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分析化學考試題及答案
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分析化學考試題及答案
1、什么叫水質指標？它分為哪三類？
表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質指標包括物理指標、化學指標、微生物指標。
2、如何描述水樣的臭和味？
臭的強度可用從無到很強六個等級描述或用臭閾值表示；
味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何測定和表示水樣的渾濁程度？
濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產生的濁度為1標準濁度單位。
4、什么叫水質標準？
表示生活飲用水工農業用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。
5、生活飲用水水質的基本要求有哪些？
1． 感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺
2． 所含有害或有毒物質的濃度對人體健康不產生毒害和不良影響。
3． 不應含有各種病源細菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學上安全。
6、基準物質應符合哪些條件？
1.純度高；
2.穩定；
3.易溶解；
4.有較大的摩爾質量；
5.定量參加反應，無副反應；
6.試劑的組成與化學是完全相符。
7、如何測定水的色度？
色度的測定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標準系列進行目視比色，規定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產生的顏色為1度。
8、甲、乙兩位同學同時對某一水樣的同一指標，分別得到5個平行數據，則用什么來反映某一個數據的精密度？用什么來反映甲、乙各組平行數據的精密度？
某個數據的精密度用絕對偏差或相對偏差來表示，某組平行數據的精密度用平均偏差（相對平均偏差）相對標準偏差、極差來表示。
9、某同學發現自己測定的5個平行數據中某個數據與其它數據偏離較遠，一時未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？
偏離其他幾個測量值極遠的數據為極端值。
極端值的取舍，一般參照4d檢驗法或Q檢驗法。
1
10、準確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？
準確值反映測量值與真實值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。
11、K2Cr2O7法和比色法測鐵相對誤差分別為±0.08%、±2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問各用什么方法測鐵比較合適？為什么？
1. 鐵礦用常量組分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量組分分析方法—比色法。
2. 常量組分分析方法對被測組分含量有濃度范圍要求，即〉1%，微量組分分析方法0.01～1%
3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量結果的誤差會很大；
4. 鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會擴大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會很高。
12、定量分析的基礎是什么？
定量分析是將一已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質的組分定量反應完全，根據反應完成時所消耗的試劑溶液和用量，計算出被分析物質含量的方法。基礎就是標準物質和待測物質完全反應，物質之間的量的關系符合反應式中的計量關系。
13、采樣的基本原則是什么？為什么？
采樣的基本原則：供分析用的水樣應充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。
取樣時必須做好現場調查，合理布點，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實情況，分析其水樣沒有意義。
14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？
水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。
15、為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時用甲基橙指示劑而不用酚酞？
人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點是由無色變為紅色終點敏銳；而用甲基橙作指示劑終點是紅色變為藍色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍色變為紅色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑。
16、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理
HIn=H+In+-
指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變為In形式為主。而HIn和In又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。
17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？
酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f--PH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區間內,PH值的大幅度變化,其變化范 2 ---
圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。
18、在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？
指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。
19、在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？
首先計算計量點的PH值，再根據計量點的PH值，選擇變色點與其較接近的指示劑。
20、什么是理論終點？什么是滴定終點？
理論終點即計量點，為根據反應是計算得到的，理論上計量點時對應的PH值。
滴定終點為實際停止滴定時的PH值，它是由指示劑或其他方法指示的；
一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。
21、什么滴定誤差？它屬于系統誤差還是偶然誤差？
滴定誤差時由于理論終點與滴定終點未重迭而產生的誤差，它是由指示終點的方法不是很好所引起的。因此它是系統誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結果加以校正，能減少或克服滴定誤差。
22、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？
一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka≥10或CSP×Kb≥10。
23、用0.01000mol/lNaOH/H2O溶液滴定0.01000mol/lHAc/H2O，它的理論終點pH為多少？若用酚酞指示劑，它的滴定誤差pH值為9.1，有無終點誤差？若有，是否在0.2%(相對誤差)范圍內？
理論終點PH=8.22；
滴定終點PH=9.1，與理論終點不一致，存在終點誤差。
滴定終點9.1，其PH值高于理論值，為堿過量。由C=（f-1）/（f+1）可知C OH-=(（1+0.2%）-1)/((1+0.2%)+1)=(2×10)/(2+2×10)=10mol/l即堿過量0.2%時的PH值為14-(-lgC OH-)=14-3=11>9.1。結果表明終點誤差在0.2%的范圍內。
24、二元弱酸分別準確滴定二個終點的條件是什么？
二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足
1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10或CSP×Kb≥10。
2.△PKi≥4。
25、H3PO4和Na3PO4分別可以準確滴定幾個終點？并寫出被測物質終點存在形式。
1. 用NaOH滴定H3PO4，可滴定二個終點，終點產物分別是H2PO4、HPO4，但第二個終點的誤差較大；
2. 用HCL滴定Na3PO4,可滴定二個終點,終點產物分別是HPO4H2PO4,但第二個終點的誤差較大。
26、什么叫堿度？總堿度的數值反映了什么？
堿度是指水中所含能接受質子的物質的總量。
總堿度是指各種堿度之和，它的數值反應了水中酸性物質的含量，它的組成翻映了酸性物質的種類。
3 2---2--8-8-3-3-3-1-8-8
27、包括組合類型的堿度，共有哪幾種類型的堿度，寫出其對應的水樣pH值大致范圍。
共有五種類型；
1. 單獨的OH堿度，一般PH〉10；
2. OH和CO3混合堿度一般PH〉10；
3. 單獨的CO3堿度一般PH〉9.5；
4. CO3和HCO3混合堿度一般PH在8.5～9.5之間；
5. 單獨的HCO3堿度一般PH<8.3。
28、請簡述連續滴定法測定堿度的基本操作步驟。
取一定體積的水樣，先加入酚酞指示劑滴至終點，所用酸的體積V8.3,再加入甲基橙指示劑滴至終點所用酸的體積V4.8,根據V8.3和V4.8計算各堿度及總堿度。
29、寫出分別滴定法測定含CO3、HCO3混合堿度時，VpH8.3和VpH4.8的相互關系。
用酚酞指示劑時CO3被中和成HCO3所用酸體積為V8.3，用甲基橙指示劑時CO3、HCO3都被中和成CO2。所用酸體積為V4.8，根據物質量之間的關系可以看出V4.8〉2 V8.3 。
30、分別滴定法和連續滴定法測定含CO3，HCO3混合堿度時，如何計算其總堿度和分堿度？寫出對應的計算式。 2--2--2--2---2--2--2--
C?2?V8.31-1CO32 mol·L）：HCl?103 2V水樣CHcl(V4-1--.8?2V8.3) HCO3堿度（HCO3 mol·L）：?103 V水樣CHcl?V4.8-13 總堿度（mol·L）?10 V水樣1CO32-堿度（ 或CO32-堿度（-1
2CO32 mol·L）+ HCO3-堿度（mol·L） -1
31、為什么說EDTA在堿性條件下配位能力強？
EDTA為氨羧類配位劑,是有機弱酸,堿性條件下有利于其電離,事實上PH13以上時,EDTA以Y離子的形式存在,而Y才是與金屬離子配位的配體,因此EDTA在堿性條件下配位能力強。
32、什么叫酸效應系數？酸效應系數與介質的pH值什么關系？酸效應系數的大小說明了什么問題？
酸效應系數是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y濃度的倍數。
酸效應系數是氫離子濃度的函數，氫離子濃度越高，酸效應系數越大。
酸效應系數反映了在一定PH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y濃度的倍數，實際上就是反映已電離成Y的
情況。
33、表觀穩定常數(K′穩)與穩定常數(K穩)有什么聯系與區別？
穩定常數是一種理論穩定常數K?4-4-4-4-4-
實際反應的穩定常數。從表達式中[M]、[Y]是指平衡時游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。
lgk′穩= lgk穩-lgα
4 Y(H)?MY?，表現穩定常數是一種條件穩定常數K???MY?即一定條件下的MYM總Y總-lgαM(L)
34、配位滴定時為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？
配位滴定時，須嚴格控制pH值。這是因為EDTA須離解成Y4-才能配位，即系統中存在離解平衡和配位平衡的相互競爭。為了保證準確滴定，滿足配位平衡占主導地位，每種離子配位滴定時都有最低pH值。當然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時易生成氫氧化物沉淀。故須嚴格控制pH值。實驗室中為了防止加入滴定劑時以及EDTA的電離影響介質pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。
35、如何確定準確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？
有2種方法：1是查酸效應曲線圖，待測離子對應的pH值即為最低pH值，實際應用時一般稍高于此pH值一些。2是根據lgα
36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準確地分別滴定M離子和N離子？
根據lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應曲線圖上或計算出對應的最小的酸效應系數值，查表可直接或間接得到對應的準確滴定的最小pH值：pHM、pHＮ，且pHM<pHＮ，又因兩個穩定常數相差很大，可以分別準確滴定，具體做法是：先在低pH值pHM滴定M，此時N不干擾，終點后再將pH值升高到pHＮ，此時M已被配位，不干擾，可準確滴定N。
37、配位滴定中金屬指示劑如何指示終點？
配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點時，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競爭，即發生：MIn + Y4-?MY+In-配位化合物MIn生成MY指示齊In被游離出來，終點時溶液呈In色。 éY(H)≤lgKMY-8計算出酸效應系數值后再查表找出對應的pH值。
38、配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準確滴定？
在某pH值條件下測定待測離子，其它離子干擾時，一般采用配位掩蔽，氧化 掩蔽，沉淀掩蔽等方法進行掩蔽。
39、什么叫酸效應曲線圖，有什么應用？酸效應曲線是以各種離子穩定常數對數值為橫坐標對立pH值為縱坐標繪制的曲線圖。
酸效應曲線的應用：1、查出某種金屬離子配位滴定時允許的最小pH值；2、查出干擾離子；3、控制溶液不同pH值，實現連續滴定或分別滴定。
40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些離子？
水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。
水中的Ca、Mg、Fe、Fe、Mn、Al等離子都可以形成水垢，但水中Fe、Fe、Mn、Al的含量較低，一 5 2+2+2+3+2+3+2+3+2+3+
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