初三化學的知識點總結

時間：2024-07-04 09:34:45 呈知識點總結我要投稿

初三化學的知識點總結

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初三化學的知識點總結

　　初三化學的知識點總結 1

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

　　2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：

　　A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5點燃

　　4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　　①動植物呼吸

　　②醫療急救

　　③金屬切割

　　④煉鋼

　　⑤宇宙航行等

　　①超導實驗車

　　②化工原料

　　③作保護氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　　①作保護氣

　　②制多種用途的電光源

　　③激光技術

　　④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

　　特點：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　　②減少向環境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）

　　④生產出環境友好產品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質

　　1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學性質

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

　　1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點燃點燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點燃化學方程式S+O2SO2

　　實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

　　點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：

　　1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

　　4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的.用途

　　（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

　　①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　　②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　　③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

　　課題3實驗室制取氧氣

　　一、工業制法（分離液態空氣法）

　　原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

　　（1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態空氣液態氧沸點較高（183℃）

　　蒸發氮氣沸點低（196℃），先蒸發出來

　　裝入天藍色鋼瓶中

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實驗原理：

　　表達式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　　①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　　②、導管只需略微伸入試管塞

　　③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

　　⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

　　2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　②加熱高錳酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　　②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

　　③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　⑥收集氣體：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導管移出水面

　　⑧再停止加熱E、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和

　　質量在反應前后沒有發生變化的物質。

　　2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：

　　①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。

　　②催化劑不是反應物、又不是生成物。

　　③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

　　④某一反應的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。

　　四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。

　　2、特點：一變多。

　　初三化學的知識點總結 2

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　2、金屬的物理性質：

　　（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　　（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

　　（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬

　　（6）鎢：熔點最高的金屬

　　（7）汞：熔點最低的金屬

　　（8）鋨：密度最大的金屬

　　（9）鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的'合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

　　的具有金屬特性的物質。

　　6、一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金

　　鐵的合金

　　銅合金

　　焊錫

　　鈦和鈦合

　　金

　　形狀記憶金

　　屬

　　生鐵鋼黃銅青銅: 成分

　　含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 銅鋅

　　合金銅錫

　　合金

　　鉛錫

　　合金

　　鈦鎳合金

　　備注

　　不銹鋼：含鉻、鎳的

　　鋼具有抗腐蝕性能

　　紫銅為純銅

　　熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　（1）熔點高、密度小優點

　　（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：

　　（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　　（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

　　（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　初三化學的知識點總結 3

　　一、基本概念

　　（一）物質的分類（要求：準確把握概念以及分類依據）

　　（二）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯系

　　3、離子概念

　　4、原子的構成（等式、相對原子質量、原子結構示意圖、化學變化實質）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）

　　3、元素符號意義

　　（三）、物質組成的表示（化學式）

　　1、化學式的概念及意義

　　2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）

　　3、數字的意義（微觀）

　　（四）、化學變化的基本特征

　　1、化學變化與物理變化的本質區別

　　2、化學變化伴隨能量變化

　　3、會區分化學變化和物理變化

　　4、催化劑

　　（五）、化學反應類型

　　1、化合反應

　　2、分解分應

　　3、氧化反應（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學物質

　　（一）空氣（混合物）

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分數測定實驗

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數項目

　　（二）氧氣

　　1、物理性質

　　2、化學性質（描述試驗現象）

　　（三）水

　　1、電解水試驗

　　2、純水與天然水的區別，水的凈化及過濾

　　3、硬水、軟水的區別與檢驗方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護

　　三、化學基20xx年xx月xx日本實驗與科學探究

　　（一）常用儀器名稱和用途

　　（二）基本實驗操作

　　1、托盤天平的.使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗

　　4、常見事故的處理

　　5、過濾基本操作

　　（三）物質的制備

　　氧氣的實驗室制法（原理、發生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）

　　（四）物質的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　　（五）科學探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論四、化學計算

　　1、相對原子質量

　　2、利用化學式計算：求相對分子質量、求某元素的質量分數、求某元素的質量、求元素的質量比、求原子的個數比

　　初三化學的知識點總結 4

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　　（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業“三廢”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）

　　22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的'組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質的變化及性質

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　26、溫度對固體溶解度的影響：

　　（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　　（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；

　　（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　化學的學習技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

　　2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

　　3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。

　　初三化學的知識點總結 5

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　4、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　（二）、實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在

　　通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　（三）、常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

　　3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的`CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

　　（六）、自設計實驗

　　1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素。

　　2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質

　　三、解計算題：

　　計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

　　②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算

　　（一）、溶液中溶質質量分數的計算

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

　　某元素相對原子質量原子個數

　　某元素質量分數=100%溶質質量溶質質量分數=100%

　　溶液質量

　　化合物的相對分子質量

　　（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

　　化合物的質量分數=100%

　　元素質量

　　化合物質量混合物質量

　　（四）、混合物中某元素質量分數的計算

　　混合物質量

　　某元素質量分數=100%

　　或：某元素質量分數=化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數

　　（五）、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

　　2、根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①設未知量

　　②書寫出正確的化學方程式

　　③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

　　初三化學的知識點總結 6

　　一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）

　　三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區別（肥皂水）

　　2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）

　　四、水的組成(P112-113)

　　1、水的電解實驗現象(P112圖右邊四點)、產生氣體的鑒別方法、化學方程式、結論五、表示物質組成的化學式1、化學式表示的含義P1142、單質的化學式

　　單原子單質：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學式、由分子構成的單質：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學式

　　3、化合物的化學式（P115-118）（1）①化合價口訣

　　一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價都為零，莫忘單質都為零。

　　其中負的化合價：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的

　　②五個基團的名稱及符號（2）化合物化學式的書寫

　　根據化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數和等于零，同時，根據化學式可以求出化合價（依據正負化合價的代數和為零）。（3）化學式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關化學式的計算（P118-119）Mr相對分子質量Ar相對原子質量

　　（俞燕芹原創）

　　九年級化學一至六單元知識歸納

　　1.相對分子質量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)

　　2.物質中各元素的質量比：m×Ar(A):n×Ar(B)

　　3.物質中某元素的質量分數=

　　某元素質量物質的質量×100%

　　七、質量守恒定律(P121-122)

　　在化學變化中，參加反應的各種物質的質量綜合，等于反應后生成的各種物質的質量總和，這就是質量守恒定律。在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數目不變，原子質量不變。八、化學方程式

　　要求掌握1到6章課本中出現的化學反應的化學方程式，學會配平。九、根據化學方程式的計算：步驟：

　　1.設計算所需的未知物

　　2.根據題意寫出有關的化學方程式，并判斷已知物、未知物的質量

　　注意:計算時各物質的質量指的是實際參加反應或反應生成的純凈物質量，若已知量為不純凈的物質的質量，判斷純凈物質量的方法:

　　①純凈物的質量:樣品的質量×純度（質量分數）

　　②守恒法:反應前各物質的總質量-反應后剩余物質的總質量3.在物質的下方列出相應的質量比已知量未知量4.列出比例式，并求解

　　計算中必須帶單位，而且單位必須統一附（化學式的書寫練習）

　　一、請寫出下列元素常見的化合價：

　　1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規律：單質中的元素化合價為_______單質：

　　1.氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態單質）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

　　5.鋅____6.銀____7.汞____

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　三、結合化合價的知識寫出下列物質的化學式：化合物中各元素的____________的代數和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價）

　　1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

　　1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價為______價)

　　1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

　　(1)氯化物(氯元素常顯______價）

　　1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

　　1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

　　7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價）

　　1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價）

　　1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學式

　　1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

　　第五章

　　燃料

　　一、氫氣的性質：(P132-135)

　　1、氫氣的物理性質：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2、化學性質：可燃性2H2+O2

　　2H2O

　　5.硫酸鐵九年級化學一至六單元知識歸納

　　實驗現象：發出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

　　(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

　　（3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

　　溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發生危險。

　　4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產物是水）二、幾種碳單質的主要性質及用途(P137-139)

　　金剛石：天然存在的最硬物質，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導電性良好，導熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）

　　炭黑：常溫下化學性質穩定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質、CO、CO2化學性質化學性質1.穩定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

　　點燃用途燃料點燃2CO2燃料2、碳單質、CO、CO2三者間的轉換：2CO

　　3、二氧化碳與一氧化碳物理性質上的區別：

　　都是沒有顏色、沒有氣味的`氣體。二氧化碳氣體的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳氣體的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。

　　4、二氧化碳的實驗室制法

　　實驗室制取氣體的思路和方法:

　　首先要研究氣體實驗室制取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

　　(2)實驗室制取二氧化碳的反應原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實驗室制取CO2的裝置如圖：

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　(4)CO2的收集:向上排空氣法

　　溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸。收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:

　　①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　　②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內)，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。

　　5、二氧化碳的循環以及對生活和環境的影響

　　(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

　　(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應

　　(3)控制溫室效應的措施：減少化石燃料的使用；開發新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

　　1.當今社會的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

　　2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。

　　3.有待開發的新能源：風能、太陽能、潮汐能、地熱能、水能、氫能源等。

　　第六章

　　金屬

　　一、金屬的物理性質

　　金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。（不同的性質決定了金屬不同的用途）

　　二、合金

　　合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質。（合金是混合物）

　　合金與組成成分比：硬度增大、熔點降低。

　　三、金屬的化學性質

　　1、金屬跟氧氣的反應

　　（1）大多數的金屬能與氧氣反應。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的現象及方程式。

　　（2）鋁在常溫下與氧氣反應，為什么會具有很好的抗腐蝕性呢？

　　鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

　　2、金屬活動順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

　　(1)、在金屬活動性順序里，金屬的位越靠前，它的活動性就越強。

　　(2)、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　(3)、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里

　　換出來。

　　3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應

　　在化學上，通常把能與酸反應生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應）

　　（俞燕芹原創）

　　九年級化學一至六單元知識歸納

　　常見幾種金屬與酸反應方程式：（現象：有氣泡冒出）例子:

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應

　　由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做換反應。

　　4、金屬與金屬化合物溶液的反應

　　在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里換出來。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學會書寫金屬與酸反應的方程式及現象，金屬與鹽溶液反應的方程式及現象等。

　　注意：換反應中鐵的化合物化合價都是+2價

　　四、金屬元素在自然界的存在形態游離態（元素以單質形態存在）：少數很不活潑金屬如金、銀、鉑

　　化合態（元素以化合物形態存在）：絕大多數金屬以化合物形態存在于礦物中五、金屬的冶煉

　　1、煉鐵的基本原理

　　（1）實驗步驟：①將藥品裝入硬質玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續通CO

　　（2）實驗原理：

　　（3）實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產生淺藍色火焰。

　　（4）實驗過程中注意事項:

　　先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

　　實驗完畢先停止加熱，還要繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進行實驗

　　實驗現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁。化學方程式：

　　2、還原反應：含氧化合物失去氧的反應

　　還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發生還原反應的物質具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應用：3、高爐煉鐵（1）步驟

　　（俞燕芹原創）

　　九年級化學一至六單元知識歸納

　　①焦炭轉變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

　　（這個方程式不要求）

　　（2）產物：生鐵

　　（3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質。主要反應：生鐵和鋼的區別

　　4、氧化銅的還原

　　類別生鐵鋼含碳量/%多少機械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

　　或者（2C+O2

　　點燃2CO）

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

　　（2）先通氫氣，趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

　　（4）實驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

　　灼熱的銅與進入試管的空氣中的氧氣發生反應，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

　　1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態存在七、鐵的生銹及保護

　　1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會加劇）產物：氧化鐵（疏松，會加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護措施

　　（1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

　　（2）用保護層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

　　①涂油；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內部結構：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

　　3、金屬資源的保護

　　從資源的采掘與開發方面：（1）合理開采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　從保護金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質的計算

　　純凈物的質量混合物的質量雜質的質量

　　純度=純凈物的質量混合物的質量100%

　　純凈物的質量混合物的質量純度

　　例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？解：設可煉出含雜質4%的生鐵的質量為x。

　　160112100t×80%x(1－4%)

　　x=58.3t答：可煉出含雜質4%的生鐵58.3t。【前六章化學方程式綜合】

　　一、化合反應3Fe+2O22Cu+O2

　　△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

　　2MgO4P+5O2

　　2Al2O3C+CO2

　　2CO

　　2P2O52CO

　　CO2

　　2H2+O2

　　三、分解反應2HgO

　　△C+O2

　　2Hg+O2↑2H2O

　　通電2H2↑＋O2↑

　　MnO2

　　2KMnO4

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

　　檢驗二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

　　2Fe+3CO22Fe2O3+3C

　　△4Fe+3CO2

　　2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　金屬與酸反應例子：

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

　　Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

　　金屬與金屬化合物溶液的反應例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

　　初三化學的知識點總結 7

　　一、概念：

　　1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發酵、生銹、腐三態的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發光、發熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發光有無新物質生成舉例本質區別

　　2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能．表現出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現出來的性質顏色、狀態、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純凈物有固定的組成和確定的性質。4、化合反應和分解反應（屬于四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”

　　5、氧化反應（不是基本反應類型）：

　　物質與氧氣發生的化學反應。（有氧參與的反應）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前后自身的質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測定

　　（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　　（2）現象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　　（3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　　（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關鍵：

　　①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：

　　①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分數）

　　氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

　　氧氣（O2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質：

　　1、氧氣的物理性質：

　　無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態和固態氧均為淡藍色。

　　2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）

　　①紅磷與氧氣反應：4P+5O2

　　點燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2

　　點燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2

　　點燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。

　　④氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業制法：

　　分離液態空氣法（利用沸點不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　　（2）裝置：

　　（3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　　（4）注意事項：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　　（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈

　　（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。

　　（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。

　　（8）氧氣可以用向上排空氣法收集，因為氧氣密度比空氣大。

　　3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：

　　①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過氧化氫水氧氣

　　注意：

　　（1）二氧化錳是這個化學反應的.催化劑；

　　（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑

　　（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發生裝置的選擇：

　　根據反應物的性質、狀態、反應條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

　　初三化學的知識點總結 8

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

　　6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　　（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

　　四、物質的分類：

　　純凈物和混合物

　　2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的'。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。

　　核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。

　　初三化學的知識點總結 9

　　一、碳的幾種單質

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的.微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:

　　單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩定性強2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2:C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO

　　高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

　　紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化

　　碳!

　　4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　　（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

　　△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

　　高溫高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　△

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

　　高溫

　　CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2-（CO3的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

　　初三化學的知識點總結 10

　　第五單元化學方程式

　　課題1質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　1、概念:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：

　　①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　　②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　　（1）六不變宏觀：元素種類、元素質量總和不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）兩變宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）三個可能改變宏觀：物質的狀態可能變；元素的化合價可能變

　　微觀：分子個數（化學計量數）可能變

　　二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

　　2、表示的意義：

　　⑴質的意義：表示反應物、生成物和反應條件

　　⑵量的意義：a表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　　b表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

　　點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成36份質量的水

　　③從各物質的微粒個數比（化學計量數之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　課題2如何正確書寫化學方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎，尊重客觀事實

　　2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）

　　二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

　　3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數法三最小公倍數法配平化學方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的`最小公倍數最大的元素作為起點元素。

　　⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。

　　⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。

　　舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2

　　⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe22O3的系數；

　　2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為

　　11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。

　　2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應物、生成物的化學式

　　2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應條件和生成物的狀態

　　4、等：將橫線改為等號

　　五、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

　　②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應課題3利用化學方程式的簡單計算

　　一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

　　二、步驟：

　　①設未知數；

　　②根據題意寫出方程式；

　　③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；

　　④列出比例式，并求出未知數；

　　⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

　　②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

　　③單位必須統一，未知數不能帶單位，只有實際已知質量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現象：氧氣中燃燒發白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍色的火焰；

　　純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。

　　點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現象:：黃白色火焰，產生白煙，放熱

　　Fe2O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點燃點燃2MgO現象：發出耀眼的白光，放熱，產生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點燃2H2↑+O2↑現象：電極上產生氣泡，一段時間后，

　　正極試管內與負極試管內產生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現象：淡藍色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

　　初三化學的知識點總結 11

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

　　四、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　五、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學的特點：p6

　　初三化學知識點總結第二單元：我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

　　2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化的本質特征：生成一、基本概念

　　新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

　　7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

　　12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

　　問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮氣的用途：p24

　　5、稀有氣體的性質和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質

　　1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實驗室制法

　　1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應的.原理：

　　(1)過氧化氫水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

　　(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

　　3、實驗裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7、驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

　　初三化學知識點總結第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實驗現象表達式

　　電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質

　　(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學性質——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象:：

　　a：路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過以后，經過晾曬，濕衣變干.那么，水到那里去了?

　　d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

　　2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學知識點總結》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子分子備注

　　概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

　　相似性小，輕，有間隔。

　　同種原子性質相同；

　　不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；

　　不同種分子性質不同；

　　相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

　　無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種?

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1、物質由元素組成

　　2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質的分類方法

　　1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

　　八、愛護水資源

　　1、人類擁有的水資源p57—p59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

　　3、愛護水資源——節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學知識點總結第四單元物質構成的奧妙

　　一、原子的構成：

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電電子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

　　某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

　　注意：

　　1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

　　2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區別和聯系

　　元素原子

　　概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

　　區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

　　使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

　　舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　聯系元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質與最外層電子數的關系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

　　b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽離子

　　5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學式

　　1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質；

　　(2).表示組成這種物質的元素；

　　(3).表示各種元素原子的個數比；

　　(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

　　水是由水分子構成的；

　　水分子是由氫原子和氧原子構成；

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　六、化合價

　　1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

　　2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

　　3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

　　4、記住常見元素的化合價

　　七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

　　2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

　　3、離子符號前面的數字：表示離子個數

　　4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

　　5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

　　6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o

　　八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　如: h2o的相對分子質量=1×2+16=18 co2的相對分子質量=12+16×2=44

　　nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據化學式，也可計算出化合物中各元素的質量比.

　　如:在 h2o 中，氫元素和氧元素的質量比是：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中，碳元素和氧元素的質量比是：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數

　　1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計算氮元素的質量分數：

　　初三化學知識點總結第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質

　　1.金剛石(色散性好，堅硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構成)

　　性質：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無定形碳 1.木炭和活性炭吸附性

　　2.焦炭煉鋼

　　3.炭黑顏料

　　二、co 2的實驗室制法

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實驗裝置：固液常溫下

　　收集方法向上排空氣法

　　5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學知識點總結第七單元燃料及其作用

　　一、燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

　　二、滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著火點一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

　　這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

　　初三化學知識點總結第八單元：金屬和金屬材料

　　一、金屬活動順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金屬活動性依次減弱

　　二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質

　　1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ；3fe+2o2==fe3o4 ；

　　2mg+o2==2mgo ；2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

　　3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品

　　初三化學的知識點總結 12

　　【知識梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生長所需的主要營養素為、、、等。

　　2.根據所含植物營養元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。

　　3.各種肥料的作用

　　化肥種類

　　主要作用

　　常見化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　鉀肥

　　4.常用的銨態氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營養元素的`化肥。舉例：

　　6、.檢驗某化肥是否為銨態氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________，利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。

　　二、農藥

　　1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會_____________、______________。化學家正積極研制和開發新型_________、_________、_________的農藥。

　　2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關的反應方程式是：______________________、______ ________。

　　能用鐵桶來盛放嗎?。原因：。

　　【知識導學】

　　本節知識點多，要在學習的過程中注意總結。

　　1.對于化肥的作用進行強化記憶。

　　2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效。

　　3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

　　【疑難突破】

　　1.為什么銨態氮肥不能與堿性物質混用?

　　反應的化學方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

　　2、化學式的相關計算：

　　基本計算

　　尿素的化學式CO(NH2)2

　　(1)、相對原子質量

　　(2)各元素的質量比

　　(3)氮元素的質量分數

　　(4)120克尿素中氮元素的質量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的產品中氮元素質量分數僅為28.0%，則該產品中尿素的質量分數是多少?

　　初三化學的知識點總結 13

　　第五單元化學方程式

　　課題1質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：

　　①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；=

　　②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　　（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

　　2、表示的意義：

　　⑴表示反應物、生成物和反應條件

　　⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　　⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

　　③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）

　　二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

　　3、方法：最小公倍數法

　　最小公倍數法配平化學方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的`最小公倍數最大的元素作為起點元素。

　　⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

　　⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。

　　舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2

　　⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；

　　2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數：

　　①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2

　　⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書寫的步驟

　　1、寫寫出反應物、生成物的化學式

　　2、配配平方程式

　　3、注注明反應條件和生成物的狀態

　　4、等將橫線改為等號

　　課題3利用化學方程式的簡單計算

　　一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

　　二、步驟：

　　①設未知數；

　　②根據題意寫出方程式；

　　③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；

　　④列出比例式，并求出未知數；

　　⑤答注意：

　　①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

　　②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

　　③單位必須統一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

　　C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點燃2Al2O32MgO

　　點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點燃2H2+O22H2O

　　初三化學的知識點總結 14

　　1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　2.化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。

　　3.空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。

　　4.目前的.空氣污染主要來自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。

　　5.氮氣：性質不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。

　　6.氧氣：性質活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。

　　7.稀有氣體：性質不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。

　　8.氧化反應：物質與氧發生的化學反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。

　　9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發生的急速的燃燒，形成的爆炸。

　　10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來引起的自發燃燒。

　　初三化學的知識點總結 15

　　第一章開啟化學之門

　　第一節化學是一門新的科學

　　一、化學發展大事記

　　二、化學變化的基本特征

　　1.概念：有新物質生成。

　　2.本質：生成了其他物質。

　　3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。

　　三、化學對社會發展的貢獻

　　1.火箭發射：燃料燃燒將化學能轉化為機械能。

　　2.磁懸浮列車：利用磁場實現飛馳。

　　3.高能燃料：利用化學反應中的能量轉化為電能。

　　4.新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能。

　　5.環境保護：消除污染和開發新式、高效、無污染的清潔能源。

　　四、道爾頓和門捷列夫對化學的貢獻

　　1.原子論：英國科學家道爾頓在19世紀初，提出了近代原子學說，他認為：物質是由極微小的微粒構成的，這種微粒叫做原子。原子的質量是均勻的，同類同種原子的質量相等，而不同種類的原子質量不同。

　　2.元素周期律和元素周期表：俄國化學家門捷列夫在1869年，發現了元素周期律，并根據元素周期律編制出元素周期表。

　　五、化學的研究對象和方法

　　1.研究對象：研究物質的組成、結構、性質、制法、用途、變化規律。

　　2.研究方法：觀察、分類、實驗、系統法等。

　　第二節化學是一門以實驗為基礎的科學

　　一、化學實驗

　　1.藥品的取用和保存

　　（1）固體藥品的取用

　　少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子

　　注意：

　　①粉末用藥匙（一斜二送三豎）

　　②塊狀用鑷子（一橫二放三豎起）

　　（2）液體藥品的.取用

　　①少量：用膠頭滴管取用

　　②多量：用傾倒法

　　注意：

　　①傾倒時，瓶口要緊挨著試管口

　　②倒完后，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處

　　③特殊藥品，要記住其化學名稱，取用時不能接觸或品嘗

　　2.物質的加熱

　　（1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。

　　（2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時，試管底部接觸酒精燈外焰。

　　（3）給試管內藥品加熱的方法

　　①均勻受熱

　　②試管口不對著自己或別人

　　③試管內液體體積不超過其容積的1/3

　　④試管與水平面約成45°角

　　二、儀器的使用

　　1.常用儀器的名稱和用途

　　（1）藥匙：取粉末狀藥品

　　（2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品

　　（3）量筒：量取液體體積

　　（4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器

　　（5）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱

　　（6）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器

　　（7）燒瓶：常用作試管的換代器

　　（8）蒸發皿：蒸發或濃縮液體

　　（9）膠頭滴管：吸取液體

　　（10）酒精燈：給物質加熱

　　2.常見儀器的使用方法及注意事項

　　（1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品

　　（2）量筒：量取液體體積

　　①不能加熱

　　②不能作反應容器

　　③讀數時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平

　　（3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器

　　①不能加熱

　　②在瓶口處不要放置水槽

　　（4）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱

　　①向上排空氣法收集時，導管伸到集氣瓶口部

　　②向下排空氣法收集時，試管口部斜向上

　　（5）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器

　　①加熱時，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯

　　②加熱時，燒杯外壁

　　初三化學的知識點總結 16

　　一、基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的'升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5.化學式和化合價

　　(1)化學式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質；

　　b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子；

　　b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義

　　a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律

　　①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7.書寫化學方程式的原則

　　①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　　四、常見物質的顏色的狀態

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學學科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關

　　審題關：要做到三看清，看清題目中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關：要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。

　　答題關：書寫要規范，術語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結

　　命題的意圖是什么？題目設計的巧妙之處在哪？解此題關鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時練習或考試中做錯的題目積累下來，經常翻閱學習，這樣既有針對性，又節省時間，可以大大的提高學習效率。

　　化學的有效方法是哪些

　　1、認真聽課

　　認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。

　　3、認真復習

　　對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　4、集中精力

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　化學復習的13個好習慣是什么

　　1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當“留白”，以便補充內容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學好化學的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、準確，學會分析圖表、數據，并運用于解題。

　　7、不同章節的復習方法會有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。

　　8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養解題能力。

　　9、高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或對著答案來完成練習。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環節。

　　如何讓化學實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質？還是為了除去雜質？還是為了檢驗物質的某個性質？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節

　　這一建議是針對課內一些常考實驗的。許多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那么你要做的就是兩個方面：

　　①記住正確的答案是什么；

　　②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。

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