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化學平衡狀態的相關練習題
現如今，我們很多時候都會有考試，接觸到練習題，做習題在我們的學習中占有非常重要的位置，對掌握知識、培養能力和檢驗學習的效果都是非常必要的，大家知道什么樣的習題才是規范的嗎？以下是小編收集整理的化學平衡狀態的相關練習題，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學平衡狀態的相關練習題 1
一、選擇題
1.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律( )
A.可逆反應B.任何反應 C部分反應 D.氣體反應
2．CO2與碳在高溫條件下發生反應：CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含C的微粒有( )
A ．CO2 B．CO2，CO C．CO2，CO，C D．CO
3．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )
A．反應的化學方程式為：2MN B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
4.可逆反應達到平衡的重要特征是 ( )
A.反應停止了 B.正逆反應的速率均為零
C.正逆反應都還在繼續進行 D.正逆反應的速率相等
5.下列哪種說法可以證明反應.N2＋3H2 2NH3已達到平衡狀態是（ ）
A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
6.能夠充分說明
在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經達到平衡的標志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的濃度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2D.容器中壓強不隨時間的'變化而改變
7.在一定條件下，可逆反應2A B＋3C在下列4種狀態中，處于平衡狀態的是 ( )
A.正反應速度 vA=2mol/（L·min）逆反應速度vB=2 mol/（L·min）
B.正反應速度 vA=2mol/（L·min）逆反應速度vC=2 mol/（L·min）
C.正反應速度 vA=1mol/（L·min）逆反應速度vB=1.5 mol/（L·min）
D.正反應速度 vA=1mol/（L·min）逆反應速度vC=1.5mol/（L·min）
8．在密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2.Y2.Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L,
0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是( )
A. Z為0.3 mol/L B. Y2 為0.35 mol/L C. X2 為0.2 mol/L D. Z為 0.4 mol/L 9．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是 ( )
A．容器內壓強不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質的量濃度 D．氣體的總物質的量
11．可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是
�、賳挝粫r問內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 ②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO
�、刍旌蠚怏w的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態
A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④
12．在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發生下列反應：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。當反應進行到4 min時，測得此時SO2為0.4 mol，那么反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質的量是（ ）
A．1．6mol B．1．2molC．大于1．6mol D．小于1．2mol
13．現有3個體積相等的密閉容器。都進行下列反應：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。達到平衡時，CO2的物質的量由大到小的順序是 （ ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙
14．在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t的曲線如圖所示，下列結論正確的是 （ ）
A．p1>p2 ，n<3
B．p13
C．p1>p2 ，n>3
D．p1 15.已知反應3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)；△H<0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（ ） �、僭龃驜的濃度 ②升高反應溫度 �、劭s小反應容器的體積加壓 ④加入催化劑 A．①②B．①③ C．②③ D．③④ 16.在一密閉容器里進行下列反應A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反應符合下列兩個圖像，則此反應符合（ ） A．正反應為吸熱反應，C是固態 B．正反應為吸熱反應，C是氣態 C．正反應為放熱反應，C是氣態 D．正反應為放熱反應，C是固態或液態 17．如圖所示，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol·L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷 水，現向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放人25 g NH4NO3固 體，攪拌使之溶解。 （1）A瓶中氣體顏色；簡述理由。 �。�2）B瓶中氣體顏色；簡述理由 。 18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表： 回答下列問題： �。�1）該反應的化學平衡常數表達式為 （2）K ＝ 。 �。�2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）。 （3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡 移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。 （4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”） -1（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L、 -1-1-12 mol·L、4 mol·L、4 mol·L，則此時上述反應的平衡移動方向為 。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”） 19．某溫度時，將1molNO2分解：2NO22NO+O2，并達到平衡，此時NO?的體積分數為40%，求：(1)平衡時NO的物質的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分數。 參考答案 �。保瓺 ２．D ３．B ４．D ５．C ６．B ７．B ８．D ９．D 10．A 11．D 12．A 13．A 14．（1）加深，NaOH溶于水以及與HCl的反應都是放熱反應，使2NO2(g) N2O4(g)，△H<0平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深。 �。�2）變淺，NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，上述平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺。 一、選擇題 1.N2+3H22NH3反應達到平衡時，下列說法中正確的是( )。 A.N2和H2不再化合 B.[N2]、[H2]、[NH3]相等 C.平衡建立前體系的總質量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質量就不再變了 D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變 答案:D 2.在可逆反應中混合物各成分的濃度比一定等于各物質分子系數比的是( )。 A.起始濃度 B.轉化濃度 C.平衡濃度 D.都不等 3.在密閉容器中進行X2(氣)+3Y2(氣)學2Z(氣)的反應，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol／L、0.3mol／L、0.2mol／L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能的是( )。 A.Z=0.5mol／L B.Z=0.4mol／l。 C.Y2=0.5mol／L或X2 =0.1mol／L D.X2 =0.2mol／L或Y2=0.6mol／L 答案:B 4.在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下面的說法中正確的是( )。 A.單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數 D.反應物濃度一定等于生成物濃度 C.混合物中各組分質量分數是一定的 D.反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數比 答案:C 5.在一定條件下反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是( )。 A.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB B.容器內的`壓強不隨時間而變化 C.單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB2 D.單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolB2 答案:C 6.在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態屬平衡狀態的是( )。 �、佴哉�=υ逆≠0時的狀態 ②NO2全部轉變成N2O4的狀態 ③[NO2]=[N2O4]的狀態 ④N2O4不再分解的狀態 ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態 ⑥NO2的分子數與N2O4分子數的比值為2：1的狀態 ⑦體系的顏色不再發生變化的狀態 A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦ 答案:B 二、填空題 7.將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經5min達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應速率是0.1mol／(Lmin)。A的平衡濃度為_______________；B的平均反應速率為_______________；x值是___________________________。 答案: 0.75mol／L；0.05mol／(Lmin)；2 三、計算題 8.在常壓和500℃時，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91％。 求：(1)平衡時轉化的O2的物質的量是多少? (2)SO2的轉化率是多少? (3)混合氣中SO2的體積分數是多少? (4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時O2占混合氣的總體積的百分數是多少? 答案: (1)9.38mol (2)93.8％ (3)6％ (4)3％ 一、選擇題 1.在可逆反應2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均為氣態物質，已知起始濃度A為5mol／L，B為3mo1／L，C的反應速率為0.5mol／(Lmin)，反應開始達到平衡需2min，平衡時D的濃度為0.5mol／L。關于此反應下列說法中正確的是( )。 A.A和B的平衡濃度之比為5：3 B.A和B的平衡濃度之比為2：3 C.x=1 D.x：y=2：1 答案:D 2.可逆反應H2(氣)+l2(氣)2HI(氣)已達到平衡狀態的標志是( )。 A.當溫度和壓強一定時，混合氣體平均式量不再改變 B.當溫度和壓強一定時，混合氣體總體積保持不變 C.當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和生成H2的速率相等 D.當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和HI分解的速率相等 答案:D 3.在密閉容器內，N2、H2起始的物質的量分別為10mol、30mol，達到平衡時H2的轉化率為25％，若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加入NH3的物質的量和NH3的轉化率為( )。 A.15mol和25％ B.20mo1和50％ C.20mol和75％ D.40mol和80％ 答案:C 4.下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是( )。 A.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 B.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 D.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成 答案:AC 5.在反應2SO2+O22SO3的平衡體系中，當放射性同位素18O以O2的形式引入后，再達到平衡時，下列說法中正確的是( )。 A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O C.只有SO2、SO3中有18O D.三種物質中均有18O 答案:D 6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發生如下反應：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣)，經5min達到平衡，此時生成2molC，測定D的平衡反應速率為0.1mol／(Lmin)，下列說法中錯誤的是( )。 A.A的平均反應速率為0.15mol／(L.rmin) B.恒溫平衡時容器內壓強為開始時的85％ C.B的轉化率為20％ D.平衡時A的濃度為0.8mol/L 答案:BD 7.10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應，進行到4min達到平衡。N2O42NO2，測得容器內每100mL混合氣中含NO20.368g，下列說法中正確的是( )。 A.N2O4的分解率為80％ B.若溫度不變，平衡體系的'壓強為原來的1.4倍 C.前4minNO2的平均速率為0.02mol／(Lmin) D.平衡時N2O4和NO2的物質的量之比為1：2 答案:BC 二、填空題 8.298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+92.4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是_______________________。 答案: 熱化學方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ，由于合成氨為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92.4kJ 9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發生下列反應：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小 。則該反應方程式中的”值是________________。 答案：6 三、計算題 10.在標準狀況下，有1mo1A氣體發生如下反應：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應達到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質量為46g，密度為1.772g／L。求： (1)達到平衡后混合氣的平均相對分子質量。 (2)達到平衡后的A的轉化率。 答案：(1)39.7 (2)67.8％ 拓展練習 1.在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發生下列反應： 3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣) 達到平衡時，A的濃度減小 ，混合氣體的平均式量增大 ，則該反應方程式中n值是( )。 A.1 B.2 C.3 D.4 答案：A 2.1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發生如下反應：A(氣)+nB(氣)mC(氣)，反應進行一段時間后，測得A的轉化率為50％，同溫、同壓下還測得反應后混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的 ，則n和m的數據可能是( )。 A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1 答案：CD 3.將2.5mo1A和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態。3A(氣)+B(氣)PC(氣)+2D(氣)，生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.Imol(Ls)，則下列說法中正確的是( )。 �、貯的轉化率為20％ ②B的轉化率為25％ ③A的平均反應速率為0.Imol／(Ls) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反應速率為0.05mol／(Ls) A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤ 答案：D 4.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應： aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣) 5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為[A]a [b]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為( )。 A.4％ B.24％ C.40％ D.60％ 答案：C 【化學平衡狀態的相關練習題】相關文章： 因式分解相關練習題08-10 《答謝中書書》相關練習題04-17 關于的地得的用法相關練習題12-21 《鋼鐵是怎樣煉成的》相關練習題及答案02-19 《化學平衡》說課稿11-23 化學平衡教學反思02-04 化學平衡教學反思04-08 初中英語過去進行時解析及相關練習題05-02 《化學平衡》教學設計模板04-30 化學平衡狀態的相關練習題 2
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