化學說課稿范文
作為一名教師，就有可能用到說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學能力。優秀的說課稿都具備一些什么特點呢？下面是小編收集整理的化學說課稿范文，希望對大家有所幫助。
化學說課稿范文1
一、說教材
本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為：
(1)知識與技能
使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。
(2)過程與方法
通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。
通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。
(3)情感、態度、價值觀
通過探究學習，培養學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態度。
對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。
3、教學重點、難點
教學重點：理解質量守恒定律的涵義。
教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從
而達到從定量角度理解化學反應。
4、對教材的改進
課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1.學情分析
(1)學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。
(2)學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。
2.學法指導
(1)實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。
(2)合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。
四、說教學過程
1、教學流程設計如下：
2、教學過程：
(1)創設情境、引發問題
先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質量總和都等于生成物質量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。
設計意圖：讓學生在教師創設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。
問題三“由此你對化學反應中物質的質量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。“確實如此嗎？”進入第二流程。
(2)實驗探究、引導發現
①確定探究內容
為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況
探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況
②設計實驗方案
由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。
③分組實驗、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷；
學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變。“究竟哪一種方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。
設計意圖：通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。
經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作
過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。
探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發帶來的質量誤差可忽略不計。
剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變。“為什么呢？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。
(3)動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的'規律——質量守恒定律。
設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。
(4)聯系實際、學以致用
①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
(5)課堂小結
通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
五、教學設計反思
本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。
1.兩個體現
(1)體現新課程改革素質教育的教學理念；
(2)體現學生自主探究的學習方式。
2.四個突出
(1)以實驗為基礎，引導科學發現；
(2)以思維為核心，開展問題探究；
(3)以學生為主體，促進知識內化；
(4)以小組為單位，構建研究氛圍。
六.板書設計
第五單元課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。
二、質量守恒定律的微觀本質——三不變
原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。
三、應用
紙張燃燒完后灰燼質量小于原來紙張，為什么？
鎂帶燃燒完后白色生成物質量大于鎂帶，為什么？
化學說課稿范文2
一 、教材分析
(一)教材的地位和作用
本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是 不可少的工具。
(二)教學目標
1.知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2.過程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。
3.情感態度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。
(三)教學重點、難點
重點：元素的概念，元素符號。
難點：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。
課時：2課時
二、學況分析
1.知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2.非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的'一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。
三、教學方法
講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。
在教學中把握好知識的深度和難度。
四、教學過程
(一)新課引入
水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的，元素是組成物質的基本成分。 設置問題：
(1)什么是元素？
(2)元素與物質之間存在什么關系？
(3)元素與原子的關系如何？
(二)新課教學
1.元素概念
通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。
2.學生討論
①元素的種類由什么決定的？
學生總結：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。
②單質和化合物的主要區別是什么？
學生總結：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
教師講解：物質的簡單分類。
3.元素只講種類，不能講個數。
設疑：元素和原子有什么關系？
分析：元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。
舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。
4.地殼中各元素的含量
通過學生閱讀教材中地殼中各物質的含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種；并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。
引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。
(三)知識遷移
分組討論：課本P73，學生討論活動。
利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變 ？元素種類是否發生變化？
學生總結： 在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化；元素的種類也沒有發生變化。
(四)本節小結
總結本節課所學知識。
(五)知識反饋
1.地殼中含量最多的前3種元素是( )
A.硅 鋁 氧 B.鋁 硅 氧 C.氧 鋁 硅 D.氧 硅 鋁
2.元素之間的根本區別是( )
A.核內質子數不同 B.核外電子數不同 C.核內中子數不同 D.原子的相對質量不同
3. 水是由__ 組成的；二氧化碳是由__構成的。
4.某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有__元素，還可能含有__元素。
(六) 課后作業
1.從生物學或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
2.查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。
3.背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。
化學說課稿范文3
一、說教材
1.教材分析
本課題以人類認識水的組成的簡要史實引入并展開，通過水的電解實驗和對實驗現象的討論和分析介紹了水的組成，說明水是由氫、氧兩種元素組成的。在認識了水的組成的基礎上，又學習了一種新的物質——氫氣，并結合前一單元所學氧氣的知識，從組成上的區別歸納出單質、化合物的概念。在課題之后還提供了稍詳細些的資料——水的組成揭秘，為教師和學生提供人類認識水的組成的系統知識。
本節內容是為今后學習元素的概念埋下伏筆，對正確書寫化學符號起到了至關重要的作用
2.教學目標
（1）知識目標
①了解水的物理性質。
②通過電解水的實驗了解水是由氫、氧兩種元素組成的，它的化學式為H2O。
③了解氫氣的性質。
④了解單質和化合物的概念及區別。
（2）能力目標
培養學生觀察、分析、推理、歸納和運用知識等能力
（3）情感目標
(1)通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養他們實事求是的態度。
(2)在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發學生的思維。
(3)保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3. 教學重、難點
實驗探究認識水的組成及區分單質和化合物是本課題的重點；從了解人類認識物質世界的過程和方法是本課題的難點。
4.教具準備
直流電源、水電解器、電解用水、火柴，木條，酒精燈，小試管、投影儀。
二、說教法
創設學習情景→實驗探究→驗證實驗→講解總結
三、說學法
教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動。學生的學習方法有：
1.探究學習
學生在觀察演示實驗的基礎上，逐步學會分析現象得出結論的方法。
2.多種感官協同法
化學一門以實驗為基礎的學科，需要耳聽、眼看、腦想、手寫等結合起來，共同完成學習任務，教師應做好以下指導：指導正確使用教科書；指導學生正確聽課。
四、說教學程序
1、創設學習情景
在上課之初，先請同學們看一段視頻。
觀看之后，學生意識到人們對水寄予的感情和人們對水的熟悉程度。水是地球上最普通、最常見的物質之一，不僅江河湖海中含有水，各種生物體內也都含有水。
[投影]展示下列資料
生物體內都含有水
2、實驗探究
在很長的一段時間里，水曾被看作是一種元素。直到18世紀末，在前人探索的基礎上拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，才確認水不是一種元素。
[引導學生看課本P45資料(水的組成揭秘)]
拉瓦錫讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到了“易燃空氣”，而我們通過電解水也能得到“易燃空氣”，并可以揭開水的組成秘密。
取水電解器，加入電解用水，接通直流電源，觀察與電源正、負兩極相連的電極上和試管內發生的現象。
在做實驗之前，提醒學生注意：
1．提示學生觀察兩電極產生氣體的體積有何差異。
2．為了增強水的導電性，可加入少量硫酸或氫氧化鈉。
實驗完畢后，在學生回答的基礎上，得出現象：
①通電后，兩根電極上都出現氣泡，即產生氣體，氣體都是無色的。
②一段時間后，與電源正、負極相連的電極上產生的氣體體積比約為1：2。
3、驗證實驗
在得出上述現象后，緊接著問：
兩極上得到的氣體分別是什么呢? 在前一單元學生已經學習了如何驗證氧氣的方法，自然會想到用木條去檢驗。
用帶火星的木條檢驗試管1中的氣體，用點燃的木條檢驗試管2中產生的氣體。向學生提問試管1和試管2中產生的氣體分別是什么?
學生討論后回答
①試管1中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
②試管2中產生的氣體可以在空氣中燃燒，火焰顏色呈淡藍色。
教師在學生發現問題的基礎上講解試管2中產生的這種無色氣體叫氫氣，它在空氣中能夠燃燒且火焰顏色呈淡藍色，它就是拉瓦錫所謂的“易燃空氣”。
學生在教師的引導下共同得出以下結論：
①與電源正極相連的電極上產生的氣體是氧氣。
②與電源負極相連的電極上產生一種新的氣體叫氫氣。簡稱負氫（父親）
4、講解總結
教師向學生提出：在水的電解實驗里，有新物質生成嗎?水發生了什么變化?
在電解水的實驗過程中產生了氧氣和氫氣兩種新物質，水發生了化學變化。
那么現在，讓我們一起來把這個變化表示出來。
這個反應的反應物為水(化學式H2O)，反應條件是“通電”，生成物為氫氣(H2)和氧氣(O2)，所以此反應可表示為：水 氫氣+氧氣。
由此可見水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素，即水是由氫元素和氧元素組成的。
教師向學生提出：電解水這個反應屬于前面我們所學過的哪一種反應類型呢?為什么?
要求學生回答：因為它的反應物只有一種物質——水，而生成物有兩種物質——氫氣和氧氣，滿足“一變多”的特點，所以它應該屬于分解反應。
這節課我們學習了一種新的氣體——氫氣，大家對于氫氣了解多少呢?
學生討論后得出：
1．氫氣是一種可燃性氣體，燃燒產生淡藍色火焰；
2．從網上了解到，氫氣是一種新型能源，將會是未來世紀最主要的能源；
3．查閱資料可知，若是不純的氫氣燃燒會發生爆炸，所以在點燃前必須檢驗氫氣的純度；
4．氫氣名稱的來源可能與它的密度有關，因為“輕”“氫”諧音。
看來大家對于氫氣了解得還真不少，接下來我們就來介紹一些有關氫氣的知識。
誰能描述出氫氣的有關物理性質呢?
1．從電解水的實驗可見氫氣是一種無色的氣體，若聞它的氣味，還會發現它是一種無味的氣體；
2．試管2內既有氫氣又有水，而氫氣的體積沒有減少，可見氫氣是一種難溶于水的氣體。
向學生展示氫氣爆炸的投影。
氫氣具有“可燃性”這個化學性質。那么該如何去檢驗氫氣的純度呢?你能結合課本圖3—3進行描述嗎?
學生討論并總結：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下，移近酒精燈的火焰。然后移開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純；如果聽到很小的聲音，則表示氫氣較純。不純的氫氣不能點燃，需重新檢驗氫氣純度，直到聲音很小表示氫氣較純了才能點燃。
接著提問：是不是只要空氣中混有一點點氫氣或氫氣中混有一點點空氣在點燃時就會發生爆炸呢?
在學生討論的基礎上教師作出結論
我們知道，世界上絕對純凈的物質是不存在的，不可能空氣中有一點氫氣或氫氣中有—點空氣點燃就會發生爆炸。它有一個限度，我們稱為爆炸極限。若空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4％～74．2％，點燃時就會發生爆炸，這個范圍就是氫氣的爆炸極限。
剛才還有同學說到了氫氣名稱的由來，這確實與它的密度有關。在相同的條件下，氫氣是所有氣體中密度最小的，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的名稱為“氫氣”。
在能源逐漸短缺的當今世界，氫氣作為一種很有前途的能源而被各國科學家看好。 展示下列資料
新型燃料——氫氣
現代世界所使用的.礦物燃料主要是煤、石油、天然氣，它們燃燒后產生較多的氣體污染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。尋找一種不會產生污染的燃料，是各國科學家努力的目標。
氫氣作為燃料行許多突出的優點：第一資源豐富、以水為原料；第二燃燒時放出的熱量多；第三燃燒產物是水，無毒、無污染，且可以循環使用。所以，氫氣被稱作綠色能源。
據報道，1988年，前蘇聯采用液氫及天然氣組成混合燃料，成功地進行了圖—154噴氣式客機的試飛。日本研制的氫引擎汽車一直處于世界領先地位。德國奔馳汽車公司研制的以氫為燃料的小型客力和貨車已經接近實用階段，大眾汽車公司研制的10輛燃氫汽車，已試運行8萬公里。1999年2月2日，世界上首輛用氫氣和氧氣作燃料動力的無污染出租汽車已在美國紐約街頭亮相。這輛名為“千年出租車”的環保汽車幾乎聽不見任何嗓音，尾氣排放量為零。
盡管氫能已在一些國家進行了探索性的使用，但日目這種綠色能源并沒有被普通使用，這是由于氫能屬于二次能源，需要借助別的能源來制取，加之生產成本高，經濟上也劃不來，所以尚不能普及。
科學家們預汁，21世紀氫能將進入越來越多的領域為人類造福，城市空氣污染狀況將因此顯著改善，人類的生活質量和健康水平將因此進一步提高。
可見。氫氣真是未來世紀主要的能源，希望大家努力學習，并能為氫氣的普遍使用作出貢獻。
現在，我們來比較一下水電解生成的氧氣和氧氣的組成與水的組成有什么不同。教師寫出氫氣(H2) 氧氣(O2) 水(H2O)，啟發學生從元素種類的角度去考慮。
學生討論后發現氫氣和氧氣都是由一種元素組成的，而水卻是由兩種元素組成的。
你能說出以下物質是由幾種元素組成的嗎?
①鐵(Fe) ②銅(Cu) ③過氧化氫(H2O2) ①高錳酸鉀(KMnO4) ⑤四氧化三鐵(Fe3O4)
答案：分別是①1種 ②1種 ③⑤兩種 ①3種
對學生講解化學上我們把由同種元素組成的純凈物叫做單質，如氧氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)、磷(P)等，把由不同元素組成的純凈物叫化合物，如二氧化碳((CO2)、二氧化硫(SO2)、水(H2O)等。
1．單質：由同種元素組成的純凈物。
2．化合物：由不同種元素組成的純凈物。
單質和化合物就是根據純凈物中所含元素的種類來進行分類的，可見分類的方法在化學科的學習中運用的非常的多。
通過本節課的學習我們知道了水是由氫(H)、氧(O)兩種元素組成的。我們還通過電解水的實驗證明了這一點，在這個實驗中我們看到水在通電的情況下分解生成氫氣和氧氣。我們還簡要介紹了一些有關氫氣的知識。根據水、氫氣、氧氣等物質組成中元素的比較，我們還了解了單質和化合物。
化學說課稿范文4
一、教材分析
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。
基于以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點：
【重點、難點】
1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
3、固體物質溶解度的涵義及應用
二、學情分析
學 生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。對生活中的現象 雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實 驗加深對概念的理解，激發學生的學習熱情。
三、教學目標
基于以上分析，本節課要達到以下“三維目標”：
【知識和技能】
1、 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，并討論分析溶解度的概念。
2、了解固體物質溶解度的涵義。并會運用知識解釋生活中現象
【過程與方法】
初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。
好學教育：
【情感態度與價值觀】
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證
的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。
四、教學方法
為了達成以上教學目標，我準備采用“啟發——再現，引導——探究，歸納——總結”的教學方法。
五、教學過程
下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環節：
<引入課題>
我先設計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據實驗的現象和結果，由同學
總結以下幾點：(1)在一定條件下，溶質在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續溶解，溶液體現了幾種狀態?什么樣的狀態?”“如果要比較多種物質的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質)僅用“大”或“小”能否分得清?”
創設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩
個聯系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發了同學產生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。
<步入重點>
在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設計了兩個問題：
1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質的溶液嗎？”解決第一個問題我設計的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當同學們看到紫色的KMn04在溶液中擴散的現象時受到啟發，領悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質的溶液(是指原溶質，不是指其它溶質)叫做這種溶質的飽和溶液(不是指任何溶質)”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。
2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？”解決這個問題我設計了在兩個培養皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學們展開了討論，從實驗現象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區分，并且進一步認識到，如果這組關系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學后，使這個過去一直用數據來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。
好學教育：
這一教學過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關
聯互動為主要教學手段。因為通過直觀的'實驗增加了同學的興趣，為啟發式教學創設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發了同學思維的積極性。
<突破難點>
教師提出問題引發學生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎?”為了突破這個難點，我設計
了學生分組實驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。
實驗可以激發學生很大的學習興趣，而自己總結出的規律比老師講很多邊學生只是機械記憶要強得多。
在分析溶解度概念時，我展示了一些數據表：
在20℃時，100克水中達到飽和狀態時，所溶解的質量（克）NaCl KNO3 KClO3 CaCO3 36 20.9 7.4 0.013
請同學們從這張表中比較出四種物質溶解能力的大小。
<得出結論>
教師引導設問：得出這個結論的前提是什么?由于同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”
這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數據沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學們自己歸納總結。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質的數量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態：飽和溶液。這時所研究的溶質克數恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。
<鞏固應用>
按照教育心理學規律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經獲得的知識在具體間
題中加以運用，不僅能培養和提高學生的綜合能力，也是對教學效果的檢查。在本課的最后階段我設置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（ ）
A.很濃的溶液 B.不能再溶解該物質的溶液 C.稀溶液 D.不能繼續溶解任何其他物 質的溶液；2）為何汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現白色的斑跡，為什么？
好學教育：
3）判斷下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學生的反饋信息，同學們也學會了從新信息的轉換中分析解決新問題，使溶解度章節中重要的知識點落到實處。
六、教學反思
通過本節課教學設計，我體會到啟發—研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統教育中“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發展的素質教育觀。本課中啟發—研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現了培養人的思維素質和追求新知識的科學精神。
化學說課稿范文5
1、教材的地位及其作用：
《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要有常見金屬的三點化學性質及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些
與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。
2說教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。鑒于理解確定以下教學目標
（1）知識與技能：
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
②初步認識金屬活動性順序和置換反應
③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題
（2）過程與方法：
①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息
②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
（3）情感態度與價值觀
①培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神
②培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣
3教學重難點
我是根據新課標的要求、教材內容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生活、生產中的廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生對金屬的認識、思維能力、生活經驗以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。
4教法分析
根據新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：
本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。
新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養為主旨。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高；再根據學生現有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實驗探究法為主線。使學生通過探究過程，了解常見金屬活動性順序，突出重點。再結合使用一些輔助的教學方法幫助同學們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點。多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，優化課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。
5學法指導：
根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。實驗是反映化學學科特點，學習化學知識的最有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。
6教學程序
為使學生對金屬活動順序的探究緊湊、有效，加深學生的感性認識，特意把置換反應的概念放在金屬的化學性質探究之后討論，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。
一：創設情境，溫故導新以科學事例創設情境，回憶金屬與氧氣的反應。
在現今考古中，發現從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎（設計意圖）以科學事例創設情景，活躍課堂氣氛，提高學生注意力、激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。
二：活動探究，探索新知
1、金屬與氧氣反應；
2、金屬與酸的反應（改進）；
3、金屬與鹽溶液的反應。
化學方程式：
置換反應：
設計意圖：
通過三個探究過程：1.金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度 2.金屬與酸反應的劇烈程度 3.金屬與鹽溶液的置換。采用實驗——探究的'模式讓學生從探究中發現知識，通過對幾種金屬活動性的比較，進而引出常見金屬活動性順序及其用途，突破重點。在每個探究后都精心設計問題或列舉事例，聯系生活、生產實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。
（三）交流討論、歸納小結。學生回顧、反思，課堂小結。
使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力
（四）練習反饋，鞏固新知
設計意圖
使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，在團結協作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經驗和不足，增強學生自我教育的能力，
促進學生把知識轉化為自己的內在智慧，啟發學生反思有助于學生的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。
通過學生的反饋、反思，聯系實際教學過程，有利于教師總結、反思在教學實施過程中的經驗和不足以及發現的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。()這樣有利于激發教師的教學積極性和創造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業素質和能力
交流討論歸納小結
【小結反思】談談這節課你有什么收獲還有什么疑問
設計意圖
使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，在團結協作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉化為自己的內在智慧，啟發學生反思有助于學生的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。
通過學生的反饋、反思，聯系實際教學過程，有利于教師總結、反思在教學實施過程中的經驗和不足以及發現的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發教師的教學積極性和創造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業素質和能力。
板書設計：
第八單元 課題2 金屬的化學性質
金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應
2、金屬與酸的反應現象：金屬表面有氣泡冒出。
結論：（1）根據反應劇烈程度可知同種金屬活動性：
Mg > Zn > Fe > Cu
（2）金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應
2Al+3CuSO4 ==== 3Cu+Al2（SO4）3
Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag
結論：（1）三種金屬活動性順序：Al > Cu > Ag
（2）活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
置換反應
1、定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
2、特點：A+BC=AC+B
7:教學理念：
側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
聯系生活、生產實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的
化學說課稿范文6
一、教材及中考分析
酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位,酸堿鹽與現實生活聯系密切,是中考中基礎題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的知識。
二、教學目標
基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的通性和用途，認識酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；知道復分解反應及發生的條件；會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網絡化的學習能力；在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的`能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。
3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣；樹立保護環境、關心愛護環境的意識。
三、教學重點、難點
1、教學重點：理解酸堿鹽的概念，通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復分解反應發生的條件和應用，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
2、教學難點：理解酸堿鹽的概念，掌握復分解反應發生的條件和應用，根據酸堿鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。
四、教學方法選擇
為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出實驗題例,通過對題例的探究暴露錯誤,討論發現問題,帶出知識點,引出方法,由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力,應用能力,實現有目的有針對性的復習.
五、教學過程設計
圍繞教學內容中的重點,難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。 引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質和用途，酸堿鹽之間要發生復分解反應的條件。
1、常見的酸堿鹽
活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識？讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，敘述酸、堿、鹽的概念，認識實驗臺上提供的物質的類別，為下一個活動打
2、酸堿鹽的通性和反應發生的條件
再由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應？揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質之間能發生反應，觀察并描述實驗現象，并正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的通性。從所寫的化
學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念和反應發生的條件。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，提問，下面這個探險隊員硫酸怎樣走出小山？請你幫幫忙給他指指路。根據學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應和置換反應發生的條件，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。最后讓學生利用堿、鹽的化學性質幫助氫氧化鈣、硫酸銅順利通過小山，作為課后探究，讓學生鞏固酸堿鹽的知識讓學生學會審題，學會探究，學會解答開放性題，培養探究能力和分析解決問題的能力。。
（四）總結評價與反思
讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設計進行反思回顧,整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節課將從物質的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習下基礎。說出你最熟悉的一種物質的用途。化能力。
化學說課稿范文7
各位評委老師你們好，我是XXX（不能說名字就省略名字），我今天說課的課題是（常見的酸與堿第一課時）。本節課選自（九年級化學下冊第十單元課題一），本課題的主要內容有（酸堿指示劑的認識、常見的酸、常見的堿），由于初中學生的接受能力不是太強，課題內容較多，因此我將本課題分為兩個課時進行教學，第一課時內容為（酸堿指示劑的認識以及常見的酸）。本課題是初中化學的重要內容之一[萬能的話]，學生在之前學習了（金屬、非金屬等物質及其性質以后），本課題是進一步學習（以酸、堿、鹽、氧化物等物質方式）的切入點，為以后學習（堿、鹽、中和反應以及在生活生產中的應用）奠定基礎，同時也為高中進一步學習（物質分類）等知識提供幫助。因此本課題具有紐帶（承上啟下）作用。
[過渡句，可以換]初中的化學課程標準指出，教師教學要把提高學生學習化學的興趣，提高學生的科學素質放在首位，引導學生學習基本的原理和方法，形成科學的世界觀。因此我制定的教學目標為：
知識與技能方面：
過程與方法方面：
情感態度與價值觀方面：（通過什么什么，提高學生學習興趣，解釋生活問題，培養科學世界觀）[萬能]
基于以上教學目標，我確定的教學重點為??，教學難點為??
以下是我的教學過程：
引入部分??（我將采用一個小魔術“葡萄汁變草莓汁再變藍莓汁”引出紫色石蕊試劑，再通過回憶知識氨水能使酚酞變色引出“指示劑”這一知識點）
再通過化學史進一步介紹指示劑（講一下注意的知識點）
通過小實驗讓學生知道酸可以使指示劑變色，提出問題“什么是酸”，進入本節課第二個知識點的'學習（板書）
實驗10-2讓學生知道常見的酸和他們的物理性質
學生之前已經學過鐵和酸反應，這是化學性質，引出------------酸的一般化學性質
1、 酸與金屬反應
2、酸與氧化物反應（用酸雨引發思考）
3、酸與指示劑作用
之后，由一般到特殊，介紹濃硫酸的性質巴拉巴拉巴拉的??
最后布置作業及時鞏固啊
說課完畢╮(╯▽╰)╭差不多就這樣，其實很水??就是要裝得很高大上
化學說課稿范文8
【學習目標】
1.了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。
2.對學習化學產生濃厚的興趣。
3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。
4.了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。
5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。
6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。
【教學策略】
1.魔術表演。
（1）魔棒點燈。
在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。
（2）水變"牛奶","牛奶"變水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。
（3）白紙顯字。
預先在白紙上用酚酞溶液寫好"奇妙化學，源于生活"八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。
面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。
2、小組交流"你對化學學科的認識".在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。
在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。
（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
（2）學習化學的要求：
①認真預習，重視實驗。
②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。
③善于思考，敢于提問，積極探究。
④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。
5. 化學的作用
學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。
學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。
學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。
學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。
怎樣學好化學
學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到"容易懂、記不住、難理解，不會解答問題",從而失去學習化學的'興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。
要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：
1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。
2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。
3.認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。
4.良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的"竅門".在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。
5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。
總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。
*要學好化學必須做到以下"六個字".
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
板書設計
第一單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩
1.什么是化學？
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2.化學與人類的關系──生活中處處有化學。
3.化學學習方法。 "六個字"
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
化學說課稿范文9
各位評委老師上午好，我是化學_____號，我今天說課的題目是__________（板書：課題、作者），下面我將從說教材、說教法和學法、說教學過程、說板書設計四個方面來對本課進行說明。
一、說教材
魯科版XX年級必修X（或選修X）第#單元的第#節第#課時，本節是化學教學中一個十分重要的概念，它貫穿與高中化學的始終，本節是在學生學習 的基礎上，介紹 為今后學習 打下重要的基礎，本節內容在整個高中化學的教學中起著承上啟下的作用。
結合單元教學要求和本節課特點，依據新課標中要求，我將本課的教學目標確定為：
1.知識目標：通過 ，學生掌握、了解 。
2.能力目標：通過的教學，培養學生分析、推理、歸納總結的能力。 3情感目標：通過本節的教學，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。養成學習自然科學的興趣及不斷進取，創新的優良品質。
二、說教法和學法
科學合理的教學方法能使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統一。基于此，我準備采用的教法是導學法、講授法、點撥法。講授法與導學法相結合可以系統的傳授知識，充分體現教師主導、學生主體。
學法上，我貫徹的指導思想是把“學習的'主動權還給學生”，倡導“自主、合作、探究”的學習方式，具體的學法是討論法、實驗探究法和導學法，讓學生養成自主合作探究的良好習慣。
三、說教學過程
為了完成教學目標，解決教學重點突破教學難點，課堂教學我準備按以下五個環節展開。
環節1創設情境、引入新課， 我設計的導語是（）此導語以師生對話的方式展開，消除了學生上課伊始的緊張感，激發學生的閱讀興趣。
環節2落實基礎，整體感知 讓學生結合導學稿中（回顧與思考）環節進行自學釋疑，培養學生自主學習的能力
環節3 提出問題、實驗探究 化學是一門以實驗為基礎的學科，教師請學生先分組討論。學生積極主動的思維和討論中，加深理解和體驗，有所感悟和思考，進而解決教學難點。
環節4課堂矯正 、拓展延伸
拓展學生的知識面和閱讀范圍，滿足學生的。。。。。。等等之類
環節5課堂小結、鞏固遷移
在學習本節教學內容后進行簡單的總結，讓學生對所學的內容有系統的認識，并通過練習在鞏固所學的知識。
四、說板書設計
好的板書就像一份微型教案，此板書力圖全面而簡明的將授課內容傳遞給學生，清晰直觀，便于學生理解和記憶，理清文章脈絡。
以上就是我的說課內容，謝謝各位評委老師！
化學說課稿范文10
各位評委、各位老師：
大家好！
今天，我將以上教版九年級化學第三章第二節構成物質的基本微粒第3課時《離子》一課來談一談交互式電子白板與教學實踐的有機整合。
《化學課程標準》中指出：義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣。通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會的生活能力。下面我將結合《離子》一課來對怎樣通過交互式電子白板的教學輔助作用，提高學生的科學素養，激發學生學習化學的興趣，從以下五個方面進行闡述。
一、教材分析：
1.教材的地位、特點和作用
離子是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；使學生對物質的微觀構成有一個大體輪廓。
2.學生分析:對已進入初三的學生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會。
3.我根據教材的內容和學生的認知能力制定了以下教學目標：
知識與技能目標：
1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）
3.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1.通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。
2.觀察l~18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。
3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態度與價值觀目標：
1.培養學生對微觀世界學習的興趣。
2.喚起學生對科學的好奇與向往。
二、教法與學法：
我根據重點和難點和學生的特點設計了五個教學環節，采用了體驗探究、自主探究、自主合作等學習方法，基于交互電子白板的強大功能我采用了拉幕、探照燈、遮蓋、拖拽、刪除、批注、鏈接、倒計時、色子、即時回放的功能，充分調動學生的學習積極性，發揮學生的主體地位來實現學生自主探究、自主合作的學習方式的形成，提高學生的科學素養。
三、教學程序：
計算機多媒體進入課堂是現代教學的標志，而傳統的媒體經常出現程序性較強，人性化欠佳的問題，它往往使教學按照教師事先設計好的方案進行，弱化課堂教學的生成性；關注了媒體的展示，而了弱化教師、學生、媒體的多元交互；關注教學軟件的達成度，而弱化教師操作的簡便度；關注課堂容量的增加，而弱化了學生的可接受性；關注PPT的板書作用,而弱化傳統黑板的地位……我利用電子白板的強大教學功能與九年級化學《離子》一課教學內容進行整合，如何在教學程序解決上述問題，形成自主探究、自主合作的學習方式提高科學素養，如何突破重難點加以具體的闡述。
（一）知識回顧、情境引入（12分鐘）
知識回顧：
1.教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》利用白板中的拉幕功能，使學生逐一回答問題，鞏固原子中核電荷數（質子數）=核外電子數創設情景：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？引導探究核外電子的排布1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2.學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？用我設計了遮蓋、拖拽的功能，把要思考的問題：電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？和答案分開給學生充分的考慮時間（演示課件）
3.教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？此處設計了探照燈的功能，突顯了原子結構示意圖，使學生感到它的神秘，激發學生對微觀世界學習的興趣，喚起學生對科學的好奇與向往，以趣置疑集中注意力輕松突破這一難點，這是傳統媒體無法這樣操作簡單的實現的。
4.鞏固練習：畫出氦氖氬的原子結構示意圖，從模板中拖拽出模型讓學生有依可據的來書寫，并讓學生小組討論它們的意義。并為接下來，分析元素原子的化學性質由結構決定作好鋪墊，也鞏固了這一難點。
（二）引導觀察、啟發探究（16分鐘）
1展示掛圖：1~18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系（用白板中的不同顏色的筆進行標注，分析討論針對性強）教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）
1、提供信息：
①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。
②鈉和氯的原子結構示意圖。
（創設問題）大家猜想如何讓鈉原子和氯原子答到穩定狀態？學生猜想與假設。（學生討論）要趨向穩定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4.②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的'最外電子層上，使雙方達到穩定結構。
③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）
2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子用一個籃球扮演鈉原子核外的最外層電子，其他同學當裁判。（表演的形式活潑，把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）利用漫畫鏈接視頻氯化鈉的形成。設計理念：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發其學習興趣
3.拓展視野師生討論：（一邊分析，一邊白板演示）在氯化鎂的形成過程中，我又設計了拖拽功能使學生更形象和直觀的理解離子化合物的形成。突破離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子這一難點。也為以后的化學價的學習作好了鋪墊。
4.引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？（強化重點）利用電子交互式白板的遮蓋和拖拽功能將上節課的原子符號和這節課的離子符號有機的結合在一起，課件制作簡單、操作也簡單，針對性強，溫故而知新、對比性強，很容易突破原子、離子的符號書寫、含義的準確性這一難點。
（三）學用結合、展示個性（10分鐘）
整個的鞏固練習我利用男女生分組競賽的方式，我采用了倒記時和發牌積分的方式促進了分組競爭的激烈性，激發學生積極思考的熱情。在練習中由易到難，潛入深出，利用交互電子白板的強大的功能，書寫、擦除、拖拽等學生可以輕松自如的在白板上操作。例如：我設計了"找朋友"這個活動環節，讓學生通過電子白板的自由拖動功能，將名稱拖往相應的符號上，讓學生與白板親密接觸拉近了學生與白板的距離，這個操作令學生直接感受、體驗學習的樂趣，遠比教師在畫面上反復演示、講解的效果好。另外，交互式電子白基本實現了教師、學生、媒體的多元交互，而且教師操作的簡便，學生的可接受性強。
（四）聯想反思、形成體系（3分鐘）
融匯貫通的環節，我將物質、分子、原子、離子之間的關系進行整合，理清思路，使學生把本節的知識和前面的知識完整的連接在一起。也體現了媒體與傳統黑板教學的有機整合。
（五）小結交流、布置作業（4分鐘）
暢談收獲：在離子的教學課堂中，我采用了在教學的最后的環節（你收獲了什么）進行回放，操作簡單隨機性強，學生談到哪一點就可以回放哪一點并留有標注，使學生對這堂課的目標一目了然，做到心里有數，更可以讓教師不斷反思改進自己的課堂教學。這樣的教學設計充分發揮交互白板的交互功能，體現課程的生成性。
布置作業：
（1）搜集交流：日常生活中由分子和離子構成的物質各三種；
（2）發散思維：以"我是一個小小的離子"為題目寫一篇科幻小文章。
（設計理念：體現分層要求，有利于各種層次的學生獲得最佳發展，充分培養學生的自主學習能力。）
四、教學評價
本節課始終堅持以"教師為主導、學生為主體"的教學基本原則，以"情境教學、問題教學"貫穿整個教學過程，實現自主探究、自主合作、提高學生的科學素養。通過交互式電子白板的強大功能下，實現了教師、學生、媒體的多元交互的人性化教學過程。師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養，微觀思想方法的建立，學習心理、品質的優化都起到了很好的促進作用。
五、課后反思
這堂課運用交互式白板的特殊效果和應用技巧，設計出各種形式的教學活動，增強了學生的學習興趣，課堂氣氛活躍。形成了自主探究和自主合作的學習方式，提高了學生的科學素養。突出了教學重點，突破了教學難點。但教師在堂課對學生的各種各樣的生成還應把握的更準確，處理的更加巧妙。而對于電子白板的功能開發與應用上應更加深入，提高課堂教學效率，為教學更好的服務！
我相信隨著技術日臻成熟，熟悉白板的特性后。教師不再被鼠標所牽制，可以面向學生站在白板前了，使教師從遠離集體又回到學生集體當中。借助白板的計算機界面，還可以實現多種眾多教育資源的直接調用。隨著交互白板使用經驗的不斷增加，教師逐漸建立起了屬于自己的注釋庫、資源庫，能夠將已有資源和自主設計的白板資源整合進自己的課堂教學中。這是交互白板充分整合已有資源的優勢體現。我相信：交互式電子白板像一塊磁石會將學生牢牢地吸引，使有效教學最大化以上就是我的說課內容，希望大家批評指正，謝謝大家！
化學說課稿范文11
對教材的分析及教學目標的確立
1．教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2．教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。
3．教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的`內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
4．教學目標的確定：
1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。
3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。
二、教學重點、難點
重點：離子鍵和共價鍵的概念。
難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。
確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。
三、教材處理
內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。
四、教學方法
3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。
五、教學內容及教學過程：
（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接著播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什么？引出這節課的教學內容。
（二）、新課教學：
（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？
（2）、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。
（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。
（5）、化學反應的微觀實質：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。
六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。
七、布置作業:課后習題一,鞏固本節所學內容.
化學說課稿范文12
一、說教材
《鋁的重要化合物》是高中化學必修1第三章第二節的內容，主要包括了氧化鋁，氫氧化鋁，鋁鹽-明礬等內容。本節內容是在學習金屬鋁的化學性質，以及金屬鈉的重要化合物性質的基礎上，對金屬其化合物的性質和應用進行較為深入、系統地學習。它側重于使學生理解怎樣去學習金屬元素和其化合物的性質和變化，幫助學生進一步認識到元素和其化合物的應用價值，為學生形成化學概念和理解化學理論提供了豐富的感性素材，也是化學概念和理論的用武之地，為以后的元素化合物知識的學習打下基礎;
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
學生在前面學生已學習了鋁的化學性質，鈉的重要化合物的性質，學生在頭腦中已經初步形成了一套學習元素化合物性質的模式，這為本節課學習鋁的重要化合物的性質奠定了基礎。但兩性化合物這個概念學生并沒有接觸過，要想使學生理解并掌握這個概念，就需要利用好化學學科的典型手段——實驗。教材中對鋁的化合物性質的探究，尤其是對氫氧化鋁兩性的探究，是這一塊內容的重點，在學生以后的工作、學習和生活中經常會遇到，要充分利用起來，讓學生積極參與進來，對以后的`學習也會有很好的鋪墊作用。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能目標】
(1)能說出氧化鋁的主要物理性質;
(2)學會實驗室制取氫氧化鋁的方法及Al3+的鑒定方法
(3)理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的分別與HCl和NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式。
(4)知道鋁的氧化物和氫氧化物的用途，知道明礬的相關性質。
【過程與方法目標】
通過設計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高學生綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態度與價值觀目標】
以實際問題的解決來設計實驗，體會通過實驗發現物質性質的過程;分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會辯證的認識事物
四、說教學重難點
基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：
【重點】
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質，Al(OH)3的制備
【難點】
Al(OH)3的制備，兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
【過渡】根據新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教學方法
本節課采用多媒體展示內容與先前學習的知識形成沖突認知沖突進行導入，以實驗探究法為主線，結合使用隨堂實驗、多媒體展示、啟發法、比較、歸納分析、交流討論等教學方法進行教學。
根據新課程改革理念的要求，在學習中要使學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的過程，強化科學探究的意識;在教學中要開展“以實驗為基礎的多種探究活動”，使學生在探究中獲得知識、體驗;在探究中培養創新精神、實踐能力;在探究中學會做人，學會合作，學會做事。
本節課通過教師的引導，讓學生利用已學習的鋁的化學性質，來動手實驗獲得氧化鋁兩性的知識。通過生活實例的引入，學生相互討論、自主探究、動手實驗來完成氫氧化鋁的制備，并獲取氫氧化鋁的兩性知識。充分利用了以實驗為基礎的多種探究活動來完成學習目標，達到了教學目標要求。
【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。
六、說教學過程
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。
第一環節：導入新課
首先是導入環節，在此環節中我準備用創設情境法進行導入。在課程開始前通過多媒體展示各種鋁制產品的圖片。這與學生已學過鋁的性質很活潑形成了認知沖突，引發學生思考活潑的鋁，怎么可以應有的這么廣泛，激發對鋁的重要化合物性質的探討，開啟了課堂教學。
第二環節：新課教學
接下來進入新課教學環節。此環節我將并應用已學的鋁的化學性質的方法，借助實物、學生動手實驗的方法進行教教學，同時組織學生進行小組討論參與新知的建構。
1.實操結合，形成概念。
在這一環節中，通過觀察氧化鋁粉末實物，來認識氧化鋁的物理性質。再通過結合導入時應用的圖片，引發學生思考哪些物質可以腐蝕這些產品。學生已有的鋁性質的知識，進行動手實驗，獲得氧化鋁兩性的新知識。
2.實驗探究，深化概念。
教師出示生活實物胃舒平，引發學生制備胃舒平的主要成分氫氧化鋁，開啟氫氧化鋁知識的學習。
接著讓學生圍繞著氫氧化鋁的制備進行討論，學生得出有兩種方法都可以得到氫氧化鋁，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。學生進行實驗，并根據實驗，得出氫氧化鋁的制備方法。
在制備的過程中，學生們發現氫氧化鋁可以溶解強氧化鈉得新知，學生通過用氧化鋁性質學習的方式來進行實驗驗證，獲取氫氧化鋁兩性的知識。最后教師總結，并補充氫氧化物的又一化學性質-不穩定性。
通過氧化鋁和氫氧化鋁，學生已經具有獨立學習的能力，所以在鋁鹽知識的學習中，教師知識通過新聞實例引入明礬，學生自主學習的到鋁鹽的化學性質。
這一環節的設計中主要是使用了層層逼進進行探，學生的自主學習發揮到淋漓盡致。為學生形成化學概念和理解化學理論提供了豐富的感性素材，加深了學生理解和掌握金屬及其化合物性質的知識。
第三環節：鞏固練習，拓展延伸
在鋁的重要化合物知識學完后為學生呈現兩個題，鞏固所學知識，并提升他們的綜合運用能力：1.可溶性鋁鹽與NaOH溶液互滴時，其現象有何不同?你能否畫出生成的沉淀與滴加溶液間量的圖像關系并寫出相關的離子方程式?若是偏鋁酸鹽溶液和鹽酸互滴時現象又會如何呢? 2. 請完成下列鋁及其化合物之間的相互轉化關系圖，并寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。組織學生進行課堂練習，對本節內容加以鞏固延伸。
第四環節：小結作業
1.課堂小結
采取學生先小結，老師后總結的方式，目的在于：
1、訓練學生概括總結的思維能力
2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系統化，網絡化。
2.布置作業：
為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題及選做題的方式。
七、說板書設計
我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。
化學說課稿范文13
一、教材分析
《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。
二、重點.難點
1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應
2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。
三、教學理念及其方法。
在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。
1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。
2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。
3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。
4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。
5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成
四、教學過程
(一)、創設情境，提出問題
首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。
(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。
(三)、突顯重點，突破難點
1. 鈉與水反應
鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。
①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。
②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。
③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的'實驗可操作性強，不必用多媒體。
④探究性實驗。利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)
⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。
⑥興趣實驗——水上芭蕾
鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。
五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na與CuSO4溶液反應
鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!
4.性質總結
鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。
5.用途展示
此做為上節布置的作業，讓學生網上收集有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。
畫面
① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞
② 秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑
總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。
化學說課稿范文14
使用的教材版本：《義務教育課程標準實驗教科書—化學》（人民教育出版社）
一、教學設計思路
（一）基本理念
①讓學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學世界。積極探究化學奧秘，形成持續學習化學的興趣。
②從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學和日常生活的密切關系。逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。
③讓學生積極主動地體驗探究過程，逐步形成終身學習的意識和能力。
（二）設計思想
本課題與人類的生產生活密切相關，與社會的發展也不可分割。在教學設計中，密切注意聯系社會實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知欲望中探索新知識，變枯燥為生動，把學習作為一種享受；另一方面，課程設計盡量貼近學生生活實際，通過大量的實物、錄像、圖片，讓學生去感知、體驗、對比，加深對所學知識的理解和運用。本課題設計分為兩個課時，第一課時介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根離子的檢驗方法；第二課時介紹粗鹽的提純以及復分解反應。
二、教學背景分析
（一）本課時教學內容的功能和地位
本課時介紹幾種生活中常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。本課堂上運用多媒體教學，用視頻資料介紹學生熟悉的物質──氯化鈉的制取過程，石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究欲望。采用學生討論交流的方式讓學生展示自己所了解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”。通過學生探究實驗，注意培養學生的探究意識，增強探究能力，使學生在實踐中增長知識，使學生切實感受化學與社會生產、生活實際的緊密聯系。在活動中培養學生的合作精神，參與意識，體現合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態度、價值觀的三維目標。最后讓學生帶著輕松愉快的心情上網查詢為我國制堿工業做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡。
本課時是元素化合物知識的最后部分，是從學生身邊熟悉的物質出發，通過認識身邊的常見的鹽的性質和用途，進一步系統地學習鹽的知識。進而對酸、堿、鹽的性質、應用和轉化規律及化學反應有比較系統的認識，還可以將無機化合物的分類和通性進行比較完整的歸納，對初中化學知識的學習將起到小結的作用，為今后學習化學打下良好的基礎。
（二）學生情況分析
已有知識和生活經驗：知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發酵粉的主要成分，用于蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建筑材料；知道常見酸和堿的性質和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應能產生CO2）；也有錯誤的概念：常把生活中常說的“鹽”等同于化學概念中物質分類的鹽。
已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生已經具備了一定的化學學科能力。能夠用化學方法解決一些實際問題，并具備基本的實驗技能和簡單的實驗設計能力。
學習方法和技巧：組織討論和實施探究活動是學好本課題的重要方法，充分利用學生的求知欲和已有知識設置探究活動對學生來說更具有挑戰性，有利于學生掌握分析、解決問題的'科學方法。
三、教學目標
（一）知識與技能
1.記住氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等常見鹽的組成，并能說出它們在生活中的主要用途；
2.學會碳酸根離子的檢驗方法；；
(二)過程與方法
1.通過實驗探究碳酸鹽與酸的反應，學會碳酸根離子的檢驗方法，進一步認識與體驗科學探究的過程；
2.通過對實驗的分析、比較、歸納等方法認識知識之間的聯系，形成合理的認知結構。
(三)情感態度價值觀
1.在科學實驗探究過程中體驗成功的樂趣，激發學習化學的興趣；
2.體會化學知識來源于生活，并服務于生活，生活中處處有化學；
3.感受化學在人類發展過程中的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，相信化學將為實現人類美好的未來繼續發揮它的重要作用
四、教學重點
⒈化學與生活、生產的關系。
⒉碳酸根離子的檢驗方法。
五、教學難點
碳酸根離子的檢驗方法。
六、教學用品、教學手段和主要教學方法
教學用品
儀器：試管、酒精燈、火柴等
藥品：食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水、等
教學手段
電腦、實驗
主要教學方法
實驗探究法（創設情景----實驗探究------歸納總結------知識應用）
七、教學過程
教師為主的活動學生為主的活動設計意圖
[實驗引入]鈉離子燃燒實驗
細心的同學可能在做飯是會發現天然氣燃燒時有時會有黃色火焰，我們知道天然氣燃燒應產生藍色火焰，想知道是“誰”在燃燒嗎？請看實驗：
（將食鹽撒在酒精燈的火焰上）
[講解]食鹽是我們最熟悉的鹽，今天我們來學習生活中常見的鹽的有關知識。傾聽----引起思考
觀看實驗
揭開謎底：做飯時看到的黃色火焰是食鹽導致的。
從學生熟悉的生活情景入手，通過實驗解釋生活中的常見現象，體會化學與生活的密切關系。
一、氯化鈉
根據學生所談到的食鹽的用途，引導學生歸納氯化鈉在醫療、農業、食品、工業和交通等方面的用途。
⒈氯化鈉的用途
投影圖片：氯化鈉的用途
介紹食鹽在生活中的妙用：
⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。
⑵鮮花插入稀鹽水中，可數日不凋謝。
⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。
⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色。
⑸銅器生銹或者出現黑點，用食鹽可以擦掉。
⑹誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用。
……整理、歸納：
⒈醫療上：配制生理鹽水（100g水中含有0.9g醫用氯化鈉）、用鹽水消毒和漱口等。
⒉農業上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。
⒊食品業：用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風味獨特，還延長保質期。
⒋工業上：重要的化工原料。
⒌交通上：將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發生。
學生觀看資料圖片。
了解食鹽在日常生活中的一些妙用。讓學生學會歸納、整理的方法。
食鹽是學生非常熟悉的物質，讓學生在自己熟悉的生活情景中學習化學，理解化學與日常生活的密切關系。解決生活中有關的實際問題，可以激發學生學習化學的積極性，觸發學生的求知欲，使學生感到學有所用
⒉氯化鈉的生理作用：
講解：食鹽是重要的調味品。食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子：維持細胞內外正常的水分分布，促進細胞內外物質交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。聆聽講解讓學生了解氯化鈉重要的生理作用。
⒊介紹氯化鈉的分布：
提出問題：
同學們知道那些地方蘊藏有大量的氯化鈉嗎？
⒋食鹽的制取：
你想知道如何從海水中提取食鹽嗎？
播放錄像：
①海水曬鹽：
提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽和再蒸發，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中含有很多雜質，又叫粗鹽。
投影圖片：鹽田
你想知道工業上是如何制食鹽的嗎？
②播放錄像：工業制食鹽的過程。學生看書思考、回答：
自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。
觀看錄像、圖片，獲取新的知識。
觀看錄像、了解工業制食鹽的大概過程。養成看書、思考的學習習慣，增強學生理解、歸納能力。
通過多媒體演示使學生切身體會化學和生產的密切聯系。
激發學生的探究欲，了解食鹽的幾種制取方法。
⒌鹽與食鹽
你聽說過鹽中毒的事情嗎？
播放錄像：
①用工業鹽烹調食物引起中毒的事件資料。
②不法商販用工業鹽腌漬食品的資料
引導學生提出鹽和食鹽的區別。
簡介：幾種有毒的鹽
亞硝酸鈉（NaNO2）硫酸銅（CuSO4）
討論，交換信息。
觀看錄像，思考問題：
為什么食鹽可以食用而有些鹽不能食用呢？
學生討論后回答：
鹽與食鹽的區別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質，而鹽是一類物質，食鹽是鹽的一種。創設問題情景。
通過具體實物讓學生去感知、體驗、對比，加深對正確知識的印象，糾正錯誤認識，完成新知識的理解和運用。
二、碳酸鈣的用途
提出問題：
⒈同學們在生活中有沒有見到和接觸到石灰石？
⒉同學們收集到哪些含有碳酸鈣的物質？
出示一塊石灰石和一只牙膏
⒊石灰石和牙膏之間有什么聯系？
講解：牙膏中的一種配料與石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石為原料制作的。這種配料就是——碳酸鈣（CaCO3）。
⑷碳酸鈣有什么用途？
小結：
碳酸鈣大量用于建筑業。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣。還可以用于補鈣劑等。
提出問題：
你參觀過溶洞嗎？投影圖片：
知道這些石筍和鐘乳石是如何形成的嗎？
介紹石筍和鐘乳石的形成過程：
講解：溶洞大多分布在石灰巖組成的山體中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，回答問題，交流
展示生活中收集到的含有碳酸鈣的實物，介紹實物的用途。（石灰石、大理石、漢白玉）
思考、聯想、大膽猜測
提出結論：
①石灰石和牙膏沒有任何聯系。
②石灰石和牙膏中的主要成分相同。
學生交流課前通過查閱報紙、書刊或者是通過互聯網所收集到的碳酸鈣的用途。
觀看圖片
聆聽講解
結合學生已有知識、經驗，通過共同學習獲得新知識。
引導學生猜想、挑起學生的思維矛盾，激發學生的探究欲。
培養學生合作學習能力。
聯系實際和地理知識，展現化學魅力、激發學生興趣。培養學生熱愛祖國美麗河山的情感。
【活動】
探究碳酸鹽與酸的反應
[講解]我們碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應制取CO2，那么碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應呢？
[投影]實驗探究：
碳酸鹽與酸的反應
思考、討論
觀看投影
分組進行實驗、對比分析
完成表格
學習碳酸鹽的檢驗方法學習用對比分析的方法分析實驗結論，總結規律。
作業：P75第1題第2題學生課后完成鞏固所學知識。
八、教學設計特點
1.從學生熟悉的生活情景---“做飯時看到的黃色火焰”的實驗引入新課，激發學生學習興趣，體驗化學與生活的密切關系，實現知識的合理遷移，同時也糾正了學生的錯誤觀念，清楚認識酒精和天然氣燃燒時的黃色火焰是食鹽造成的，為今后學習顏色反應奠定基礎。
2.加強實驗探究教學，科學探究是一種重要的學習方式，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。本節課創設了一個探究活動，通過親自經歷和體驗科學探究過程，激發學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。'
拓展：
生活中常見的鹽知識梳理
1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途
我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名稱
化學式
說明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配制生理鹽水，工業上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱純堿、蘇打
用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這里的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(泥沙等)。可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來制取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗方法
組成里含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來制得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶于水(見書后附錄I)，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
4、復分解反應及其發生的條件
我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，復分解反應只有當有沉淀或有氣體或有水生成時，才能發生。
可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復分解反應能否發生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄I。從附錄I“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，我們可以發現一些規律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。
可以將常見的復分解反應歸納如下表：
反應物→生成物
復分解反應的實例
鹽+酸→新鹽+新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
鹽+堿→新鹽+新堿
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
鹽+鹽→新鹽+新鹽
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸+堿→鹽+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸+金屬氧化物→鹽+水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，堿+非金屬氧化物→鹽+水，此反應不屬于復分解反應，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、復分解反應的實質
在溶液中發生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，復分解反應的實質，是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。
如果幾種離子混合后，離子的濃度不發生變化，那么，反應也就沒有發生。
在復分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應里有溶解度極小(產生沉淀)的物質生成；(2)在反應中有氣體放出；(3)在反應中有弱電解質(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復分解反應可以發生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發生。
6、酸式鹽和堿式鹽的生成
酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應，或者跟堿、跟鹽起復分解反應而制得。因為只有多元酸才含有幾個可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的。因此，當酸中的部分氫離子被取代時便生成酸式鹽。例如：
Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O
NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑
酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
堿式鹽可由多元堿跟酸反應來制取，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O
某些高價金屬的鹽起水解反應，或者跟某些強堿弱酸鹽起反應都能生成堿式鹽。例如：
Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
化學說課稿范文15
一、說教材：
化學式與化合價是第四單元課題四的有關內容，本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，他們是學習化學的重要工具，因此是雙基的重要組成部分，能夠較好的掌握它們，對于今后的化學學習有很大的幫助。教材首先講述了化學式的概念，指出了由于純凈物有固定的組成，因此每種物質只有一個化學式，同時還指出物質的組成是通過實驗測得的，所以化學式的書寫必須依據實驗的結果，但是化學式的書寫，主要是通過化合價來推求。
從教材方面看，化合價內容比較抽象、難懂；從學生方面看，學生只知道了書寫化學式的一般規則，還不會確定元素的原子個數比，而且還沒有核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎。因此對九年級學生說，學習這樣一個抽象概念并掌握其應用，是有一定難度的。
（1）分析本節課的教學背景
化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及到的有化學式，物質結構的初步知識。另外學生掌握本節知識將對以后的學習有十分重要的影響，尤其是對酸、堿、鹽的學習。也就是說，本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，它貫穿著化學學習的始終。
（2）展示本節課的教學目標：
在《化學課程標準》中指出：教學要把培養學生學習化學的興趣，提高科學素養放在首要位置，要從促進學生發展的角度出發去制定教學目標，據此我制定如下的教學目標：
①、用原子結構的初步知識，使學生認識元素的化合價是元素的一種性質。原子結構決定了元素的化合價；識記常見元素和原子團的化合價。
②、培養學生對化合價在理解基礎上進行記憶的能力
③、使學生懂得只有確實存在的物質，才能寫出它的化學式。對學生進行實事求是的教育。
（3）本節課教學重、難點的確定及解決方法
教學重點：通過對《化合價》第一課時的學習，不但要讓學生真正領會化合價的實質，而且要讓學生通過對本節課的學習能在后續課中應用常見元素及原子團的化合價及化合物中元素正、負化合價代數和為零的原則，快速而準確的書寫化學式和化學方程式。據此，我確定本節課的教學重點為：了解化合物中元素正、負化合價代數和為零的原則。記憶常見元素和原子團的化合價。
教學難點： “化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，因此，我把它確定為本節的難點。
教學重、難點的解決方法：
在教學過程中我注意：利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生形成化合價的概念和理解化合價的實質。這樣，不但能順利突破本節課的難點，也促進了學生微觀思維能力的發展。
二、學生情況分析：
對已進入九年的學生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會，希望教師滿足他們的創造性愿望，讓他們自己進行自主學習活動，讓他們獲得施展自己創造性才能的機會。所以本節課我設置了許多活動，比如，<比一比，看誰最棒>、<動腦動手活動>、< 快速搶答>、<討論與交流>等，特別是在課的最后我還設置了記憶化合價的過關游戲，這樣，不但能讓學生在整節課的學習中始終處于積極的學習狀態中，而且能讓學生在探索中學會學習。
三、說教法：
一位教育家曾這樣說過：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應引導學生去發現它們，獨立地去掌握它們。一個好的老師是教人發現真理，而不是奉送真理。”依據這些新的教育理念我認真分析本課教材特點和學生認知情況后，本著體現新的教育方向和最大限度地完成教學目標的原則，我對本課教學的采取了如下方法：
模擬微觀變化，優化概念的形成
利用多媒體課件，創設問題情景，歸納化合價規律
利用集體的智慧，尋求適合學生自己的記憶方法
四、說學法：
依據本課教學方法和本節課概念性強的事實，并在認真分析我班學生接受情況后，我確定了本節課中要注重指導學生實施“六字方針”---聽、思、說、議、記、闖：
聽――聽得明白、思――敢思會思、說――表達完整、
議――學會交流、記――巧妙記憶、闖――勇于闖關
通過這節課，不但能讓學生學會知識，而且能讓學生學會學習的方法。
五、說教具準備：
多媒體課件、實物投影
六、重、難點的學習與目標完成過程：
為了實現教學目標，基于對教材的分析、學生情況的分析，我確定通過以下六個教學環節完成本節課的教學任務。
（ 一）依舊帶新，引入概念
“化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，是本節的難點。由于初中同學的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復習回憶學過的大量的化學式，使學生意識到不同元素形成化合物時，他們之間的原子個數比可能是不同的，但不是任意的。我是這樣引入新課的：至今，我們已學過許多物質的化學式，其中有單質，也有化合物，當然化合物的種類要比單質多得多。本節課我們把這些化合物的化學式放在一起，作些比較，看看還能從中總結出點什么，從而學一些新的知識，好不好？
全班自然分為三個組，限時一分鐘寫出盡量多的化學式，以多者為勝。這時我投影學生寫的化學式，讓學生觀察后教師總結：這許多化學式告訴我們，原子結合成分子時，相互之間不是以任意數目結合的，而是具有確定的數值的。那么，元素的原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。從而引出“化合價”的概念。
（二）模擬微觀變化，優化概念的形成
讓學生進行探究活動：為什么元素具有化合價？此時，教師利用動畫模擬NaCl的形成過程，讓學生真正弄明白NaCl的形成過程，并在此基礎上對MgCl2的形成過程進行探究。最終真正明白為什么元素具有化合價和化合價的確定方法。
（三）利用多媒體課件，創設問題情景，歸納化合價規律：
在學生了解了化合價的概念后，本節課還要求學生掌握化合價的一些規律。如何使學生及時盡快地在有限的'課堂時間里通過大量具體的實例，自己尋找那些規律呢？我又一次利用了多媒體計算機生動的呈現功能，先由電腦屏幕一次性地展示出十幾種化合物和單質的化合價，引導設疑，啟發學生觀察、討論和尋找化合價的一些規律。
接著，我組織學生按座位形成的分組進行討論，踴躍發言。最后每組派一位代表總結陳詞，同學們很快便將化合價的一些規律歸納了出來。
（四）利用集體的智慧，尋求適合學生自己的記憶方法：
這時讓學生認真討論，積極發言，提出適合自己的記憶方法，在學生討論的過程中，老師適時的分析和出示有關資料：（1）可從原子的結構示意圖與元素化合價的關系這個角度去記憶。（2）可以用順口溜來記憶。（3）可以用分類法記憶。
最后，老師提出自己的看法，供同學們參考：老師覺得：只需記住特殊的元素的化合價就可以了，比如說用分類記憶法：一價金屬只有三種：鉀、鈉、銀；三價的金屬，一般是兩種，就鐵和鋁，而且鐵還有二價的時候，一般的金屬元素多數是二價的。銅有二價的也有一價的時候。也就是說關于金屬，其實就掌握鉀鈉銀鋁鐵銅就可以了。另外讓同學們注意：一種元素顯不同化合價時的讀法：如：ＦeＣl3 （Fe +3價）氯化鐵 ＦeＣl2 （Fe +2價）氯化亞鐵。
非金屬元素，主要記氧永遠是負二價，氫永遠是正一價，氯是負一價，這幾種元素記住了以后，可以幫助我們去分析其他元素的化合價。依據化合物中，元素正負化合價的代數和為零。
還有幾個原子團的化合價要提，比如，碳酸根負二價、硫酸根負二價，硝酸根負一價，氫氧根負一價。還有一個，銨根是正一價，可用分類記憶法記憶，也可以依據原子團口訣記憶。另外，還需要同學們注意：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
（五）師生共同回顧總結
讓學生對本節所學知識要點復述回顧，然后再用多媒體提綱式顯示，培養學生的歸納能力。
七、說板書設計：
這樣提綱式的設計板書，有利于師生共同回顧總結。更有利于學生回憶本節課所學知識。
八、課后反思
《化合價》本身是一節內容抽象、難懂的課程，而且學生還沒有建立核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎，因而學習這樣一個抽象概念并掌握其應用，具有一定難度，處理不好很容易造成學生的厭學情緒。
本節課在設計時有意把教學內容和形式有機的結合起來，采用競賽形式，把學生帶入一系列問題情境中，層層遞進，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神；題目設計面向全體，注重差異，給了學生更多展示自己的機會，使全體學生都能在自主探索輕松掌握化合價的知識，達到了“潤物細無聲”的教學效果。尤其是教學設計中故意創設錯誤情境，鼓勵學生懷疑老師、質疑課本，能極大限度的提高學生的學習興趣，體驗成功的快樂；課堂節奏緊湊，構成一個完整的知識體系，有利于學生知識系統化。作業設計具有很強的開放性，能較好的反映課堂教學效果。
九、教學理念
1.采用競賽形式，極大地鼓勵了學生的學習熱情，有利于學生對新知識的探索和接受。
2.知識講授由淺入深，層層深入，競賽題目環環相扣，使學生在不知不覺間輕松的掌握了化合價規律及其應用。
3.本節課拋開傳統的“化合價口訣”的教授方法，而整節課以“Na Mg Al H O Cl”六種常見元素的化合價貫穿始終，既減輕了學生的學習壓力，又利于知識的體系化并注重了知識的應用。
4.本節課師生、生生之間的交流合作默契，課堂氣氛輕松活潑。尤其是教師故意創設的錯誤情境更達到了本節課的高潮，學生在否定教師的過程中極大的體會到了自信、成功，并為下一環節本節課的重點打下了很好的情緒基礎。
5.作業布置具有很強的開放性，鼓勵學生自創題目，既是對學生本節課學習效果的考察，又能培養學生的創新意識和靈活運用知識的能力
以上是我說課的全部內容，請各位領導老師給以指正。謝謝大家。
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