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九年級下化學試題（精選10篇）
在學習、工作中，我們最少不了的就是試題了，試題有助于被考核者了解自己的真實水平。還在為找參考試題而苦惱嗎？以下是小編為大家整理的九年級下化學試題，希望能夠幫助到大家。
九年級下化學試題 1
姓名：_____________ 成績：______________
一、選擇題
相對原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64
1. 從宏觀角度來說，化學變化的實質是 ( )
A .有氣體產生 B. 發光、發熱 C. 顏色發生變化 D. 有新物質產生
2. 從微觀角度來說，物理變化的實質是 ( )
A. 原子的種類發生變化 B. 原子的個數發生變化
C. 分子的個數發生變化 D. 構成物質的微粒之間的距離發生變化
3. 下列古代詩句中，屬于物理變化的是 ( )
A .“春風又綠江南岸” B. “千錘萬鑿出深山”
C. “烈火焚身渾不怕” D. “蠟炬成灰淚始干”
4. 固定裝有粉末藥品的試管時，通常試管口低于試管底部，這是因為( )
A. 防止氣體不易導出，因為氧氣比空氣重
B. 防止濕存水倒流回試管底部，導致試管炸裂
C. 為了方便酒精燈加熱
D. 為了使藥品均勻平鋪在試管底部
5.下列提純方法中，可用來分離KClO 3制O 2反應后MnO 2和KCl 的是 ( )
A. 過濾 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 重結晶
6. 某同學欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的過程中仰視讀數，則最終得到的溶質的質量分數 ( )
A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 無法確定
7. 實驗室里，可以直接在酒精燈上加熱的儀器為 ( )
A .圓底燒瓶 B. 燒杯 C. 燃燒匙 D. 錐形瓶
8. “Li ”不能表示( )
A .單質鋰 B. 一個鋰分子 C. 一個鋰原子 D. 鋰元素
9. 下列物質，直接由原子構成的是 ( )
A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2
10. 對于KClO 3，下列說法正確的是 ( )
A .Cl 元素的化合價為+1 B. 該分子中含有一個臭氧分子
C. 式量為122.5 g/mol D. 含有氧元素
11. 下列物質，不是自來水廠用來凈水的物質 ( )
A .Cl 2 B. 膽礬 C. 明礬 D. 活性炭
12. 下列各組物質，不屬于同素異形體的是 ( )
A. 金剛石與石墨 B. SO2與SO 3 C. 氧氣與臭氧 D. 紅磷與白磷
13. 下列哪項措施一定能夠增加固體物質在水中溶解的量 ( )
A. 攪拌 B. 升溫 C. 增加溶劑 D. 將物質研碎
14. 制備下列氣體時，可以用(瓶口)向上排空氣法的是 ( )
A. CO B. O2 C. NH3 D. H2
15. 下列關于催化劑的說法錯誤的是 ( )
A. 催化劑在反應前后的質量保持不變
B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2過程的催化劑
C. 催化劑都加快反應速率
D. 催化劑實際上也參加到反應過程之中
16. 下列生活中的現象，不屬于緩慢氧化過程的是 ( )
A. 煤氣燃燒 B. 食物變質 C. 鋼鐵生銹 D. 人體變老
17. 下列各組物質，不能用石蕊鑒別開來的是 ( )
A. NaCl溶液和蒸餾水 B. 稀鹽酸和澄清石灰石
C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液
18. 下列固體物質發生變化的前后，質量不變的是 ( )
A .鎂帶在空氣中燃燒 B. 鐵絲生銹 C. 石灰石焙燒 D. 礦石粉碎
19. 下列對各燃燒現象的描述，不正確的是 ( )
A. 鐵絲在O 2中燃燒：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃燒：藍紫色火焰
C. 碳粉在O 2中燃燒：發出白光 D. 紅磷在O 2中燃燒：大量白霧
20. 下列反應屬于氧化還原反應的是 ( )
→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2
B .S + O2 → SO 2 點燃
→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH
D. CaCO3 → CaO + CO2↑
二、填空題(共25分)
21. 化學是一門研究物質的_______、_______、結構和性質的自然科學。(1分)
22. 酒精燈的火焰分為三層分別為_______、_______和_______，其中溫度最高的為_______，
原因是與空氣中的._______(化學式)接觸最充分。(2分)
23. 某同學用天平稱量一定量的固體時，將藥品和砝碼的次序放反，結果稱出的質量為5.3 g，已知1.0 g以下為游碼讀數，則藥品的實際質量為_______。
24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子個數相同，則O 原子的個數比為_______。
25. 下列化學式書寫正確的有_________，正確化學式的名稱分別為____________________。
A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙燒
26. 在電解水的實驗中，負極得到的氣體為_____(化學式)，正負極氣體的體積比為_______。
27. (1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為：________________________________________;
(2)KMnO 4制備O 2的化學方程式為：________________________________________。
28. 配平下列化學方程式：(2分)
→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3
→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3
29. 護膚品中一般都含有一種物質叫作“甘油”，它具有較好的潤滑性。已知該物質的分子
式為C 3H 8O 3，它由______種元素組成，C 和O 兩種元素的質量比為______，摩爾質量為______，46 g甘油的物質的量為________。(2分)
30. 通常情況下，物質燃燒需要滿足的三個條件為_________、_________和__________。
31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的質量分數為36%。某溫度下，將10 g CuSO 4·5H 2O 投入
到6.4 g水中，固體全部溶解形成溶液，則溶劑和溶質的質量比為__________。
32. 右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1) t1℃時，100 g水中溶解20 g甲，溶液剛好飽和;那么，50 g水中
溶解_____ g乙，溶液達到飽和。
(2) t2℃時，比較兩物質的溶解度大小關系為_________。
(3) 若甲中含有少量乙，提純甲可用的方法是________。
33. 根據分散質的溶解性和狀態，分散系可分為_________、_________和__________。
三、實驗題(15分，第34題11分，第35題4分)
34. 右圖為CO 還原CuO 的實驗裝置圖，請回答：
(1)所用到的實驗儀器有哪些?(2分)
(2)該實驗過程體現的一氧化碳的化學性質有_________和__________。(2分)
(3)A 處的化學反應方程式：_______________________;現象
是__________________，反應物中，氧化劑是_________。(2分)
C 處的化學反應方程式：___________________;反應物中，還原劑是______。(2分)
(4)實驗結束后，B 處試管增重2.2 g。求A 處生成的Cu 的質量。(3分)
35. 某溫度下，將150 g KNO3溶液蒸發掉50 g水，有10 g 晶體析出;再蒸發掉20 g水，析出5 g晶體。求(1)該溫度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的質量分數ω。
標準答案
一、單項選擇
DDBBA CCBAD BBCBC AADDB
二、填空題
21. 變化、組成 22. 外焰、內焰、焰心 外焰 O 2 23. 4.7 g 24. 1:2
25. A C F 硝酸銨、硫酸亞鐵、碳酸鉀 26. H2 1:2
→ K 2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 27. (1) 3Fe + 2 O2 → Fe 3O 4 (2) 2KMnO4
28. (1)3 1 2 3 (2)1 3 1 3 29. 3種 3:4 92 g/mol 0.5 mol
30. 具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點 31. 25:16
32. (1)10 g (2)甲 > 乙 (3)重結晶 33. 溶液、懸濁液、乳濁液
三、實驗題
34. (1)鐵架臺、硬質玻璃管、酒精燈、試管、導管
(2)還原性 可燃性 點燃
→ Cu + CO2 黑色的氧化銅粉末變成紅色的銅 CuO (3)CO + CuO 2CO + O2 → 2CO 2 CO
(4)【提示：B 處試管中的增重就是生成CO 2的質量(質量守恒定律)】
解：Ar (CO2) = 12 + 16*2 = 44 n (CO2) = 2.2 ÷ 44 = 0.05 (mol)
設生成的 Cu 為x mol。 點燃→ Cu + CO 2 CO + CuO
1 ： 1
x 0.05
35. 解：(1)【提示：第二次蒸發的才是KNO 3的飽和溶液】
(2)【提示：剩余溶液為飽和溶液】 11=x 0.05解得：x = 0.05 (mol) m (Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (g) S 5=10020解得：S = 25 (g/100水) ω=S 25100%=100%=20%100+S100+25
九年級下化學試題 2
一、選擇題（每題有且只有一個正確答案，共15 題）
1、被稱為我國制堿工業先驅的科學家是（ ） A 張青蓮 B 錢學森 C 侯德榜 D 道耳頓
2、下列各組物質的名稱、俗名、化學式表示同一物質的是（ ） A 氫氧化鈉、純堿、NaOH B 氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2 C 氯化鈉、食鹽、NaCl D 碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3
3、下列物質長期敞口放置于空氣中，質量會減小的是（ ） A 濃鹽酸 B 濃硫酸 C 氫氧化鈉固體 D 消石灰
4、下列物質溶于水，能使無色酚酞試液變紅的是（ ） A 干冰 B 食醋 C 食鹽 D 生石灰
5、一些國家下在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A 改良酸性土壤 B 促進植物的光合作用 C 提高作物的產量 D 改良堿性土壤
6、下列兩種不同PH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ） A PH==1 和PH==7 B PH==5 和PH==14 C PH==3 和PH==4 D PH==8 和PH==10
7、下列反應屬于復分解反應的是（ ）A Fe+2HCl==FeCl2+H2B 2 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2C CaO+H2O==Ca（OH）2D Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3+2KOH
8、小明在做酸的性質實驗時，不小心將某酸滴到手上，下列正確的處理方法是（ ）
A、立即用大量水沖冼，再涂上硼酸溶液
B、立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
C、立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液
D、立即用大量水沖冼，再涂上一些石灰水
9、要檢驗倉庫中的氫氧化鈉是否變質，下列檢方法不正確的是（ ）
A、取樣品溶于水后加入酚酞試液 B、取樣品溶于水后加入稀鹽酸 C、取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液 D、取樣品溶于水后加入石灰水
10、下表列出了四種農作物生長最適宜的PH范圍： 農作物 棉花 玉米 大豆 茶樹 PH某同學測定得知，當地土壤的PH接近于7。以上農作物最不適宜種植的是（ ）
A、棉花 B、玉米 C、大豆 D、茶樹
11、某學生測定的的下列數據中，不合理的是（ ）
A、用10mL量筒量取了7.5mL水 B、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為16.7克 C、測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5% D、用廣泛PH試紙測得某地水的PH為5.2
12、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉溶液，下列方法不可行的.是（ ）
A、加入適量稀鹽酸 B、加入適量石灰水 C、加入適量氯化鈣溶液 D、加入適量氯化鋇溶液
13、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，下列圖像中能正確表示其變化的是
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
第Ⅱ卷（非選擇題，共70分）
14、在粗鹽提純實驗中，有下列儀器，其中一定需要的是（ ） ①試管②燒杯③玻璃棒④長頸漏斗⑤蒸發皿⑥酒精燈
A、①④ B、②③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、②③⑤
15、下列化肥與熟石灰混磨時會產生有刺激性氣味氣體的是（ ）
A、過磷酸鈣 B、硫酸鉀 C、氯化鉀 D、硫酸銨
二、填空題（18分）
16、選擇下列物質的序號填空
① 小蘇打 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤稀鹽酸 ⑥苛性鈉固體
（1）能用于改良酸性土壤的是________
（2）胃里含有的能幫助消化的物質是________
（3）是發酵粉的主要成分，醫療上可用于胃酸過多的是________
（4）具有吸水性，通常可用于某些氣體的干燥劑的是________
（5）鉛蓄電池中含有的酸是________
（6）通常用于建筑材料的是________
17、從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的化合物（各寫一個化學式） 物質類別 氧化物 酸 堿 鹽 化學式
九年級下化學試題 3
一、單項選擇題
1.測得某一蛋白質樣品的氮含量為0.40g，此樣品約含蛋白質多少?
A.2.00gB.2.50gC.6.40gD.3.00g E.6.25g
2.自然界游離核苷酸中，磷酸最常見是位于：
A.生物化學試題及答案。戊糖的C-5′上
B.戊糖的C-2′上
C.戊糖的C-3′上
D.戊糖的C-2′和C-5′上
E.戊糖的C-2′和C-3′上
3.關于酶的敘述哪項是正確的?
A.所有的酶都含有輔基或輔酶
B.只能在體內起催化作用
C.大多數酶的化學本質是蛋白質
D.能改變化學反應的平衡點加速反應的進行
E.都具有立體異構專一性(特異性)
4.正常人清晨空腹血糖濃度為(以mg/100ml)計：
A.60～100
B.60～120
C.70～110
D.80～120
E.100～120
5.脂肪酸在血中與下列哪種物質結合運輸?
A.載脂蛋白
B.清蛋白
C.球蛋白
D.脂蛋白
E.磷脂
6.體內CO2來自：
A.碳原子被氧原子氧化
B.呼吸鏈的氧化還原過程
C.有機酸的脫羧
D.糖原的分解
E.真脂分解
7.生物體內氨基酸脫氨基的主要方式為：
A.氧化脫氨基
B.還原脫氨基
C.直接脫氨基
D.轉氨基
E.聯合脫氨基
8.嘌呤核苷酸從頭合成時首先生成的是：
A.GMP
B.AMP
C.IMP
D.ATP
E.GTP
9. 糖類、脂類、氨基酸氧化分解時，進入三羧酸循環的主要物質是：
A.化學試題《生物化學試題及答案》。丙酮酸
B.α-磷酸甘油
C.乙酰-CoA
D.草酰乙酸
E.α-酮戊二酸
10.DNA復制時，下列哪一種酶是不需要的?
A.DNA指導的'DNA聚合酶
B.DNA連接酶
C.拓樸異構酶
D.解鏈酶
E.限制性內切酶
二、多項選擇題
(在備選答案中有二個或二個以上是正確的，錯選或未選全的均不給分)
1.含硫氨基酸包括：
A。蛋氨酸 B。蘇氨酸 C。組氨酸 D。半胖氨酸
2.DNA分子中的堿基組成是：
A.A+C=G+T
B.C=G
C.A=T
D.C+G=A+T
3.關于酶的競爭性抑制作用的說法哪些是正確的?
A.抑制劑結構一般與底物結構相似
B.Vm不變
C.增加底物濃度可減弱抑制劑的影響
D.使Km值增大
4.從葡萄糖合成糖原需要哪些核苷酸參與：
A.ATP
B.GTP
C.UTP
D.CTP
5.人體必需脂肪酸包括：
A.軟油酸
B.油酸
C.亞油酸
D.亞麻酸
三、填空題
1.蛋白質的一級結構是指_________在蛋白質多肽鏈中的_________。
2.體內兩種主要的環核苷酸是_________和_________。
3.__________抑制劑不改變酶反應的Vm。
4.乙酰CoA 的來源有________、________、_______和________。
5.急性肝炎時血清中的_________活性明顯升高，心肌梗塞時血清中_________活性明顯上升。此種檢查在臨床上可用作協助診斷疾病和預后判斷的指標之一。
四、名詞解釋
1.凝膠電泳(gel electrophoresis)
2. 增色效應(hyper chromiceffect)
五、問答題
1.簡述蛋白質變性作用的機制。
2.為什么說三羧酸循環是糖、脂和蛋白質三大物質代謝的共通路?
九年級下化學試題 4
一、填空 （共15分 每空1分）
1．用無水Na2CO3標定HCl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若Na2CO3吸水，則測定結果 偏高 。
2．標定EDTA時，若選用鉻黑T作指示劑，則應控制pH＝指示劑，則應控制pH＝ 5 。
3．測定水的總硬度時用三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。
4．50ml滴定管的最小分度值是，如果放出約20ml溶液時，記錄數據為 位有效數字。在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握錐形瓶。
5．鋁合金中鋁含量的測定中，在用Zn2+返滴定過量的EDTA后，加入過量的NH4F，使AlY-與F-發生置換反應，反應式為AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-
6．用移液管吸取溶液時，上，迅速用食指按緊上口。
7．在定量轉移中，當溶液由燒杯沿 玻璃棒轉移主容量瓶內，溶液流完后，將燒杯沿玻璃棒 稍向上提 。
二、選擇（共10分 每題1分）
1.用SO4使Ba形成BaSO4沉淀時,加入適當過量的SO4,可以使Ba沉淀的更完全,這是利用何種效應?( E )
A.鹽效應; B.酸效應; C.絡合效應; D.溶劑化效應; E.同離子效應.
2.用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量時選用下列哪種還原劑?( A )
A.二氯化錫; B.雙氧水; C.鋁; D.四氯化錫.
3.用下列哪一標準溶液滴定可以定量測定碘?(D )
A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.
4.用含有微量雜質的草酸標定高錳酸鉀濃度時,得到的高錳酸鉀的濃度將是產生什么結果?( B )
A.偏高;B.偏低;C.正確;D.與草酸中雜質的含量成正比.
5.不含其它干擾性雜質的堿試樣,用0.1000MHCl滴定至酚酞變色時,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,繼續滴定至終點又用去HCl10.00ml,此試樣為下列哪種組成?( A )
A.NaOH, Na2CO3 ; B.Na2CO3 ; C.Na2CO3 , NaHCO3 ; D.NaHCO3 , NaOH .
6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相當于幾元酸?( E )
A.3; B.5; C.4; D.2; E.6.
7.如果要求分析結果達到0.1％的準確度,滴定時所用滴定劑溶液的體積至少應為多少ml?(D )
A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.
11.配制0.1M的NaS2O3標準液,取一定量的Na2S2O3晶體后,下列哪步正確?( B )
A.溶于沸騰的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶于沸騰后冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸騰后冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.
8．使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應是下面哪種?(B )
A.左手捏于稍高于玻璃近旁;
B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁; C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.
9.欲取50ml某溶液進行滴定,要求容器量取的相對誤差≤0.1％,下列容器中應選哪種?( D )
A.50ml滴定管; B.50ml容量瓶; C.50ml量筒; D.50ml移液管.
10.需配0.1MHCl溶液,請選最合適的`儀器量取濃酸.( A )
A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.
三、簡答 （共30分 每小題5分）
1． 用草酸鈉標定KMnO4溶液時，適宜的溫度范圍為多少？過高或過低有什么不好？為什么
開始滴入的KMnO4紫色消失緩慢，后來卻消失很快？寫出該標定反應的化學方程式。 答：75℃--85℃過高，C2O42-易分解；過低，反應速度慢，引起大的誤差；
自催化反應，產物Mn2+是該反應的催化劑；
2MnO4-+5C2O42-+16H+== Mn2++10CO2+8H2O
2．在絡合滴定中，用EDTA作為滴定劑，為什么必須用酸堿緩沖溶液？
答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值，否則就不能被準確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。
3.滴定管讀數時為什么要將滴定管從滴定架上取下？如何操作？為什么每次滴定前應將液面調至0.00刻度？
答:避免讀數誤差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直視線與所讀刻度平行；減少滴定誤差。
2- 4.如何配制不含CO3的NaOH溶液?
方法(1).用小燒杯于臺秤上稱取較理論計算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸餾水迅速沖洗兩次，
溶解并定溶。
(2).制備飽和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上層清液用不含CO2
的蒸餾水稀釋.
(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.
5.NH4NO3, NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法測定？
答:NH4NO3,和NH4CI中均屬于強酸弱堿的鹽，其含氮量，可以用甲醛法測定。
NH4HCO3中的含氮量不能直接用甲醛法測定。
因NH4HCO3 ＋ HCHO →(CH2)6N4H ＋ H2CO3 產物 H2CO3易分解且酸性太弱，不能被NaOH準確滴定。
6.間接碘量法測定銅鹽中的銅為什么要加入NH4SCN？為什么不能過早地加入？ 答：因CuI沉淀表面吸附I2，這部分I2不能被滴定，會造成結果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來，提高了測定的準確度。但為了防止I2對SCN-的氧化，而NH4SCN應在臨近終點
四、計算（共20分每題10分）
稱取純NaHCO31.008g，溶于適量水中，然后往此溶液中加入純固體NaOH0.3200g，最后將+
溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.0ml，以0.100mol/LHCl溶液滴定。計算：（1）以酚酞為指示劑滴定至終點時，消耗HCl溶液多少毫升？（2）繼續加入甲基橙指示劑至終點時，又消耗HCl溶液多少毫升？（Mr（NaHCO3=84.00，Mr（NaOH）=40.00） NaHCO3+HCl===NaCl+ H2CO3(甲基橙變色)
NaOH+HCl===NaCl+H2O (酚酞變色)
C NaHCO3=1000×1.008/84/250=0.048mol/l
C NaOH=1000×0.3200/40/250=0.032mol/l
酚酞變色時:VHCl=0.032×50/0.1000=16ml
甲基橙變色時:VHCl=0.048×50/0.1000=24ml
2、今有不純的KI試樣0.3504g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，用去10.23ml。問試樣中KI的質量分數使多少？(MK2CrO4:194.19;MKI:166) 2CrO4+2H= Cr2O7+H2O
Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O
2S2O3+I2=2I+S4O6
2CrO4～Cr2O7～6I～3I2～6 S2O3
CrO4～3I2-- 2-2--2-2--2-2--+3+2-+2- CrO4～3 S2O3 2-2-
剩余K2CrO4的物質的量nK2CrO4=0.1020?10.23?
K2CrO4的總物質的量n=1?10?3=3.478×10-4 30.194?10?3mol 194.19
-4 與試樣作用的K2CrO4的物質的量n=6.522×10
0.6522?10?3?3?166.00?100%?92.70% ?KI =0.3504
五、設計實驗（25分）
試設計一合理方案測定雞蛋殼含鈣量。（寫出依據原理；完整試驗步驟。方法不限） 1 高錳酸鉀滴定法
1.1方法原理：（10分）
將試樣中有機物破壞，鈣變成溶于水的離子，用草酸銨定量沉淀，用高錳酸鉀法間接測定鈣含量。
CaCl2＋(NH4)C2O4→CaC2O4↓＋2NH4Cl
CaC204＋H2SO4→CaSO4＋H2C2O4
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O
1.2測定步驟（15）
(1)試樣的分解稱取試樣2～5g于坩堝中，精確至0.0002g，在電爐上小心炭化，再放入高溫爐于550℃下灼燒3h，在盛灰坩堝中加入鹽酸溶液10mL和濃硝酸數滴，小心煮沸，將此溶液轉入100mL容量瓶，冷卻至室溫，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，為試樣分解液。（5分）
(2)試樣的測定準確移取試樣10～20mL(含鈣量20mg左右)于200mL燒杯中，加蒸餾水100mL，甲基紅指示劑2滴，滴加氨水溶液至溶液呈橙色，再加鹽酸溶液使溶液恰變紅色，小心煮沸，慢慢滴加草酸銨溶液10mL，且不斷攪拌，如溶液變橙色，應補滴鹽酸溶液至紅色，煮沸數分鐘，放置過夜沉淀陳化。（2.5分）
用濾紙過濾，用1＋50的氨水溶液洗沉淀6～8次，至無草酸根離子(接濾液數毫升加硫酸溶液數滴，加熱至80℃，再加高錳酸鉀溶液1滴，呈微紅色，且30s不褪色)。（2.5分）將沉淀和濾紙轉入原燒杯，加硫酸溶液10mL，蒸餾水50mL，加熱至75～80℃，用0.05mol/L高錳酸鉀溶液滴定，溶液呈粉紅色且30s不褪色為終點。（2.5分）
同時進行空白溶液的測定。（2.5分）
2 乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定快速測定鈣(EDTA絡合滴定法)
2.1原理(10分)
將試樣中有機物破壞，使鈣溶解制備成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、鹽酸羥胺和淀粉溶液消除干擾離子的影響，在堿性溶液中以鈣黃綠素為指示劑，用EDTA標準溶液絡合滴定鈣，可快速測定鈣的含量。
2.2測定步驟(15分)
(1)試樣分解同高錳酸鉀滴定法(5分)
(2)測定準確移取試樣分解液5～25mL(含鈣量2～25mg)。加水50mL，加淀粉溶液10mL，三乙醇胺2mL、乙二胺1mL，滴加氫氧化鉀溶液至無色，再過量10mL，調溶液Ph=12，加鈣指示劑立即用EDTA標準滴定溶液滴定至紫紅色消失呈現純藍色為滴定終點。(15分)
九年級下化學試題 5
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：
( )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結果為
12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對__________某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制標準溶液的是( )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( )
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變
色時停止滴定。這一點稱為：( )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的共軛堿是( )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：( )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMKMY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )
A沉淀分離法；B控制酸度法；
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?( )
A酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數愈小；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是( )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。
20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：( )
A極譜法；B發射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的'具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數字。
5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。
（已知Na2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.2009g，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
九年級下化學試題 6
一、單選題
當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫滅火劑
在自然界中，既有以化合態存在，又有以游離態存在的元素是（ ）
A. 碳 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁
下列說法正確的是（ ）
A. 1molN2的質量是14g B. H2SO4的摩爾質量是98g
C. H2O的摩爾質量是18 g /mol D. 1mol HCl的質量是36.5g/mol
下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
下列離子反應方程式中，正確的是( )
A. 鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 二氧化碳與水反應 CO2+H2O=2H++CO32－
C. 碳酸鋇與鹽酸反應 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是（ ）
A. 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體
B. 熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3
D. 液氨、石灰水、水銀
設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
A. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. 1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
下列除去雜質的實驗方法正確的是（ ）
A. 除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體
B. 除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D. 除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是
A. 溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B. 溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關
C. 燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子
D. 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同
下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3 C. 常溫時水溶性Na2CO3 關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（ ） A. 都是含氧酸 B. 都屬于強電解質 C. 都容易揮發 D. 都能與金屬Mg發生反應產生氣體 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的'實驗事實是（ ） A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 D. HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 只用一種試劑區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質量之比為 A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（ ） A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1 將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質量為（ ） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g 將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產生的現象是（ ） A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈無色 C. 上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色 D. 上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色 某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（ ） A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有HI 二、填空題 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 （1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____ （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）產生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為________mol。 （4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_ _______倍。 實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為： A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。 B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。 C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。 E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。 請填寫下列空白： ⑴操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。 ⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。 ⑶下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。 A．某同學觀察液面時仰視 B．沒有進行上述的操作步驟D C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內壁沾有水珠 （7分）有X、Y、Z三種元素： （1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體； （2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； （3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅； （4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體； （5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X2Y_________。 （2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。 三、綜合題 已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系： （1）A的名稱是____________；F的化學式是 _____________。 （2）B→D反應的化學方程式__________________________________。 （3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是___________________。 四、填空題 （10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗： ① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。 ② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向 濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根據上述現象判斷： A的化學式是 B的化學式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ， 對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。 五、計算題 將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算： （1）原混合物中Na2CO3的質量分數_______________。 （2）BaCl2溶液的物質的量濃度_______________。 一、信息分析題 學習化學的重要途徑是______________，通過對______________以及對______________的觀察、______________和______________等，可以發現______________和驗證______________，學習的方法并獲得化學知識。 二、選擇填充題 下列關于石蠟性質的描述中，錯誤的是（ ） A、石蠟是無色、無味且硬度較大的固體 B、石蠟難溶于水且密度比水小 C、石蠟熔點低，受熱易熔化成蠟油 D、石蠟可燃，燃燒時放熱，并有二氧化碳和水生成 小明同學在做蠟燭燃燒的探究實驗時，用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，他驚奇地發現蠟燭又能重新燃燒起來。由此，他大膽地做了一個推測，此白煙是（ ） A、氧氣 B、二氧化碳 C、棉線 D、石蠟的固體小顆粒 青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿會發生顏色的變化。就這些同學的“看法”而言，應屬于科學探究中的（ ） A、觀察 B、實驗 C、假設 D、做結論 三、選擇題 小明用一個干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方檢驗蠟燭燃燒有水生成時，發現燒杯內壁被熏黑。他的下列做法不正確的是 A、反復實驗，并觀察是否有相同的現象 B、認為與本次實驗無關，不予理睬 C、查找蠟燭成分資料，探究黑色物質成分 D、向老師請教生成黑色物質的原因 四、選擇填充題 通過觀察蠟燭燃燒以及對燃燒產物的實驗探究，得出的正確結論是（ ） ①燃燒時發光、發熱 ②燃燒時有水霧生成 ③火焰的溫度最高處是外焰 ④蠟燭先熔化再燃燒⑤熄滅時蠟燭冒白霧。 A、只有①②③ B、只有③④⑤ C、只有④ D、①②③④ 五、簡答題 某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。請填寫下列空格： （1）取一枝蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比水_________。 （2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為_________、_________、_________三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約1 s后取出可以看到火柴梗的_________處最先炭化。結論：蠟燭火焰的_________溫度最高。 （3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現_________。取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變_________。結論：蠟燭燃燒時生成了_________。 六、探究題 請你參與某學習小組的探究活動，并回答下列問題： 【發現問題】小明將一支燃燒正旺的.蠟燭輕輕地吹滅后，發現燭芯處產生了一縷白煙。 【提出問題】小明想，這縷白煙的成分是什么呢 【猜想與假設】大家展開了熱烈討論： 小亮猜測：白煙是蠟燭燃燒產生的CO2。 小光猜測：白煙是燃燒產生的水蒸氣。 小明猜測：白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體顆粒。 【搜集證據】 （1）回憶已有知識：二氧化碳是________色氣體，能使澄清的石灰水________；水蒸氣是________色氣體；石蠟是________色固體，具有________性。 （2）查閱有關資料：煙是固體顆粒形成的，霧是小液滴形成的。石蠟的熔點、沸點都很低，很易液化和汽化。 （3）實驗探究：①吹滅蠟燭，立即用一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，澄清的石灰水________________。 小亮得出結論，白煙是CO2。 ②吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧。小光得出結論，白煙不是____________。 ③吹滅蠟燭，立即用燃著的木條點燃白煙，發現白煙燃燒，火焰順著白煙蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為__________的假設提供了證據，同時可以排除________的假設。 【結論與解釋】 （4）由以上探究可知：________的猜想是正確的。 （5）小亮在實驗時確實看到澄清石灰水變渾濁了，但他的結論不正確，原因是 ___________________________________________________________________。 一、單選題 下列說法正確的是( ) A.濃溶液一定是飽和溶液 B.在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃度高 C.20℃時，10gNaCl可溶解在100g水里，所以20℃時NaCl的溶解度是10g D.20℃，把10gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時NaCl的溶解度是10g 下列關于溶液的說法中正確的是( ) A.水中滴入少量菜油后用力振蕩后可形成溶液B.飽和溶液一定是一種濃溶液 C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D.溶質可以是固體，也可以是液體或氣體 下列關于溶液的說法，正確的是（ ） A.溶液具有均一性和穩定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B.—定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質 C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 D.—定質量的溶液，加水稀釋前后，溶質質量分數不變 關于溶液和乳化的下列說法這種正確的是( ) A.稀溶液不一定是不飽和溶液B.溶液是均一、穩定的液體 C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象D.飽和溶液就是不能再溶解如何物質的溶液 有關溶質質量分數敘述正確的是 A. 某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克 B. 往某溶液中加固體,則溶質質量分數一定變大 C. 一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數是定值 D. 溶質的質量分數越大，溶液中的溶質含量越大 將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發直至有大量食鹽晶體析出，下列曲線能正 確反映食鹽的溶質質量分數%隨蒸發掉的水的質量m而變化的是( ) A.B. C.D. 保持溫度不變,小心蒸發NaCl不飽和溶液(蒸發皿中始終有溶液),則溶液中溶質的質量分數(m%)與時間(t)的關系合理的是( ) A.B.C.D. 二、多選題 正確反映對應變化關系的圖象是（ ） A.向一定質量的水中加入硝酸鉀晶體 B.向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱 C.一定量的鎂在空氣中燃燒 D.在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷 三、單選題 溶液在稀釋前后保持不變的是( ) A. 溶質的質量分數B. 溶質的質量C. 溶液的質量D. 溶劑的質量 要將100kg質量分數為10%的過氧乙酸消毒液變溶質質量分數為25%，需要蒸發水分的質量是( ) A.40kgB.60kgC.80kgD.25kg 醫院常用溶質質量分數為5%的雙氧水溶液清洗傷口，若要配制5%的雙氧水溶液1200g，需要30%的雙氧水溶液的質量為( ) A.30gB.100gC.200gD.400g 將50g98%的濃硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需要水的質量為( ) A.250gB.350gC.450gD.500g 如表為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，下列說法正確的是( ) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.實驗室不可能配制同溫度下溶質質量分數相等的兩種物質的飽和溶液 B.20℃100gNaCl飽和溶液中有溶質 36.0克 C.20℃NaCl的溶解能力比 KNO3強 D.60℃KNO3的不飽和溶液降溫一定能得到20℃的飽和溶液 下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（ ） A. 兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下反應產生氧氣 B. 某溫度下將一定量飽和的KNO3溶液恒溫蒸發水分 C. 向等質量的鎂、鋅中分別加入足量的等質量等溶質質量分數的稀硫酸 D. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒 40℃時，燒杯中盛有100g 硝酸鉀的飽和溶液，恒溫下蒸發部分溶劑，然后 再將溶液逐漸升溫到60℃。能表示此過程溶質質量分數a%與時間t關系的示意圖的.是( ) A.B. C.D. 下列有關溶液的說法正確的是( ) A.飽和溶液恒溫蒸發部分溶劑后溶質的質量分數一定不變 B.同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大 C.飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大 D.不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數一定變大 有60克溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質質量分數增加一倍，應該采取的方法是（ ） ①把溶劑蒸發掉 ②加入6克硝酸鈉固體 ③把溶劑蒸發掉30克 ④加入30%的硝酸鈉溶液60克。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 40 g溶質質量分數為20%的NaCl溶液變為10%，下列方法正確的是 A.加入8 g NaCl固體B.加入40 g水 C.倒掉40 g溶液D.加入40 g 5%的NaCl溶液 將100克質量分數為5%的食鹽溶液變為質量分數為10%，則下來操作可行的是 ( ) A.加入5克食鹽B.蒸發掉50克水 C.加入100克質量分數為5%的食鹽溶液D.取出50克溶液 實驗室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉移到燒杯B中，將燒杯A內的液體倒入燒杯B后，燒杯A內會殘留約1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內壁，這部分液體也傾倒至燒杯B，燒杯A內仍殘留約1mL液體…需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉移至新燒杯（ ） A.2次B.3次C.4次D.5次 四、填空題 溶液的濃稀與飽和，不飽和之間的關系。 (1)不同溶質的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯系，稀溶液____是不飽和溶液，濃溶液____是飽和溶液。 (2)同一溶質的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要______。 一定溫度時，氯化鈉的飽和溶液比不飽和溶液____(填“濃”、“稀”、或“無法確定”)；100℃時硝酸鉀的不飽和溶液與20℃時硝酸鉀飽和溶液相比____(填寫內容同上)。 將1克藍礬溶解在99克水中，就能配制成1%的硫酸銅溶液。____。(判斷對錯) 在一次實驗課上，老師要求同學們配制一杯溶液。在20℃的環境下，墨墨將50g氯化銨固體倒入100g水中，充分振蕩后，發現有12.8g氯化銨固體沒有溶解。 (1)所得溶液的溶質質量分數是______。(結果保留到0.1%) (2)該溶液是氯化銨團體的______(選填“飽和”或“不飽和“)溶液。 將 66克溶質質量分數為 88%的 KNO3溶液加水稀釋為溶質質量分數為22%的稀溶液，稀釋后所得溶液的質量為_______。 水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。 (1)農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種。現將100g20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為_______g。 (2)根據下表回答問題。 溫度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 分別向兩個盛有50gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g60℃的水，充分溶解后，飽和溶液是____溶液。 (3)目前市場上銷售的汽水飲料大多數是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打 開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與____有關。 喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與____有關。 在一定溫度下，某物質不飽和溶液的質量分數為a%，飽和溶液的質量分數為b%，溶解度為cg，則a、b、c由大到小的順序是 ； 固體物質的溶解度和飽和溶液里溶質的質量分數只與______ 有關，而與溶劑質量無關。將100g質量分數為10%的食鹽溶液變成質量分數為20%的食鹽溶液，應蒸發掉_______g水 配制質量分數為40%的KCl溶液100g，需要質量分數為37%的KCl溶液和質量分數為45%的KCl溶液的質量比為____ 雙氧水(H2O2)既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑 (1)小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質為____克，溶劑為_____克 (2)小明用13%的雙氧水溶液配制上述溶液，量水時仰視了刻度，則所配制的溶液中溶質的質量分數偏____ 一、選擇題 下列過程中，沒有發生氧化還原反應的是( ) A.鉆木取火 B.青銅器生銹 C.燃放煙花爆竹 D.利用焰色反應檢驗Na＋ 在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是( ) ①大氣通過閃電固氮②硝酸分解③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣④二氧化氮溶于水中 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③ 已知X和Y是兩種單質，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是( ) ①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質氧化性比X2＋氧化性強 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發生氧化還原反應，下列有關重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是( ) A.分解產物為CrO3＋NH3＋H2O B.分解產物為Cr2O3＋N2＋H2O C.反應中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原 D.反應中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化 根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 下列有關說法正確的是( ) A.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA B.在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA C.根據反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D.含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 下列說法正確的是( ) A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應 C.Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 D.生石灰用作食品抗氧化劑 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發生的是( ) A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是( ) A.反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B.反應(Ⅱ)中Cl2發生氧化反應 C.還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。現向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述中正確的是( ) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的.AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 將1.95g鋅粉加入200mL0.1mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反應，其他物質忽略，則還原產物可能是( ) A.M2＋ B.M C.M3＋ D.MO2＋ 將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2 二、簡答題 Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：__________________________。 (2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是___________________。 (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1molO3轉化為1molO2和1molH2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題： (1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：__________________________________________。 (1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題： ①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是________→________(填化學式)。 ②該反應的氧化產物是________(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質量為________。 (2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。 ①有關反應的離子方程式為______________________________________。 ②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則在反應中轉移電子的物質的量為________mol。 一、選擇題 下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（ ） A. H2SO4 B. NaOH C. Cl2 D. NaCl 下列物質的水溶液中存在溶質分子的是（ ） A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是( ) A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C. 液態氯化氫 D. 熔融的KOH 在KHSO4的熔融液與稀溶液中都存在的離子是（ ） A. K+ B. H+ C. HSO4- D. SO42- 下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )。 A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫 C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液 下列反應屬于離子反應的是( ) A. H2和O2反應生成了H2O B. Zn片投入稀硫酸中 C. 加熱KMnO4制O2 D. C和O2反應生成CO2 下列說法正確的是( ) A. 液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質 B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質 D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列關于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是（ ） A. 500mL該溶液中的.NO3-、Ba2+總數為0.3NA B. 500mL該溶液中NO3-的物質的量濃度為0.2mol·L-1 C. 500mL該溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.2mol·L-1 D. 500mL該溶液中NO3-總數為0.2NA 只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是（ ） A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銀 C. 硫酸 D. 氯化鈣 某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2 ：3 ：1 ：3 ：1，則M可能是（ ） A. Al3+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+ 二、填空題 現有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中 （1）固態能導電的是_________________________ （2）液態（或熔化時）能導電的化合物是_________________________________ （3）溶于水后形成的水溶液能導電的是___________________ （4）屬于非電解質的是_________________________________ （5）既不是電解質也不是非電解質的是_________________________________ 有下列物質：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5OH （1）屬于酸的是_______________________屬于堿的是_______________________ 屬于鹽的是_______________________屬于氧化物的是___________________ 屬于單質的是_____________________屬于有機物的是___________________ （2）寫出下列物質在水中電離的方程式： ①H2SO4_______________________________________ ②Na2SO4_______________________________________ ③NaHSO4__________________________________ ④NaHCO3______________________________________ 用一種試劑除去下列各物質中雜質（括號內物質），寫出所用試劑及反應的化學反應方程式。 （1）NaCl（NaOH）溶液，試劑：_________；化學反應方程式：_____________________。 （2）O2（CO2）氣體，試劑：________；化學反應方程式：_______________________。 【九年級下化學試題】相關文章： 考試化學試題及答案08-26 模擬化學試題答案08-25 旅游文化學試題及答案08-26 高二化學試題和答案10-16 最新化學試題研究答案08-26 初三期末考試化學試題質量分析01-22 下跳棋作文07-30 下冰雹作文07-28 下軍棋作文03-18 下軍旗作文10-14 九年級下化學試題 7
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