《無機化學》自測練習題及答案

時間：2021-06-12 11:20:28 試題我要投稿

《無機化學》自測練習題及答案

　　第一章氣體

《無機化學》自測練習題及答案

　　一、判斷

　　1、氨的沸點是-33℃，可將100kPa、－20℃時的氨氣看作理想氣體。... ...... ...（）

　　2、在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。... ..... ... ..........（）

　　3、質(zhì)量相同的N2和O2，在同溫同壓下，它們的體積比為7：8。..... ... ..........（）

　　4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分數(shù)與體積分數(shù)不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（）

　　5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時該組分氣體單獨存在所占有的體積。... ... ... ... ... ... （）

　　二、單選題

　　1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實氣體的條件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（）

　　(A)低溫、高壓 (B)高溫、高壓 (C)低溫、低壓 (D)高溫、低壓。

　　2、在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體

　　A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍，則p(A):p(B) =................................................................................................（）

　　(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。

　　3、對下列各種烴來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成CO2和H2O。若燃燒前后容器內(nèi)的溫度（120℃）和壓力都保持不變，則此氣態(tài)烴是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（）

　　(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。

　　4、某氣體A3按下式分解： 2 A3 (g) → 3 A2 (g)

　　在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系統(tǒng)的壓力為..... ... ... .................（）

　　(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa

　　5、已知硫的相對原子質(zhì)量為32，在1273 K時，98.7kPa壓力下，硫的蒸氣密度

　　6、為0.5977g·L-1，則硫的化學式為..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........（）

　　(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。

　　三、填空題

　　1、已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分數(shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%。當溫度保持不變時，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余氣體中p(C2H3Cl)= ，p(C2H4。

　　2、在25℃和相同的初始壓力下，將5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa，則p (N2，p (O2 ) = ，當溫度升至250℃時，保持體積不變，混合氣體的總壓力為，25℃時N2(g)的起始壓力為。

　　3、27℃時，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0 L容器中，混 .

　　合氣體的質(zhì)量為36.0g，則p(H2 ) = kPa，p(O2 ) = kPa， p(總) = kPa，氫氣的體積分數(shù)為％。

　　4、一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時，各組分的體積分數(shù)變。恒溫下，壓縮體積，使壓力變化時，各組分的分壓將__ _變。

　　參考答案：

　　1、× 2、× 3、× 4、× 5、√

　　1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、不；改。

　　第二章:熱化學

　　一、判斷

　　1、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。............（×）

　　2、已知在某溫度和標準態(tài)下，反應2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)進行時，有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的熱量，則在此溫度下該反應的△rHmΘ＝－89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................

　　（√ ）{此時做為反應關于反應進度所接觸的第一個例子}

　　3、氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。........... ....................................（×）

　　4、所有氣體單質(zhì)的標準摩爾生成焓都為零。.............. .........................................（×）

　　5、298K時石墨的標準摩爾生成焓為零。...............................................................（√）

　　二、單選題

　　1、下列敘述中，正確的是............. ........................ ...............................................（D）

　　(A) 單質(zhì)的焓等于零； (B)反應的熱效應就是反應的焓變；

　　*2、下列敘述中正確的是.......... ........................ ...................................................（B）

　　(A) 只有等壓過程，才有化學反應熱效應；

　　(B) 在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；

　　(D) 在不做非體積功時，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。

　　3、已知298K時△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，則反應 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）

　　(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1；

　　4、已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反應生成1.0molCO2(g)的反應熱分別為-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，則C(石墨)→C(金剛石)的反應熱為.......（A）

　　(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1

　　5、下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是.. ........................ ....................................（ B）

　　(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。

　　三、填空題

　　1、已知1.00molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890.2 kJ熱量。其燃燒反應式為_CH；在25℃、100 kPa下燃燒 5.00molCH4 (g)需消耗L O2，產(chǎn)生____124___ L CO2，并放出kJ熱量。

　　2、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的△U0，△H_＝__0。（用＝或≠ 填寫）。

　　3、某系統(tǒng)吸收了1.00×103J熱量，并對環(huán)境做了5.4×102J的功，則系統(tǒng)的熱力學能變化△U = ___4.6 ×102J，若系統(tǒng)吸收了2.8×102 J的熱量，同時環(huán)境對系統(tǒng)做了4.6×102J的功，則系統(tǒng)的熱力學能的變化△U = 2J。

　　4、已知反應H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，則1.00×102gH2O2(l)分解為H2O(l)和O2(g)時放出_288.2__kJ的熱量，反應H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。

　　第三章:化學動力學基礎

　　一、判斷

　　1、溶液中，反應物A在t1時的濃度為c1，t2時的濃度為c2，則可以由(c1－c2)/(t1 -t2)計算反應速率，當△t→0時，則為平均速率。（）

　　2、化學反應3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，當其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為1.0mol·L-1時，其反應速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反應速率。（）

　　3、可根據(jù)反應速率系數(shù)的單位來確定反應級數(shù)。若k的單位是 mol1-n·Ln-1·s-1，則反應級數(shù)為n。（）

　　4、通常升高同樣溫度，Ea較大的反應速率增大倍數(shù)較多。()

　　5、一般溫度升高，化學反應速率加快。如果活化能越大，則反應速率受溫度的影響也越大。（）

　　參考答案：

　　1、× 2、√ 3、√ 4、√ 5、√

　　二、單選題

　　1、下列敘述中，正確的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................（）

　　(A) 復雜反應是由若干元反應組成的；

　　(B) 在反應速率方程式中，各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)時，此反應必為元反應；

　　(D) 反應速率等于反應物濃度的乘積。

　　*2、對所有零級反應來說，下列敘述中正確的是.... ........ ... ........ ........ ..........（）

　　(A) 活化能很低； (B) 反應速率與反應物濃度無關；

　　3、反應X + 2Y → Z 是一個2.5級反應，下面的速率方程式中，可能正確的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............（）

　　(A) v = k c (X)[c (Y)]2； (B) v = k c (X)[ c (Y)]3/2；

　　4、反應CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之間關系正確的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........（）

　　(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；

　　*5、反應A2 + B2 → 2AB 的速率方程為v = k c (A2) c (B2)，此反應............（）

　　(A) 一定是元反應；(B) 一定是復合反應；

　　參考答案：

　　1、A 2、B 3、B 4、A 5、C

　　三、填空題

　　1、元反應A + B → C 的反應速率方程式v。

　　2、某反應的反應速率系數(shù)單位為：mol·L-1·s-1，則該反應的反應級數(shù)為___，若反應速率系數(shù)的單位為：L2·mol-2·s-1，則該反應的反應級數(shù)為___。

　　3、某氣相反應：2A(g) + B (g)→C(g)為元反應，實驗測得當A、B的起始濃度分

　　別為0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1時，反應速率為5.0×10-9 mol·L-1·s-1，則該反應的速率方程式為__ ，反應速率系數(shù)k = ___。 4、800K時，反應CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反應速率系數(shù)k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，當CH3CHO的`壓力為26.7kPa時，其CH3CHO的濃度為 mol·L-1，此時CH3CHO的分解速率為L-1·s-1。

　　參考答案：

　　1、 kc(A)c(B)；2。

　　2、0；3。

　　3、v = k[ c (A)]2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。

　　第四章:化學平衡熵和Gibbs函數(shù)

　　一、判斷

　　1、只有當化學反應的反應商Q = 1時，該反應才能處于平衡狀態(tài)。...... ..........（）

　　2、對有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。. ..............（）

　　3、對沒有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。..........（）

　　4、化學平衡發(fā)生移動時，標準平衡常數(shù)一定不改變。. ........ ...... ......................（）

　　5、減少反應生成物的量，反應必定向正方向進行。.... ........ ........ ...................（）

　　參考答案：

　　1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√

　　二、單選題

　　1、在一定條件下，反應A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。當反應在密閉容器中進行時，........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................（）

　　(A) 相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質(zhì)的量一定增加；

　　(B) 由于反應逆向進行，氣體C不存在；

　　(D) 由于正向反應進行的程度很小，A、B、C氣體平衡混合物中，C的物質(zhì)的量相對較小。

　　2、已知298K時，反應 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1，△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，則Ag2O的最低分解溫度約為. ........ ...........（）

　　(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。

　　3、1 mol A2和1mol B2，在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2(g) 2AB (g)，則系統(tǒng)中.................. ........ ........ ....................（）

　　(A) c (AB) += 2 mol·L-1； (B) 一定是 c (AB) = c (A2)；

　　4、已知反應FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0，△rS > 0，（設△rH 、△rS 不隨溫度改變而改變），下列敘述正確的是. ........ ............... （）

　　(A) 標準態(tài)、低溫下反應可自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行；

　　(B) 標準態(tài)、高溫下反應可自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行；

　　(D) 標準態(tài)、任何溫度下反應均能自發(fā)進行。

　　5、某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應： A (aq) + 2B(aq) 2C (aq)，K = 0.10，則當反應開始時c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L-1， c (C) = 0.5 mol·L-1，則達到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........（）

　　(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 減小； (B) c (A)、c (C) 減小，c (B) 不變；

　　參考答案：

　　1、D 2、B 3、D 4、B 5、A

　　三、填空題

　　1、溫度一定時，反應C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的標準平衡常數(shù)K= 4.0 ；則反應2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K；反應 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K

　　2、判斷下列反應的標準熵變（用 < 或 > 填空）。

　　2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l)，△rS ；

　　CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，△rS 。

　　3、298K時，NaCl(s)的溶解度為 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，則此溶解過程的△rS，△rG 。

　　4、對某一個處于平衡狀態(tài)的化學反應，改變某一反應物的濃度，K 平衡___ ___; 改變溫度，K__ __，平衡____ _。

　　參考答案：

　　1、16；1/4 。2、<，> 。

　　3、>；< 。 4、不變；移動；變化；移動。

　　四、計算題

　　1、已知反應：SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g)，在 298 K 時，△fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， △fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。

　　(1) 計算298K時該反應的K ；

　　(2) 同溫下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 時，判斷反應進行的方向。

　　解：SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = [-334.3 - (-301.0)] kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105

　　2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反應向右進行。

　　2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合氣體。在698 K時反應：H2 (g) + I2

　　(g) 2HI (g) 達到平衡，系統(tǒng)中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。若保持溫度不變，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新達到平衡時 H2、I2 和HI的分壓各是多少？

　　解： H2 (g)+I2 (g)=2HI (g)

　　平衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74

　　平衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x(n(HI)RVp)2Kn(H2)n(I2RT)2Vp=(0.74)(0.10)22(1.24-x)22 = (0.10?x)

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