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電解原理課后說課稿（通用5篇）
在教學工作者實際的教學活動中，編寫說課稿是必不可少的，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編為大家整理的電解原理課后說課稿（通用5篇），供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
電解原理課后說課稿1
尊敬的各位領導、專家評委、老師們：
上午好！
我參賽的課題是《水電解裝置的改進》。人教版初三化學第三單元課題1 水的組成一節(jié)中，課題開頭就安排了水的電解實驗，該實驗的演示和實驗現象的分析討論，對于研究水的組成具有決定性作用。通過實驗展現知識，有利于啟發(fā)學生的思維。學生經歷探究實驗過程的.體驗，有利于培養(yǎng)學生的學習方法。所以本實驗的成敗對幫助該課題突出重點、突破難點至關重要。
一、教材中選用試管、水槽電解水的簡易裝置，從圖中可發(fā)現該裝置的不足之處，我歸納如下：
１、試管、接線柱等儀器固定難度大，全套儀器組裝、提攜不方便。
2、收集氣體的試管放入或拿出電解液時，手因接觸電解液而易受腐蝕。
3、許多一線教師多次實踐證明，用該裝置電解水，實驗耗時長，且氫氣檢驗現象不明顯，實驗效果很不理想。
基于上述理由，我根據水的電解原理和有關物理知識，結合多年的教學實踐經驗，對水電解裝置加以改進，制作了氣壓式水電解器。
首先介紹制作材料：一個５００ｍＬ廣口瓶和一個五孔橡皮塞，以及電解水常用到的電器材料如導線、電極、接線柱、學生電源。體現創(chuàng)新和改進的儀器有：不用試管收集和檢驗氣體，改用兩支帶活塞、從上至下有刻度的玻璃管作為專用的電解管（可來自廢棄的酸式滴定管或報廢的霍夫曼水電解器上的電解管）、產生氣壓的動力儀器不用洗耳球、雙連球，選用醫(yī)院里報廢的血壓計上的氣壓球。
二、應用上述儀器組裝出如下圖所示裝置：
1、 水是弱電解質，為增強導電性，電解液用15%的NaOH溶液。
2、 整套裝置氣密性良好，通過氣壓球上旋紐控制裝置內外氣壓。
三、我應用本裝置多次課堂演示實踐證明，有以下五個方面體現改進處:
1、材料常見易得，制作簡便，一經制得可長期使用，適宜于在農村中學推廣應用。
2、采用了氣壓球自由控制裝置內外氣壓平衡，使實驗現象從容呈現。
3、該裝置攜帶方便，實驗時可直接擺放在講臺上，無需固定．
4、操作簡單，從容安全,手不沾液，耗時短，現象明顯。
5、可多次反復實驗，學生也可參與實驗。
四、下面我演示實驗：
１、向廣口瓶中加入適量電解液，組裝儀器。
２、打開電解管活塞，擠壓氣壓球，使電解液（恰好接觸活塞）充滿電解管，關閉活塞，接通電源，在6～8V直流電壓下電解2～3min。
３、關閉電源，比較兩極氣體體積大小。檢驗兩極產生的氣體，打開活塞后，一手均勻擠壓氣壓球，一手進行氣體的檢驗。
五、實驗效果：
1、實驗過程中兩電解管中有大量氣泡迅速冒出。
2、當生成氫氣體積10～10.2mL,氧氣體積4.8～5mL時,關閉電源,此時結論最接近ＶＨ２：ＶＯ２＝２：１。
3、檢驗氣體時，正極生成的氣體用火星的木條靠近，木條復燃；負極生成的氣體用燃著的木條靠近，氣體被點燃, 均勻擠壓氣壓球，能觀察到氣體持續(xù)燃燒一段時間，現象明顯。
六、自我評價：
通過實驗創(chuàng)新改進，我認為是成功有效的。主要體現如下：
1、改進后的實驗能提高課堂效益，增強實驗說服力。學生通過實驗觀察得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，水在通電的條件下可分解生成氫氣和氧氣。
2、在實驗中運用物理中的電學、氣體壓強等知識，有利于培養(yǎng)學生加強學科間聯系。增加跨學科內容,發(fā)展學生勤于思考、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
3、改進的裝置取材于日常生活和實驗室廢棄儀器。如：電解管選用破損的酸式滴定管或報廢的霍夫曼水電解管；氣壓球來自于醫(yī)院里報廢的血壓計上的氣壓球；電極用普通的銅導線等等。使用低成本材料進行再創(chuàng)造，體現一線教師推行新課改、實施新課程標準的務實求真的敬業(yè)精神。
電解原理課后說課稿2
一、說教材
該部分內容屬于人教版高中化學《選修4化學反應原理》第三章第一節(jié)的內容。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質有強弱之分”、二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學生在已經學過化學平衡理論并了解電解質發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進一步學習強電解質和弱電解質的概念，電離常數的知識，及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學習這部分內容也為后續(xù)學習水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎。
(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，接下來談一談我所教授的學生的情況。)
二、說學情
學生在之前的學習中已經接觸過有關電解質、化學平衡的知識，為本節(jié)課認識弱電解質的電離平衡是一個可逆過程奠定了基礎。同時，弱電解質的電離的知識屬于化學原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節(jié)課內容的學習對于訓練學生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、說教學目標
1.認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關離子濃度的問題。
2.通過對電解質概念的學習，了解概念形成的一般方法，理解化學平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。
3.通過本節(jié)的學習，了解物質間的相互聯系、相互依存和相互制約的關系，了解由一般到特殊的辯證關系。
(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點：)
四、說教學重難點
【重點】強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡。
【難點】弱電解質的電離平衡。
(過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據這一教學理念，結合本節(jié)課的內容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學方法。)
五、說教學方法
利用小組合作學習，讓學生結合之前所學知識進行自主分析，培訓學生自主合作的學習意識。同時考慮到化學原理性的內容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實驗，讓學生通過感性認識加深對相關理論的理解。
(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從以下幾個方面展開我的教學過程。)
六、說教學過程
我的教學過程分為以下的三個環(huán)節(jié)來展開：分別是導入部分、新課講授、小結作業(yè)部分。
環(huán)節(jié)一：導入新課
在這里我會結合學生必修中所學知識提問：什么是電解質，電解質溶液導電的原因是什么，不同電解質的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。
這一導入方式是從學生原有的知識經驗出發(fā)，既能做到讓學生回憶原來所學知識，又能讓學生對于新知識并不感到陌生，符合教學中“螺旋式上升”的教學原則。
環(huán)節(jié)二：新課展開
這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個知識點：強弱電解質、弱電解質的電離過程、電離平衡常數。我會依次展開這幾部分的`教學。
強弱電解質
我會設置這樣一個問題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎上，設置了以下實驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現象有何不同。在學生進行了測定、觀察了實驗現象的基礎上，我會提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關，鎂條與酸反應實質是在與其中哪種離子發(fā)生反應。通過這樣的問題的設置，學生即可發(fā)現，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質的的概念，并介紹一些常見的強電解質和弱電解質。
電解原理課后說課稿3
尊敬的各位評委上午好，我今天說課的題目是《電解原理》，下面我就從說教材、教學目標、教學過程、教學反思四個方面進行闡述。
一、說教材
1、地位和作用
本節(jié)課選自魯科版《化學反應原理》第一章第二節(jié)——《電能轉化為化學能--電解》的第一課時的內容---電解原理。電解原理屬于電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關。學生已經學習了電解質的電離、原電池，知道化學能是如何轉變?yōu)殡娔艿模虼穗娊庠硎且陨现R的延續(xù)，更是研究其應用的基礎。
二.【教學目標】 根據教學大綱和考綱的要求，本課的教學目標設定為三個維度：
1.知識技能：①通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。
②能夠正確判斷電解池的陰、陽極
③能夠正確判斷電解產物，并能正確書寫電極反應、電解方程式
2.過程方法：通過對電解原理的實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。
3.情感態(tài)度價值觀：通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣。
【教學重點、難點】(1)根據以上對教材的分析可知：本節(jié)課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節(jié)的難點即①電極反應的書寫②電解產物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。
為了落實教學目標及突破本節(jié)的重難點，我采用以下的教法和學法
【教法】本節(jié)的教學通過實驗探究、動畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。
【學法】利用問題和實驗的層層推進，引導學生通過推理、判斷和概括總結的程序進行學習
三.【課堂教學過程】
設計理念 根據本節(jié)的教學目標，結合學生的年齡特點和認識水平，我設計了引出問題——實驗探究——討論分析——總結歸納——實踐應用的教學程序。
(一)創(chuàng)設情景，引發(fā)興趣
模擬生活中推銷員推銷凈水器的.所做的兩個對比實驗：(1)在一小燒杯中放入自來水，插入兩電極通電，一會兒水變黃，說明現在的自來水污染嚴重。
(2)在一小燒杯中放入凈化過的水，插入兩電極通電，一會兒水依然澄清。以此證明，他們推銷的凈水器是多么的重要。事實真的如此嗎?以此引出電解的話題，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，感受化學與生活的關系。
引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進行推銷，以社會熱點話題導入新課。
(三)問題探究，理解重點
教師引導學生閱讀“交流、研討”活動，讓學生分析電解NaCl的裝置示意圖，補充第一個問題：這個裝置由哪幾部分構成?學生充分展開討論，并對他們的觀點進行歸納。
通過第一個問題讓學生總結構成電解池裝置的條件，即電源、電極、電解質溶液、閉合回路。
再以學生以知離子在電場中會定向移動為起點，設計問題串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-會移向哪極?再指出他們在電極上發(fā)生什么反應，總反應是什么。利用多媒體進行微觀演示，學生通過直觀展示電解過程中的變化，離子移動方向、電子方向等進行討論，歸納總結出電解、電解池的概念，指導學生學生利用學過的氧化還原知識書寫電極反應式，并在此基礎上歸納出半反應、電極反應的概念，提出陰陽極的概念。
本部分以問題引導，多媒體動畫演示，學生小組討論等多種手段的有機結合，使抽象的知識形象化，有利于學生對電解原理有更加清晰的認識。充分發(fā)揮了學生的主體性，培養(yǎng)了合作意識。
(四)鞏固延伸，突破難點
多媒體展示問題組2：
1、電解質電離的條件是什么?
2、電解質溶液中，除了溶質電離出的離子，還有其它離子嗎?
追問：當電極周圍存在多種離子時，是一起反應，還是有先后順序?
以問題串自然過渡到實驗探究(二)電解CuCl2，通過教師演示實驗，規(guī)范學生了實驗操作，也為學生建立一個科學嚴謹的態(tài)度。
在教師指導下，學生討論，設計、實驗方案、實施實驗并觀察、記錄現象。在觀察過程中，學生會發(fā)現石墨電極一端有氣泡產生，教師可引導學生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗產生的氣體幫助學生分析出正確的實驗結果。并寫出該電極反應式，在石墨的另一端有紅色固體物質析出，教師須強調生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進入到溶液中，并分析其原因，幫助學生加深理解電解的實質。
通過觀察現象，寫出電極反應式和電解反應式。引導學生用已有知識解決問題
培養(yǎng)學生動手能力，觀察能力，及團結合作精神。
(五)歸納總結，完成學案中的課堂達標練習。
由學生自主完成，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結以及形成規(guī)律性認識的能力
【教學反思】：
我認為在本節(jié)課的教學中應注意兩個問題：
1、 教師“講”占用的時間要適中
教師“講”占用的時間多，學生的交流討論就不可能充分，表達不出自己的探究結果，不能激勵起學生的探究熱情;同樣教師的引導啟發(fā)時間也不能太少，否則學生就不知道該趕什么，探究過程就會變得松散，缺乏重點。
2、 教師的“幫助”要適度
探究中點撥要適中，既不能處處都幫助，限制學生主動性的發(fā)揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學生發(fā)現問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣。當然，只有在實踐中不斷地摸索、總結，才能把握好這個度。
電解原理課后說課稿4
一、教學目標
【知識與技能】
知道電解池的形成條件，能夠正確判斷電解池的陰陽極及兩極所發(fā)生反應的類型;能正確書寫典型電解池的電極反應式和電解池中發(fā)生反應的化學方程式。
【過程與方法】
通過電解氯化銅溶液的實驗操作和對觀察、分析實驗現象，體驗科學探究的過程。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過實驗探究，學生能夠逐漸形成良好的科學態(tài)度和科學方法，進一步理解由現象看本質的辯證唯物主義觀點。
二、教學重難點
【重點】
電解池的'組成與電極反應式的書寫。
【難點】
電解過程中微粒的變化。
三、教學過程
第一環(huán)節(jié)：情景引入
【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質溶液。
第二環(huán)節(jié)：新課教學
【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學生觀察兩極現象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。)
【得出結論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。
【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?
【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。
【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。
【提出問題】整個過程中能量是如何轉化的?(電能轉化為化學能)
【得出結論】電解是使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉化成化學能的裝置為電解池。
第三環(huán)節(jié)：鞏固練習
在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道為什么嗎?
第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)
小結：引導學生共同總結本節(jié)課的內容。
作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。
四、板書設計
電解原理課后說課稿5
教學目標
知識技能：使學生掌握電解的原理，能夠準確判斷電解池的陰、陽極;正確書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應;掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。
能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學生的自學能力;通過分組實驗，使學生親自實踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動手實驗能力，以及分析問題、解決問題的能力;通過一些設問及質疑，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規(guī)律性認識的能力。
科學思想：從實驗現象分析得出宏觀現象和微觀本質的關系，使學生領悟到感性認識到理性認識的過程。
科學品質：通過分組動手實驗，并準確記錄實驗現象的過程，調動學生學習的積極性，提高學習興趣，培養(yǎng)學生求實的精神及團結合作精神。
科學方法：觀察實驗現象，記錄實驗現象，分析實驗過程，結合電極上的氧化還原反應，得出電解的概念，通過分析過程，使學生領悟到科學的正確的.分析問題的方法。
重點、難點:
電解的基本原理;離子放電順序。
學習分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。
教學過程設計:
（復習提問）上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?
（總結）構成原電池的條件：
1.活潑性不同的兩個電極;
2.電解質溶液; 3.形成閉合電路;
思考，回答。觀察現象：電流表的指針發(fā)生偏移;
復習鞏固原電池的組成條件和電極反應及原電池的兩極判斷方法。
4.自發(fā)氧化還原反應。
（投影顯示）如下圖所示。要求：觀察實驗現象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應?
師活動
學生活動設計意圖
觀察要點：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化? 2.碳棒上有紅色物質生成。
寫出電極反應：鐵為負極，碳棒為正極。
Fe：Fe-2e=Fe2+
氧化反應C：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實驗做對照。
（設疑）設計三個實驗
（投影顯示）
1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);
2.用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);
3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相分組實驗。
觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
回答：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發(fā)現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體生成。
分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣。
培養(yǎng)學生動手能力，調動學生學習積極性，培養(yǎng)觀察能力，準確記錄實驗能力及團結合作精神。
培養(yǎng)學生概括總結能力及口頭表達能力。
連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。
要求：操作規(guī)范，注意安全。
（提問）三個實驗的現象和結果如何?（評價）學生實驗情況，對好的給予表揚。
（講述）在類似的實驗中，規(guī)定：與直流電源負極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極。
（板書）電源負極-陰極電解池
正極-陽極
陽極產物—氯氣(Cl2)陰極產物—銅(Cu)
設計意圖
（質疑）為什么會有這樣的結果?
（提示）討論提綱（投影顯示）
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的? 2.接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變?
3.有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應?
（總結板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑
討論分析，回答：
1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。
2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。 3.Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
調動學生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學習興趣。分析方法在教學中潛移默化的滲透。
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