化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（精選）
在現(xiàn)實(shí)生活中，報(bào)告的使用成為日常生活的常態(tài)，報(bào)告包含標(biāo)題、正文、結(jié)尾等。那么報(bào)告應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實(shí)驗(yàn)原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過(guò)程：
1、選擇適宜的溶劑：
① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);
②溫度高時(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的`溶解度應(yīng)該非常大或非常小;
③溶劑沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
④價(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過(guò)濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實(shí)驗(yàn)討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;
4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì)破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;
6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過(guò);
7、當(dāng)采用有機(jī)物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作
2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作
二、 實(shí)驗(yàn)原理
1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體
2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規(guī)格
五、 儀器裝置
溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：
1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔
2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))
沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
八、 實(shí)驗(yàn)討論
平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。
2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。
5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：xxxx
實(shí)驗(yàn)員：xxxxx
時(shí)間：20xx年x月xx日
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
（1）掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。
（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
（4）學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5）通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、原理：
可見分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
1、入射光波長(zhǎng)：一般情況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。
2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
4、有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。
5、干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭(zhēng)取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。
此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計(jì)，500ml容量瓶1個(gè)，50 ml容量瓶7個(gè)，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺(tái)。
2、試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml—1，準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時(shí)配制）。
（4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：
1、準(zhǔn)備工作
（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
（3）開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
（4）檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 、繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)
4、工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè)，各加入μɡ ml—1鐵標(biāo)準(zhǔn)，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5、鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測(cè)量吸光度并記錄。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、結(jié)束工作
測(cè)量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺(tái)，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。
五、討論：
（1）在選擇波長(zhǎng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。
（2）在測(cè)定溶液吸光度時(shí)，測(cè)出了兩個(gè)9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡，要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。
（1）在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
（2）在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國(guó)躍）在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。
六、結(jié)論：
（1）溶液顯色，是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的.選擇的結(jié)果，為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測(cè)量條件，如：入射波長(zhǎng)，溶液酸度，度劑使用期限。
（2）吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。
（3）此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
附錄：
723型操作步驟
1、插上插座，按后面開關(guān)開機(jī)
2、機(jī)器自檢吸光度和波長(zhǎng)，至顯示500。
3、按OTO鍵，輸入測(cè)定波長(zhǎng)數(shù)值按回車鍵。
4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對(duì)誤碼率差，拉動(dòng)試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開始。
5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車，全部輸完，再按回車。
7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測(cè)一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車
8、機(jī)器會(huì)自動(dòng)打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。
9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測(cè)水樣，逐一測(cè)定。
10、完畢后，取出比色皿，從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺(tái)面關(guān)機(jī)。
AλC
T/A
721型分光度計(jì)操作步驟
1、開機(jī)。
2、定波長(zhǎng)入=700。打開蓋子調(diào)零。
3、關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。
4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。
5、第一格不動(dòng)，二，三，四格換上標(biāo)液（共計(jì)七個(gè)點(diǎn)）調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測(cè)液（標(biāo)液）清洗，再測(cè)其分光度（濃度）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的.h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona +h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4 h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
課程名稱：
儀器分析
指導(dǎo)教師：
李志紅
實(shí)驗(yàn)員 ：
張xx宇
時(shí) 間:
xx年5月12日
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
（1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。
（3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
（4） 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長(zhǎng)：一般情況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭(zhēng)取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計(jì)
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺(tái)。
2﹑試劑：
（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制
準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測(cè)量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長(zhǎng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。
（2） 在測(cè)定溶液吸光度時(shí)，測(cè)出了兩個(gè)9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：
a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；
b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；
c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。
（1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的'值。這可能有幾個(gè)原因：
a、溫度，
b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。
六、結(jié)論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果，為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測(cè)量條件，如：入射波長(zhǎng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。
（3） 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
知道成功在什么的作用下會(huì)生成美好的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的`濃度。計(jì)算公式：
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
實(shí)驗(yàn)1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來(lái)水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時(shí)溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實(shí)驗(yàn)2
取水方式同實(shí)驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過(guò)5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運(yùn)動(dòng)。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實(shí)驗(yàn)1同一時(shí)間高，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來(lái)越多（比實(shí)驗(yàn)一同一時(shí)間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動(dòng)。
總結(jié)一下實(shí)驗(yàn)一，二：
1.從實(shí)驗(yàn)2看，冷卻時(shí)間越長(zhǎng)，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說(shuō)明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢(shì)。
2.從實(shí) 驗(yàn)2，，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對(duì)低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報(bào)告外面的`話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時(shí)，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動(dòng)起來(lái)，找到了新家，跟水合作的生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場(chǎng)，讓他分子激動(dòng)，他反而越冷靜，越喜歡獨(dú)處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說(shuō)法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說(shuō)，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對(duì)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
實(shí)驗(yàn)題目：
草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的'使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；
2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的.鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：
有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象：
有關(guān)化學(xué)方程式：
結(jié)論：
【問(wèn)題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系？
四：高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)報(bào)告
班級(jí)：
姓名：
座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【問(wèn)題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
（實(shí)驗(yàn)A） 實(shí)驗(yàn)名稱：小蘇打加白醋后的變化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄啃√K打和白醋混合后的化學(xué)反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動(dòng)玻璃杯
3，觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況，通過(guò)接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片，小心扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，聞一聞?dòng)惺裁礆馕?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時(shí)，神奇的事情發(fā)生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。
取下硬紙片，小心的.扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過(guò)來(lái)的空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實(shí)驗(yàn)收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應(yīng)物醋酸具有揮發(fā)性，因此會(huì)有醋酸的味道，此外，反應(yīng)產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會(huì)產(chǎn)生醋味。
反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)
溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的'堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師
一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二：實(shí)驗(yàn)儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。
實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實(shí)驗(yàn)原理：
c（標(biāo)）×V（標(biāo)）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】【本實(shí)驗(yàn)具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
V1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的`變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
（三）實(shí)驗(yàn)記錄
（四）、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×V（標(biāo)）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟 對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
【問(wèn)題討論】
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑、濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
4%的過(guò)氧化氫溶液、12%的過(guò)氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【問(wèn)題討論】對(duì)比實(shí)驗(yàn)3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過(guò)對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的限度； 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的`觀念，并能作出合理的解釋。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論
。 【問(wèn)題討論】
1.實(shí)驗(yàn)步驟（2）和實(shí)驗(yàn)步驟（3）即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)順序可否交換？為什么？
2.若本實(shí)驗(yàn)步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？
3+
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；
2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 實(shí)驗(yàn)1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 實(shí)驗(yàn)2
步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 【問(wèn)題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系？
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實(shí)驗(yàn)原理
3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器
4.實(shí)驗(yàn)裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項(xiàng)
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)
實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的`使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理:
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
固體酒精的制取
指導(dǎo)教師：
一、實(shí)驗(yàn)題目：固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：250ml燒杯三個(gè) 1000ml燒杯一個(gè) 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲(chǔ)存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2 加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的'時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好． 3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30 度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O 度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH 比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼耍琋aOH的量不宜過(guò)量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)伲紵裏嶂蹈摺?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6．5 以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒有外加磁場(chǎng)的參與。
通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實(shí)驗(yàn)方法和觀察結(jié)果
1、所用器材及材料
（１）：長(zhǎng)方形塑料容器一個(gè)。約長(zhǎng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。
（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
（３）：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
（４）：鐵片兩片。（對(duì)鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長(zhǎng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過(guò)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）
7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識(shí)，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測(cè)量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測(cè)量?jī)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測(cè)量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。
12、改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗(yàn)，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的`指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。
三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對(duì)磁性運(yùn)動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。
四、進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)的方向
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安。可以超過(guò)200微安，由于電流表有限，沒有讓實(shí)驗(yàn)電流超過(guò)200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。
五、新學(xué)科
由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說(shuō)是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識(shí)之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。
我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。
參考文獻(xiàn)
注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。
1979年北京第2版，統(tǒng)一書號(hào)：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
【化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告】相關(guān)文章：
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告07-15
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告08-20
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告07-13
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告【薦】11-06
【推薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11-06
【薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11-06
【熱】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11-06