- 相關推薦
硫以及氧化物的說課稿
導語：“說課”是教學改革中涌現出來的新生事物，是進行教學研究、教學交流和教學探討的一種新的教學研究形式，也是集體備課的進一步發展，而【說課稿】則是為進行說課準備的文稿。以下是小編整理硫以及氧化物的說課稿，以供參考。
硫以及氧化物的說課稿 1
一、說教材分析
1．教材內容
《硫的轉化》是高中化學（必修一）第三章第三節的內容
2．教材的地位和作用
本節涉及的知識面較寬，綜合性較強，具有很強的理論意義和實際研究物質性質的方法和程序、氧化還原意義，是對前面學過的等知識的綜合利用。本節是本章教學的重點和難點，通過本節的教學研究物質性質的方法和程序、氧化還原可以加深對等知識的理解。
二、說學生
1．學生情況：學生已經學習了碳、氮兩種元素，多少掌握了點兒根據化合價定性判斷物質氧化還原性的規律，也具備了一定的實驗設計和操作能力，而《硫的轉化》是這些知識的綜合利用，更有難度。
2．對策：采用研究性學習方式，結合實驗探索，促使學生有興趣主動探求答案，達到分散難點的目的。
三、說教學目標
根據學生已有的知識水平和認知能力，以及教學大綱和教材的要求確立本節的教學目標為：
1、知識
（1）了解硫元素在自然界中的轉化，含硫物質在自然界中存在的形式以及含硫物質的主要來源；
（2）認識硫的物理性質，從氧化還原的觀點理解硫既有氧化性又有還原性；
（3）能列舉出硫在實際生活、生產中的一些重要用途
四、說重點難點
五、說教法
本節課基本方法是綜合啟發式并把研究性學習滲入課堂中。
具體思路：教師引入、提出問題、實驗探究、得出結果、分組討論、學生小結 、微觀模擬（直觀化）、教師小結 、習題鞏固。本方法充分體現了教師主導，學生主體，思維主線的教學原則，充分調動了學生的主動性，使學生始終處于主動探索知識、積極思考的主動學習狀態中。
六、說學法
教學過程
一、導入新課
展示我國古代煉丹家煉丹的一幅圖片和世界五大奇河之一的“雷歐維拉力河”圖片及相關文字材料。
問題：煉丹中要用到哪兩種重要的化學物質？“雷歐維拉力河”有何種致命物質？該物質又是怎樣產生的`？
二、提問：
自然界中有哪些含硫元素的物質，它們又以什么樣的形態存在？(閱讀P85、P86)
-2價HS 、NaS、FeS、AsS、AsS、HgS等2224423 0價S +4價SO 、NaSO 223+6價HSO 、SO 、NaSO等24324
探究一：硫單質的物理性質
根據老師所給的提示，同學們四人一組進行觀察實驗，內容包括：
1．觀察試管中硫粉的顏色和狀態
2．向裝有硫粉的試管中加水，了解硫在水中的溶解情況
3．一只裝有硫粉的試管放在酒精燈上加熱，觀察現象。
實驗完畢，學生總結物理性質.
師生總結：硫單質是一種黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔點和沸點都不高。
思維點撥：
在硫的熔融實驗中除了我們觀察到的硫在形態上的變化，還存在著硫的不同單質間的轉化。
思考硫的同素異形體——斜方硫和單斜硫。
學生自己動手實驗了解硫的物理性質，印象深刻說服力強，并進一步鞏固同素異形體的概念。
硫單質的化學性質的預測
[提問]研究物質性質的方法有哪些？如何研究硫的化學性質？
觀察、實驗、分類、比較等方法
啟發學生將硫與學過的其它非金屬單質類比，預測硫可能和哪些物質反應。根據硫為非金屬單質進行預測：硫既可以和非金屬反應，又可以和金屬反應。
探究活動展開：硫單質的化學性質的實驗探究—硫與非金屬反應
探究二：硫與氧氣反應
取少量的硫粉置于玻璃燃燒匙中，將硫粉加熱到融化狀態，迅速伸入底部有少量水的充滿氧氣的集氣瓶中。
思考：反應體現了硫的什么性質？
觀察并總結實驗現象：硫在氧氣中燃燒成明亮的藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產生。
點燃
S + O＝== SO22
[結論]硫具有還原性.
探究三：鐵與硫反應
把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例混合，在銅片上堆成一FeS的形狀(銅片下方放磁鐵),用灼熱的玻璃棒觸及一端。
觀察并總結實驗現象：
磁鐵落下;
混合物呈紅熱狀態，有火星產生；
移開玻璃棒后反應仍在進行；生成一種黑色固體物質。
思考:
1．通過什么現象說明鐵粉與硫粉反應了？
2.反應開始后就把玻璃棒移開，為什么反應仍然進行？
3.如何驗證反應產物是三價鐵還是二價鐵？
4.反應體現硫的什么性質？
結論：
1．小磁鐵落下或其它合理答案均可。
2.這是一個放熱反應.
3.加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液檢驗。
加熱
Fe + S＝== FeS
[結論]硫具有氧化性。
對比金屬鐵與氯氣、氧氣、硫反應時的產物，比較氯氣、氧氣、硫氧化性的強弱。
結論：硫的氧化性不如氯氣、氧氣強，硫是一種弱氧化劑，只能將變價金屬氧化成低價
總結：
單質硫是零價的，處于中間價態，而硫的最低價是負二價、較高
價態正四價、最高價是正六價，零價的硫可以向這些價態轉化，因此
既具有氧化性又具有還原性。
通過學習完硫的性質，硫都有哪些用途呢？
師生總結
1、用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等。
2、用于制造火藥、煙花爆竹等。
3 、添加入天然橡膠中，增加其耐磨性和彈性，用于制造輪胎、膠管等。
板書
1、物理性質：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。
2、化學性質：
（1）還原性
點燃
S + O === SO22
（2）氧化性：（與變價金屬反應，一般生成低價金屬硫化物）加熱
Fe + S ==== FeS
練習寫出硫與銅的化學方程式
3、用途
黑火藥硫既是氧化劑又是還原劑
點燃
S + 2KNO+ 3C ==== KS + N + 3CO3 222
硫以及氧化物的說課稿 2
尊敬的各位老師：
大家上/下午好。我是應聘高中化學的三號考生。今天，我說課的題目是《硫及其化合物》第一課時的內容。
高中化學學科核心素養是高中學生發展核心素養的重要組成部分，是學生綜合素質的具體體現，反映了社會主義核心價值觀下化學學科育人的基本要求，全面展現了化學課程學習對學生未來發展的重要價值。根據化學學科核心素養對高中學生發展的具體要求，接下來我將從如下幾個方面開展我的說課：
一、說教材
高中化學教材是高中化學課程的物化形態與文本素材，是實現高中化學課程目標，培養學生化學學科核心素養的重要載體。
本節課屬于人教版高中化學必修第二冊第五章第一節的內容。這節內容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質，硫酸根離子的檢驗，不同價態含硫物質的轉化。學生可通過實驗探究，學習不同價態含硫物質的轉化。教材重點關注“不同價態的硫元素”及“硫的轉化”，突出了硫及其化合物在科學、技術、社會、環境中的影響、應用及教育價值，這樣有利于學生多角度、多層面地理解硫及其化合物，有利于學生建立價類二維的元素觀，也是滲透宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知、科學探究與創新意識、科學態度與社會責任等化學學科核心素養的重要依托。
這部分內容是高中化學元素化合物部分的重點，是氧化還原反應及離子反應理論發展的重要載體，是元素周期律的重要體現。其中，二氧化硫被稱為高中化學的明星分子，是各類考查的重點和熱點。本次說課也是針對第一課時的內容，即“硫和二氧化硫”。
結合以上你對教材的分析，我設計第一課時的教學目標如下：
1、能結合具體實例、歷史資料等，學習硫與金屬和非金屬單質的反應，認識硫單質的氧化性和還原性，體會硫單質作為重要的非金屬單質在歷史上的用途。
2、通過實驗觀察，推斷得出到SO2是一種酸性氧化物，具有漂白性，提升證據推理意識。通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。
3、能夠結合氧化還原的.相關知識，對SO2的性質進行預測，并且通過實驗進行驗證，認識SO2的還原性、氧化性，并且書寫SO2與H2O2、H2S反應的化學方程式。
4、結合SO2和SO3的化學性質初步認識酸雨的形成過程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社會責任感。
5、結合具體實例認識SO2的廣泛應用，感受化學與生產、生活的密切聯系，認同化學在社會發展中所做的重要貢獻。
結合以上分析，我確定本節課的教學重難點如下：
【重點】單質硫的化學性質、SO2的性質、可逆反應
【難點】SO2的漂白性
二、說學情
影響學習的最重要的因素，就是學習者已經知道了什么，要探明這一點，并應據此進行教學。接下來我將對我所面臨的學生進行分析：
在必修第一冊，學生已經以鈉及其化合物、氯及其化合物、鐵及其化合物的學習為例，能從物質分類、離子反應、氧化還原反應的角度認識化學物質，并學習了物質結構和元素周期律，能從周期和族的角度分析物質化學性質的遞變性和相似性。通過化學鍵的學習，學生能夠從微觀視角認識化學物質。
學生初步具備了在具體問題情境下評價、改進、設計簡單實驗的能力；初步具備了應用所學知識分析問題和解決問題的能力。
學生初步具備了基于具體物質的具體性質和反應的類比思維，基于一類物質的一般性質的概括思維，基于離子的性質和反應的微觀概括思維，基于化合價升降的氧化還原思維。
學生從綜合類別通性的酸堿鹽離子反應和價態升降的氧化還原反應的多角度、多層次思維來學習硫及其化合物存在困難，但也存在很大的發展空間。要設計符合學生發展的教學過程，促進學生價類二維的元素觀的形成，幫助學生建構科學合理的認識思路，使認識方式趨向穩定化和內化。
三、說教學方法
為突出本節課的教學重點、突破教學難點、實現教學目標，我結合教材特點、學生特點，在本節課中我會采用的教學方法有：講授法、談話法、小組討論法、實驗法、演示法等。
四、說教學過程
接下來我重點來談一談本節課的教學過程，我將從導入、新授、鞏固、小結和作業5個環節來展開。
（一）復習導入
多媒體展示多種含硫礦物，如：自然硫、黃鐵礦、白鐵礦、磁黃鐵礦、有機硫、硫化氫及有色金屬硫化物中的硫。由此引入本節新課：硫及其化合物。體現化學與社會之間的密切聯系。
（二）新知探究
1、硫單質及其性質
展示火山噴發的景象照片，說明火山噴發時，會釋放出許多含有硫元素的物質，在火山口還有硫單質出現。接下來會介紹硫單質的多種游離態，以正交硫為例，介紹硫單質的物理性質。接著我會展示課前資料：古代煉丹時使用硫單質的資料及火藥的成分中含有硫單質。請學生嘗試分析硫單質的化學性質，說明分析的理論依據并嘗試設計實驗獲取實驗依據。
學生可以從物質類別和價態的角度分析硫單質有氧化性，可以與金屬如鐵、銅發生反應，也可以與非金屬單質如氫氣反應，同時硫也有還原性，可以與氧氣發生反應。我也會通過多媒體展示硫和鐵粉的反應。
設計意圖：引導學生從理論角度、文獻角度、實驗角度學習硫與金屬和非金屬單質的反應，認識硫單質的氧化性和還原性，體會硫單質作為重要的非金屬單質在歷史上的用途，滲透宏觀辨識和微觀探析的核心素養，為后面學習二氧化硫做鋪墊。
硫以及氧化物的說課稿 3
一、 教材分析
1教材地位
本節課學習的主要內容是SO2的性質和作用，通過本節課的學習可以使學生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學生樹立良好的環境保護意識；讓學生認識SO2的性質及其在生產生活中的廣泛應用。本節在教材中被安排在《化學1》的最后一個專題，是在學生學習了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續章節“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉化”等相關知識的學習打下伏筆，為《化學2》及后續選修課的學習提供必要的基礎。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。
本節內容是本章的重點之一，有著承前啟后作用，通過本節的知識，有助于形成化合價為主線的硫及其化合物的知識網絡，使整章知識系統化。二氧化硫是集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物，可鞏固和提高對氧化還原反應知識認識。本節內容與日常生活，環境問題有密切關系，能培養學生的環保意識和社會責任感。
2、學習目標的確立
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下
知識目標：
（1）了解二氧化硫的物理性質和用途
（2）掌握二氧化硫的化學性質
( 3 )了解二氧化硫對空氣的污染和危害
能力目標：
（1）培養學生自主探究意識和能力
（2）培養學生設計實驗、動手操作、觀察現象得出正確結論的
能力情感目標:增強學生的`環保意識和健康意識
3、學習重、難點分析
基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：SO2的氧化性、還原性和漂白性。難點：通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
二、學情分析
本節課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學生比較熟悉和感興趣的學習素材，有利于學生學習興趣的激發。此內容之前學生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，這些內容對SO2知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經知道硫與氧氣反應可生成 SO2以及SO2 的物理性質。
學習了酸性氧化物和堿性氧化物引導學生分析二氧化硫的特點得出它是酸性氧化物，從硫元素的化合價分析它具有的性質。
三、教法分析
俗話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學過程中密切聯系實際，呈現給學生感興趣的學習素材，這將能在很大程度上激發學生的學習熱情；通過實驗探究活動，讓學生對實驗事實進行歸納總結，從而獲取相關知識，領略實驗學習
的樂趣，培養學生實事求是的科學態度，培養學生發現問題和解決問題的實驗探究精神。為了達到這些目的，取得較好的教學效果，我在教學過程中把多媒體輔助教學、實驗教學和引導啟發式教學等多種教學方法進行巧妙的結合，營造出師生互動的和諧課堂。
四、學法分析
我們常說“授人與魚，不如授之與漁 ”。因而，在教學過程中，應該重視對學生學習方法的指導。讓學生從機械的“學答”向“學問”轉變，從“學會”向“會學”轉變，真正成為學習的主人。這節課在指導學生的學習方法和培養學生學習能力方面主要采取以下方法：分析猜想法，自主探究法，歸納小結法。
五、設計思路
教與學有機結合而對立統一，良好的教學設想，必須通過教學實踐來體現，教師必須善于駕馭教法，知道學法，完成教學目標，從而使學生愉快地，順利的，認真的，科學的接受知識，本機可教學設計如下：
1新課程的導入 承前啟后，由上一節的課程引出這一節的課程—硫和氮的氧化物，介紹本節課重點講述硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫
2介紹氧化物之前，先介紹一下硫的物理性質
3放鞭炮時我們聞到的刺鼻的的氣體是什么引出本節課要學習的內容二氧化硫。把學習與生活聯系起來，讓學生留心觀察，從生活中學習知識，培養了學生的，思考、分析問題的能力。
[展示] 一瓶二氧化硫氣體，觀察顏色，聞氣味，與空氣密比較，然后向瓶子中倒入水，觀察現象。過量時歸納二氧化硫的性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，然后像上面反應后的溶液中加入石蕊試液，然學生觀察現象。然后說明現象指出二氧化硫溶于水形成酸，二氧化硫為酸性氧化物，引出本節課要講的二氧化硫的第一個性質——酸性
4 SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質？ 通過回憶，學生構建與原有知識—酸性氧化物的聯系，從而可以總結歸納出SO2作為酸性氧化物的同性：
①、與水反應
②、與堿反應
③、與堿性氧化物反應
④與鹽反應等 。這將有利于學生對元素化合物知識體系網絡化的形成。
學生在教師的指導下分組完成教材P88實驗3 ，通過小組討論分析得出結論，并派代表發言，教師對發言進行點評。在此，教師通過SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過程及其PH值的變化情況。這樣在教學內容上起到了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的設計符合學生的認知規律。推出二氧化硫是酸性氧化物的化學方程式
(1) 與H2O反應: SO2+H2OH2SO3
二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸性質不穩定，容易分解生成水和二氧 化硫，因此二氧化硫與水反應生成亞硫酸是一個可逆反應，用“”表示.
講 解:可逆反應的定義和基本特點
（2）與堿反應 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2過量時 SO2+NaOH==NaHSO3
(3) 與堿性氧化物反應：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣） 5 教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析SO2中S元素的化合價，從氧化還原的角度思考SO2是否具有其他的性質？學生將很容易得出
SO2具有氧化性、還原性的性質，并能設計出驗證SO2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學生學習的積極性。得出相關的化學方程式
（1） 還原性：
① 與鹵素單質反應：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② SO2的催化氧化 2SO2+O2 加熱 2SO3
（2）氧化性： SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
6 SO2的任意排放會導致酸雨的形成，造成環境污染等危害；那么是否說明SO2對人類的生產生活就毫無意義了呢？
教師播放食物“化妝品”—SO2在食品加工領域的使用情況，學生通過視頻中的解說，在教師的啟發指導下歸納出SO2的特殊性質：漂白性（只能漂白部分有色物質）、消毒性、毒性。學生在教師的指導下完成教材P88實驗2，進一步驗證自己的結論是否正確。通過這一視頻的觀看和結論的歸納。并且通過討論比較得出與氯水漂白性物質的比較 。
原理 氯水 二氧化硫 氯水中HClO將有色物質氧化成 SO2與某些有色物質直接結無色物質 合生成不穩定的無色物質 實質 氧化還原反應 非氧化還原反應 效果 永久性 暫時性 范圍 可漂白大多數有色物質，能使紫漂白某些有色物質，不能使色石蕊試液褪色 紫色石蕊試液褪色（石蕊只變紅） 進而引導他們討論活性炭、漂白fen、臭氧、過氧化鈉等漂白性的異同。
通過以上SO2性質實驗的探究，培養了學生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。通過對SO2性質進行分類歸納，讓學生養成了從物質類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質性質的思維習慣。并且從二氧化硫的性質引導學生推出三氧化硫的性質：是酸性氧化物沒有氧化性。
7 二氧化硫的污染：形成酸雨 回顧SO2的用途和對環境的污染，探討其防治方法。使學生形成用化學知識應用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養了學生的環境保護意識和社會責任感，體現了促進社會可持續發展的科學觀。
小結：二氧化硫的性質用途及污染
【硫以及氧化物的說課稿】相關文章：
硫和氮的氧化物教學設計08-13
硫和氮的氧化物教學設計2篇08-22
高中化學《硫和氮的氧化物》教學設計08-30
金屬氧化物都是堿性氧化物嗎10-11
硫是由什么構成的08-15
臭氧是氧化物嗎07-20
氧化物的概念是什么09-07
金屬氧化物有哪些10-04