高中化學(xué)方程式15篇[熱]

高中化學(xué)方程式1

　　原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X/pic/pic/p>

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))

　　離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))

　　C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))

　　離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))

　　C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))

　　PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))

　　PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Li+MnO2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))

　　Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料電池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))

　　Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))

　　Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))

　　化學(xué)方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

高中化學(xué)方程式2

　　1、硅及其化合物的'轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）

　　SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

　　－－

　　(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)

　　④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(膠體)＋2NaClSiO2CaSiO32323

　　②＋2－

　　(SiO3＋2H=H2SiO3（膠體）)

　　③

　　Na2SiO3H2SiO3高溫④SiO2＋CaOCaSiO3

　　2、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　點(diǎn)燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2

　　點(diǎn)燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

　　⑧＋＋＋

　　ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④

　　點(diǎn)燃

　　②①④H2＋Cl22HCl

　　或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　CuCl2FeCl3

　　＋－△2＋

　　(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑

　　光照＋－＋－

　　(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

　　※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　－－－

　　(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)

　　3、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　⑦Cu⑧C點(diǎn)燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化劑④⑤⑥※②SO2＋O2加熱2SO3③SO3＋H2O=H2SO4

　　H2SO3CaSO3CaSO4

　　④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO

　　△光照

　　CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O

　　＋－

　　（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）

　　⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(濃)※⑧C＋2H2SO4(濃)

　　△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　4、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑥⑦※①N2＋O2高溫或放電2NO

　　N2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2

　　⑧

　　※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－

　　(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O)

　　＋－＋

　　※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

　　＋－＋

　　(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

　　＋＋

　　催化劑高溫高壓2NH3

　　△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH

　　＋－

　　3△NH↑＋HCl↑

　　NH3↑+H2O+CO2↑

　　△△NaCl＋NH3↑＋H2O

　　△NH3↑＋H2O)

　　※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　催化劑⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O

高中化學(xué)方程式3

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，

　　(1)高錳酸鉀分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

　　(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：

　　(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

　　2.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　3.從NaOH溶液得到純凈的.Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　4.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。

　　5.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

　　兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。

高中化學(xué)方程式4

　　高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

　　1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o 點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2

　　2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

　　3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

　　4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

　　6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

　　7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

　　naoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

　　8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

　　向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

　　③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

　　④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

　　⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

　　少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

　　⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

　　⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

　　⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

　　高中化學(xué)必修一方程式——鎂的'提取與應(yīng)用

　　1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

　　2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

　　mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

　　2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

　　3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

　　4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

　　5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

　　6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

　　離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

　　7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

　　高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

　　1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

　　2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

　　3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

　　4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

　　5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

　　6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

　　7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

　　8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

　　9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

　　10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

　　離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

　　11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

　　alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

　　12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

　　13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

　　高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

　　1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

　　鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes

　　2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

　　鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

　　3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_

　　4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

　　5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

　　6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

高中化學(xué)方程式5

　　書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：

　　一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);

　　二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。

　　1.書寫化學(xué)方程式的步驟 以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：

　　①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2

　　②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等(即配平)，然后將短線段改為等號(hào)(等號(hào)表示“生成了……”)。應(yīng)當(dāng)注意，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　　③在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱(用“△”號(hào)表示)、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)(反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào));產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)來標(biāo)明。 要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。

　　書寫方法及注意要點(diǎn)

　　寫出符號(hào)表達(dá)式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑

　　反應(yīng)條件

　　熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。

　　2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件;但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。

　　3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面;有兩個(gè)或更多條件的'，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

　　箭頭與等號(hào)

　　在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)<1>反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3<3>反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑

　　結(jié)構(gòu)簡式與分子式

　　化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。) 個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。 無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。

高中化學(xué)方程式6

　　一、離子反應(yīng)常見類型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書寫規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的'反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可,高三;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高中化學(xué)方程式7

　　一、最小公倍數(shù)法

　　本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

　　1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

　　2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

　　3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

　　4.最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。

　　[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　二、奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

　　①、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

　　②、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

　　1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

　　2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化;

　　3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

　　最后，驗(yàn)證方程式是否正確：

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析] (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的`次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

　　(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

　　FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反應(yīng)式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

　　三、代數(shù)法——待定系數(shù)法

　　代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

　　1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)

　　a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

　　3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

　　相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

　　對(duì)Fe原子有：2a=c ①

　　對(duì)O原子有：3a十b=2d ②

　　對(duì)C原于有：b=d ③

　　(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

　　d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了;

　　須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，

　　四、電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

　　1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

　　3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析] (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　五、歸一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

高中化學(xué)方程式8

　　（1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO

　　2Al2O3 鋁在空氣中燃燒 4Al + 3O2

　　鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4

　　銅在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO

　　（2） 氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O22H2O

　　2P2O5 紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2

　　SO2硫粉在空氣中燃燒S + O2

　　碳在氧氣中充分燃燒C + O2 （充足） CO2

　　碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 （不充足） 2CO

　　（3）一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO + O2 2CO2

　　電解水 2H2O 2H2↑ + O2↑

　　（4）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

　　酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　（5）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2KClO32KCl + 3O2↑

　　過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2H2O22H2O+ O2↑

高中化學(xué)方程式9

　　不穩(wěn)定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　堿

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質(zhì)的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩(wěn)定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)? NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）

　　H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑

　　還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　與堿性物質(zhì)的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

　　MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

　　Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

　　AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

　　ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

　　與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的'雙水解反應(yīng))

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng))

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))

　　不穩(wěn)定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　電離方程式

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

高中化學(xué)方程式10

　　1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為：

　　A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2

　　2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物：

　　A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇

　　3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是：

　　A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多

　　4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時(shí)可得到cL氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是：

　　A.若a0.5（a＋b） B. 若a>b，則c＝0.5（a＋b）

　　C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a

　　5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在進(jìn)行稀釋，可得到98％的硫酸的質(zhì)量為：

　　A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg

　　6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對(duì)于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)安全后對(duì)容器里的存在物敘述正確的是：

　　A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3

　　7.銅與1mol／L的硝酸反應(yīng)，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時(shí)下降：

　　A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L

　　8.CO2和NO混合氣體40ml，通過足量的Na2O2后，氣體體積變?yōu)?0ml，則CO2和NO的體積比應(yīng)為：

　　A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比

　　9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應(yīng)后，溶液中已檢測(cè)不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求：

　　⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？

　　⑵堿石灰中CaO、NaOH各多少克？

　　11.硝酸工業(yè)尾氣中的氮的.氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：

　　①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

　　②氨催化氧化法，反應(yīng)原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O

　　現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其它氣體），若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

　　⑴若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

　　⑵若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？

　　12寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（200C，101.3Kpa），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計(jì)）

　　13.已知反應(yīng)：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現(xiàn)有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)閃L（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測(cè)定）。設(shè)Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達(dá)式表示）？

高中化學(xué)方程式11

　　1、硫和鈉反應(yīng)的方程式：

　　2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現(xiàn)象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應(yīng)的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）

　　3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學(xué)方法）

　　5、SO2與水反應(yīng)的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)）

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ

　　7、過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的`化學(xué)方程式：

　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３

　　11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

　　12、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理：

　　２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應(yīng)、加熱條件略）

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　13、SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

　　14、SO2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

　　16、SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

　　17、SO2與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　SO2 + H2O2 = H2SO4

　　18、實(shí)驗(yàn)室制SO2的反應(yīng)原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　19、如何檢驗(yàn)SO2氣體：氧化硫。

　　20、銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　21、碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　22、濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　23、SO42-如何檢驗(yàn)：含硫酸根離子

　　24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

高中化學(xué)方程式12

　　離子方程式

　　1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O

　　2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O

　　3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2

　　4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2

　　5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

　　6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

　　7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4

　　8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

　　9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

　　10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2

高中化學(xué)方程式13

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

高中化學(xué)方程式14

　　1化學(xué)方程式配平技巧——觀察法

　　觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。

　　例1：fe3o4+co→fe+co2

　　分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與co反應(yīng)至少生成4個(gè)co2分子。

　　解：fe3o4+4co→3fe+4co2

　　有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。

　　例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4

　　分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。

　　解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒

　　p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4

　　第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒

　　p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4

　　第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的o、h

　　p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

　　第四步：使磷元素守恒

　　13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4

　　去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4

　　2化學(xué)方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。

　　例3：al+fe3o4→al2o3+fe

　　分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把fe3o4系數(shù)乘以3，al2o3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。

　　解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe

　　3化學(xué)方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法

　　奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的.原子，并使其單(奇)數(shù)變雙(偶)數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。

　　例4：fes2+o2→fe2o3+so2

　　分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個(gè)數(shù)。

　　解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2

　　4化學(xué)方程式配平技巧——待定系數(shù)法配平

　　例如對(duì)于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應(yīng),可以如下方法配平：

　　1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑

　　2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律,反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變.

　　對(duì)于H原子,反應(yīng)前為a個(gè),反應(yīng)后為2b個(gè),即a=2b

　　對(duì)于N原子,反應(yīng)前為a個(gè),反應(yīng)后為c個(gè),即a=c

　　對(duì)于O原子,反應(yīng)前為3a個(gè),反應(yīng)后為b+2c+2d個(gè),即3a=b+2c+2d

　　3、任意設(shè)一個(gè)整數(shù),比如a=1

　　4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4

　　5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑

　　6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

　　5化學(xué)方程式配平技巧——分?jǐn)?shù)配平法

　　此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。

　　具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。

　　化學(xué)方程式配平口訣：

　　例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

　　第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

　　第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

　　第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：

　　2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

高中化學(xué)方程式15

　　如何推斷與書寫高中無機(jī)反應(yīng)？

　　根據(jù)信息寫反應(yīng)是高考的高頻考點(diǎn)，這部分知識(shí)有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學(xué)、電化學(xué)）。

　　對(duì)高中常見的無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類：

　　①氧化還原反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動(dòng)

　　必須要背的內(nèi)容：常見元素化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見的弱酸強(qiáng)度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強(qiáng)于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)

　　③由溶解性引發(fā)的反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動(dòng)（反應(yīng)平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進(jìn)行）必須要背的`內(nèi)容：溶解性表

　　通式：陽離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會(huì)發(fā)生氧化還原或酸堿反應(yīng)，否則歸入上面的兩類反應(yīng)）

　　先說碳酸根，肯定歸入②類問題。

　　題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強(qiáng)都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價(jià)于加入HCO、生成CO等價(jià)于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個(gè)表中物質(zhì)，它們會(huì)不會(huì)反應(yīng)取決于介于它們之間還有沒有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應(yīng)生成CO+HO。

　　同理，CO+HO與CO﹣當(dāng)然可以生成介于之間的HCO﹣。

　　再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進(jìn)

　　一步分解成CO+HO。根據(jù)化學(xué)式中H的數(shù)量，一目了然誰少量誰過量。

　　舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。

　　OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡單吧？

　　OH﹣與CO發(fā)生反應(yīng)，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個(gè)過不過量的問題，同樣看化學(xué)式——這個(gè)反應(yīng)等價(jià)于OH﹣與HCO反應(yīng)，生成HCO﹣需要消耗一個(gè)H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個(gè)H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對(duì)堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當(dāng)于堿不足，通入少量CO相當(dāng)于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？

　　題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應(yīng)，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個(gè)通式，推導(dǎo)怎么寫方程式即可。

　　另外也有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個(gè)順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強(qiáng)，它的還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。

　　總結(jié)一下，無機(jī)反應(yīng)中根據(jù)反應(yīng)物推測(cè)生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類：

　　一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應(yīng)生成介于兩者之間的物質(zhì)；

　　另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動(dòng)性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強(qiáng)的可以置換出弱的。

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