化學教案：溶液組成的表示方法

　　教學目標

　　知識目標：

　　1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

　　2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

　　3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

　　能力目標：

　　培養學生分析問題的能力和解題能力。

　　情感目標：

　　培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

　　教學建議

　　課堂引入指導

　　通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

　　知識講解指導

　　1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

　　2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

　　（1）定義式

　　（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

　　（3）溶液的質量與體積的換算式

　　（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

　　（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

　　關于溶液組成的表示方法的教材分析

　　本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

　　教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

　　在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

　　教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

　　關于溶液組成的教學建議

　　在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

　　關于溶質的質量分數的計算

　　在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

　　（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

　　（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

　　（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

　　關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

　　在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

　　例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

　　若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

　　關于溶質的質量分數的計算的教學建議

　　關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

　　（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

　　（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

　　（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

　　（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

　　教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的`質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

　　教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

　　例如  設某溶液A g，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液B g，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%

　　關于溶解度與溶質的質量分數關系

　　初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

　　課程結束指導

　　列表對比溶解度和溶質質量分數

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