高中化學方程式

時間：2024-03-08 18:18:38 好文我要投稿

[精選]高中化學方程式15篇

高中化學方程式1

　　化學方程式怎么背

[精選]高中化學方程式15篇

　　1、這個不需要死記硬背的，不同種類的方程式都是有反應原理的，掌握原理就能夠寫出來這一類的方程式。復雜的像氧化還原反應也只需要記住常用的幾種酸的反應，濃稀不同條件下的反應就可以了，其他的氧化還原反應只會配平就可以了。

　　2、化學方程式通常不是背的，要理解化學反應的過程才行，你可以背一下化學元素周期表，整張背下來也用不了多長時間，根據這張表你可以知道很多東西，比如那些物質通常會有那些化合價，當然要注意特殊的.，知道這些后，在去試著寫寫化學反應方程式，多練點就好了。

　　3、要是方便的話上網搜搜有關高中化學實驗的視頻，我覺得，看過實驗的過程，有助于記憶化學反應方程式。

　　4、化學方程式是化學實驗的本質描述和化學實驗的忠實，是從生動直觀到抽象的思維的轉變，是對實驗的概括和總結的內容，所以我們要依據化學實驗的反應來進行化學方程式的記憶，這樣的記憶會更加的深刻。

高中化學方程式2

　　在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。

　　一、堿與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的`酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。

　　四、復鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

　　五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

　　1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系），多量物質需要多少寫多少。

　　2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質

高中化學方程式3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

　　2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

高中化學方程式4

　　整理了高中化學方程式大全高中學習方法，將化學方程式分類匯總，內容有：化學方程式反應現象總結、酸堿鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。

　　氧化還原反應：

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　高中化學學習方法指導

　　一．學科特征和課程目標：

　　化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研制新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。

　　1.與技能：認識幾種常見物質的性質、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

　　3、落實課后鞏固所學

　　課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的如下：

　　（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

　　（2）“后”作業：閱讀教材之后才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

　　（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

　　（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的。

　　4、有心有意識記系統掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。

　　有意識記是系統掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網查找；注意摘錄。

　　6、科學歸納

　　知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。

　　歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進法.化學基本概念多,一些重要概念又是根據認識規律分散在各個章節之中.這就要求我們及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結。

　　在總復習階段，更需要學生作類似聯想和歸納總結。

　　五、教學中的幾點體會：

　　教學過程是和學生的雙邊過程。作為起主導作用的，引導學生的方法，對學生的發展至關重要。下面我提出一些個人的看法。

　　1.循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接。注重化學的起始復習是搞好初、高中接軌教學的必要前提。有必要在摸清學生底細的前提下，采用集中與分散相結合的復習方法，對學生存在的漏洞"對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學的知識與準備。

　　2.注重在課堂教學中培養學生

　　充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多生積極參與，保證課堂教學的時效性。

　　3．加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

　　幫助學生掌握基本的，是一項重要的常規性。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本的訓練途徑，比如：、、記筆記、做實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。

　　4.加強實驗、深化概念

　　高中化學安排了一定數量的演示實驗和學生實驗，同時還有相當數量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養和教給學生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學，不僅能給學生以啟示，激發他們的，調動他們的學習積極性，而且還可使抽象要領具體化加深對概念的理解和。

　　5.抓住關鍵，精講多練

　　在課堂教學中充分發揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設防，講得過細過全，也不能盲目讓學生泛泛做題，以做代講，而應抓住關鍵，應用啟發式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學生透過表面現象，抓住本質屬性，弄清內在聯系。練則是對概念、定律的鞏固和應用，培養學生應用所學知識的能力。如摩爾濃度一節，一是講清定義、導出數學表達式；二是做好演示實驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導啟發學生掌握有關摩爾濃度計算的幾種基本類型，精選習題，通過練習加深對摩爾濃度概念及有關的理解和掌握。

　　6.抓住典型，探索規律

　　要使學生學好高中化學，不再于教師講得多，學生做得多，重要一環是要引導學生抓住典型，總結歸納，這能使學生在點多、面廣的化學學習中自己去獲取和掌握知識。如通過一題多解或多題一法總結規律，把思考問題的方法和步驟教給學生，使學生的逐漸發散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

　　總之，高中化學教學不僅要做好到高中的順利過渡，使學生躍過到高中這個知識臺階，而且要讓學生盡快適應高中進度快、難度大的化學教學，增強學生學好化學的信心，盡快提高學生觀察能力、實驗能力、、自學能力，從而提高化學教學質量。

　　2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規律，了解現代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養團隊合作的能力。

　　3.情感態度與價值觀：了解現代化學和化工的發展，了解化學知識在解決生活、生產和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養成良好的學習態度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養成實事求是的科學態度和勇于創新的科學精神。認識化學與生活改善、生產發展、社會進步和自然生態保護的關系，形成合理使用自然資源和保護環境的意識和責任感。

　　二.高中化學與相比有下述幾方面的特點：

　　⒈概念抽象

　　初中化學是化學的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現象入手和實驗入手建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發展智能。如氧化——還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

　　⒉進度快，反應方程式復雜

　　初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如高一Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

　　3．內涵深，聯系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯系起來，滲透在高中教材的各個章節，對整個化學計算起著奠基的作用。再如物質結構、元素周期律是整個化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質結構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。

　　⒋抓典型，帶一族

　　初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，了解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性質上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。

　　三．學生學習困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

　　2.教師的原因

　　由于初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

　　3.學生的原因

　　學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課復習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

　　四．高中化學學法指導：

　　1、堅持課前預習積極主動學習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

　　（1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。

　　（2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　（3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學習提高課堂效率

　　課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。

　　（1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？

　　（2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記高中地理。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　高考化學考試中解答題選擇題關鍵詞總結

　　答題易錯點

　　以下指出歷次考生常丟分的地方，希望大家時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規范要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。

　　一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：

　　1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

　　2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或&ldquo 高中化學;電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

　　4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

　　5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

　　官能團名稱等。（2）不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試

　　紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

　　6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

　　7、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位

　　（g.mol-1）卻不寫單位，失分。

　　10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示、計算混為一談。

　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。

　　13、配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不

　　搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。

　　14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

　　15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要

　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加

　　O(或N)原子數。

　　16、解推斷題，實驗題。一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行

　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

　　18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

　　19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

　　論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算

　　過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

　　20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。

　　應注意的是，難度大的中也有易得分的小題你應該得到這分。

　　21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

　　幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　二、選擇題中的“關鍵詞”

　　1、過量還是少量 2、化合物還是單質或混合物

　　3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。

　　4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

　　5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態； ②稀有氣體：單原子分子；

　　③SO3：常溫下是液態或固態；④NO2：存在與N2O4的平衡；

　　⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

　　⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　　⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。

　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。

　　⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

　　⑩273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。

　　區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6、離子大量共存：①注意酸堿性環境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等 ③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存

　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 ②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽

　　、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

　　8、注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。

　　高考前最后幾天應做的事

　　1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤。

　　2、回看課本，多看看平時未作重點的的部分，如蛋白質、膠體、新材料等。

　　3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯。

　　4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤。

　　5、休息好，調整好考試心態，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。

　　揭開化學世界的奧妙手把手教你學好高中化學

　　化學在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學的神奇之處。在我們周圍經常看到這樣一些現象，如鐵釘生銹、煤炭燃燒、鋼鐵冶煉等等，在此，我們看到了一些物質變成了另一些物質的變化。那么它們是怎樣變化的呢?經常見到的汽車、自行車的輪胎、色彩艷麗的各種塑料、農業上用的化肥都是如何得到的呢?還有空氣是由什么組成的呢?……. 要想弄清楚這些問題，就必須探索化學世界的奧妙。而我們通過學習化學，掌握化學知識，就可以揭開化學世界的奧妙。那么如何才能學好化學這門課呢?

　　一、培養學習興趣

　　美國著名的心理學家布魯納說："學習的最好刺激是對學習材料的興趣。" 我國古代教育學家孔子也曾經說過："知之者不如好之者，好之者不如樂之者。"可見學習興趣的重要性。

　　學習興趣并不是一種學習方法，但是如果離開了這一點而去談學習方法，那豈不是無本之木，無源之水?現實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發自己的學習興趣。有積極的學習態度，加之平時的刻苦努力，學習上就會屢見成績。這樣就能夠不斷的領略到學習帶來的愉快，有一種收獲般的喜悅感，這就更促使我們精神振奮，樂此不疲地去學習，越學越有興趣，越學越有信心，如此一來就能形成一種良性循環，天長日久，學習就成了一種樂事、一種必須了。

　　那么如何培養學習興趣呢?這里有三種建議。

　　1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

　　2、營造一個自我突出的環境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價，是自我價值存在的社會性、外在性的表現。對于所學的東西能夠理解，自己常常比別人顯得優秀一些，別人明白地承認這一點，贊賞這一點，還有比這些更能激起自己的學習興趣的事情嗎?

　　有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

　　二、注意學習方法

　　學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習

　　預習是基礎。古人說："凡事預則立，不預則廢。"無論做什么事情，事先都應有所準備。有無準備，準備的充分與否，效果大不相同。要上好課就要做好課前準備。預習主要是對知識的準備。具體地講，就是學生要在老師講解新課之前，有計劃地獨立地自學新課的內容，做到對下一節課老師要講的新課的內容的初步了解。有備才能無患。

　　為什么課前預習呢?因為預習有幾個重大作用：

　　a、提高聽課質量。預習可以掃清課堂知識的障礙。在自己的學習過程中，肯定遇到過這種情況，老師在講解新課的過程中經常會提到一些以前學過與之相關的舊知識、舊概念，但是你卻對這部分的內容不會了或者遺忘了，這時就意味著頭腦中的知識序列出現了斷裂，或者說學習階梯中斷了，其結果就是對新知識不能理解和吸收。因此，我們在學習新知識之前必須預習，通過預習準備好學習新知識時所必須的舊知識，從而為課堂學習掃清了障礙。

　　對于化學的.學習，課前預習是一件大有裨益的事。這樣做就會不局限于老師的講課速度，超前自學。不僅能夠提高自己的自學能力，而且會對知識的融會貫通起到意想不到的作用。在超前學習時肯定會存在不少疑問，或者是對一些問題存在比較膚淺的理解，當老師在課堂上講到這部分的內容時，你就可以帶著疑問去聽課，并比較老師對知識的理解與把握與自己的理解有何不同。這樣一疑一思，一對比一求證，會將知識在課堂上真正地掌握。

　　b、提高聽課水平。同學們都會有這樣一種經歷，同是一個班的同學，聽同一個老師講同一內容，但是每個人對這一內容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這是因為不同的同學的聽課的起點和接受能力是不同的。那么為什么會有這種不同呢?這就是因為有的同學課前預習而有的同學課前不預習所造成的。課前預習過的同學，是有備而來的，課前對所要學的內容有一個整體的了解，對這節課要講什么，重點是什么，自己哪里要聚精會神地聽，哪里不太明白，等等，心中有數。而課前沒有預習的同學，就會處于一種被動的狀態，一節課下來，也許只聽懂了一點點，而如果遇到了知識障礙就可能一點點都聽不懂了。長此下去，就會形成惡性循環，越是課前不預習，越聽不懂。越聽不懂，課后要補習的內容越多，就越沒有時間預習。

　　c、可以提高課堂筆記的針對性

　　由于有了課前的預習，心中對這一節課所要講的內容有了一個整體的了解。因此，在上課的過程中就知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補充的內容，書上沒有，應該記筆記，就不會產生不知道該如何記筆記的情況。有的同學因為課前沒有預習，上課時對老師的板書不知道哪兒應該記，哪兒不應該記，結果就不得不一邊聽老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽課的質量，又不可避免地做了一些無用功。

　　課前的預習的重要作用還有許多，這里就不一一詳述了。下面介紹幾種課前預習的方法。

　　a、章略節詳法

　　這種方法是指在學習新的一章的內容時，先泛泛瀏覽一下整個一章的大概內容。在學習到具體的一節的內容時，再比較詳細地預習每節的內容。籠統地掌握了一章的內容框架，預習和學習每節的內容就能更好地把握重點和知識的聯系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想每一節的主要內容是什么、對疑點、難點應該如何理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時搞清、搞懂、掌握、記憶所學知識打下了堅實的基礎。例如，在預習"氯氣"一節時，我們已經對該章的內容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節，從而確定在聽這一節課時的重點、難點。

　　b、前后相聯法

　　知識是相通的，在我們有教材中，每章中的各節知識都是有聯系的，我們在預習某一部分的內容時，看一看或想一想前面所學的內容，然后大略地翻一翻后面要講的內容，把新舊知識聯系起來，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。前后相聯預習的好處是：一、溫故而知新;二、了解知識的內在聯系，把教材讀活。

　　c、習題試解法

　　習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進行試解，這樣在試解的過程中進一步理解教材。教材后的試題，實際上是教材中的重點、難點，是對教材的理解和運用。通過試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如，對氧氣的制法一節來說，通過對教材的試題的試解后，就能理出本節的重點內容是：①制取氧氣的原理;②制取氧氣的裝置、氧氣的收集方法③催化作用和催化劑的概念④分解反應概念、特點等。

　　2、認真聽講

　　聽課是學生在校學習的最基本的形式，學生在校學習的大部分時間是在聽課中度過的。聽課之所以重要，是因為知識的獲得大部分是通過聽老師的講解來獲得的。因此，要想學習好就必須學會聽課。那么怎么做才能聽好課呢?下面介紹幾種方法。

　　a、集中精神聽講，發揮主體作用。

　　在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點，在利于對知識的理解和吸收。聽課時，眼睛要盯著老師的板書，老師講解時，眼睛要盯著老師的動作與表情，思想上與老師保持一致，緊跟著老師的思路走。在集中精神聽講的同時還要發揮個體的主觀能動性。有的同學認為，上課就是老師講，學生聽。他們把學習比作送貨進倉，認為只要自己打開了"倉門"，就可以等著老師把貨物送進去。這種想法是把自己放在學習的被動的地位上，是不對的。要提高聽課效率，重要的是要對老師的講解進行思考、提問，主動地去吸收老師所講的內容，發揮個體的能動作用。

　　老師的講解和指導是為學生的學習創造前提條件，如果學生不發揮個體的能動作用，去積極思考，主動消化和吸收，既使老師的講解和啟發再怎么好，也是無用的。其實，課堂學習和吃飯是一樣的，是別人所無法代替的。要聽好課，就必須積極的去參與課堂上的全部的學習活動，而不是當一個旁觀者。具體地說，就是要對教師伯每一個提問，都積極去思考，主動地發表自己的看法，認真參加討論，特別是對實驗，更應該去認真觀察和參與。

　　b、緊跟老師的思路。

　　不少同學上課時不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽課方法。聽講時思想上必須與老師保持一致，聽老師是如何對事物進行分析、推理;聽老師是用什么方法、技巧去解題的;聽老師對問題有哪些提問、解釋。只在這樣才能把握住聽課的重點，不脫離教師講課的軌道。

　　c、要以理解為主，邊聽邊記。

　　聽課的主要目的是要聽懂老師所講解的內容。有的學生經常是不分主次，結果是抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上是以聽為主，想與記是輔。對老師的講解要聽清楚，聽出重點，聽出意圖。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽講或顧不上聽講，應該做到邊聽邊記。

　　d、不要挑剔老師。

　　對老師的挑剔，不但極大地影響著學生的求知欲，更重要的是影響著學生對該老師所講授的知識的接受與吸收，并且常常會因此而造成偏科。個別學生對老師的挑剔比較多，認為老師水平不高、講課表情不好、動作不準等等。這里需要弄清一個問題，老師只是一個傳授知識的一個"輔助"，是一個學生學習成功的重要的外因。老師的水平再高，也只能是"燃燒"自己，而不能照亮自己;一個老師的水平再差，只要自己努力也會有收獲。

　　e、注意課堂小結。

　　一節課下來，應該做一個課堂小結。想一想老師是怎么引入這堂課的，中間是怎樣分析的，最后是如何歸納的，弄清來龍去脈。概括出這節課的知識要點，并將它納入自己的知識體系，以使自己的知識結構融會貫通。

　　3、做好作業。

　　如果說聽課這一環節側重于對知識的理解，那么作業就是側重于知識的消化與鞏固。對于為什么要做作業的問題，一些同學缺乏正確的認識。他們認為這是為了完成學習任務，是為了達到老師的要求，這種觀點是沒有認識到做作業的真正意義。

　　a、加深對知識的鞏固和理解。

　　我們在學校學到的知識，都是一種間接經驗，比較抽象。而做作業則是一個具體和問題。它通過解決比較具體的問題，把具體的問題和課堂上所學到的抽象的知識聯系起來。既把不同的具體總是歸到一定的抽象的知識中，又把抽象的知識給具體化，這樣我們就能夠在做題的過程中對所學到的知識加深理解。與此同時，由于問題得到了解決，印象深刻，也會促進記憶。可見我們對知識的理解與掌握，不是一下子就能夠完成的。而是在預習、聽課、做作業的過程中一步步的深化的。

　　b、能檢查學習的效果。

　　一般來說，如果能夠很好地完成作業，就說明預習、聽課的效果是好的，知識是真正理解了。相反，如果作業不順利，或者無法獨立完成，就說明對所學的知識還沒有完全掌握，沒有真正的理解，這時就要想方法去彌補。

　　c、可以促進技能的形成和智力的發展。

　　作業、練習、應用是使知識轉化為技能和能力的必要途徑。只有應用知識，才能形成相應的技能。另外，做作業還可以提高我們分析問題、解決問題的能力。在做作業的過程中，我們要開動腦筋，從而使我們的智力得到了發展，長此以往，能力就能夠得到提高。

　　做作業時應該先復習，認真回想一下老師在課堂上所講的內容，最好能理出一個簡要的提綱，弄清知識的來龍去脈，然后再開始做作業。做作業有幾點要注意：

　　a、認真審題。

　　做作業最關鍵的一步就是要審題，如果連題目都審錯了的話，那整個作業無疑都是錯的。

　　b、細心做題。

　　做題是表達思路的一個過程。這個過程要求既動腦又動手。平時做題時保證書寫的規范，思路正確，表達嚴密，準確無誤，久而久之，就會形成一個良好的習慣，考試時才能按照這個良好的習慣進行。

　　c、獨立完成作業。

　　做作業的目的是為了鞏固、消化課堂上所學到的知識。為了這個目的，就必須要獨立做作業，自己思考，自己解決。

　　4、復習。

　　復習在學習的過程中起著承前啟后的作用。這里所說的復習指把新學到的知識與原有的知識進行系統化、條理化。

　　下面介紹幾種常用的復習方法。

　　a、總結規律法。

　　知識都是有章可循的。在我們的學習中，我們要善于總結，來鞏固和加深我們對所學知識的理解。要學會總結規律有一個過程。首先，我們要善于思考，善于聯系，采用自己認為合適的方法把各個碎片知識理成線、織成網，總結出規律性的東西，拓寬思路。然后仔細聽老師的復習課，把老師的復習課與自己的相比較，肯定自己正確的地方，修正自己不準確的地方。

　　b、反復閱讀法。

　　在復習的時候，有時會遇到一些重、難點的內容還未掌握，對于這部分的內容，應該反復閱讀，直到理解為止。只有這樣才能有助于溝通新舊知識的內在聯系，既讀懂了新的內容，又聯系了舊的知識，新舊結合，加強理解。但是值得注意的是：反復閱讀并不是形式上的走過場，而是細細咀嚼、消化和吸收

　　c、由厚到薄法。

　　常聽到有同學這樣說，"越學越多，越多越亂"。產生這個現象的一個重要原因是我們在學習的過程中不善于復習時進行綜合和歸納，不善于在復習時去粗取精、提取精華。

　　我國著名的數學家華羅庚認為讀書有兩個過程，一個是"由薄到厚"，另一個是"由厚到薄"。由薄到厚的過程是知識的不斷豐富、積累的過程。而由厚到薄是則是質的飛躍。

　　那么怎么才能做到由厚到薄呢?這就是要求我們在復習的過程中一定要抓住綱目，這是最基本的學習方法。不管知識有多么的多，千絲萬縷，必有主線。其實每堂課后的小結，就是這樣的主線。掌握要領、抓住綱目，這是由厚到薄的一把鑰匙。

　　在復習的過程中，只要你善于歸納、總結，就能把整個的知識串成一條線，做到前后相聯，融會貫通。當然，總結提綱，必須是自己動手，開動腦筋，不要求助于別人。只有這樣，才可能夠使書"由厚到薄"。

　　相信如果我們能夠做到上面這幾個方面，我們一定能學好這門課。

　　高中化學高考備考各輪次復習建議總結

　　備考建議總結

　　同學們，當你拿到這份時，就意味著你已經進入，開始著手總復習了，面對即將來臨的總復習，我們要對復習的艱苦性要有充分的思想認識和準備。到了高三復習，無論是化學的基本要求，還是化學總分、的總時間等，都與時有較大的差異，要有充分的認識，盡快適應高三復習，防止出現幾個月都適應不了高三復習的現象，到了高三，即使基礎較好的同學，也會感到有機化學掌握不到位。很可能幾次模擬考的分數會慘不忍睹，自信心會受到打擊。因此，同學們在復習過程中牢固地掌握基礎，提高自己的實力，增強自信性，穩定心態。切不可自高自大，認為自己基礎已經很好了，不需要復習課本上的基礎等。我們應時刻牢記在前期復習時夯實基礎。化學課程標準和教材內容，既是專家們高考命題的依據，也是同學們復習應考的依據。因此，我們要利用時間認真閱讀化學課程標準和教材內容，在閱讀過程中注意與自己的已有知識網絡相比較，查漏補缺，及時翻讀教材，找準找對知識點，構建并逐步完善自己的知識網絡，夯實基礎。同時，對于知識點及其要求達到的知道、理解、掌握、應用等層次要逐步做到一目了然。

　　那么高三復習的目的和任務是什么呢?總復習是對化學知識進行系統歸納、全面總結，使知識由點到線，有線到面，由面織成知識網，并加深理解和應用規律，使得到全面提高的過程。那么采用什么樣的復習才能在有限的時間內，達到或者盡量靠近既定目標呢?我們經過多年的教學經驗，準備安排三輪復習，即把時間大致分為三段，沒段時間里的復習目的各有側重，時間長短也各有不同。第一輪復習從暑期補課到三月初(501班前期補課選修教材，502和503班提前進入復習)，主要目的是基礎過關;第二輪復習從三月初到五月初，主要目的是學科綜合突破;第三輪復習從五月初到五月底，主要目的是應用能力提高和理綜科目綜合訓練。

　　一、第一輪復習

　　要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基(基本知識和基本技能)，查漏補缺，徹底掃除知識結構中理解上的障礙。對那些基礎較為薄弱的同學，第一輪是跟上隊伍的最好時機，錯過了這輪就錯過了整個高三復習!課本是學科知識的精華，初步統計，中學化學所涉及的概念和理論共有220多個，它們構建了中學化學的基礎，所有基本概念和基本理論是基礎是支撐，打不好這些基礎，后面的復習將是困難重重。所以在第一輪復習中，一定要講究方法，注重實效，努力把每一個概念和理論真正搞清楚，在此基礎上，對學科知識進行梳理和歸納，使知識系統化，同時通過單元訓練題，提高應用能力。

　　二、第二輪復習

　　此輪復習要明確重點和難點。對每一個知識結構及其知識點中的重點，深刻理解。突破難點，把握知識結構內部之間的聯系。強化對規律的理解和應用。同時進行解題訓練，提高實戰能力。

　　三、第三輪復習

　　這是高考復習的最后沖刺階段，這個時間復習效果的好壞很大程度上決定高考的成敗。這個階段的復習是同學們發揮主觀能動性、提高綜合能力的階段。這個階段可以通過“研讀考綱、重視實驗、回歸課本、及時糾錯、做高考題”等方法。

　　高三化學總復習時間緊，任務重，同學們一定要安排好復習時間，運用恰當而有效的復習方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;雙基”，想方設法訓練對知識再加工的能力，認真分析研讀近年高考真題。

　　新學期高中化學學習方法指導

　　一．學科特征和課程目標：

　　3、落實課后鞏固所學

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的如下：

　　（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

　　（2）“后”作業：閱讀教材之后才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

　　（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

　　（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的。

　　4、有心有意識記系統掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。

　　有意識記是系統掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網查找；注意摘錄。

　　6、科學歸納

　　知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。

　　歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領高三。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯系。

　　二.與化學相比有下述幾方面的特點：

　　⒈概念抽象

　　是化學的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現象入手和實驗入手建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是型，欠缺獨立思考的培養，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側重抽象，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發展智能。如氧化??還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

　　⒉進度快，反應方程式復雜

　　初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如Cl2 的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

　　3．內涵深，聯系廣

　　⒋抓典型，帶一族

　　三．學生學習困難的原因：

　　1.教材的原因

　　2.的原因

　　3.學生的原因

　　學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：復習獨立作業總結評估等。時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

　　四．高中化學學法指導：

　　1、堅持課前預習積極主動學習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

　　（1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。

　　（2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　（3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學習提高課堂效率

　　課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。

　　（2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　高中化學口訣學習法

　　有這樣一種說法，是理科中的文科。意思是說，雖說屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少孩子就是因常見的元素等記不住而開始厭惡學。既然如此，編些好記好背的日訣，輔助孩子，當然就大受歡迎了。

　　限于篇幅，這里僅摘錄幾段口訣介紹如下：

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應，干燥就能成。

　　硫的性質：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質：

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。

　　苯的化學性質：取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學性質：堿水取，醇堿消高中地理。

　　短周期元素化合價與原子序數的關系：

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　氧中燃燒的特點：

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

　　常用元素化合價歌：

　　一價氫、鋰、鈉、鉀、銀，

　　二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

　　銅、汞一、二，鐵二、三，

　　碳、錫、鉛在二、四尋，

　　硫為負二和四、六，

　　負三到五氮和磷，

　　鹵素負一、一、三、五、七，

　　三價記住硼、鋁、金。

　　說明：以上八句歌謠，概述了236種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

　　氯化物除銀、亞汞；

　　硫酸鹽除鋇和鉛；

　　碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

　　說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

　　看，這些口訣、歌謠，是不是能夠給我們一點幫助？

高中化學方程式5

　　簡化八框圖：主要研究初中所學單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質發生的化學反應

　　本框圖涉及反應需要的兩個重要規律 1、金屬活動性順序表：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性順序表的應用：

　　(1) 越靠前的金屬單質在溶液中越容易失去電子（還原性越強）；

　　(2) 前面的金屬（除K、Ca、Na外）可以將后面金屬從其鹽溶液中置換出來； (3) H前的金屬可以與（較強非氧化性）酸反應，生成氫氣。

　　2、復分解反應：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發生的反應大多是復分解反應，酸性氧化物與堿的反應實質上也是復分解反應。

　　復分解反應發生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴展為必須有難溶或難電離物質生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿的反應要求反應物必須全可溶。

　　框圖中1～17類反應列舉如下(帶“*”的反應初中不要求、未按順序列舉)酸化性（包括框圖中第9、13、16、18類反應） 13、堿性氧化物 + 酸 ---- 鹽 + 水

　　(1) 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

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　　9、酸 + 堿 ---- 鹽 + 水

　　HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O

　　(1) 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH === KCl +H2O

　　(3) 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 鹽酸和氫氧化鐵反應: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

　　(9) 硫酸和氫氧化銅反應: H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氫氧化鋇反應：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氫氧化鐵: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和燒堿反應：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

　　(13) 硝酸和氫氧化銅反應：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O

　　16、酸 1 + 鹽1 ---- 酸2 + 鹽2 ( 需滿足強酸制取弱酸、不揮發酸制取揮發酸、穩定酸制取不穩定酸等規則中的一個規則)

　　(1) 大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金屬單質+酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應，滿足金屬活動性順序表）

　　(1) 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　第 2 頁共 2 頁

　　(7) 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　堿的.化學性質（包括框圖中第9、14、15類反應）

　　14、酸性氧化物 + 堿 ---- 鹽 + 水

　　(1) 苛性鈉溶液在空氣中變質: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空氣中變質: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　*(3) 苛性鈉與過量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反應疊加的總反應) *(4) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入過量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、堿 + 酸 ---- 鹽 + 水（見酸的性質）

　　15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（反應物必須全可溶）

　　(1) 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

　　鹽的化學性質（包括框圖中第10、15、16、19類反應）

　　15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（見堿的性質） 16、鹽1 + 酸 1 ---- 酸2 + 鹽2（見酸的性質）

　　10、鹽1 + 鹽 2 ---- 鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）

　　(1) 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

　　19、金屬1 + 鹽1 ---- 金屬2 +鹽2（置換反應，鹽必須可溶，滿足金屬活動性順序表）(1) 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　第 3 頁共 3 頁

　　(4) 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 鋁和硝酸汞溶液反應：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg

　　框圖涉及的其它反應

　　1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應生成氧化物，大多是堿性氧化物）

　　(1) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3O4 (3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O(4) 鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O3

　　2、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強）堿可由其金屬氧化物與水反應制取、難溶（弱）堿受熱分解成對應氧化物

　　(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 O *(4) 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）

　　(1) 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 (2) 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 (3)

　　碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 (4)

　　碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 (5) 氫氣中空氣中燃燒：

　　2H2 + O2

　　2P2O5

　　SO2

　　CO2

　　2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）

　　5、酸性氧化物制取酸（各酸對應的非金屬氧化物叫其酸酐）

　　(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫與水反應：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷與熱水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮與水反應：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金屬之間的反應：

　　(1) 氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金屬與其它非金屬單質的反應（生成無氧酸鹽）

　　(1) 鈉在氯氣中燃燒：2 Na + Cl2 *(2) 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 2 *(3) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2點燃 2 Fe Cl3

　　第 4 頁共 4 頁

　　*(4) 鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N3N2

　　*(5) 鈉與硫反應：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 鐵與硫反應：*（7）銅與硫反應：2 S 12、非金屬與金屬氧化物

　　(1) 氫氣還原氧化銅：H22O (2) 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ *11、金屬與非金屬氧化物:

　　* (1)

　　鎂帶在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C

　　*8、金屬氧化物與非金屬氧化物

　　*(1) 氧化鈉與二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化鈣與二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物與氧氣的反應：

　　(1)

　　一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2

　　(2) 甲烷在空氣中燃燒：CH

　　4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3) 酒精在空氣中燃燒：C2H

　　5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　附二．幾個分解反應：

　　(1) 直流電電解水：2H22↑+ O2 ↑ (2) 過氧化氫分解：2H2O2O+ O2 ↑

　　(3) 加熱堿式碳酸銅：Cu

　　2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ (4) 加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO

　　3△ 2KCl + 3O2 ↑ (5) 加熱高錳酸鉀：2KMnO

　　4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6) 碳酸不穩定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑(7) 高溫煅燒石灰石：CaCO 3高溫CaO + CO2↑

　　(8) 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO

　　4·5H2 CuSO4 + 5H2O 附三．幾個非置換型氧化還原反應：

　　(1) 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2 (2) 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3

　　2 (3) 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe

　　3O42 附四：其它反應

高中化學方程式6

　　在初中，學生已經知道了化學中反映物和生物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并學習物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內容安排在這一節，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節內容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。

　　本節內容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發現問題及時解決，并注意引導學生總結規律、理清思路。

　　教學目標

　　1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。

　　2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。

　　3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。

　　教學重點

　　物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學難點

　　物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

　　教學方法

　　啟發、引導、講解、練習

　　課時安排

　　二課時

　　教學用具

　　投影儀

　　教學過程

　　第一課時

　　［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的'質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。

　　［板書］第三節物質的量在化學方程式計算中的應用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系。

　　［講解并板書］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　［師］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。

　　［板書］化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。

　　［師］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。

　　［教師］進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：

　　［板書］1.寫出有關反應方程式

　　2.找出相關物質的計量數之比

　　3.對應計量數，找出相關物質的物質的量

　　4.根據(一)的原理進行計算

　　［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。

　　［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？

　　［講解并板書］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　　＝

　　n(H2ＳO4)＝＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　　［問］請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？

　　［生］0.1 mol。

　　［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。

　　［板書］三、物質的量與其他物理量之間的關系

　　［請一位同學上黑板來填寫］

　　［學生板書］

　　［師］請大家根據上述關系，口答下列化學方程式的含義。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化學計量數比

　　粒子數之比

　　物質的量比

　　物質的質量比

　　氣體體積比

　　［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　　［師］根據化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。

　　［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。

　　［板書］四、物質的量在化學方程式計算中的應用

　　［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質量是多少?

　　［學生活動，教師巡視］

　　［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。

　　［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質量為4.9 g。

　　［師］下面，請大家根據自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進行解答。

　　［投影］例2：將30 g MnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：

　　(1)參加反應的濃鹽酸的體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。

　　［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］

　　［師］請大家分析比較以下幾種解法。

　　［投影展示］解法一：

　　(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝＝5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。

　　［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？

　　［生］第三種解法更簡捷！

　　［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請大家用本節課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。

　　［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　　［學生活動，教師巡視］

　　［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？

　　［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！

　　［師］對！這也是我們學習本節課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。

　　［本節小結］本節課我們運用化學計算中的一個基本規律：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。

　　［作業］習題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書設計

　　第三節物質的量在化學方程式計算中的應用(一)

　　一、原理

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。

　　二、步驟

　　1.寫出有關化學反應方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

　　2.找出相關物質的計量數之比 2 1

　　3.對應計量數，找出相關物質的物質的量 0.1 mol n(H2SO4)

　　4.根據(一)原理進行計算＝

　　n(H2SO4)= =0.05 mol

　　三、物質的量與其他物理量之間的關系

　　四、物質的量在化學方程式計算中的應用

　　教學說明

　　通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并運用化學方程式中化學計量數之比等于各物質的物質的量之比這一規律，教學中把物質的量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量進行計算的簡捷性和廣泛性。

　　參考練習

　　1．同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色

　　答案：A

　　2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態物質所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

高中化學方程式7

　　1.實驗室制取氧氣的化學方程式

　　1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑

　　3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

　　2.實驗室制取氧氣的`方法

　　1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣

　　2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣

　　3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣

　　4水通電生成氫氣與氧氣

　　1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑

　　2.2 KClO3===加熱MnO2===2 KCl+3 O2↑

　　3.2 KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　4.2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑

　　3.實驗室制取氧氣的裝置

　　今天有關初中化學知識點講解：實驗室制取氧氣的相關內容就介紹到這里了。

高中化學方程式8

　　一. 物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　二.幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　三.幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反應：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　化學方程式反應現象應用

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的`還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

　　2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

　　C + CO2 高溫2CO

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

　　Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

　　WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

　　CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

　　應用于檢驗溶液中的氯離子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)

　　應用于檢驗硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體氨：NH3

　　胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

　　分類按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

　　銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

高中化學方程式9

　　書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

　　（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）

　　（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝）代表無限稀釋水溶液。

　　（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

　　（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“—”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的`值也不同。

　　（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

　　（6）不標“↑”或“↓”

　　（7）不注明反應條件，例如：△（加熱）

　　（8）有機熱化學方程式用“=”，不用“→”

高中化學方程式10

　　1、硫和鈉反應的方程式：

　　2Na+S=Na2S （條件：研磨）現象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）

　　3、硫和濃硫酸反應的化學方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學方法）

　　5、SO2與水反應的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應要用可逆符號）

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ

　　7、過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：

　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學方程式：

　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：

　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式：

　　ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３

　　11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式：

　　ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

　　12、工業制硫酸的反應原理：

　　２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反應、加熱條件略）

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　13、SO2與溴水反應的化學方程式：現象溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

　　14、SO2與氯水反應的化學方程式：

　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

　　16、SO2與氯化鐵溶液反應的離子方程式：

　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

　　17、SO2與雙氧水反應的化學方程式：

　　SO2 + H2O2 = H2SO4

　　18、實驗室制SO2的反應原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　19、如何檢驗SO2氣體：氧化硫。

　　20、銅和濃硫酸反應的化學方程式：

　　Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　21、碳和濃硫酸反應的`化學方程式：

　　C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　22、濃硫酸和H2S反應的化學方程式：

　　H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　23、SO42-如何檢驗：含硫酸根離子

　　24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ

　　如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

高中化學方程式11

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中語文.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

高中化學方程式12

　　一、書寫離子方程式應注意的問題

　　1、未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式

　　例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書寫離子方程式的拆分原則

　　1、單質、氧化物一律寫化學式

　　例：Cu SNa2O SO2 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

　　例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質（↓）、揮發性物質（↑）寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

　　三、書寫方法和步驟：

　　方法步驟實例

　　寫寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的物質寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個數、電荷總數前后是否相等

　　四、檢查離子方程式是否正確的.方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據物質反應的客觀規律

　　2、質量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

　　五、有關離子反應的題型

　　1.根據化學方程式寫離子方程式

　　2.根據離子方程式寫化學方程式

　　3.有關離子共存的問題

　　4.判斷生成物化合價的問題

高中化學方程式13

　　原電池反應 X—Y(電解質溶液) 或 X//電解質溶液//Y

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

　　Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

　　離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應)

　　C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

　　離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應)

　　C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

　　化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應)

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)

　　化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

　　Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)

　　化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應)

　　PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)

　　化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)

　　PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)

　　化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反應)

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)

　　化學方程式 Li+MnO2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應)

　　Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)

　　化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料電池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應)

　　Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

　　化學方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應)

　　Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)

　　化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

高中化學方程式14

　　書寫化學方程式要遵守兩個原則：

　　一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;

　　二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

　　1.書寫化學方程式的步驟以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

　　①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2

　　②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　　③在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號);產物是沉淀的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。

　　書寫方法及注意要點

　　寫出符號表達式例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應條件和物態等例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑

　　反應條件

　　熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

　　2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的.實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

　　3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

　　箭頭與等號

　　在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。

　　反應物狀態

　　熱化學加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。水蒸氣水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

　　反應物狀態的不同反應不同

　　反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態<1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3<3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑

　　結構簡式與分子式

　　化學方程式中，有機物需要用結構簡式燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結構簡式為妙。) 個別相對復雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。無機物一般使用分子式而不用結構簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。