化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（熱）
在日常生活和工作中，需要使用報(bào)告的情況越來(lái)越多，我們?cè)趯?xiě)報(bào)告的時(shí)候要注意涵蓋報(bào)告的基本要素。那么，報(bào)告到底怎么寫(xiě)才合適呢？下面是小編精心整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
化學(xué)振蕩操作說(shuō)明
1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機(jī)，視工件的實(shí)際情況大小 配好藥劑PM600，并對(duì)工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時(shí)，即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調(diào)高研磨頻率進(jìn)行研磨。
3. 當(dāng)工件變灰白色時(shí)，對(duì)工件進(jìn)行檢測(cè)。如工件表面情況不甚理想(紋路過(guò) 深)對(duì)工件進(jìn)行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無(wú)白霧霧及麻點(diǎn)黑斑的感覺(jué)。
4.研磨工件至理想效果后，對(duì)工件進(jìn)行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機(jī)臺(tái)大小而定。
備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴(kuò)孔為原則。
2.工件端面刀痕過(guò)深時(shí)，退至車(chē)床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時(shí)間后，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過(guò)慢時(shí)或是石頭過(guò)黏時(shí)，對(duì)研磨機(jī)內(nèi)加入適量的水潤(rùn)滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長(zhǎng)處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次。
化學(xué)振蕩一般安全規(guī)定
一、噪音作業(yè)安全守則
（一）噪音作業(yè)勞工必需戴用聽(tīng)力防護(hù)具。
（二）過(guò)量噪音曝露會(huì)造成重聽(tīng)，聽(tīng)力損失永遠(yuǎn)無(wú)法治療。
（三）聽(tīng)力防護(hù)具如耳罩、耳塞等在噪音未達(dá)鼓膜前予以減低噪音量。
（四）噪音工作區(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽(tīng)到警報(bào)信號(hào)為原則。 （五）戴用聽(tīng)力防護(hù)具建議
1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽(tīng)力防護(hù)具。
2.適應(yīng)戴用聽(tīng)力防護(hù)具，由短時(shí)間戴用而至整個(gè)工作日戴用，建議戴用時(shí)間表如下
3.若第五天以后戴用聽(tīng)力防護(hù)具仍覺(jué)得不舒服，找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助。
4.聽(tīng)力防護(hù)具若有損壞、變形、硬化時(shí)送安全衛(wèi)生單位更換。
5.聽(tīng)力防護(hù)具若遺失時(shí)，應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項(xiàng)：
（一）最佳聽(tīng)力防護(hù)具系適合您戴用它。
（二）正確的戴用聽(tīng)力防護(hù)具可達(dá)良好保護(hù)的目的，小的漏泄將破壞防護(hù)具保護(hù)其有效
性。
（三）說(shuō)話(huà)咀嚼東西等會(huì)使耳塞松動(dòng)，必須隨時(shí)戴好。
（四）耳塞保持清潔，不會(huì)發(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。。
二、化學(xué)作業(yè)安全守則：
(一)工作安排注意事項(xiàng)：
工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護(hù)口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護(hù)器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品，必須分別擺放，加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的`容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器。
4. 盛裝化學(xué)品的容器，如有破裂應(yīng)立即清出，移送安全地點(diǎn)，妥善處理。
5. 防護(hù)手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內(nèi)充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護(hù)具，使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類(lèi)與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無(wú)關(guān)的試驗(yàn)或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚恚坏秒S意排棄，以免危險(xiǎn)。
11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方，走道及任何通道，不得貯放化學(xué)品。
12.工作場(chǎng)所，應(yīng)設(shè)緊急淋浴器，并應(yīng)能隨時(shí)提供大量的水，以應(yīng)付緊急情況的沖洗。
13.隨時(shí)注意安全設(shè)施及保護(hù)衣物的安全程度須要時(shí)，應(yīng)更新防護(hù)具物、設(shè)施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi)，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時(shí)，須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時(shí)，須用掛鉤取出。
（二）搬運(yùn)：
1〃為防止搬運(yùn)時(shí)化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運(yùn)前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護(hù)圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ，應(yīng)把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。
3.搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。
4.使用手推車(chē)搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)時(shí)，先檢查車(chē)輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護(hù)，必要時(shí)應(yīng)送醫(yī)院做進(jìn)一步治療檢查。
（三）異常事故的處理：
1. 停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。 2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類(lèi)。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。
①修護(hù)人員、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。
③在有發(fā)生災(zāi)害的可能時(shí)，應(yīng)即疏散作業(yè)人員。
（四）急救：
1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場(chǎng)所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時(shí)應(yīng)脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進(jìn)入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應(yīng)再延長(zhǎng)十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫(yī)院做進(jìn)一步治療。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性
（四）了解氯化氫HCl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法
（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法
二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段
講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法
三、教學(xué)重點(diǎn)
1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應(yīng)
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性
四、教學(xué)難點(diǎn)
區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性
五、實(shí)驗(yàn)原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序?yàn)椋篎2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，
其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒(méi)有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序?yàn)椋築rO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強(qiáng)的KMnO4、MnO2來(lái)氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。
七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
（一）鹵素單質(zhì)的氧化性
① 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀(guān)察CCl4層顏色的變化；
② 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀(guān)察CCl4層顏色的變化；
③ 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀(guān)察CCl4層顏色的變化；
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀(guān)察試管中顏色變化，并用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。
② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀(guān)察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。
③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀(guān)察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應(yīng)
① 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀(guān)察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀(guān)察CCl4層顏色變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說(shuō)明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說(shuō)明
② 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀(guān)察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀(guān)察CCl4層顏色變化。寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說(shuō)明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說(shuō)明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
（1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。
觀(guān)察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說(shuō)明
（2）KClO3的氧化性
① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀(guān)察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀(guān)察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀(guān)察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀(guān)察現(xiàn)象變化。用電極電勢(shì)說(shuō)明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說(shuō)明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)
① HCl的`制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開(kāi)一道小縫，觀(guān)察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測(cè)試HCl的pH。
③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀(guān)察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
④ 白煙實(shí)驗(yàn) 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對(duì)口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說(shuō)明
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng):排水集氣法
實(shí)驗(yàn)原理：氧氣的不易容于水
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實(shí)驗(yàn)步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入藥品，用帶導(dǎo)管的.橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點(diǎn)----點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
⑥取----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
物理實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·生物實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：排空氣法
實(shí)驗(yàn)原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管
實(shí)驗(yàn)步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿(mǎn)的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
課程名稱(chēng)：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實(shí)驗(yàn)員 ：張xx宇
時(shí) 間: 2xx年5月12日
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
（1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
（4） 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的方法。
（5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長(zhǎng)：一般情況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA-PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。
（3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭(zhēng)取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計(jì)
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺(tái)。
2﹑試劑：
（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線(xiàn)選擇測(cè)量波長(zhǎng)取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)
4.工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的'容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長(zhǎng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。
（2） 在測(cè)定溶液吸光度時(shí)，測(cè)出了兩個(gè)9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
（1） 在操作中，我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國(guó)躍） 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果，為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測(cè)量條件，如：入射波長(zhǎng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。
（3） 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
【1】 地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，并趁熱過(guò)濾
（2）將過(guò)濾后地溝油加熱到105℃，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，
（3）在經(jīng)過(guò)前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備：將草木灰倒入塑料桶內(nèi)，然后倒入熱水，沒(méi)過(guò)草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個(gè)正常的雞蛋進(jìn)行浮力實(shí)驗(yàn)，如果雞蛋能浮起來(lái)，說(shuō)明濃度達(dá)標(biāo)了。如果不能，就再靜置久一點(diǎn)。 仔細(xì)過(guò)濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱(chēng)取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個(gè)燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計(jì)測(cè)量?jī)烧叩臏囟冗_(dá)到45攝氏度時(shí)，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒攪拌。
【4】繼續(xù)攪拌可以觀(guān)察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開(kāi)始皂化反應(yīng)，因?yàn)樗筒蝗冢孕枰煌嚢鑱?lái)支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時(shí)間長(zhǎng)達(dá)3小時(shí)；當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時(shí)添加丁香粉
【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊。可以看出表面成熟度高于內(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處，任其成熟2星期左右。在這段時(shí)間里肥皂顏色會(huì)加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會(huì)縮減圖為脫模后的`樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會(huì)，沒(méi)有大顆的泡泡，是細(xì)密的白沫，當(dāng)然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的！關(guān)鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實(shí)驗(yàn)原理
3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器
4.實(shí)驗(yàn)裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項(xiàng)
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)
實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理:
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱(chēng)取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的`小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
調(diào)查目的：
在剛剛閉幕的中國(guó)共產(chǎn)黨第十八次全國(guó)代表大會(huì)上，胡錦濤對(duì)廣大青年學(xué)生提出了“以德樹(shù)人”的號(hào)召，號(hào)召?gòu)V大青年學(xué)子，注重自身德育培養(yǎng)，以更高的標(biāo)準(zhǔn)要求自己，自覺(jué)接受社會(huì)實(shí)踐。而當(dāng)下，“樹(shù)新風(fēng)，自覺(jué)投身社會(huì)實(shí)踐。”的良好風(fēng)氣也正在大學(xué)校園中飄香。參加社會(huì)公益活動(dòng)，作為當(dāng)代大學(xué)生投身社會(huì)實(shí)踐的主要內(nèi)容和主要方式，一直受到大學(xué)生的歡迎和喜愛(ài)，學(xué)校也高度的支持和鼓勵(lì)。通過(guò)參加公益活動(dòng)，一方面可以把學(xué)到的理論知識(shí)投身到社會(huì)實(shí)踐中去，為人民父母，為社會(huì)做貢獻(xiàn);另一方面可以提升大學(xué)生對(duì)社會(huì)的認(rèn)知能力，加深社會(huì)閱歷和社會(huì)責(zé)任感。
調(diào)查對(duì)象和方式：
通過(guò)采取問(wèn)卷調(diào)查、隨機(jī)采訪(fǎng)和網(wǎng)上查找資料的方式，對(duì)廣西大學(xué)本部和廣西大學(xué)行健文理學(xué)院的大學(xué)生開(kāi)展了此次調(diào)查。
調(diào)查內(nèi)容：
本次調(diào)查通過(guò)對(duì)大學(xué)生是否有過(guò)參加公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)的時(shí)間，最想?yún)⒓雍畏N公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)次數(shù)和主要活動(dòng)形式，參加公益活動(dòng)的感受及參加公益活動(dòng)對(duì)自身的影響等問(wèn)題進(jìn)行展開(kāi)。
調(diào)查結(jié)果：
從調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，許多大學(xué)生都認(rèn)為參加公益活動(dòng)是一件非常有意的事情。通過(guò)參加公益活動(dòng)，個(gè)人社會(huì)實(shí)踐能力、了解和提高社會(huì)(體驗(yàn)閱歷)都有了很大的幫助。無(wú)償獻(xiàn)血、愛(ài)心助教、社會(huì)活動(dòng)志愿者、敬老慰老等活動(dòng)是大學(xué)生參與人數(shù)最多的。但因?yàn)楣婊顒?dòng)的開(kāi)展不具有定時(shí)、定點(diǎn)性的特點(diǎn)，所以不少大學(xué)生都表示愿意會(huì)經(jīng)常與公益組織聯(lián)系，組織身邊的同學(xué)多多參與到公益活動(dòng)中來(lái)，擠出一點(diǎn)時(shí)間，奉獻(xiàn)自己的一份愛(ài)心，去回報(bào)社會(huì)。
調(diào)查報(bào)告顯示：92%的大學(xué)生都有參加過(guò)一次以上的公益活動(dòng)的經(jīng)歷，在他們參與的公益活動(dòng)中，無(wú)償獻(xiàn)血占48%，其次是社會(huì)活動(dòng)志愿者占30%，愛(ài)心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過(guò)公益活動(dòng)的同學(xué)，表示平時(shí)很少會(huì)了解和接觸公益活動(dòng)的信息，但表示如果自己有合適的時(shí)間和喜歡的公益活動(dòng)，會(huì)考慮參加。80%的大學(xué)生表示通過(guò)參加公益活動(dòng)：自身對(duì)社會(huì)的認(rèn)識(shí)有了進(jìn)一步的深入，就通過(guò)如何更好的展示自身素質(zhì)和才能來(lái)服務(wù)社會(huì)、服務(wù)群眾的問(wèn)題有了深入的思考，同時(shí)，如何把自身所學(xué)到的專(zhuān)業(yè)知識(shí)應(yīng)用到各種活動(dòng)中，也是值得思考的問(wèn)題;參加活動(dòng)的過(guò)程中，感受到了作為一名社會(huì)成員的責(zé)任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的'慰藉，正所謂“贈(zèng)人玫瑰，手有余香。”;20%的大學(xué)生表示，他們參加公益活動(dòng)，多是為了陪伴同學(xué)或者打發(fā)時(shí)間，目的性很不明確，這樣一來(lái)，他們參加活動(dòng)的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學(xué)表示會(huì)利用周末或者其它空余的時(shí)間參加公益活動(dòng)，除非是大型公益活動(dòng)，否則很少會(huì)利用到學(xué)習(xí)時(shí)間，從而影響個(gè)人學(xué)業(yè);5%的同學(xué)表示，因?yàn)樗麄儏⒓拥墓婊顒?dòng)多為大型社會(huì)活動(dòng)的志愿者工作，所以經(jīng)常會(huì)擠占上課時(shí)間，對(duì)學(xué)習(xí)有較大的影響。98%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)是一種比較好的社會(huì)活動(dòng)，值得參加;2%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)范圍太小，可參加可不參加。75%的學(xué)生表示對(duì)當(dāng)前的公益活動(dòng)性質(zhì)和活動(dòng)內(nèi)容感到比較滿(mǎn)意，認(rèn)可公益組織的策劃與安排;25%的同學(xué)表示，當(dāng)前的公益活動(dòng)形式和內(nèi)容還存在諸多的不完善，主要表現(xiàn)在：開(kāi)展活動(dòng)一次過(guò)，沒(méi)有后續(xù)性;幫扶性很小;組織結(jié)構(gòu)不夠完善等，有待改善。
另外，沒(méi)有同學(xué)表示不應(yīng)該開(kāi)展和參加公益性活動(dòng)，大家都認(rèn)為，只要時(shí)間合適和活動(dòng)內(nèi)容和質(zhì)量較好，在不影響學(xué)習(xí)時(shí)間的前提下，都會(huì)考慮是否參加。調(diào)查結(jié)果分析：
在調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，大學(xué)生所選擇參加的公益活動(dòng)，多為大中型、群體性較高、服務(wù)時(shí)間短的一類(lèi);以個(gè)體為主，長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)性、定點(diǎn)開(kāi)展的一類(lèi)較少。對(duì)于公益活動(dòng)的組織者而言，如何將公益活動(dòng)的開(kāi)展，能與時(shí)代相掛鉤，改變傳統(tǒng)的內(nèi)容和形式，增加新意和符合當(dāng)代大學(xué)生特點(diǎn)，是吸引更多大學(xué)生投身公益活動(dòng)的關(guān)鍵所在。而對(duì)于大學(xué)生而言，要樹(shù)立科學(xué)的、高尚的公益服務(wù)觀(guān)念，不能以索取為參加公益活動(dòng)的目的，公益活動(dòng)本質(zhì)上的無(wú)償性、公益性、奉獻(xiàn)性應(yīng)該為我們所熟知，但當(dāng)前還有不少大學(xué)生沒(méi)有徹底弄清好公益活動(dòng)的性質(zhì)，以至于活動(dòng)的效果和對(duì)自身素質(zhì)的提高等沒(méi)有較好的效果。
結(jié)論與建議：
參加社會(huì)公益活動(dòng)，是大學(xué)生參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)、深入社會(huì)在任何時(shí)期都永恒不變的主題，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和長(zhǎng)遠(yuǎn)意義;作為一名大學(xué)生，如果能引導(dǎo)大學(xué)生將強(qiáng)烈的使命感轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)、服務(wù)、實(shí)踐、奉獻(xiàn)等實(shí)實(shí)在在行動(dòng)，把行動(dòng)變?yōu)樨?zé)任，將會(huì)使大學(xué)生在人生軌跡上樹(shù)立起更高的起點(diǎn)。大學(xué)生的社會(huì)責(zé)任意識(shí)，應(yīng)該說(shuō)不僅有助于他們較快適應(yīng)、融入社會(huì)，同時(shí)也是實(shí)現(xiàn)自我價(jià)值的必由之路;志愿者服務(wù)，將專(zhuān)業(yè)知識(shí)與社會(huì)需求緊密結(jié)合起來(lái)，利用專(zhuān)長(zhǎng)服務(wù)社會(huì)，回報(bào)社會(huì)。參加各種公益活動(dòng)，培養(yǎng)自身的社會(huì)責(zé)任感，這是一種貫穿于日常生活當(dāng)中的社會(huì)實(shí)踐形式，以小見(jiàn)大，以細(xì)微之處見(jiàn)長(zhǎng)，是進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)的一種長(zhǎng)效機(jī)制。現(xiàn)在大學(xué)生參加公益活動(dòng)是一種比較普遍的形式。很多學(xué)生利用業(yè)余時(shí)間到各地去進(jìn)行社會(huì)公益活動(dòng)和社會(huì)考察，回校后進(jìn)行認(rèn)真的討論總結(jié)，用他們自己的視角來(lái)理解社會(huì)，思考未來(lái)的人生道路。所以，大學(xué)生積極參加社會(huì)公益活動(dòng)，是一件非常值得和有意義的事情!
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>和要求
1、通過(guò)乙酸乙酯的制備，加深對(duì)酯化反應(yīng)的理解；
2、了解提高可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測(cè)定等技術(shù)。
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和原理
本實(shí)驗(yàn)用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯：
副反應(yīng)：
由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)只有2/3的物料轉(zhuǎn)變?yōu)轷ァ榱颂岣啧サ漠a(chǎn)率，通常都讓某一原料過(guò)量，或采用不斷將反應(yīng)產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動(dòng)。因?yàn)橐掖急阋恕⒁椎茫緦?shí)驗(yàn)中乙醇過(guò)量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過(guò)量，以便使乙醇轉(zhuǎn)化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來(lái)困難，而乙酸通過(guò)洗滌、分液很容易除去。
由于反應(yīng)中有水生成，而水和過(guò)量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點(diǎn)都很低，不超過(guò)72℃，較乙醇的沸點(diǎn)和乙酸的沸點(diǎn)都低，因此很容易被蒸餾出來(lái)。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進(jìn)行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點(diǎn)
三、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
四、主要儀器設(shè)備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計(jì)；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個(gè)；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無(wú)水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
表三、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)裝置圖：
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無(wú)色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1.前餾分(溫度穩(wěn)定以前)：43.38g-35.15g(1號(hào)錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩(wěn)定在76℃時(shí))：39.72g-32.67g(2號(hào)錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號(hào)錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測(cè)定純度，測(cè)得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預(yù)計(jì)為未洗凈的乙醇，因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應(yīng)生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進(jìn)之處。
在阿貝折光儀上測(cè)得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應(yīng)進(jìn)行合成時(shí)，選擇何種原料過(guò)量時(shí)，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過(guò)量的原料必須具有以下優(yōu)點(diǎn)：相對(duì)成本較低、易得、對(duì)環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應(yīng)更少、反應(yīng)完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應(yīng)完全的乙醇、乙酸，酯化反應(yīng)同時(shí)生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，高于140℃，乙醇分子間脫水，會(huì)有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內(nèi)脫水，會(huì)生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的'乙酸乙酯在強(qiáng)堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過(guò)量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)，生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過(guò)量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時(shí)會(huì)產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因?yàn)橐宜嵋阴ピ谒杏幸欢ǖ娜芙舛龋尤隢aCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來(lái)的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的密度，分液時(shí)更容易分層，避免出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。
八、討論、心得
1、實(shí)驗(yàn)操作注意點(diǎn)
(1)反應(yīng)溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結(jié)果。太高，會(huì)增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應(yīng)速率和產(chǎn)率都會(huì)降低。
(2)反應(yīng)過(guò)程中，滴加速度也要嚴(yán)格控制。速度太快，反應(yīng)溫度會(huì)迅速下降，同時(shí)會(huì)使乙醇和乙酸來(lái)不及發(fā)生反應(yīng)就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點(diǎn)見(jiàn)表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應(yīng)中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)中水的存在對(duì)反應(yīng)平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無(wú)水乙醇反應(yīng)。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫(yī)藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級(jí)酯，有果香味，少量吸入對(duì)人體無(wú)害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對(duì)眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會(huì)引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續(xù)大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會(huì)引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長(zhǎng)期接觸，有時(shí)可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細(xì)胞增多等。為了減少對(duì)實(shí)驗(yàn)者健康的危害，相關(guān)操作都應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分?jǐn)?shù))。與氧化劑接觸猛烈反應(yīng)。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴(kuò)散到相當(dāng)遠(yuǎn)的地方，遇火源會(huì)著火回燃。因此實(shí)驗(yàn)合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測(cè)定
阿貝折光儀的結(jié)構(gòu)示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調(diào)節(jié)旋鈕；
3.圓盤(pán)組（內(nèi)有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數(shù)鏡筒；
7.目鏡；
8.觀(guān)察鏡筒；
9.分界線(xiàn)調(diào)節(jié)螺絲；
10.消色凋節(jié)旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計(jì)插座；
15.恒溫器接頭；
16保護(hù)罩；
17主軸；
18反光鏡
測(cè)定時(shí)，試樣置于測(cè)量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會(huì)發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區(qū)域構(gòu)成暗區(qū)，小于臨界角的構(gòu)成亮區(qū)。
化合物的折光率除與本身的結(jié)構(gòu)和光線(xiàn)的波長(zhǎng)有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報(bào)告折光率時(shí)必須注明所用光線(xiàn)(放在ｎ的右下角)與測(cè)定時(shí)的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時(shí)，某介質(zhì)對(duì)鈉光(Ｄ線(xiàn))的折光率為1.4699。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構(gòu)象。這使得物質(zhì)對(duì)光線(xiàn)得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長(zhǎng)而異，波長(zhǎng)較長(zhǎng)折射率較小，波長(zhǎng)較短折射率較大。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟 對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的.化學(xué)方程式。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
【問(wèn)題討論】
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑、濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
4%的過(guò)氧化氫溶液、12%的過(guò)氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【問(wèn)題討論】對(duì)比實(shí)驗(yàn)3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過(guò)對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的限度； 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹(shù)立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀(guān)念，并能作出合理的解釋。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 1.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論
。 【問(wèn)題討論】
1.實(shí)驗(yàn)步驟（2）和實(shí)驗(yàn)步驟（3）即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)順序可否交換？為什么？
2.若本實(shí)驗(yàn)步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？
3+
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；
2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 實(shí)驗(yàn)1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 實(shí)驗(yàn)2
步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 【問(wèn)題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系？
班級(jí)： 姓名：座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究銅鋅原電池 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線(xiàn)、靈敏電流計(jì)、燒杯。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
實(shí)驗(yàn)步驟
（1）在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2）加熱實(shí)驗(yàn)（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管； （3）在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
（4）待實(shí)驗(yàn)（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次）
（5）實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋?zhuān)?/p>
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
（1）木條不復(fù)燃
（2）木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復(fù)燃。 （3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然
（4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的'作用！H2O2繼續(xù)分解
（5） 5MnO2的質(zhì)量不變因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇2
實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5。9×10—2，ka2=6。4×10—5。常量組分分析時(shí)cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8。4左右，可用酚酞為指示劑。 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona +h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9。1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準(zhǔn)確稱(chēng)取0。4~0。5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0。5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g v樣/ml20。0020。0020。00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4 h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫(xiě)上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水
實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
分為6個(gè)步驟：
1）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫(xiě)該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的.要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。（比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）
2）：實(shí)驗(yàn)原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書(shū)上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）
3）：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。）
4）：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書(shū)上也有 （就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象）
5）：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。
6）：?jiǎn)栴}分析及討論
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門(mén)實(shí)驗(yàn)課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識(shí)、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實(shí)驗(yàn)課和未來(lái)工作的必備基礎(chǔ)，對(duì)高職院校培養(yǎng)滿(mǎn)足崗位需求的高級(jí)技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實(shí)驗(yàn)教學(xué)條件
目前，我校為無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)配備了充足的實(shí)驗(yàn)儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)技能，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程和未來(lái)的工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、 重視實(shí)驗(yàn)室安全教育
實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)教學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對(duì)實(shí)驗(yàn)室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
另外，制定并明確實(shí)驗(yàn)室的'規(guī)章制度，例如進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前必須穿實(shí)驗(yàn)服，必要時(shí)要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實(shí)驗(yàn)室藥品帶出實(shí)驗(yàn)室，每次離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室之前必須把自己的實(shí)驗(yàn)臺(tái)清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫(xiě)和篡改，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開(kāi)。
三、更新實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)。
高職實(shí)驗(yàn)教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、模擬生產(chǎn)實(shí)踐的一種方式，教師在備課時(shí)要針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況，改進(jìn)基本操作實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作基本功。
另外，對(duì)于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)或研究性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，教師對(duì)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)、做好教學(xué)準(zhǔn)備，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行指導(dǎo)以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對(duì)于個(gè)別動(dòng)手能力較差的學(xué)生，可以對(duì)其進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實(shí)驗(yàn)課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開(kāi)展緩沖溶液的配制及pH值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，不僅讓學(xué)生學(xué)會(huì)pH計(jì)的使用方法，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作能力;而且還可以通過(guò)對(duì)緩沖溶液pH的理論計(jì)算和實(shí)驗(yàn)測(cè)量加深其對(duì)緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進(jìn)一步鞏固所學(xué)的理論知識(shí)。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實(shí)驗(yàn)、串聯(lián)實(shí)驗(yàn)和污水分析及污染治理實(shí)驗(yàn)，少安排一些對(duì)環(huán)境有害的實(shí)驗(yàn)，用無(wú)毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，要注意實(shí)驗(yàn)廢液的分類(lèi)回收處理和利用，以減少對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、改革實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識(shí)與實(shí)踐相結(jié)合，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)探索，更多地開(kāi)設(shè)探究性、綜合性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實(shí)驗(yàn)中體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的樂(lè)趣。
此外，我們根據(jù)生源類(lèi)型及學(xué)生的基礎(chǔ)進(jìn)行綜合分析，在教學(xué)過(guò)程中采用分組教學(xué)法，讓實(shí)驗(yàn)技能較強(qiáng)的學(xué)生帶動(dòng)較弱的學(xué)生，使學(xué)生實(shí)驗(yàn)水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。
五、改革考核評(píng)價(jià)體系
在考核評(píng)價(jià)方面，我們采用了多元化考核方式，按平時(shí)成績(jī)、半期操作考試、期末綜合能力測(cè)試三大部分以2：3：5進(jìn)行累加計(jì)算。
平時(shí)成績(jī)包括預(yù)習(xí)、操作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等;半期操作考試和期末綜合能力測(cè)試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。
通過(guò)改革評(píng)價(jià)體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點(diǎn)由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實(shí)踐學(xué)習(xí)上來(lái)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)技能的主動(dòng)性。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
一、實(shí)驗(yàn)題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過(guò)程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲(chǔ)存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的`酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)柚沽藘煞N固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3 、溫度的影響：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃蟆Ｒ虼耍琋aOH的量不宜過(guò)量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)伲紵裏嶂蹈摺?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過(guò)的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要做到“一貼”“二低”
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、練習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能．2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的`應(yīng)用．
【實(shí)驗(yàn)原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
【實(shí)驗(yàn)儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】
1、怎樣組裝過(guò)濾器
首先，將選好的濾紙對(duì)折兩次，第二次對(duì)折要與第一次對(duì)折的折縫不完全重合．當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對(duì)折時(shí)，不要把濾紙頂角的折縫壓得過(guò)扁，以免削弱尖端的強(qiáng)度，便在濕潤(rùn)后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤(rùn)濾紙。
2、一貼二低三靠
①“一貼”：濾紙漏斗內(nèi)壁
②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過(guò)濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，
玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲宦┒返念i部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁
3、過(guò)濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona +h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的'配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4 h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
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