化學說課稿

時間：2021-06-12 17:57:20 說課稿我要投稿

【推薦】化學說課稿模板七篇

　　作為一名教職工，通常需要準備好一份說課稿，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關重要的作用。怎么樣才能寫出優秀的說課稿呢？以下是小編為大家收集的化學說課稿7篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

【推薦】化學說課稿模板七篇

化學說課稿篇1

　　一、教學內容分析

　　1、教材地位分析：

　　本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這

　　節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

　　2、教材處理的指導思想和方法

　　二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

　　努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

　　具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

　　3、重、難點分析

　　本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學

　　反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

　　4、教學目標的確立

　　在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

　　[認知性學習目標]：（1）掌握化學反應速率的概念

　　（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

　　[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗

　　（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

　　[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

　　（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

　　二、教學方法分析：

　　1、總體的教學構想及構想依據

　　總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

　　充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

　　2、具體的教學過程設計及分析

　　教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

　　而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

　　教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

　　教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

　　三、教學對象分析：

　　1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

　　2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

　　四、鞏固訓練

　　本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

化學說課稿篇2

　　“說課”有利于提高教師理論素養和駕馭教材的能力，也有利于提高教師的語言表達能力，因而受到廣大教師的重視，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小編收集整理的《金屬的化學性質》化學說課稿，希望對你有所幫助！

　　一、教材分析

　　1、教材的地位與作用

　　《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容是金屬與氧氣的反應、金屬活動性順序、置換反應的定義及應用，它側重于金屬活動性順序的探究。使學生在獲得知識的同時，能應用知識解釋日常生活中的一些現象。本課題的學習還能為后面學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。

　　2、教學目標

　　按照《化學課程標準》的要求，以及學生認知能力，年齡、心理特征，我確立以下三維教學目標：

　　（1）知識與技能

　　①、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

　　②、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能解釋一些與日常生活有關的問題。

　　（2）過程與方法

　　①、通過認識金屬的化學性質及活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。

　　②、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　（3）情感、態度與價值觀

　　①、培養學生的合作意識以及勤于思考，善于總結歸納的科學精神、培養學生學習化學的興趣。

　　②、培養學生勇于創新的科學精神，培養學生的辯證唯物主義觀點，使學生保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲。

　　3、教學重難點

　　我根據新課程標準、教材內容設置以及今后教學的影響來判斷教學重、難點，確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動順序，由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需要一定的條件，又緊密結合學生對金屬的日常認識、思維能力、生活經驗以及年齡特征，我確定本節課的難點為運用金屬活動性順序解決生產、生活中的實際問題。

　　二、教法分析

　　教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發揮教師的主導作用，學生的主體作用，相互促進、協調發展，根據這一原理，我采用如下教學方法：以實驗探索為主線，結合使用啟發法、歸納分析法、多媒體輔助教學法。目的在于培養學生的動手、動腦的能力。以實驗探索為主線能讓學生在做實驗的同時，還能邊觀察、邊記錄、邊分析、邊總結。多種教學方法相互穿插，使教學更加生動有趣，優化課堂，課堂效果也會達到最佳。

　　三、學法分析

　　根據學習目標的要求，學生學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總

　　結法。化學是是一門以實驗為基礎的自然學科，做實驗是學好化學的最有效途徑，學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的指導下得出結論，這樣使學生的實驗能力和觀察能力得到了加強，逐步學會分析現象得出結論的方法，結合總結歸納法，指導學生進行綜合歸納能力訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

　　四、教學過程

　　（1）創設情境、溫故導新

　　導語：在現代的考古中，發現從地下出土的文物中，金銀器具總是比鐵器保存得完好，而且年代比鐵器早，你知道為什么嗎？

　　以科學事例創設情景，活躍課堂氣氛，提高學生的注意力，激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，預示著本課題的重點。

　　（2）活動探究，探索新知

　　①、金屬與氧氣的反應

　　結合課件展示，回顧學過的鐵、鎂與氧氣的反應，讓學生書寫化學方程式，再結合它們反應的難易程度不同，設置學生討論，從而得出這兩種金屬的活動性順序。

　　【追問】：如果把金和這兩種金屬比較，則金排在什么位置呢？為什么？

　　這樣使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生的分析能力，還可以及時的檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。

　　②、金屬與酸的反應

　　【探究一】：在4支試管中分別加入5ml的稀鹽酸，再依次加入銅、鐵、鋅、鎂，觀察實驗的現象，特別強調的是加入的順序（銅、鐵、鋅、鎂）很重要，這樣實驗現象就有一個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯系，是學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱，突出重點，還能拓展學生的思維，提高學生的創造能力。

　　【設置討論】：大家想想如果要在實驗室制備氫氣，你認為選用哪種金屬最好？

　　這樣能刺激學生的思維，發揮學生的主觀能動性，加強學生對金屬活動性順序的運用，強化知識的理解和運用，突出重點，突破難點。

　　③、金屬與鹽溶液的反應

　　【探究二】：金屬與金屬化合物溶液的反應

　　學生分組實驗，通過教師的啟發，學生書寫化學方程式。

　　【設置討論】：由實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，結合實驗（2）、（3）能否比較三種金屬的活動性強弱呢？

　　設計意圖：給出一定的線索為餌，激發學生的探索欲，在學習化學性質的同時，也了解到了比較金屬活動性的方法，培養學生勤于思考，嚴謹求實的科學作風，突出了重點，使學生在獲得知識的同時獲得成就感。

　　通過上述探究過程，以及科學家通過大量的實驗得出了的真實結論，進而給出常見金屬的活動性順序及其用途。

　　④、置換反應

　　【課件展示】：金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的化學方程式。

　　設計意圖：以課件展示回顧相關化學方程式，突出規律性、直觀性，便于學生觀察、總結置換反應的定義，自己發現知識，體驗學習的樂趣。

　　（3）交流討論，歸納小結

　　【提問】：談談這節課的收獲，還有何疑問？

　　這樣使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，學生自己小結，活躍了課堂氣氛，培養了口頭表達能力，說出心中的困惑，拓展了思維。

　　（4）作業

　　必做題：P14 4、5

　　選做題：P14 7

　　根據學生之間的差異性，設置了必做題和選做題，讓不同層次的學生得到不同層次的發展，這點恰好符合《教育學》中提到的“因材施教”的原理。

化學說課稿篇3

　　一、說教材：

　　（一）、教材分析：

　　人教版實驗教材九年級化學第二章第二節的內容是《氧氣》，本節教材分成：氧氣的物理性質、氧氣的`化學性質和氧氣的用途三部分。這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于物質的性質。氧氣是學生在初中化學學習中系統地認識具體物質及其變化規律的開始。我采用由淺入深、由簡單到復雜的順序，并逐步使學生學會掌握物質（單質和化合物）概念的一個系統模式。為以后探索別的物質如氫氣、二氧化碳等做鋪墊，教給學生認識物質性質的程序。

　　（二）、教學目標：

　　基礎知識目標：

　　1、掌握氧氣的化學性質，了解氧氣物理性質和主要用途。

　　2、理解化合反應的概念，了解氧化反應的概念。

　　思想教育目標：

　　通過本節課的學習，使學生懂得物質的性質決定物質的用途，用途又體現性質的辨證關系。

　　基本能力目標：

　　通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得觀察能力、語言表達能力。

　　和綜合分析能力。使他們逐步學會通過實驗來研究物質極其變化規律的。

　　科學方法。

　　情感目標：

　　1、通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，建立良好、融洽的師生關系。

　　2、通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

　　（三）、重點和難點：

　　重點：氧氣的化學性質及化合反應的概念。

　　難點：通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象的準確描述。

　　（四）、教學用具

　　演示實驗：[實驗2—2]至[實驗2—4]補充”蠟燭在氧氣中燃燒”實驗

　　多媒體課件：（1）氧氣的物理性質動畫，（2）木炭在氧氣中燃燒的錄像，（3）蠟燭在氧氣中燃燒的錄像。

　　二、說教法：

　　1、探究式實驗教學法該教學法的教學模式是：設疑—學生演示實驗—觀察—思考—

　　總結—應用。根據目標設疑，引導學生動手實驗，讓學生以懷疑和挑剔的心態去觀察實驗現象，體驗實驗的過程，積極的思考和分析。教給學生通過實驗、觀察、探究得出科學結論的學習方法。

　　2、互動式教學法在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、搶答，在學生的實驗過程中有教師的指導、答疑。師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高。

　　3、知識競賽法這符合初中生爭強好勝、集體感和榮譽感強的特點。在搶答競賽中，學生自主參與的積極性高，有利于對所學知識進行鞏固和應用。

　　4、質疑釋疑通過質疑釋疑，培養學生自主發現問題的探索精神。

　　三、說學法：

　　1、探究學習：學生通過實驗來探究氧氣化學性質及對其實驗現象的準確描述，培養學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。

　　2、自主學習：指導學生以實際生活的經驗和對教材的閱讀，從中歸納出氧氣的用途，調動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。

　　3、合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。

　　四、說教學過程：

　　新課程標準提倡從學生和社會發展的需要出發，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的自主性和創新意識，從而提高學生的科學素養。因此，這節課我是這樣安排的。

　　（—）課前準備：學生預習并查閱有關氧氣用途的資料。

　　（二）、聯系實際、導入新課：

　　首先以兒童游戲的形式開場。[謎語]：看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要，離開它就活不了——打一物質（氧氣）。設問：“人的日常生活中那些地方用到的是氧氣？”學生討論，從而激發學生的學習興趣，然后提出一些常見生活中現象，如：人需要呼吸，如果一個人5—7分鐘不呼吸會怎么樣？鋼鐵為什么會生銹？家里的液化氣是怎樣被點燃，為什么能燃燒？等，這些現象都與氧氣有關，這樣不但能自然導入課題，而且貼近學生生活實際，因此能激活學生思維，使學生帶著探索未知的心理進入新的教學。

　　（三）層層深入、講述新課

　　一氧氣的物理性質

　　[設問]：什么是物質的物理性質？研究物理性質通常從那幾個方面出發？然后我通過展示一瓶氧氣讓學生進行觀察，提出問題：（1）在通常情況下氧氣的色、態、味？（無色、無味的氣體）（2）[教師提供資料]已知氧氣的密度是1。429克/升，空氣的密度是1。293克/升，你從中得到什么結論？（密度比空氣略大）（3）魚兒在水中能自由生活，為什么？（水中有氧氣）市場上賣魚的，為什么過一段時間要向池里舀一些水或通一會空氣？（氧氣不易溶解于水）（4）如果條件改變固態氧、液態氧是什么顏色？學生進行思考，再通過觀看氧氣的物理性質的動畫，加深學生的感性認識。

　　通過思考分析、討論，學生能歸納出：（略）

化學說課稿篇4

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

　　在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

　　本節教材有以下兩個特點

　　（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

　　（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

　　為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標：

　　1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

　　能力目標：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

　　情感目標：

　　1、使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

　　2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

　　本節教學重點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）

　　本節教學難點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　二、教法分析

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

　　2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。

　　元素性質的內涵

　　原子半徑

　　微觀性質化合價

　　元素的性質電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質

　　非金屬性

　　3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。

　　4、重難點突破

　　元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

　　同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

　　原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內內內

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質隨

　　電子數從1個主要化合價原子序數的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現

　　（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩定結構

　　三、學法方面

　　（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　（2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

　　（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規律性

　　從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：

　　隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關數據，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規律

　　表1

　　原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規律性

　　啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學生充分利用教材表5—5的相

　　關數據，驗證規律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規律性

　　表3

　　原子序數化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期

　　性變化。

　　小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化

　　通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

　　補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

　　<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據

　　最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷

　　<四>補充粒子半徑大小的比較規律

　　課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na與Na+；cl與cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。

　　特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負化合價相關問題

　　課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價

　　以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關半徑的判斷

　　課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。

　　其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

化學說課稿篇5

　　一、指導思想

　　在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下，力求："改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程，同時成為學習的過程。"

　　二、教材分析

　　1、教材的地位及作用

　　本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章，本節教材是在介紹了"碳族元素"的基礎上，進一步的認識硅的晶體結構。性質和用途。聯系C的知識來學習硅的新知識。

　　2、教學目標

　　依據教改精神。新課程標準及學生的實際情況，確立教學目標如下：

　　a、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系，晶體類型與晶體主要物理性質的關系

　　b、掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法

　　c、培養空間想象能力，會將平面圖想象成為空間結構，又能將空間結構表示在平面圖上

　　三、學情。學法分析

　　本節課的教學對象為高二學生，具備有一定的收集處理信息能力，同時都有一定樂于展示自我。在本節課的概念中，引導學生自主探究合作學習，消除學生對概念的神秘感與乏味感。

　　由于理論性較強。采用互動式教學理論性較強，用圖片

　　四、教學程序

　　1、創設情景，引入課題

　　主體探究式學習的突出特點是實踐性。開放性即突破時間和空間的限制。學習過程不拘泥于課程，我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解，在課堂上早請同學作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史。從而引出現實生活中的含硅的性質。

　　2、豐富知識的外延，激發學生的求知欲

　　讓學生閱讀課本，并請學生歸納課本內容并回答

　　提問如"誰知道硅在地殼中的含量？""誰知道硅在宇宙范圍內的含量？""硅在自然界中存在的形式？"

　　3、借助于多媒體向同學們看晶體彩圖

　　從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面

　　再展示金剛石晶體球棍模型

　　通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響

　　再推出原子晶體的物理性質

　　通過討論晶體硅。金剛石。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低

　　再比較它們的化學鍵，對它們物理性質的影響因素

　　利用判斷題，解決教學中可能出現的模糊點

　　4、指導學生歸納本章本節的內容

　　歸納。總結。及時鞏固

　　通過課堂練習，及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題。

　　五、總結

化學說課稿篇6

　　【教科書分析】

　　本課題位于人教版選修4第二章第四節，主要涉及用焓變與熵變作為化學反應進行方向的判據，在科學視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學反應原理范疇。由于焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內容，因此教科書在知識的深度上進行了適度把握，并在編排順序上做了相應考慮，將本節課題放在本章的最后一節。另外，為了幫助學生將新的知識吸納到原有認知框架中，教科書設計的實例是從學生的實際生活經驗出發。然而教科書在本節中沒有設計編寫相應的實驗，學生難以利用直觀鮮明的實驗現象促進相應概念的理解。

　　【學情分析】

　　從本學科縱向維度上看，學生學習本課題時，已經掌握了化學反應的焓變等有關內容，同時也具備了對化學反應從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯系以上知識，提出了研究化學反應的另一個維度——方向（自發與非自發）問題，并利用焓變判據和熵變判據綜合對化學反應的自發做出判斷。由于熵及“熵增原理”內容較抽象、陌生度較高，因此在教學中通過引入實際生活中體現“熵增原理”的物理變化和化學變化現象，為學生的學習提供了認知的感性材料，有利于學生在學習時對熵變和熵增做出一般性地常規探討，并且創造了學生充分發揮思維能力和交流能力的空間。

　　在科學方法的學習上，作為高二理科生，對常見的科學方法有一定程度的認識，對科學探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學生對科學本質的了解以及科學方法的學習，本課題的科學探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學生了解科學探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結果作出相應合理正確的解釋。

　　另一方面，當代社會中的環境保護問題與低碳生活也時刻影響著學生，他們已經初步建立起了環境保護與節約資源的意識。本課題通過體驗活動發展學生相關認知與情感，強化了從基本化學原理角度看待社會問題的意識，促進他們形成正確的世界觀與人生觀。

　　【教學目標分析】

　　知識與技能：

　　1、知道有利于化學反應的自發進行，但△H<0不是判斷反應自發的唯一標志。

　　2、知道△s>0有利于化學反應的自發進行，但不是判斷反應自發的唯一標志。

　　3、知道化學反應的是否自發同時取決于△H和△s兩個因素的影響。

　　過程與方法：

　　1、體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現象與結論。

　　2、了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

　　情感態度與價值觀：

　　1、逐步形成從科學原理的角度認識身邊事物和變化的世界觀。

　　2、基于“熵增原理”的類比，體驗環境保護與低碳生活的重要性和迫切性。

　　【學習內容分析】

　　學習內容是本課題教學實施中的主體部分，結合已經確立的教學目標，以人教版化學選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學習內容。基于學生對化學反應的方向問題（即化學反應是否自發）認識的缺乏，教學設計中引入一些物理變化的過程來幫助學生聯想和構建關于自發過程的典型特征，結合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應是否自發的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學探究方法，豐富科學探究的手段。最后，結合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學生形成正確的世界觀，并結合當下環境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現在化學教學中的環境教育，引導學生建立正確的人生觀。

　　主要教學內容

　　（教學重難點）

　　教法分析

　　學法分析

　　焓變對化學反應自發過程的影響

　　（教學重點）

　　1、演示法：視頻建立感性認知

　　2、討論法：分析推理探究假設

　　3、探究法：實驗證明或證偽

　　4、討論法：得出探究結論

　　利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發過程的影響。

　　熵變對化學反應自發過程的影響

　　（教學難點）

　　1、演示法：活動建立感性認知

　　2、講授法：介紹熵變概念

　　3、討論法：分析推理探究假設

　　4、探究法：實驗證明或證偽

　　5、討論法：得出探究結論

　　利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。

　　熵變與環境保護

　　（教學重點）

　　1、活動體驗法：角色扮演

　　2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性

　　從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

　　【教學流程】

　　1情境體驗、引入課題

　　由生活常識引入自發與非自發過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）

　　2認識概念、明確任務

　　自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特征

　　3體驗活動、引發思考（焓變對化學反應自發進行的影響）

　　水從高處自發流向低處的過程中什么物理量發生了變化？

　　4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響

　　4、1引出探究、建立假設

　　探究一：能量對化學反應自發過程的影響。

　　假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H<0

　　4、2方法引導、證明證偽

　　問題：如何驗證這個假設是否成立？

　　方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）

　　證明：例舉大量支持假設的實例（4—5個）

　　結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）

　　方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”

　　證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。

　　證偽探究：利用所給試劑Ba（oH）2（s）、NH4cl（s）設計一個實驗證偽假設一。

　　4、3匯報結果、得出結論

　　匯報結果

　　探究結論

　　“證偽”實驗說明：化學反應的自發過程并不是必須表現為放出能量，即△H<0不是判斷反應自發的唯一標志。

　　“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H<0有利于化學反應的自發進行。

　　5體驗活動、引發思考（熵變對化學反應自發進行的影響）

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例舉經驗

　　介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例

　　7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響

　　7、1引出探究、建立假設

　　探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響

　　假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△s>0

　　7、2頭腦風暴、自主探究

　　任選證明實驗或證偽實驗

　　試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）

　　書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。

　　7、3匯報結果、得出結論

　　探究結論

　　“證明”實驗說明：△s>0有利于化學反應的自發進行

　　“證偽”實驗說明：△s>0不是判斷反應自發的唯一標志

　　8演示實驗、整合結論

　　熱冰實驗

　　整合結論：

　　化學反應的自發過程同時受△s和△H的影響。

　　△s>0與△H<0都是有利于化學反應的自發進行。

　　二者因素影響趨勢相同時：

　　△s>0、△H<0，反應自發；

　　△s<0、△h>0，反應非自反；

　　二者因素影響趨勢不同時：

　　反應是否自發取決于△s和△H哪種影響更大

　　9體驗活動、拓展思考

　　熵與環境保護

　　體驗活動：混亂的制造者與整理者

　　拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……

　　1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。

　　2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

　　【板書設計】

　　化學世界中的自發過程

　　一、焓變對自發過程的影響

　　二、熵變對自發過程的影響

　　結論：

　　△s>0、△H<0，反應自發；

　　△s<0、△h>0，反應非自反；

　　【教學反思】

　　從實際教學效果來看，本節課較好地實現了教學目標的預期。通過本節課的學習，學生初步形成了對化學反應自發過程的基本認識，能夠了解熵變及焓變對化學反應自發過程的影響。同時，通過一系列的課堂體驗活動，學生深刻感受到熵增原理對實際生產生活的指導意義，進而建立正確的世界觀與價值觀。同時，通過“證明”和“證偽”的科學探究讓學生體會科學探究的豐富內涵，進一步認識科學本質特征。但在具體教學環節中如何掌握教學的深度和廣度，如何在課標的基礎上合理地選擇與組織內容，應根據不同的學情與教學環境做出相應的處理。

化學說課稿篇7

　　一、教材分析

　　《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

　　二、重點.難點

　　1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應

　　2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

　　三、教學理念及其方法。

　　在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

　　1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

　　2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

　　3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

　　4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。

　　5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成

　　四、教學過程

　　(一)、創設情境，提出問題

　　首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。

　　(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。

　　(三)、突顯重點，突破難點

　　1. 鈉與水反應

　　鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

　　①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

　　②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。

　　③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

　　④探究性實驗。利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)

　　⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

　　⑥興趣實驗——水上芭蕾

　　鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

　　五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

　　2.Na與CuSO4溶液反應

　　鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

　　4.性質總結

　　鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。

　　5.用途展示

　　此做為上節布置的作業，讓學生網上收集有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

　　(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

　　總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。