章或一個(gè)單元后要及時(shí)小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1、Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：增加或OH-、Al3+濃度;或者增加H+、AlO2-離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。

　　2、Fe2+、NO3-可以共存，但有H+時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。

　　3、某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的`離子。

　　4、常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0、01mol/L，則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H+或者OH-。

　　5、某種溶液中有多種陽(yáng)離子，則陰離子一般有NO3-;某種溶液中有多種陰離子，一般陽(yáng)離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種。

　　6、酸性條件下ClO—與Cl—不共存

　　7、酸性條件下ClO3—與Cl—不共存

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　化學(xué)電池

　　1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

　　2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池

　　4、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池

　　7、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池。

　　9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的.最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。

　　10、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

　　11、廢棄電池的處理：回收利用

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

　　2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

　　3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。

　　5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。

　　6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的'酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。

　　9。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。

　　10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

　　11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。

　　12。能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。

　　13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。

　　14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

　　15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。

　　離子共存的“四不能”

　　有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。題不難，但這類(lèi)題上能否得分差異較大。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　1、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴; 2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類(lèi)別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴; 3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮; 5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類(lèi)別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

　　6.酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應(yīng)

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

　　4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類(lèi)物質(zhì)的'加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等

　　7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機(jī)羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無(wú)機(jī)

　　1.水及水溶液;

　　2.無(wú)機(jī)酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛

　　(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

　　5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型：

　　(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應(yīng)：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)

　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

　　第一步：寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;

　　難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：刪：刪去前后都有的離子

　　第四步：查：檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

　　離子共存問(wèn)題判斷：

　　①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);

　　②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　　④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

　　(1)弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。

　　(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。

　　(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(h+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(oh–)會(huì)生成正鹽和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

　　(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–，c2o42–等。

　　(5)若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。

　　(6)若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。

　　(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。

　　(8)此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的'溶液(可能h+;可能oh–，含h+時(shí)一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。

　　掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

　　1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

　　4."固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

　　7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的`水解

　　需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　（1）、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

　　解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi)；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

　　烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類(lèi)氧化變?nèi)╊?lèi)氧化變羧酸。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　1、鈉與非金屬的反應(yīng)

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　3、氧化鈉過(guò)氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的'反應(yīng)

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)速率更快)

　　②、與堿的反應(yīng)

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、與鹽的反應(yīng)

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互轉(zhuǎn)化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律

　　1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：

　　au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

　　陽(yáng)極(失電子的能力)：

　　s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

　　(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

　　3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

　　5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

　　(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;

　　(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：

　　pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：

　　負(fù)極：pb + so42--2e- = pbso4

　　正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

　　陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-

　　陽(yáng)極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

　　7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

　　用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　9、晶體的熔點(diǎn)：

　　原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。

　　原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si (因?yàn)樵影霃剑簊i> c> o)。

　　10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：

　　一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：

　　mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價(jià)的s)

　　例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見(jiàn))的是k;密度最大(常見(jiàn))是pt。

　　19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

　　21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的'有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho ——2ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

　　反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

　　26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　常見(jiàn)的膠體：

　　液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20℃)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

　　31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　化合反應(yīng)：

　　1. 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5

　　冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

　　2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫： S + O2= SO2

　　明亮藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

　　3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C + O2= CO2

　　燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使石灰水變渾濁的氣體

　　4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2= 2MgO

　　劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　5. 氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2 + O2= 2H2O

　　發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，有水霧生成

　　6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe + 2O2 =Fe3O4

　　劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

　　.分解反應(yīng)：

　　7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑

　　9. 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑

　　.置換反應(yīng)：

　　11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　.復(fù)分解反應(yīng)：

　　13.碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　白色粉末消失，無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

　　14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

　　藍(lán)色溶液變成藍(lán)色沉淀

　　二.概念：

　　1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)。

　　分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。

　　分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。(物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故.)

　　2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子核質(zhì)子和中子

　　原子

　　3、原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 核外電子

　　相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。

　　一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無(wú)中子)。

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。

　　4、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。

　　①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　　②由一種分子構(gòu)成的`物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

　　⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

　　⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

　　5、元素：具有相同核電荷數(shù)計(jì)之子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱。

　　決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　6、質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

　　一定不變的是①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類(lèi) ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類(lèi) ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi) ②分子的種類(lèi); 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　三.實(shí)驗(yàn)

　　空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)生成大量白煙，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

　　2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。

　　SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　氧氣的性質(zhì)

　　1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　　②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中明亮藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先集氣瓶中放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量

　　氣體的實(shí)驗(yàn)室制取1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用下圖A發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用下圖B發(fā)生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，

　　②加熱高錳酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　注意事項(xiàng)：

　　用第①②種方法制取時(shí)要注意

　　a用高錳酸鉀藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管)

　　b試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　c加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　d排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)

　　用第③種方法制取，有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)

　　3、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

　　4、氧氣的檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復(fù)燃，則是氧氣(氧氣已滿)

　　5、實(shí)驗(yàn)室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應(yīng)原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　(3)發(fā)生裝置：固+液不加熱型(上圖B) (4)收集裝置：向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o

　　8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3

　　33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl

　　35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

　　38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

　　41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no

　　43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+ o2 = 2no2

　　44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3

　　46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4

　　47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受熱分解：nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

　　57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2+ cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

　　67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：

　　粗硅的.制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

　　非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

　　1, 氧化性：

　　f2 + h2 === 2hf

　　f2 +xe(過(guò)量)===xef2

　　2f2(過(guò)量)+xe===xef4

　　nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

　　2f2 +2h2o===4hf+o2

　　2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

　　f2 +2nacl===2naf+cl2

　　f2 +2nabr===2naf+br2

　　f2+2nai ===2naf+i2

　　f2 +cl2 (等體積)===2clf

　　3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3

　　7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7

　　cl2 +h2 ===2hcl

　　3cl2 +2p===2pcl3

　　cl2 +pcl3 ===pcl5

　　cl2 +2na===2nacl

　　3cl2 +2fe===2fecl3

　　cl2 +2fecl2 ===2fecl3

　　cl2+cu===cucl2

　　2cl2+2nabr===2nacl+br2

　　cl2 +2nai ===2nacl+i2

　　5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

　　cl2 +na2s===2nacl+s

　　cl2 +h2s===2hcl+s

　　cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

　　cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

　　2o2 +3fe===fe3o4

　　o2+k===ko2

　　s+h2===h2s

　　2s+c===cs2

　　s+fe===fes

　　s+2cu===cu2s

　　3s+2al===al2s3

　　s+zn===zns

　　n2+3h2===2nh3

　　n2+3mg===mg3n2

　　n2+3ca===ca3n2

　　n2+3ba===ba3n2

　　n2+6na===2na3n

　　n2+6k===2k3n

　　n2+6rb===2rb3n

　　p2+6h2===4ph3

　　p+3na===na3p

　　2p+3zn===zn3p2

　　2.還原性

　　s+o2===so2

　　s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

　　3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

　　n2+o2===2no

　　4p+5o2===p4o10(常寫(xiě)成p2o5)

　　2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

　　px3+x2===px5

　　p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

　　c+2f2===cf4

　　c+2cl2===ccl4

　　2c+o2(少量)===2co

　　c+o2(足量)===co2

　　c+co2===2co

　　c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

　　2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

　　si(粗)+2cl===sicl4

　　(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

　　si(粉)+o2===sio2

　　si+c===sic(金剛砂)

　　si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

　　3，(堿中)歧化

　　cl2+h2o===hcl+hclo

　　(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

　　cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

　　2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

　　3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

　　3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

　　4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

　　11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

　　3c+cao===cac2+co

　　3c+sio2===sic+2co

　　二，金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o

　　2na2o+o2===2na2o2

　　2na+o2===na2o2

　　2na+s===na2s()

　　2na+2h2o===2naoh+h2

　　2na+2nh3===2nanh2+h2

　　4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

　　mg+cl2===mgcl2

　　mg+br2===mgbr2

　　2mg+o2===2mgo

　　mg+s===mgs

　　mg+2h2o===mg(oh)2+h2

　　2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

　　mg+2rbcl===mgcl2+2rb

　　2mg+co2===2mgo+c

　　2mg+sio2===2mgo+si

　　mg+h2s===mgs+h2

　　mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(鈍化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

　　1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫6.點(diǎn)燃H2、 CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3

　　再加AgNO3溶液。

　　））8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙、CI2（用淀粉KI試紙、H2S［用

　　Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

　　10.配制FeCI3，SnCI2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的.滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

　　13用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線

　　1cm ~ 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　1 8.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加

　　NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試

　　紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。