化學實驗報告范文（精選20篇）
在經濟飛速發(fā)展的今天，報告十分的重要，要注意報告在寫作時具有一定的格式。那么一般報告是怎么寫的呢？下面是小編為大家收集的化學實驗報告范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學實驗報告 1
實驗題目：
草酸中H2C2O4含量的測定
實驗目的：
學習NaOH標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
H2C2O4為有機弱酸，其Ka1=×10—2，Ka2=×10—5、常量組分分析時cKa1>10—8，cKa2>10—8，Ka1/Ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
計量點pH值左右，可用酚酞為指示劑。
NaOH標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
—COOK
—COOH
+NaOH===
—COOK
—COONa
+H2O
此反應計量點pH值左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、NaOH標準溶液的'配制與標定
用臺式天平稱取NaOH1g于100mL燒杯中，加50mL蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500mL試劑瓶中，再加200mL蒸餾水，搖勻。
準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250mL錐形瓶中，加20~30mL蒸餾水溶解，再加1~2滴酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、H2C2O4含量測定
準確稱取左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20mL蒸餾水溶解，然后定量地轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20mL移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據記錄與處理：
一、NaOH標準溶液的標定
實驗編號123備注
mKHC8H4O4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結果
VNaOH/mL始讀數(shù)
終讀數(shù)
結果
cNaOH/mol·L—1
NaOH/mol·L—1
結果的相對平均偏差
二、H2C2O4含量測定
實驗編號123備注
cNaOH/mol·L—1
m樣/g
V樣/
VNaOH/mL始讀數(shù)
終讀數(shù)
結果
ωH2C2O4
H2C2O4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
略
化學實驗報告 2
實驗題目：
溴乙烷的合成
實驗目的：
1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
（注：在此畫上合成的裝置圖）
實驗步驟現(xiàn)象記錄
1、加料：
將水加入100mL圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入濃硫酸。冷至室溫后，再加入10mL95%乙醇，然后在攪拌下加入研細的溴化鈉，再投入2—3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發(fā)損失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀HBr。稍后，瓶中白霧狀HBr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4mL濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的.硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30mL蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2—3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37—40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=，其中，瓶重，樣品重。
5、計算產率。
理論產量：×109=
產率：
結果與討論：
（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
化學實驗報告 3
實驗名稱：
硅片的清洗
實驗目的：
1、熟悉清洗設備
2、掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗設備：
半導體兆聲清洗機（SFQ—1006T）；SC—2
實驗背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這里所用的'的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC—1及SC—2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1、清洗前準備工作：
儀器準備：
①燒杯的清洗、干燥
②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啟）；將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。
③SC—1及SC—2的配置：
我們配制體積比例是1：2：5，所以選取溶液體積為160ml，對SC—1NH4OH：H2O2：H2O=20：40：100ml，對SC—2HCl：H2O2：H2O=20：40：100ml。
2、清洗實際步驟：
①1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min，然后超純水清洗。
②2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min，然后超純水清洗。
③兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。
實驗結果：
利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實驗總結：
清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。
化學實驗報告 4
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。
2.從實驗2，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1.水面漂浮物的成因。有三種可能：1）氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2）少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3）生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2.關于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的`前提都是他們還是自己。
3.關于氫氧化鈣特殊性質的科學說法（引）：
為什么有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)22H2O和Ca(OH)212H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學實驗報告 5
一、實驗目的
1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作
2、了解沸點的.測定，掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、主要試劑及物理性質
1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體
2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點較高160℃左右）未知液體
四、試劑用量規(guī)格
略
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細管Thiele管等
六、實驗步驟及現(xiàn)象
1、測定熔點步驟：
1、裝樣
2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）
3、記錄
熔點測定現(xiàn)象：
1、某溫度開始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現(xiàn)
3、全熔
2、沸點測定步驟：
1、裝樣（左右）
2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻）
3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
七、實驗結果數(shù)據記錄
略
八、實驗討論
平行試驗結果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數(shù)據沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。
九、實驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點管石蠟油回收。
5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學實驗報告 6
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗目的：
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產生其現(xiàn)象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、Cu（NO3）2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、xxx
實驗過程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=
實驗現(xiàn)象：
待測試劑2：KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=
實驗現(xiàn)象：
待測試劑3：NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=
實驗現(xiàn)象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4：Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
待測試劑5：CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色；用精密PH試紙測得PH=9
實驗現(xiàn)象：
待測試劑6：Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7：NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加xxx試液，顯淡紫色；用精密PH試紙測得PH=7
實驗現(xiàn)象：
待測試劑8：（NH4）2SO4
實驗步驟：（NH4）2SO4溶液中滴加xxx試液，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=
實驗現(xiàn)象：
待測試劑9：Al2（SO4）3
實驗步驟：Al2（SO4）3溶液中滴加xxx試液，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=2
實驗現(xiàn)象：
待測試劑10：FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=1
實驗現(xiàn)象：
待測試劑11：Cu（NO3）2
實驗步驟：Cu（NO3）2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=
實驗現(xiàn)象：
實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學式PH酸堿性
強酸強堿鹽弱酸性
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
（NH4）酸性
Al2（SO4）32
FeCl31
Cu（NO3）
從上表可推知：強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。
①強酸弱堿鹽溶液：NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（Ｈ＋）＞C（OH—），因此溶液顯酸性。
②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C（Ｈ＋）＜C（OH—），因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。
③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C（Ｈ＋）=C（OH—），PH=7（25℃）
2、經對照書本提供的實驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a、強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b、強酸弱堿鹽溶液（NH4Cl）顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結果不準確；
②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C（OH—）越小，因而C（Ｈ＋）越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的`弱酸的酸性越弱，越難電離，C（Ｈ＋）越小，因而C（OH—）越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu（NO3）2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用xxx的原因：
①xxx的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu（NO3）2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu（NO3）2是藍色溶液，加入紫色后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
化學實驗報告 7
一、實驗室規(guī)則
1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。
2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。
3．嚴格按操作規(guī)程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。
4．嚴格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛護公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。
9．以實事求是的科學態(tài)度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。
實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執(zhí)行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。
3．每項內容的.基本要求
（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。
（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環(huán)節(jié)應寫清楚，以便他人重復。
（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據。
（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。
（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。
三、實驗報告的評分標準（百分制）
1．實驗預習報告內容（30分）
學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分：①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。
2．實驗記錄內容（20分）
實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。
實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據：設計實驗數(shù)據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數(shù)據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數(shù)據時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結果及實驗中的原始數(shù)據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細致；原始數(shù)據無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據；無教師的簽字審核。若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W作風。
3．結果與討論（45分）
（1）數(shù)據處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數(shù)據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經過統(tǒng)計處理的數(shù)據要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
（2）結果（20分）
實驗結果部分應把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標題；表格中數(shù)據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：實驗結果有歸納、解釋說明，結果準確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據，解釋說明少。
不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
（3）討論（20分）
討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數(shù)據、現(xiàn)象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關系。
化學實驗報告 8
實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的`氧氣含量有什么不同
實驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
實驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
實驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作。現(xiàn)象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。
6、觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。
7、清洗儀器，整理復位。
化學實驗報告 9
實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱
實驗目的
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。
實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的.一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：然后加熱試管，現(xiàn)象：
對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：有關反應的化學方程式。
2.實驗結論：
問題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?
化學實驗報告 10
實驗目的：
1.學習制備硝酸鐵(III)的方法和過程。
2.掌握硝酸鐵(III)的性質及其檢驗方法。
實驗原理：
硝酸鐵(III)是一種常用的無機化合物，其制備方法主要有化學還原法和氧化法等。在本實驗中，我們采用化學還原法制備硝酸鐵(III)，其反應方程式為：
FeCl3+3NaNO2+3HNO3→Fe(NO3)3+3NaCl+2NO↑+2H2O。
硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進行檢驗，其反應方程式為：
Fe(NO3)3+3KSCN→Fe(SCN)3+3KNO3。
實驗步驟：
1.稱取適量的FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。
2.取出約1/4的溶液轉移到另一個容器中，加入適量NaNO2和HNO3，并加熱攪拌。
3.加入過濾紙過濾掉產生的Fe(OH)3沉淀，留下純凈的Fe(NO3)3溶液。
4.取出一部分溶液，加入KSCN試劑，觀察是否產生紅色沉淀。
實驗結果：
經過化學還原法制備的硝酸鐵(III)產生了深紅色溶液，并且在加入KSCN試劑后產生了明顯的紅色沉淀，證明硝酸鐵(III)被成功制備。
實驗分析：
制備硝酸鐵(III)的'化學反應具有一定的危險性，需要進行適當?shù)牟僮骱涂刂啤Ｔ诒緦嶒炛校覀兂晒Φ刂苽淞松罴t色的硝酸鐵(III)溶液，并通過加入KSCN試劑的檢驗，證明了其純度和質量良好。
實驗結論：
本實驗成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并使用KSCN試劑進行了檢驗，證明硝酸鐵(III)的純度和質量良好。通過本實驗，我們掌握了一種制備硝酸鐵(III)的方法及其性質和檢驗方法，對于今后的學習和實驗具有一定的參考意義。
化學實驗報告 11
實驗目的：
通過本次實驗，掌握醛、酮的檢驗方法和特性，并了解分子內親電加成的機理。
實驗儀器與試劑：
1.乙醇
2.硝酸銀溶液
3.甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4.氫氧化鈉溶液
實驗原理：
本次實驗主要通過梁式試驗（銀鏡反應）和堿性費林試驗對醛、酮進行檢驗，同時了解梁式試驗的反應機理。梁式試驗是一種用于檢測醛和還原性羰基化合物的方法，通過含有硝酸銀等試劑的溶液與待檢物質反應形成鏡面沉淀。堿性費林試驗則是一種用來區(qū)分醛和酮的試驗，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發(fā)生反應。
實驗步驟：
1.銀鏡反應：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應結果。由于涉及易燃、易揮發(fā)物質，操作需在通風櫥內進行。
2.堿性費林試驗：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀察其變化。
實驗結果與分析：
通過銀鏡反應，甲醛和苯甲醛表現(xiàn)出明顯的銀鏡反應，產生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應。經過堿性費林試驗后，甲醛變?yōu)槌燃t色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗和堿性費林試驗都是有效的醛、酮檢驗方法。這與有機化學中對醛、酮結構特性的理論知識相符。
結論：
本次實驗通過梁式試驗和堿性費林試驗成功地對醛、酮進行了檢驗，達到了預期的實驗目的'。實驗結果說明了梁式試驗和堿性費林試驗是可靠的有機化學實驗方法，為進一步深入學習有機化學提供了基礎和參考。
通過本次實驗，我們對有機化學中醛、酮的檢驗方法和特性有了更清晰的認識，也鍛煉了實驗操作能力和數(shù)據分析能力，為今后的學習和研究打下了堅實的基礎。
化學實驗報告 12
一、實驗目的：
（1）掌握研究顯色反應的一般方法。
（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4）學會制作標準曲線的方法。
（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（3）干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε=1.1×10L·mol·cm-1。配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支
5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。
2﹑試劑：
（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
（4）鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2)配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2.鐵標溶液的'配制
準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3.繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μgml-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡm(xù)l-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）
（1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。
（2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學實驗報告 13
實驗名稱
探究化學反應的限度
實驗目的
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的.限度;
2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。
實驗儀器和試劑
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
實驗過程
1.實驗步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。現(xiàn)象：。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。現(xiàn)象：。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現(xiàn)象：。
2.實驗結論。
問題討論
1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?
化學實驗報告 14
實驗名稱：
乙酸乙酯的制備
一、實驗目的：
1、了解酯化反應原理和酯的制備方法。
2、學習回流、蒸餾、洗滌和過濾等有機合成操作技術。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個、沸石、無水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應生成有機酸酯。
增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產量。
五、實驗步驟及數(shù)據記錄
實驗步驟1、合成。實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析將4.0ml無水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地燒瓶中，再小心加入3滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）。混合均勻后加入一粒沸石，裝上直形冷凝管，在石棉網上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過程中，不斷用長滴管將微型蒸饅頭承接阱內的溜液吸至分液漏斗內。蒸餾至承接阱內無溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶內，再將分液漏斗內留下的'乙酸乙酯經分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶內的酯倒至漏斗內，讓液體慢慢流入燒瓶內。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱重，計算產率。4、用折光計測定產品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應的乙酸、乙醇、以及其他副產物，如乙醇等。必須通過精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質，加無水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實驗結果討論
略
化學實驗報告 15
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗目的：
通過化學方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學實驗報告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反應:CHCOOH+NaOH→1735
CHCOONa+HO17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優(yōu)良。
2、加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。
3、溫度的影響：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的`過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告 16
實驗目的：
知道成功在什么的作用下會生成美好的物質
實驗器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的`沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結論：
成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學實驗報告 17
實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的`氧氣含量有什么不同
實驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
實驗器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
實驗步驟
1.檢查儀器、藥品。
2.做好用排水法收集氣體的各項準備工作。現(xiàn)象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。
6.觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。
7.清洗儀器，整理復位。
化學實驗報告 18
實驗目的
1．加深對酸和堿的主要化學性質的認識。
2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。
實驗器材
試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、
氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的`鐵釘。
實驗步驟
1、在點滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀察。
在點滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀察。
2、①取兩根生銹的鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。②當鐵釘表面變得光亮后，取出一個鐵釘，洗凈。③繼續(xù)觀察另一個鐵釘，一段時間后，取出，洗凈。比較兩個鐵釘。
思考：鹽酸除鐵銹時，應注意什么？
3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變?yōu)闊o色為止。③取該無色溶液約1ml，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
化學實驗報告 19
實驗目的：
通過化學元素的常識測驗，了解學生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學元素的理解。
實驗器材和試劑：
化學元素常識測驗題目
實驗要點：
1.通過在課堂上的練習、和課下的預習和復習，加深對元素周期表的掌握情況。
2.通過化學元素常識測驗，檢驗學生對元素周期表的.掌握情況，以此為基礎，指導學生鞏固知識。
實驗過程：
1.在課堂上對學生進行化學元素常識測驗。
2.通過化學元素的常識測驗，了解學生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學元素的理解。
3.根據測試結果，對學生進行分析，并指導學生加強鞏固。
實驗結果：
1.通過化學元素的常識測驗，學生對于元素周期表的理解與掌握能力有所增強。
2.學生對于常見元素的基本性質和周期表的構成和結構有了更加深入和全面的了解。
3.學生的化學思維更加開闊，化學知識的掌握和應用能力明顯提高。
實驗結論：
化學元素常識測驗是一種有效的教學手段，可以檢驗學生對元素周期表的掌握情況，加深對化學元素的理解，提高學生的化學思維能力。
化學實驗報告 20
一、實驗目的和要求
1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；
2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術。
二、實驗內容和原理
本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：
副反應：
由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時只有2/3的物料轉變?yōu)轷ァ榱颂岣啧サ漠a率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應產物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業(yè)生產中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。
由于反應中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的.沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產品。
三、主要物料及產物的物理常數(shù)
略
四、主要儀器設備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實驗步驟及現(xiàn)象
略
六、實驗結果與分析
由粗產品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產物，均為無色果香味液體，其質量如下：
1.前餾分(溫度穩(wěn)定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩(wěn)定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
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