化學(xué)新課標(biāo)試題及答案

時間：2022-08-26 01:34:53 試題我要投稿

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　　注意事項：

化學(xué)新課標(biāo)試題及答案

　　1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。

　　2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。

　　3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。

　　4. 考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

　　第Ⅰ卷（選擇題共126分）

　　本卷共21小題，每小題6分，共126分。

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：

　　一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

　　7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

　　A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

　　B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

　　C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

　　D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

　　8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

　　A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

　　B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

　　C.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

　　9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

　　A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

　　B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

　　C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體

　　D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

　　10．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

　　A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

　　B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

　　C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

　　D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

　　11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

　　下列敘述正確的是

　　A.通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

　　B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

　　C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

　　D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

　　12.298K時，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如所示。已知0.10mol 氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

　　A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

　　B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

　　C.M點處的溶液中

　　D.N點處的溶液中pH<12

　　13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如所示。下列說法正確的是

　　A．原子半徑的大小W<X<Y

　　B．元素的非金屬性Z>X>Y

　　C．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

　　D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

　　第II卷（非選擇題共174分）

　　二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

　　（一）必考題（共129分）

　　26.(14分)

　　氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：

　　（1）氨氣的制備

　　①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

　　②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

　　（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

　　將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按示裝置進(jìn)行實驗。

　　操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

　　打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　____________

　　將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

　　打開K2 ③_______________ ④______________

　　27.（15分）

　　元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

　　（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

　　（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如所示。

　　①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

　　②由可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

　　③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

　　（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 molL1）時，溶液中c（Ag+）為_______molL1，此時溶液中c（CrO42）等于__________molL1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

　　（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

　　28.(14分)

　　NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

　　回答下列問題：

　　（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

　　（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

　　（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

　　（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

　　（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

　　（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與

　　所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的'第一題計分。

　　36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

　　高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

　　回答下列問題：

　　（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。

　　（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。

　　（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。

　　（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。

　　①“ 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱堿性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，MnO2和（寫化學(xué)式）。

　　②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

　　，陰極逸出的氣體是。

　　③“電解法”和“ 歧化法”中，的理論利用率之比為。

　　（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知）。

　　37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

　　鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

　　（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。

　　（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。

　　（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

　　GeCl4 GeBr4 GeI4

　　熔點/℃ 49.5 26 146

　　沸點/℃ 83.1 186 約400

　　（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。

　　（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。

　　（6）晶胞有兩個基本要素：

　　①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

　　②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為__________gcm-3（列出計算式即可）。

　　38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

　　秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

　　回答下列問題：

　　（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標(biāo)號）

　　a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

　　b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

　　c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

　　d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

　　（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。

　　（3）D中官能團(tuán)名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。

　　（4）F 的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。

　　（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

　　（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線_______________________。

　　參考答案

　　7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C

　　26．(14分)

　　(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

　　② a→d→c→f→e→i；

　　(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；

　　③水倒吸入Y管中；④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。

　　27. (15分)

　　(1)開始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失；

　　(2)①2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<；

　　(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

　　28．(14分)

　　(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；

　　(3)NaOH ；Na2CO3；H2；

　　(4)2:1；氧化產(chǎn)物為O2；

　　(5)1.57g。

　　36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

　　(1)擴(kuò)大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

　　(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；

　　(3)增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

　　(4) ① K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2；

　　(5)95.62%。

　　37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

　　（1）3d104s24p2；2；

　　（2）鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵；

　　（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。相對分子質(zhì)量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸點GeCl4＜GeBr4＜GeI4；

　　（4）O＞Ge＞Zn；

　　（5）sp3；共價鍵（或非極性鍵）；

　　（6）①( ；； )；②

　　38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

　　（1）d；

　　（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

　　（3）碳碳雙鍵、酯基；氧化反應(yīng)；

　　（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O

　　（5）12種；；

　　（6）

　　CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

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