溶液的組成習題及答案

時間：2021-06-29 16:28:35 試題我要投稿

溶液的組成習題及答案精選

　　 習題精選

　　一、填空題

　　1．溶質的質量分數表示_______________________________，溶液組成的表示方法習題精選。

　　2．現有100克質量分數為10%的食鹽溶液，若使NaCl的質量分數增加一倍，應向此溶液中加入食鹽_____克，或使溶液蒸發掉水_____克。

　　答案：1．溶質質量與溶液質量的比值 2．12.5 50

　　二、選擇題

　　1．在一定溫度時，某溶質的溶解度為S克，則該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數（）

　　A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 無法判斷

　　2．在20℃時，向100克飽和食鹽水（食鹽的質量分數是26.5%）中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質量分數為（）

　　A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 無法計算

　　3．把30克質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaCl的質量分數為（）

　　A 5% B 6% C 3% D 2%

　　4．把400克質量分數為20%食鹽水稀釋成質量分數為10%的溶液，需加水（）

　　A 100克 B 200克 C 400克 D 800克

　　5．20℃時NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質量分數為（）

　　A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%

　　6．將溶質的質量分數為a%的溶液mg，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液，需加水的質量為（）

　　A am／b g B m(a－b)／b g

　　C a／mb g D (a－b)／m g

　　7．某溫度下，向一定量的水中不斷加入食鹽粉末并不斷攪拌，能正確表示加入食鹽的量（m）與所得溶液中NaCl的質量分數（a%）關系的圖像是（）

　　8．有xg20%A溶液，若要將濃度降到10%，應采取的措施是（）

　　A 加入一倍的.溶劑 B 加入的溶劑

　　C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液

　　9．20℃NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質質量分數正確的一組是（）

　　A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%

　　C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%

　　10．在20℃時，A物質的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5gA或蒸發掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20℃時，A的溶解度為（）

　　A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 無法計算

　　11．在100g稀中加入20%的溶液100g后濃度為12%，則原稀的濃度為（）

　　A 2% B 4% C 8% D 10%

　　12．現有40℃時KNO3的飽和溶液82.0g，當溫度下降至10℃時，溶液質量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃時KNO3的溶解度是

　　A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g

　　13．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是

　　A 溶液質量不變 B 溶劑質量發生變化

　　C 溶液為飽和溶液,濃度不變 D 有晶體析出,溶劑質量不變

　　14．某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g，化學試題《溶液組成的表示方法習題精選》。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數是

　　A 30% B ×100%

　　C 26.5% D ×100％

　　15． t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發溶劑。然后，把溫度降至t℃。已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結晶水）分別為a g、b g、c g，則a、b、c，三者的關系是（）

　　A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b

　　答案

　　1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A （提示：第一份蒸發掉10 g水析出a g；第二份蒸發掉10 g水時，先析出a g，再蒸發掉10 g水時，又析出（b-a）g；第s三份蒸發掉10 g水時，先析出a g，又蒸發掉10 g水時，又析出（b-a）g，再蒸發掉10 g水時，再析出（b-a）g，所以共析出溶質c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ）

　　三、判斷題

　　下列說法是否正確？如不正確，應怎樣改正？

　　1．在20℃時，100克水溶解21克，這種溶液中溶質的質量分數是21%。

　　2．將50克質量分數為10%的NaCl溶液稀釋成100克質量分數為5%的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質是稀釋前溶液中溶質質量的一半。

　　答案：

　　1．錯：第一處錯：指明溶液中溶質的質量分數時，無需給出溫度條件

　　第二處錯：溶質的質量分數應改為：17.4%

　　2．錯：稀釋前后，溶質的質量不變

　　四、計算題

　　1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計算原溶液中NaCl的質量分數。

　　2．在一定溫度時，NaCl飽和溶液的質量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，計算：

　　（1）這一溫度下NaCl的溶解度