高中化學方程式

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高中化學方程式15篇[優秀]

高中化學方程式1

　　如何推斷與書寫高中無機反應？

高中化學方程式15篇[優秀]

　　根據信息寫反應是高考的高頻考點，這部分知識有一定規律，并不需要死記硬背（涉及知識點：氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、元素周期律、元素化學、電化學）。

　　對高中常見的無機反應進行分類：

　　①氧化還原反應——反應平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動

　　必須要背的內容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關系常見的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)

　　③由溶解性引發的反應——反應平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動（反應平衡一般朝生成更易揮發氣體的方向進行）必須要背的內容：溶解性表

　　通式：陽離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會發生氧化還原或酸堿反應，否則歸入上面的兩類反應）

　　先說碳酸根，肯定歸入②類問題。

　　題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規律性那么強都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價于加入HCO、生成CO等價于生成HCO。然后根據通式，隨便挑選兩個表中物質，它們會不會反應取決于介于它們之間還有沒有物質，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發生反應生成CO+HO。

　　同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的HCO﹣。

　　再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進

　　一步分解成CO+HO。根據化學式中H的數量，一目了然誰少量誰過量。

　　舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。

　　OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡單吧？

　　OH﹣與CO發生反應，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學式——這個反應等價于OH﹣與HCO反應，生成HCO﹣需要消耗一個H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？

　　題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據③的兩個通式，推導怎么寫方程式即可。

　　另外也有可能發生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質＞碘單質，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的'還原產物氯離子顯然還原性最弱。

　　總結一下，無機反應中根據反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類：

　　一種是同系列物質的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介于兩者之間的物質；

　　另一種則是不同系列物質的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質＞碘單質，強的可以置換出弱的。

高中化學方程式2

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

高中化學方程式3

　　一、離子反應常見類型：

　　1、復分解型離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　二、離子方程式書寫規則：

　　1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。

如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。

如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。

如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的'離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高中化學方程式4

　　化學方程式怎么背

　　1、這個不需要死記硬背的，不同種類的方程式都是有反應原理的，掌握原理就能夠寫出來這一類的方程式。復雜的像氧化還原反應也只需要記住常用的幾種酸的反應，濃稀不同條件下的反應就可以了，其他的氧化還原反應只會配平就可以了。

　　2、化學方程式通常不是背的，要理解化學反應的過程才行，你可以背一下化學元素周期表，整張背下來也用不了多長時間，根據這張表你可以知道很多東西，比如那些物質通常會有那些化合價，當然要注意特殊的，知道這些后，在去試著寫寫化學反應方程式，多練點就好了。

　　3、要是方便的話上網搜搜有關高中化學實驗的視頻，我覺得，看過實驗的過程，有助于記憶化學反應方程式。

　　4、化學方程式是化學實驗的'本質描述和化學實驗的忠實，是從生動直觀到抽象的思維的轉變，是對實驗的概括和總結的內容，所以我們要依據化學實驗的反應來進行化學方程式的記憶，這樣的記憶會更加的深刻。

高中化學方程式5

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　　2、還原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、（堿中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

高中化學方程式6

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語文.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

高中化學方程式7

　　一：氯氣的化學性質

　　1.氯氣和金屬單質反應（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點燃

　　Cu+ClCuCl2

　　2Na+Cl2NaCl

　　2.氯氣與非金屬單質反應

　　H2+Cl2HCl △ 點燃/光照點燃點燃

　　3.氯氣與水反應

　　Cl2+H2

　　4.氯氣與堿溶液反應 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照

　　2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產原理

　　1、實驗室制法：

　　MnO2+4HCl（濃）

　　2.工業制法：

　　通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2

　　1. 置換反應

　　Cl2+2KBr═Br2+2KCl

　　Cl2+2KI═I2+2KCl

　　Br2+2KI═I2+2KBr

　　2. 復分解反應

　　NaBr+AgNO3═3

　　NaI+AgNO3═3

　　鈉元素

　　一：鈉

　　1、鈉與非金屬單質 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2

　　2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S

　　2. 鈉與水點燃點燃

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　3. 鈉與酸反應

　　2Na+2HCl═2NaCl+H2

　　4. 鈉與硫酸銅溶液反應

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2

　　5. 置換反應

　　TiCl4二：過氧化鈉

　　1. 過氧化鈉與二氧化碳反應

　　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

　　2. 過氧化鈉與水反應

　　2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　3. 過氧化鈉與鹽酸反應

　　2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應

　　Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

　　三：氧化鈉

　　1. 氧化鈉與二氧化碳反應

　　Na2O+CO2═Na2CO3

　　2. 氧化鈉與水反應

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉

　　1. 與堿反應

　　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH

　　2. 與鹽反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應

　　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉

　　① 與堿反應

　　NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

　　② 與酸反應

　　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應

　　5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化

　　Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3

　　2NaHCO3

　　鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2

　　①2Mg+O②3Mg+NMg3N2

　　③2Mg+CO2MgO+C

　　④Mg+H2SO4═MgSO4+H2

　　⑤Mg+2H2O

　　⑥鎂的'提取

　　CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2

　　高溫點燃點燃點燃Mg(OH)2+H23

　　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

　　MgClMg+Cl2

　　鋁元素

　　一：鋁

　　1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應通電

　　4Al+3O2O3

　　2Al+3Cl3 2Al+3S

　　2. 鋁與水的反應點燃常溫/點燃 Al2S32Al+6H23+3H2

　　3. 鋁與酸的反應高溫/△

　　① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應

　　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化

　　4. 鋁與強堿溶液的反應（只和強堿反應，不和弱堿反應） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應

　　2Al+Fe2O2Fe+Al2O3

　　8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3

　　6.從鋁土礦中提取鋁高溫高溫

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3

　　通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2

　　二：氧化鋁

　　1.氧化鋁與強酸反應

　　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

　　2.氧化鋁與強堿反應

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　3.氧化鋁制備

　　2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　三：氫氧化鋁

　　1.制備：

　　①AlCl3溶液中加入NaOH溶液

　　②AlCl3溶液中加入氨水

　　AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸

　　2.氫氧化鋁與強酸反應

　　Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

　　3.氫氧化鋁與強堿反應

　　Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉

　　1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3

　　2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸

　　NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：復鹽

　　明礬 KAl(SO4)2·12H2O

　　明礬溶于水后發生電離

　　KAl(SO4)2═K

　　3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過量NaOH反應

　　Al3++4OH-═AlO2+2H2O

　　鐵元素

　　① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

　　②鐵與非金屬單質

　　3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S

　　點燃點燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25

高中化學方程式8

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。

　　（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2．情感和價值觀目標

　　（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　　（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。

　　[教學重點、難點]

　　重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。

　　難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　[教學過程]

　　[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。

　　第一類：缺項配平問題

　　例1：完成并配平下列化學方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2

　　N +3 →N +5化合價升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。

　　所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[學生練習]

　　配平下列兩個方程式：

　　（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　　（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二類：待定系數法：

　　對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步驟如下：

　　第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的條件不能再用）。可得等式：

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）

　　4-2 b =1（O原子總數相等）

　　第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[學生練習]

　　例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：

　　（1）配平上述離子方程式______________________ 。

　　（2）該反應中____________元素被還原。

　　（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。

　　解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的`離子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　（2）氧。（3）8 。

　　[課堂練習]

　　1．配平下列反應的化學方程式

　　（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　　（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　　（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　　（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　　（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　　（6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列離子方程式，并回答問題：

　　（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　　（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價為___________ 。

　　（3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。

　　A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

　　3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化學方程式。

　　4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）

　　（1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。

　　（2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。

　　（3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。

　　（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。

　　參考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　　（2）3，16，6，2，4，6

　　（3）2，5，3，10，2，1，8

　　（4）2，10，3，2，6，8

　　（5）2，10，16，2，5，8

　　（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　　（2）n=2，FeO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　　（2）c-b=2d+3f 。

　　（3）2d+3f =3g+8h 。

　　（4）6

高中化學方程式9

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：

　　2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

　　CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

　　2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

　　CO2+NaOH═NaHCO3

　　CO2+OH-═HCO3-

　　3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：

　　NaOH+SO2=NaHSO3

　　OH-+SO2═HSO3-

　　4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

　　Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

　　CO2+OH-═HCO3-

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：

　　2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

　　2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

　　Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

　　CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

　　8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

　　Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

　　CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

　　2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

　　2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

　　Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

　　2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋

　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

　　3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

　　3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

　　13、氯氣通入水中：

　　Cl2+H2O? HCl+HClO

　　Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO

　　14、氟氣通入水中：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2F2+2H2O═4HF+O2

　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

　　Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

　　Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

　　16、FeBr2溶液與少量Cl2反應：

　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

　　17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：

　　6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

　　2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

　　18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：

　　2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

　　2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

　　19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

　　3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

　　3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－

　　20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

　　FeI2+Br2=FeBr2+I2

　　Br2＋2I－═2Br－+ I2

　　21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

　　6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

　　2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－

　　22、鈉與水反應：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑

　　23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

　　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑

　　24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

　　2FeCl3+Fe═3FeCl2

　　2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

　　25、FeCl3溶液與Cu反應：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

　　26、硫氫化鈉溶液與碘反應：

　　NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

　　HS－+I2═S↓+2I－+H＋

　　27、過氧化鈉和水反應：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑

　　28、銅與濃硝酸反應：

　　Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O

　　29、銅與稀硝酸反應：

　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

　　30、稀硝酸除銀鏡：

　　3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

　　31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：

　　3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

　　32、FeS和稀硝酸反應：

　　FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

　　FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

　　33、醋酸加入氨水：

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

　　34、氫氧化鎂加入醋酸：

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

　　35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

　　CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

　　36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

　　CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

　　CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

　　37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

　　Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

　　（因為石灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。）

　　39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

　　40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

　　Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

　　43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

　　Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

　　Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

　　45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

　　NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

　　46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

　　NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

　　49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

　　2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

　　50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

　　Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　51、明礬溶液中加入過量的氨水：

　　2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　52、等物質的.量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

　　6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

　　3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：

　　CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O

　　54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

　　Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

　　S2－+2H＋═H2S↑

　　55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:

　　Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

　　HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

　　56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：

　　Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　CO32-＋H＋═HCO3-

　　57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

　　CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

　　58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

　　2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

　　[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

　　59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

　　AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

　　Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

　　60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

　　2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

　　61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

　　5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

　　2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

　　62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

　　CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

　　Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋

　　63、Na2CO3的水解：

　　Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

　　CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-

　　64、硫氫化鈉的水解：

　　NaHS+H2O?H2S+NaOH

　　HS－+ H2O?H2S+OH－

　　65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

　　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

　　66、電解飽和食鹽水：

　　2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

　　2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

　　67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

　　2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

　　2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+

高中化學方程式10

　　在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。

　　一、堿與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的'酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。

　　四、復鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

　　五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

　　1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系），多量物質需要多少寫多少。

　　2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質

高中化學方程式11

　　一、離子反應常見類型：

　　1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　二、離子方程式書寫規則：

　　1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的`離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可,高三;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化學方程式12

　　1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

　　2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS

　　3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑

　　4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

　　5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

　　6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

　　9) 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

　　Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

　　10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　11) 氯化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測三價鐵離子的存在

　　12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

　　13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

　　14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

　　3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

　　15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

　　16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　17) 氯化鐵與硫x化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

　　18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

　　19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

　　21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

　　22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

　　23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

高中化學方程式13

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

　　2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

高中化學方程式14

　　整理了高中化學方程式大全高中學習方法，將化學方程式分類匯總，內容有：化學方程式反應現象總結、酸堿鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。

　　氧化還原反應：

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　高中化學學習方法指導

　　一．學科特征和課程目標：

　　化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研制新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。

　　1.與技能：認識幾種常見物質的性質、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

　　3、落實課后鞏固所學

　　課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的如下：

　　（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

　　（2）“后”作業：閱讀教材之后才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

　　（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

　　（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的。

　　4、有心有意識記系統掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。

　　有意識記是系統掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網查找；注意摘錄。

　　6、科學歸納

　　知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。

　　歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進法.化學基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個章節之中.這就要求我們及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結。

　　在總復習階段，更需要學生作類似聯想和歸納總結。

　　五、教學中的幾點體會：

　　教學過程是和學生的雙邊過程。作為起主導作用的，引導學生的方法，對學生的發展至關重要。下面我提出一些個人的看法。

　　1.循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接。注重化學的起始復習是搞好初、高中接軌教學的必要前提。有必要在摸清學生底細的前提下，采用集中與分散相結合的復習方法，對學生存在的漏洞"對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學的知識與準備。

　　2.注重在課堂教學中培養學生

　　充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學的時效性。

　　3．加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

　　幫助學生掌握基本的，是一項重要的常規性。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本的訓練途徑，比如：、、記筆記、做實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。

　　4.加強實驗、深化概念

　　高中化學安排了一定數量的演示實驗和學生實驗，同時還有相當數量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養和教給學生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學，不僅能給學生以啟示，激發他們的，調動他們的學習積極性，而且還可使抽象要領具體化加深對概念的理解和。

　　5.抓住關鍵，精講多練

　　在課堂教學中充分發揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設防，講得過細過全，也不能盲目讓學生泛泛做題，以做代講，而應抓住關鍵，應用啟發式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學生透過表面現象，抓住本質屬性，弄清內在聯系。練則是對概念、定律的鞏固和應用，培養學生應用所學知識的能力。如摩爾濃度一節，一是講清定義、導出數學表達式；二是做好演示實驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導啟發學生掌握有關摩爾濃度計算的幾種基本類型，精選習題，通過練習加深對摩爾濃度概念及有關的理解和掌握。

　　6.抓住典型，探索規律

　　要使學生學好高中化學，不再于教師講得多，學生做得多，重要一環是要引導學生抓住典型，總結歸納，這能使學生在點多、面廣的化學學習中自己去獲取和掌握知識。如通過一題多解或多題一法總結規律，把思考問題的方法和步驟教給學生，使學生的逐漸發散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

　　總之，高中化學教學不僅要做好到高中的順利過渡，使學生躍過到高中這個知識臺階，而且要讓學生盡快適應高中進度快、難度大的化學教學，增強學生學好化學的信心，盡快提高學生觀察能力、實驗能力、、自學能力，從而提高化學教學質量。

　　2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規律，了解現代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養團隊合作的能力。

　　3.情感態度與價值觀：了解現代化學和化工的發展，了解化學知識在解決生活、生產和社會問題中的重要作用，提高學習化學的'自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養成良好的學習態度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養成實事求是的科學態度和勇于創新的科學精神。認識化學與生活改善、生產發展、社會進步和自然生態保護的關系，形成合理使用自然資源和保護環境的意識和責任感。

　　二.高中化學與相比有下述幾方面的特點：

　　⒈概念抽象

　　初中化學是化學的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現象入手和實驗入手建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發展智能。如氧化——還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

　　⒉進度快，反應方程式復雜

　　初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如高一Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

　　3．內涵深，聯系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯系起來，滲透在高中教材的各個章節，對整個化學計算起著奠基的作用。再如物質結構、元素周期律是整個化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。

　　⒋抓典型，帶一族

　　初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，了解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性質上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。

　　三．學生學習困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

　　2.教師的原因

　　由于初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

　　3.學生的原因

　　學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課復習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

　　四．高中化學學法指導：

　　1、堅持課前預習積極主動學習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

　　（1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。

　　（2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　（3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學習提高課堂效率

　　課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。

　　（1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？

　　（2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記高中地理。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　高考化學考試中解答題選擇題關鍵詞總結

　　答題易錯點

　　以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規范要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。

　　一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：

　　1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

　　2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學;電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

　　4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

　　5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

　　官能團名稱等。（2）不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試

　　紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

　　7、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位

　　（g.mol-1）卻不寫單位，失分。

　　10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計算混為一談。

　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。

　　13、配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不

　　搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要

　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加

　　O(或N)原子數。

　　16、解推斷題，實驗題。一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行

　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

　　18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

　　19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

　　論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算

　　過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

　　20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。

　　應注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應該得到這分。

　　21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

　　幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　二、選擇題中的“關鍵詞”

　　1、過量還是少量 2、化合物還是單質或混合物

　　3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。

　　4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

　　5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態； ②稀有氣體：單原子分子；

　　③SO3：常溫下是液態或固態；④NO2：存在與N2O4的平衡；

　　⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

　　⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　　⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。

　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。

　　⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

　　⑩273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。

　　區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、離子大量共存：①注意酸堿性環境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存

　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽

　　、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

　　8、注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。

　　高考前最后幾天應做的事

　　1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤。

　　2、回看課本，多看看平時未作重點的的部分，如蛋白質、膠體、新材料等。

　　3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯。

　　4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤。

　　5、休息好，調整好考試心態，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。

　　揭開化學世界的奧妙手把手教你學好高中化學

　　化學在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學的神奇之處。在我們周圍經常看到這樣一些現象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質變成了另一些物質的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經常見到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農業上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問題，就必須探索化學世界的奧妙。而我們通過學習化學，掌握化學知識，就可以揭開化學世界的奧妙。那么如何才能學好化學這門課呢?

　　一、培養學習興趣

　　美國著名的心理學家布魯納說："學習的最好刺激是對學習材料的興趣。" 我國古代教育學家孔子也曾經說過："知之者不如好之者，好之者不如樂之者。"可見學習興趣的重要性。

　　學習興趣并不是一種學習方法，但是如果離開了這一點而去談學習方法，那豈不是無本之木，無源之水?現實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發自己的學習興趣。有積極的學習態度，加之平時的刻苦努力，學習上就會屢見成績。這樣就能夠不斷的領略到學習帶來的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂此不疲地去學習，越學越有興趣，越學越有信心，如此一來就能形成一種良性循環，天長日久，學習就成了一種樂事、一種必須了。

　　那么如何培養學習興趣呢?這里有三種建議。

　　1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

　　2、營造一個自我突出的環境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價，是自我價值存在的社會性、外在性的表現。對于所學的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優秀一些，別人明白地承認這一點，贊賞這一點，還有比這些更能激起自己的學習興趣的事情嗎?

　　有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

　　二、注意學習方法

　　學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習

　　預習是基礎。古人說："凡事預則立，不預則廢。"無論做什么事情，事先都應有所準備。有無準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預習主要是對知識的準備。具體地講，就是學生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學新課的內容，做到對下一節課老師要講的新課的內容的初步了解。有備才能無患。

　　為什么課前預習呢?因為預習有幾個重大作用：

　　a、提高聽課質量。預習可以掃清課堂知識的障礙。在自己的學習過程中，肯定遇到過這種情況，老師在講解新課的過程中經常會提到一些以前學過與之相關的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內容不會了或者遺忘了，這時就意味著頭腦中的知識序列出現了斷裂，或者說學習階梯中斷了，其結果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學習新知識之前必須預習，通過預習準備好學習新知識時所必須的舊知識，從而為課堂學習掃清了障礙。

　　對于化學的學習，課前預習是一件大有裨益的事。這樣做就會不局限于老師的講課速度，超前自學。不僅能夠提高自己的自學能力，而且會對知識的融會貫通起到意想不到的作用。在超前學習時肯定會存在不少疑問，或者是對一些問題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內容時，你就可以帶著疑問去聽課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會將知識在課堂上真正地掌握。

　　b、提高聽課水平。同學們都會有這樣一種經歷，同是一個班的同學，聽同一個老師講同一內容，但是每個人對這一內容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學的聽課的起點和接受能力是不同的。那么為什么會有這種不同呢?這就是因為有的同學課前預習而有的同學課前不預習所造成的。課前預習過的同學，是有備而來的，課前對所要學的內容有一個整體的了解，對這節課要講什么，重點是什么，自己哪里要聚精會神地聽，哪里不太明白，等等，心中有數。而課前沒有預習的同學，就會處于一種被動的狀態，一節課下來，也許只聽懂了一點點，而如果遇到了知識障礙就可能一點點都聽不懂了。長此下去，就會形成惡性循環，越是課前不預習，越聽不懂。越聽不懂，課后要補習的內容越多，就越沒有時間預習。

　　c、可以提高課堂筆記的針對性

　　由于有了課前的預習，心中對這一節課所要講的內容有了一個整體的了解。因此，在上課的過程中就知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補充的內容，書上沒有，應該記筆記，就不會產生不知道該如何記筆記的情況。有的同學因為課前沒有預習，上課時對老師的板書不知道哪兒應該記，哪兒不應該記，結果就不得不一邊聽老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽課的質量，又不可避免地做了一些無用功。

　　課前的預習的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預習的方法。

　　a、章略節詳法

　　這種方法是指在學習新的一章的內容時，先泛泛瀏覽一下整個一章的大概內容。在學習到具體的一節的內容時，再比較詳細地預習每節的內容。籠統地掌握了一章的內容框架，預習和學習每節的內容就能更好地把握重點和知識的聯系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想每一節的主要內容是什么、對疑點、難點應該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時搞清、搞懂、掌握、記憶所學知識打下了堅實的基礎。例如，在預習"氯氣"一節時，我們已經對該章的內容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節，從而確定在聽這一節課時的重點、難點。

　　b、前后相聯法

　　知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節知識都是有聯系的，我們在預習某一部分的內容時，看一看或想一想前面所學的內容，然后大略地翻一翻后面要講的內容，把新舊知識聯系起來，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯預習的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內在聯系，把教材讀活。

　　c、習題試解法

　　習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進行試解，這樣在試解的過程中進一步理解教材。教材后的試題，實際上是教材中的重點、難點，是對教材的理解和運用。通過試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節來說，通過對教材的試題的試解后，就能理出本節的重點內容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應概念、特點等。

　　2、認真聽講

　　聽課是學生在校學習的最基本的形式，學生在校學習的大部分時間是在聽課中度過的。聽課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過聽老師的講解來獲得的。因此，要想學習好就必須學會聽課。那么怎么做才能聽好課呢?下面介紹幾種方法。

　　a、集中精神聽講，發揮主體作用。

　　在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點，在利于對知識的理解和吸收。聽課時，眼睛要盯著老師的板書，老師講解時，眼睛要盯著老師的動作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽講的同時還要發揮個體的主觀能動性。有的同學認為，上課就是老師講，學生聽。他們把學習比作送貨進倉，認為只要自己打開了"倉門"，就可以等著老師把貨物送進去。這種想法是把自己放在學習的被動的地位上，是不對的。要提高聽課效率，重要的是要對老師的講解進行思考、提問，主動地去吸收老師所講的內容，發揮個體的能動作用。

　　老師的講解和指導是為學生的學習創造前提條件，如果學生不發揮個體的能動作用，去積極思考，主動消化和吸收，既使老師的講解和啟發再怎么好，也是無用的。其實，課堂學習和吃飯是一樣的，是別人所無法代替的。要聽好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學習活動，而不是當一個旁觀者。具體地說，就是要對教師伯每一個提問，都積極去思考，主動地發表自己的看法，認真參加討論，特別是對實驗，更應該去認真觀察和參與。

　　b、緊跟老師的思路。

　　不少同學上課時不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽課方法。聽講時思想上必須與老師保持一致，聽老師是如何對事物進行分析、推理;聽老師是用什么方法、技巧去解題的;聽老師對問題有哪些提問、解釋。只在這樣才能把握住聽課的重點，不脫離教師講課的軌道。

　　c、要以理解為主，邊聽邊記。

　　聽課的主要目的是要聽懂老師所講解的內容。有的學生經常是不分主次，結果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽為主，想與記是輔。對老師的講解要聽清楚，聽出重點，聽出意圖。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽講或顧不上聽講，應該做到邊聽邊記。

　　d、不要挑剔老師。

　　對老師的挑剔，不但極大地影響著學生的求知欲，更重要的是影響著學生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會因此而造成偏科。個別學生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動作不準等等。這里需要弄清一個問題，老師只是一個傳授知識的一個"輔助"，是一個學生學習成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個老師的水平再差，只要自己努力也會有收獲。

　　e、注意課堂小結。

　　一節課下來，應該做一個課堂小結。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來龍去脈。概括出這節課的知識要點，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結構融會貫通。

　　3、做好作業。

　　如果說聽課這一環節側重于對知識的理解，那么作業就是側重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業的問題，一些同學缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學習任務，是為了達到老師的要求，這種觀點是沒有認識到做作業的真正意義。

　　a、加深對知識的鞏固和理解。

　　我們在學校學到的知識，都是一種間接經驗，比較抽象。而做作業則是一個具體和問題。它通過解決比較具體的問題，把具體的問題和課堂上所學到的抽象的知識聯系起來。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過程中對所學到的知識加深理解。與此同時，由于問題得到了解決，印象深刻，也會促進記憶。可見我們對知識的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預習、聽課、做作業的過程中一步步的深化的。

　　b、能檢查學習的效果。

　　一般來說，如果能夠很好地完成作業，就說明預習、聽課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業不順利，或者無法獨立完成，就說明對所學的知識還沒有完全掌握，沒有真正的理解，這時就要想方法去彌補。

　　c、可以促進技能的形成和智力的發展。

　　作業、練習、應用是使知識轉化為技能和能力的必要途徑。只有應用知識，才能形成相應的技能。另外，做作業還可以提高我們分析問題、解決問題的能力。在做作業的過程中，我們要開動腦筋，從而使我們的智力得到了發展，長此以往，能力就能夠得到提高。

　　做作業時應該先復習，認真回想一下老師在課堂上所講的內容，最好能理出一個簡要的提綱，弄清知識的來龍去脈，然后再開始做作業。做作業有幾點要注意：

　　a、認真審題。

　　做作業最關鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話，那整個作業無疑都是錯的。

　　b、細心做題。

　　做題是表達思路的一個過程。這個過程要求既動腦又動手。平時做題時保證書寫的規范，思路正確，表達嚴密，準確無誤，久而久之，就會形成一個良好的習慣，考試時才能按照這個良好的習慣進行。

　　c、獨立完成作業。

　　做作業的目的是為了鞏固、消化課堂上所學到的知識。為了這個目的，就必須要獨立做作業，自己思考，自己解決。

　　4、復習。

　　復習在學習的過程中起著承前啟后的作用。這里所說的復習指把新學到的知識與原有的知識進行系統化、條理化。

　　下面介紹幾種常用的復習方法。

　　a、總結規律法。

　　知識都是有章可循的。在我們的學習中，我們要善于總結，來鞏固和加深我們對所學知識的理解。要學會總結規律有一個過程。首先，我們要善于思考，善于聯系，采用自己認為合適的方法把各個碎片知識理成線、織成網，總結出規律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽老師的復習課，把老師的復習課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。

　　b、反復閱讀法。

　　在復習的時候，有時會遇到一些重、難點的內容還未掌握，對于這部分的內容，應該反復閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內在聯系，既讀懂了新的內容，又聯系了舊的知識，新舊結合，加強理解。但是值得注意的是：反復閱讀并不是形式上的走過場，而是細細咀嚼、消化和吸收

　　c、由厚到薄法。

　　常聽到有同學這樣說，"越學越多，越多越亂"。產生這個現象的一個重要原因是我們在學習的過程中不善于復習時進行綜合和歸納，不善于在復習時去粗取精、提取精華。

　　我國著名的數學家華羅庚認為讀書有兩個過程，一個是"由薄到厚"，另一個是"由厚到薄"。由薄到厚的過程是知識的不斷豐富、積累的過程。而由厚到薄是則是質的飛躍。

　　那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復習的過程中一定要抓住綱目，這是最基本的學習方法。不管知識有多么的多，千絲萬縷，必有主線。其實每堂課后的小結，就是這樣的主線。掌握要領、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。

　　在復習的過程中，只要你善于歸納、總結，就能把整個的知識串成一條線，做到前后相聯，融會貫通。當然，總結提綱，必須是自己動手，開動腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書"由厚到薄"。

　　相信如果我們能夠做到上面這幾個方面，我們一定能學好這門課。

　　高中化學高考備考各輪次復習建議總結

　　備考建議總結

　　同學們，當你拿到這份時，就意味著你已經進入，開始著手總復習了，面對即將來臨的總復習，我們要對復習的艱苦性要有充分的思想認識和準備。到了高三復習，無論是化學的基本要求，還是化學總分、的總時間等，都與時有較大的差異，要有充分的認識，盡快適應高三復習，防止出現幾個月都適應不了高三復習的現象，到了高三，即使基礎較好的同學，也會感到有機化學掌握不到位。很可能幾次模擬考的分數會慘不忍睹，自信心會受到打擊。因此，同學們在復習過程中牢固地掌握基礎，提高自己的實力，增強自信性，穩定心態。切不可自高自大，認為自己基礎已經很好了，不需要復習課本上的基礎等。我們應時刻牢記在前期復習時夯實基礎。化學課程標準和教材內容，既是專家們高考命題的依據，也是同學們復習應考的依據。因此，我們要利用時間認真閱讀化學課程標準和教材內容，在閱讀過程中注意與自己的已有知識網絡相比較，查漏補缺，及時翻讀教材，找準找對知識點，構建并逐步完善自己的知識網絡，夯實基礎。同時，對于知識點及其要求達到的知道、理解、掌握、應用等層次要逐步做到一目了然。

　　那么高三復習的目的和任務是什么呢?總復習是對化學知識進行系統歸納、全面總結，使知識由點到線，有線到面，由面織成知識網，并加深理解和應用規律，使得到全面提高的過程。那么采用什么樣的復習才能在有限的時間內，達到或者盡量靠近既定目標呢?我們經過多年的教學經驗，準備安排三輪復習，即把時間大致分為三段，沒段時間里的復習目的各有側重，時間長短也各有不同。第一輪復習從暑期補課到三月初(501班前期補課選修教材，502和503班提前進入復習)，主要目的是基礎過關;第二輪復習從三月初到五月初，主要目的是學科綜合突破;第三輪復習從五月初到五月底，主要目的是應用能力提高和理綜科目綜合訓練。

　　一、第一輪復習

　　要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識和基本技能)，查漏補缺，徹底掃除知識結構中理解上的障礙。對那些基礎較為薄弱的同學，第一輪是跟上隊伍的最好時機，錯過了這輪就錯過了整個高三復習!課本是學科知識的精華，初步統計，中學化學所涉及的概念和理論共有220多個，它們構建了中學化學的基礎，所有基本概念和基本理論是基礎是支撐，打不好這些基礎，后面的復習將是困難重重。所以在第一輪復習中，一定要講究方法，注重實效，努力把每一個概念和理論真正搞清楚，在此基礎上，對學科知識進行梳理和歸納，使知識系統化，同時通過單元訓練題，提高應用能力。

　　二、第二輪復習

　　此輪復習要明確重點和難點。對每一個知識結構及其知識點中的重點，深刻理解。突破難點，把握知識結構內部之間的聯系。強化對規律的理解和應用。同時進行解題訓練，提高實戰能力。

　　三、第三輪復習

　　這是高考復習的最后沖刺階段，這個時間復習效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個階段的復習是同學們發揮主觀能動性、提高綜合能力的階段。這個階段可以通過“研讀考綱、重視實驗、回歸課本、及時糾錯、做高考題”等方法。

　　高三化學總復習時間緊，任務重，同學們一定要安排好復習時間，運用恰當而有效的復習方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設法訓練對知識再加工的能力，認真分析研讀近年高考真題。

　　新學期高中化學學習方法指導

　　一．學科特征和課程目標：

　　3、落實課后鞏固所學

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的如下：

　　（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

　　（2）“后”作業：閱讀教材之后才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

　　（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

　　（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的。

　　4、有心有意識記系統掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。

　　有意識記是系統掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網查找；注意摘錄。

　　6、科學歸納

　　知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。

　　歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領高三。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯系。

　　二.與化學相比有下述幾方面的特點：

　　⒈概念抽象

　　是化學的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現象入手和實驗入手建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是型，欠缺獨立思考的培養，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側重抽象，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發展智能。如氧化??還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

　　⒉進度快，反應方程式復雜

　　初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如Cl2 的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

　　3．內涵深，聯系廣

　　⒋抓典型，帶一族

　　三．學生學習困難的原因：

　　1.教材的原因

　　2.的原因

　　3.學生的原因

　　學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：復習獨立作業總結評估等。時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

　　四．高中化學學法指導：

　　1、堅持課前預習積極主動學習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

　　（1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。

　　（2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　（3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學習提高課堂效率

　　課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。

　　（2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　高中化學口訣學習法

　　有這樣一種說法，是理科中的文科。意思是說，雖說屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見的元素等記不住而開始厭惡學。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當然就大受歡迎了。

　　限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應，干燥就能成。

　　硫的性質：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質：

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。

　　苯的化學性質：取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學性質：堿水取，醇堿消高中地理。

　　短周期元素化合價與原子序數的關系：

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　氧中燃燒的特點：

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

　　常用元素化合價歌：

　　一價氫、鋰、鈉、鉀、銀，

　　二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

　　銅、汞一、二，鐵二、三，

　　碳、錫、鉛在二、四尋，

　　硫為負二和四、六，

　　負三到五氮和磷，

　　鹵素負一、一、三、五、七，

　　三價記住硼、鋁、金。

　　說明：以上八句歌謠，概述了236種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

　　氯化物除銀、亞汞；

　　硫酸鹽除鋇和鉛；

　　碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

　　說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

　　看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點幫助？

高中化學方程式15

　　一、最小公倍數法

　　本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

　　1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

　　2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

　　3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

　　4.最后，驗證反應式。配平是否正確。

　　[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。

　　(2)根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12/4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　二、奇數配偶數法

　　用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

　　①、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

　　②、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

　　1.找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;

　　2.選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化;

　　3.由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

　　最后，驗證方程式是否正確：

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

　　(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

　　FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

　　三、代數法——待定系數法

　　代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

　　1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的.系數。

　　2.根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數

　　a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

　　3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。 a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須

　　相等，列出a、b、c、d的關系式：

　　對Fe原子有：2a=c ①

　　對O原子有：3a十b=2d ②

　　對C原于有：b=d ③

　　(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令

　　d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;

　　須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，

　　四、電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

　　2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

　　3.由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

　　Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0 +5 +2 +4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　五、歸一法

　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

　　第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

　　第三步：由右端氧原子總數推O2系數

　　1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

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