《鐵》教學設計（精選10篇）
作為一名教師，通常需要準備好一份教學設計，借助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。教學設計應該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的《鐵》教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
《鐵》教學設計 1
一、教材分析
《鐵的重要化合物》是在學習了《從實驗學化學》（實驗基礎）和《化學物質及其變化》的基礎上開始具體的元素化合物的學習，元素化合物知識是中學化學的基礎和核心知識，這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為必修2的物質結構、元素周期律等理論知識打下堅實的基礎；幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；使學生正真認識化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
二、學生分析
1、學生在第一章和第三章第一節中已經學習了一定的實驗基本知識和實驗基本技能及實驗學習的基本方法（如：有序觀察、實驗現象的描述、分析和解決問題的能力等），為本節學習打下了較好的基礎。
2、學生在第二章已經學習了“分類思想”這一化學學科的核心思想。本章的每一節都可在分類思想的指導下進行學習，通過具體案例的學習，有利于學生進一步熟悉分類法的具體應用和深刻體會分類學習的巨大意義和價值，進而形成學科思維。
3、學生在第二章已經學習了《離子反應》和《氧化還原反應》這兩類重要化學反應的有關概念和基本規律，但由于學生前面所具備的元素化合物知識很少，載體少，學生對這兩大核心理論的深刻理解和靈活應用能力仍有待加強。利用第三章和第四章的元素化合物教學可不斷復習和強化學生對這兩大基礎理論的深刻理解，這也是第三、四章教學的主要任務之一。
三、教學目標
1.知識與技能目標
（1）知識目標：掌握鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的主要性質，了解其應用。掌握二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗方法。鞏固提高氧化還原反應的知識。
（2）能力目標：通過自主學習，自主進行知識網絡的構建和知識的歸納整理，培養學生的自學能力和歸納總結能力。
2.過程與方法目標
（1）學會運用實驗、觀察等獲取科學事實的基本方法，研究物質的性質。
（2）初步學會運用：分類、比較、分析、歸納、演繹等整理科學事實的基本方法，學習物質的性質。
（3）學會學習和認識新化學物質的基本思路和方法。
3.情感態度目標
（1）通過實驗和觀察，培養學生的科學探究精神和實事求是的科學品質。
（2）通過鐵的化合物的性質與用途的學習，使學生進一步認識化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學習化學的.興趣，增強學好化學，服務社會的責任感和使命感。
四、重點、難點：
鐵的重要化合物的氧化性或還原性，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗方法。
五、教學過程
[引入]今天繼續學習第三章第二節的第三部分：
【板書】三、鐵的重要化合物。
【提問】鐵的化合物在生活中有廣泛應用，初三也接觸過一些，一起來回顧一些例子：
【學生回顧】：細鐵絲燃燒、磁鐵成分、外墻涂料、補血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景，列舉：Fe3o4、Fe2o3、FeSo4等。
【思考】天然赤鐵礦、磁鐵礦是自然界資源，涂料、補血口服液等屬于我們生活中常用的用品。思考我們為什么要研究這些物質？
【學生】朗讀P55頁本節引言的第二句話：
【思考】這句話表達了幾層含義？
【教師小結】
（1）金屬化合物的主要類型：金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽
（2）金屬化合物：類別不同、價態不同，性質不同。
這是我們本節課學習的主要思路：從類別和價態角度來學習鐵的三類化合物的主要性質。
【教師】請根據鐵的化合價，說出鐵的氧化物的化學式。
【板書】1、鐵的氧化物
[過渡]接著學習鐵的氫氧化物，根據化合價寫出鐵的氫氧化物的化學式：
【板書】2、鐵的氫氧化物
①制備Fe（oH）3和Fe（oH）2
【實驗】3—9在2支試管中分別加入少量的Fecl3溶液和FeSo4溶液，然后分別滴加naoH溶液。觀察并描述發生的現象。（3分鐘）
煉鐵，作紅色油漆和涂料煉鐵、磁鐵是是否氧化亞鐵Feo黑色粉末不溶堿性氧化物氧化鐵Fe2o3鐵紅紅棕色粉末不溶堿性氧化物四氧化三鐵Fe3o4磁性氧化鐵黑色晶體不溶復雜化合物Feo+2H＋＝Fe2＋+H2o Fe2o3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2o Fe3o4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2o 3
南京市臨江高級中學馬明祥
滴加naoH溶液Fecl3溶液紅褐色沉淀FeSo4溶液生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3++3oH— = Fe（oH）3↓ Fe2+＋2oH— = Fe（oH）２↓ 4Fe（oH）２+o2+2H2o = 4Fe（oH）3
表二：鐵的氫氧化物的主要性質：
名稱物理性質化學性質
3、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗方法
（1）Fe3+的檢驗方法：
①觀察溶液顏色：溶液為棕黃色
②加oH—：生成紅褐色沉淀
③加Scn—：Fe3+ +3Scn— === Fe（Scn）3（紅色溶液）
（2）Fe2+的檢驗方法：
①觀察溶液顏色：溶液為淺綠色
②加oH—：生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀
③加Scn—后無變化，加氯水后變紅。
【討論、實驗】如何證明某補鐵藥含二價鐵離子還是三價鐵離子？
氫氧化鐵Fe（oH）3紅褐色固體、不溶于水Fe（oH）3+3H+＝Fe3++ 3H2o 2Fe（oH）3 △氫氧化亞鐵Fe（oH）2白色固體、不溶于水Fe（oH）2+2H+＝Fe2++ 2H2o分解較復雜還原性，極易被氧氣氧化與酸的反應熱穩定性氧化還原角度Fe2o3+3H2o氧化性南京市臨江高級中學馬明祥
【課堂小結】
《鐵》教學設計 2
一、教學目標
認識目標：
1、知道金屬有生銹的現象；
2、以鐵生銹為例，說出金屬生銹的原因；
3、說出一些防止金屬生銹的方法。
技能目標：培養用實驗方法研究金屬生銹的原因。
情感目標：激發愛護金屬制品的思想情感。
二、課文重難點：
重點：防止金屬生銹的方法。
難點：金屬生銹的原因。
三、課前準備：
銹鐵塊、銅綠以及一些不銹鋼制品，課前一星期布置學生預做鐵釘生銹的.實驗。
四、教學過程
1、許多金屬都會生銹。
（1）在我們身邊有哪些金屬生銹的現象？
（2）會生銹的這些東西是什么材料做的？
歸納：鐵生銹這銹叫做鐵銹。
（3）還有什么金屬會生銹？
通過觀察銅上面綠色的物質，得出“銅綠”是銅生銹形成。
（4）那么，鋁、鉛等金屬會不會生銹呢？
歸納：許多金屬都會生銹。
2、金屬為什么會生銹？
（1）出示生銹的鐵釘，問：鐵釘上出現了什么現象？為什么會生銹？（學生討論）
（2）教師歸納小結得出：銹是金屬在空氣中發生氧化作用的結果。
（3）學生觀察自己面前的潮濕試管中的鐵釘和比較干燥試管中的鐵釘，兩個鐵釘有什么區別？
（4）說明了什么呢？
（5）日常生活中什么金屬最容易生銹？鐵銹有什么特點？
3、怎樣防止金屬生銹？
（1）怎樣才能防止生銹呢？
（2）學生討論后，教師小結。
金屬放在干燥的環境中；金屬的外面加一層保護層；金屬與空氣隔絕；在一種金屬中加入另處一些金屬制成不易生銹的合金。
（3）出示一些用合金作的制品讓學生觀察。
4、布置作業
《鐵》教學設計 3
本課是學生在學習《鐵生銹了》以后，觀察了解了鐵和鐵銹的變化、區別，初步探索了鐵生銹的原因后，通過實驗結果來討論鐵生銹的原因，并進一步探討鐵生銹快慢和哪些因素有關，怎樣防止、減緩鐵生銹。
本課就是在前面探索研究的基礎上，進一步研究如何控制鐵生銹的速度。
一、教學內容
教科版《義務教育課程標準實驗教科書 科學（六年級 下冊）》第38-39頁
二、教學目標
（一）科學概念
1.水和空氣的共同作用，使鐵生銹。
2.在平常生活中，鐵生銹的快慢與水的多少關系很大。其他因素，會影響鐵生銹的速度。
（二）過程與方法
1.繼續學習“假設—檢驗”得出結論的科學探究方式，自己設計對比實驗進行驗證。
2.用“科學討論會”的方法進行合作學習，互相啟發，以便更好的.得出科學結論。
3.利用老師提供的材料，進行來控制鐵生銹的速度，看看哪些情況會加快或者減慢鐵生銹的速度。
（三）情感態度價值觀
分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。
三、教學重點
設計方案，并開始實施。
四、教學難點
設計合理的對比實驗和邏輯推理證明生銹條件和生銹速度。
五、教學準備
39人，分10組，約4人一組。
每組材料：鐵絲 4條，燒杯2個，蒸發皿2個，標簽紙，抹布一塊
為全班準備：鹽水400ml 自來水400ml 堿水400ml 醋400ml
六、教學過程
（一）回顧導入
1.鐵生銹了，變成了——鐵銹，鐵生銹屬于什么變化？
2.你有什么證據證明自己的觀點？學生說一說。
3.每年因為鐵生銹造成的損失不可估量的，所以我們如何控制鐵生銹的速度，就非常重要了。這節課，我們就來設計一個實驗，看看哪些因素影響了鐵生銹的速度。
（二）科學討論會
我們進行過好多對比實驗，關于對比實驗的方法，在五年級講沉浮與什么因素有關時，五年級下冊教材5頁做了比較詳細的說明：“科學家往往采用控制其他因素不變的方法，來研究某一個因素是否對物體產生作用。”
我們先來看一位同學的實驗記錄單，這個探究過程，是否合理呢？
這個實驗中要研究的是鐵生銹是否與空氣有關，那么設計實驗時要控制的變量就是空氣，其他條件不變。
所以，這組對比實驗要控制的唯一變量就是空氣，其余條件應該保持一致。現在我們來看這個實驗中，設置了三種環境，空盤子（有空氣），水盤子（有水，有空氣），油盤子（沒有水沒有空氣）。
（本討論環節主要抓住空盤子，水盤子和菜油盤子三個環境進行討論）
請同學們想想那種環境是多余的呢？
小結：此方案在方法設計上不符合對比實驗的規則，所以不妥。
（三）以“鐵生銹的快慢”實驗進一步驗證
1.剛才大家通過研討教材中一位同學實驗記錄單知道了對比實驗要注意的問題，就是只改變一個因素，要控制其他條件不變，用這樣的辦法來研究。
2.今天我們也來設計一個對比實驗，來看看什么可以情況能影響鐵生銹的速度。
3.現在老師給大家提供了這些材料和儀器：
兩人一個小組，每組兩個燒杯（或者兩個蒸發皿）、4段鐵絲、一份實驗報告單，2張標簽紙。
為全班同學提供的液體有：自來水、醋、食鹽水、堿面水。需要可以到老師的實驗臺來取用。注意每個大燒杯里，都放著一個注射器，注射器有刻度可以知道自己小組取了多少毫升的水。
4.請同學們思考一下，想想自己要研究哪些因素會影響鐵生銹的速度，自己小組要研究的問題，選取哪些材料來進行實驗。
5. 下發表格，每個小組開始設計自己小組的實驗，并填寫實驗設計。（引導學生按照表格中的步驟進行實驗設計）
6.完成表格填寫的小組，開始動手，進行實驗。教師巡視，觀察指導每個小組的實驗情況。
注意各小組到前面取液體時，拿好容器小燒杯或者蒸發皿，排好隊，不要著急，不要弄灑了，及時用抹布擦干凈。
7.小結：這個實驗大家都做好了，同學們一定發現了，和我們原來做的硫酸銅溶液和鐵釘鐵絲的反應不一樣啊。硫酸銅溶液和鐵釘的反應速度快，鐵釘很快就有了紅褐色的銅；小蘇打和醋的化學反應很快就產生了氣泡。這說明什么呢？(化學反應有快有慢)
鐵生銹的速度這個實驗就比較慢，需要我們長期觀察。所以，這節課結束后，我們還要繼續觀察。為了方便大家來實驗室觀察，每天早上到校后，學號是1-20號到實驗室，來觀察記錄自己小組的實驗情況。下午學號是21-39號觀察。
8.后續觀察非常重要，下面請大家看看老師做的實驗。出示老師的實驗過程圖片。
（四）課堂小結
這節課你有了哪些新的收獲？
七、板書設計
控制鐵生銹的速度
對比實驗：改變一個因素，控制其他因素不變。
是否需要空氣 ：空盤子（有空氣），菜油盤子（無空氣），水盤子（多余）
空氣和水的共同作用會使鐵生銹，醋會影響鐵生銹的速度：醋盤子（有醋），水盤子（有水也有空氣）
《鐵》教學設計 4
一、教學目標：
1.知識與技能
（1）了解鐵與水蒸氣反應的原理
（2）設計出簡單可行的鐵與水蒸氣的反應裝置
（2）完成鐵與水蒸氣反應實驗
2.過程與方法
（1）培養學生查找、閱讀資料的能力
（2）培養學生實驗設計和實驗操作能力
（3）培養學生良好的解決問題的思維習慣和提高學生的實驗操作水平
3.情感態度與價值觀
（1）讓學生體會到設計并完成實驗的成功感，增加學生學習化學的興趣
（2）培養學生發現問題的意識
二、教學重點和難點
本節教學重點：鐵與水蒸氣反應的條件
本節教學難點：如何成功地完成鐵與水蒸氣的反應
三、課時安排
1課時
四、教學方法和策略
實驗探究
五、教材分析
必修（ⅰ）第三章《金屬及其化合物》中鐵與水蒸氣的反應是以科學探究的形式呈現的，高中化學新課程的基本理念中提到：“通過以化學實驗為主的多種探究活動使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”。科學探究的目的是讓學生在獲得結論的同時，體驗科學探究的過程，了解科學探究的方法。所以人教版新教材特意將它設計成科學探究，這個實驗難度非常大，現在要剛進入高中的學生來設計這個實驗難度就更大了。在對學生初中化學實驗學習情況作了調查后，我發現學生對于簡單實驗的基本操作掌握的還可以，但是幾乎沒有實驗設計的經歷，所以讓他們貿然進行這個科學探究，可能會讓學生對化學實驗產生畏難情緒從而降低學習化學的熱情。所以我將這個科學探究設計成由簡到難三個實驗設計（見后附實驗報告），讓學生循序漸進地領會科學探究的方法。對于剛剛體驗科學探究的同學，為避免學生過于茫然不知從何入手，我在實驗設計1中對學生做了一些指導，將實驗設計1設計成教師提出實驗目標、學生在教師的指導下按步驟完成設計。實驗設計2是教師只提出實驗目標、學生自己完成實驗設計；開展實驗設計2的科學探究活動時，我特別注意探究過程的開放性，不給學生規定框框，不束縛學生的思維，讓學生動手實踐，學生的思維非常活躍。實驗設計3是教師不給設計目標、學生自己在實踐過程中尋找問題、自己制訂實驗目標并完成實驗設計；實驗設計3是讓學生不僅學會通過實踐來解決問題，更要從實踐中發現新的問題。
探究過程中合作是非常重要的，所以在課堂上我們采用了全體討論、小組討論、小組實驗等多種合作形式。最后通過學生多角度的思考、取眾人之長，學生共設計出5種非常成功的裝置。
六、教學過程：
（課前準備）課前教師布置作業讓學生完成實驗報告，教師批閱，將思路相近的同學分在一個小組中，共分為八個小組。
（課上引言）今天我們一起研究鐵和水蒸氣反應。鐵和水蒸氣反應以往是演示實驗，難度非常大，老師做這個實驗也很難成功，希望今天大家能幫出老師解決這個難題。在以往的實踐中我覺得這個實驗有幾點注意的地方，希望大家注意：
1.要保證水蒸氣和鐵粉反應，鐵粉和冷水和熱水都不反應。
2.使用酒精噴燈有一定的危險，可以使用加防風罩的酒精燈代替。
（科學探究1）展示幾位同學的實驗設計：
設計1－1
設計1－2
設計1－3
設計1－4
設計1－5
（學生評價）
1.設計1-1采用圓底燒瓶盛裝水來制備水蒸氣，圓底燒瓶中的水很多，又要間接加熱產生水蒸氣需要較長時間。相比而言設計1-2、設計1-3使用的試管可以直接加熱，水也比較少，可以更快的產生水蒸氣。
2.對比設計1-2、設計1-3兩組裝置很相似，但是設計1-2產生水蒸氣的裝置和鐵粉的反應裝置間的導管更短，這樣可以防止水蒸氣在導管中又冷凝為水。
3.設計1-4選擇直玻璃管作為水蒸氣與鐵粉反應裝置，應該也可以。但后面設計的濃硫酸和無水硫酸銅比較復雜，應該簡化。
4.設計1-5使用氫氣還原氧化銅來檢驗氫氣的存在裝置很煩瑣，實際操作中很難保證氣密性，同時需要大量氫氣，而少量的鐵粉和水蒸氣反應很難滿足要求，最好用點燃的方法來檢驗氫氣。（經過大家的建議和改進，制定以下兩種實驗裝置，由兩組同學分別實驗）
（科學探究2）展示幾位同學的設計方案
實驗2－1
實驗2－2
實驗2－3
實驗2－4
（學生評價）：
1.設計2-1的優點是水蒸氣的產生裝置和鐵粉和水蒸氣的反應裝置合并在一起，裝置整體看上去很簡單，但是鐵粉灑在帶孔的鋁片上會漏到水中致使反應實驗。沒有書上第46頁圖3-8的實驗裝置合理。
2.設計2-2的優點是可以補充水蒸氣，但是用手推注射器很難控制加水量，而且注射器的氣密性不好，設計2-3的思路與設計2-2非常相似，用輸液瓶向濕棉花中不斷補充水，可以反應較長時間，可以進一步實驗檢驗。
3.設計2-4的創意非常新穎，使用堿式碳酸銅可以分解生成水蒸氣，但是同時產生co2，設計中用naoh溶液吸收co2，但這樣水蒸氣也被吸收，相當于直接用水發生水蒸氣，可以將堿式碳酸銅改進為分解只產生水蒸氣一種氣體的物質。（師生合作、改進實驗裝置，分成小組實驗）
（以小組形式展示，師生評價）
實驗1：實驗成功，看到加熱時鐵粉變紅，驗純后點燃尖嘴處有火焰。但是由于產生的水蒸氣氣流太大很快干燥管中氯化鈣吸水呈糊狀，后撤去干燥管后尖嘴處的氫氣中含有大量的水蒸氣點燃時火焰時有時無，非常不穩定，而且反應一段時間后，鐵粉與水蒸氣反應的大試管的管口處積存了較多的水。
實驗2：實驗基本成功，看到加熱時鐵粉變紅，但是驗純時沒有聽到“噗”的聲音或尖銳的爆鳴聲，可能是由于環境太嘈雜。后改為將導管通入蒸發皿中的泡泡劑時看到有氣泡出現，用木條點燃泡泡有藍色火焰。但是在實驗結束后同學忘記將導管從泡泡劑中撤出而只撤去酒精燈，所以出現倒吸現象而導致試管炸裂。
實驗3：實驗成功，使用普通試管加熱好幾次出現試管炸裂的問題后來將試管換成加厚試管，沒有出現試管炸裂的問題，看到加熱時鐵粉變紅，導管通入蒸發皿中的泡泡劑時看到有氣泡出現，用木條點燃泡泡有藍色火焰。
實驗4：實驗成功。在直玻璃管中相距3cm的地方分別放置鐵粉和略濕的棉花，將輸液瓶中裝滿水，拔去針頭將軟短管插入濕棉花中，控制流速讓水逐滴留下，看到加熱時鐵粉變紅，導管通入蒸發皿中的泡泡劑時看到有氣泡出現，用木條點燃泡泡有藍色火焰，而且反應可以持續很長時間。
實驗5：實驗成功。看到加熱時鐵粉變紅，導管通入蒸發皿中的泡泡劑時看到有氣泡出現，用木條點燃泡泡有藍色火焰，而且驗純后用尖嘴點燃看到米粒大小的穩定的.火焰。
（教師總結）看到大家齊心合力、集思廣益設計出這么多種裝置并且很多都取得了成功，我感到非常的驚喜，我想很多同學還沉浸在成功的喜悅中，現在我們一起總結：設計一個成功的實驗裝置需要注意哪些問題？
1.設計實驗時我們要盡可能的簡化裝置，讓實驗體現出簡潔美。
2.設計實驗時我們特別要注意反應物的狀態和反應條件，有的同學設計了鐵釘放入熱水中等錯誤的實驗裝置，就是由于對只有鐵粉和水蒸氣在高溫條件下才能反應這一點認識不清。
3.設計實驗時我們要打開思路、大膽想象，今天很多同學設計的都很新穎，實驗效果也很好，這也證明了實驗的多樣性。
4.有的小組很遺憾出現了問題，向第二小組的同學由于沒有將導管從泡泡劑中撤出而只撤去酒精燈，所以出現倒吸現象而導致試管炸裂。這說明在實驗中要注意操作的規范性和準確性。
5.設計實驗時要考慮現有的實驗室條件，有的同學設計的石英試管、鐵質試管都很好，但是由于我們實驗室條件有限沒有選用。
（探究3）對于這個實驗，你還希望知道什么？有沒有什么設想？
1.我們在實驗中只檢驗了氫氣，那么如何檢驗另一種產物—fe3o4？
2.氫氣在加熱情況下可以還原fe3o4，這兩個反應是不是可逆反應？
（學生小組討論，回答）
1.對于第一個問題：
（1）可以通過觀察反應前后試管中固體的顏色來判斷：反應前固體是灰黑色的粉末，反應后的固體是黑色晶體，由此說明生成了fe3o4。
（2）可以利用fe3o4有磁性來判斷：反應后將試管中的固體倒在白紙上，用吸鐵石靠近固體，吸鐵石吸上來一些黑色晶體。
2.這兩個反應是在不同溫度下進行的，所以不是可逆反應。在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或加熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。
七、課后反思
新課程標準特別提出：一是體驗科學探究的過程和問題意識的培養，二是化學學習的方法和終生學習能力的培養。所以在進行這節課的教學活動時我也始終貫徹這兩點。下了后同學們仍然留在實驗室中仔細的觀察每一套裝置，有的實驗還要在做一遍，真的很難的看到學生對實驗有這么高的興趣，我想這節課很有意義的一點是讓學生體會了科學探究的過程，讓它們的思維和實踐有了一次強烈的碰撞，激起了火花。通過這節課更堅定了我進行科學探究的信心。
《鐵》教學設計 5
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質;
2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的`過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質
教學難點：
1.對鐵的化學性質比較活潑的理解；
2.反應條件對反應結果的影響的認識。
教學模式：
邊講邊實驗。
教學方法：
實驗探究、討論式。
教學過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。
學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板書：1.鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發生反應呢？（同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。
②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。
演示探索實驗：
學生匯報觀察現象：
驗證：
（1）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。
（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。
《鐵》教學設計 6
教學目標
1.了解鐵在人類生活中的重要作用，以及我國鋼鐵工業的發展簡況。
2.了解鐵的重要物理性質。
3.掌握鐵跟氧氣，酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式。
教學重點
1.鐵的化學性質。
2.對鐵化學性質比較活潑的理解。
實驗用品
試管、鐵釘、蒸餾水、植物油、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅
教學過程
[閱讀]課本相關內容。
[講解]1993年全年可產鋼8800萬噸以上，比1949年增產560倍。但我國成為產鋼強國還有不少差距，如品種不全，質量不高，鋼材產量中鋼板，鋼管所占比重與發達產鋼國比約低30%，鋼鐵工業有待于提高。我國現在雖已成為世界第四大產鋼國，但人均鋼鐵占有量還很低，徹底改變鋼鐵生產落后面貌的重任，落在青少年肩上。
[板書]
一、鐵的物理性質
銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃，鐵還是電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
[提問]1.鐵在什么情況下最易生銹？
2.為什么鐵生銹后不及時除去，會加速生銹速度？
3.怎樣防止鐵制品生銹？
[閱讀]課本相關內容。
[板書]鐵+氧氣（潮濕）→鐵銹（主要是氧化鐵）
[講述]鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4（化學反應）
[實驗]鐵跟酸反應
[講述]通過實驗可以看到，鐵與酸接觸后，立即發生化學反應，在大量氫氣生成的同時，試管中液體顏色由無色變為淺綠色（FeCl2或FeSO4溶液的顏色）。
[板書]Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (置換反應)
[實驗]鐵與硫酸銅溶液的反應
注意鐵絲表面紅色物質的`生成和溶液顏色變化。
[講述]鐵絲表面生成的紅色物質是銅。
[板書]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應）。
[注意]Fe的化合價為+2價。
[練習]鐵與氯化銅反應的化學方程式。
[閱讀]濕法冶金原理。
[討論]把一定質量的鐵粉放入硫酸銅中，過一段時間，可觀察到什么現象？溶液質量怎樣變化？固體質量怎樣變化？
[小結]鐵化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、硫酸銅等物質反應。
《鐵》教學設計 7
一 . 教學目標：
1.認知性學習目標：
（1）了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
（2）知道生鐵、鋼等重要的合金。認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。
2.技能性學習目標：
能利用化學方程式進行不純物質的相關計算。
3.體驗性學習目標：
感受合金的廣泛用途、特殊的性質。
二.教學重點：
（1）了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
（2）知道生鐵、鋼等重要的合金。認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。
三.教學難點：
能利用化學方程式進行不純物質的`相關計算。
四.教學過程
【創設情景】大自然中有很多鐵礦，其中的鐵是不是金屬鐵？
【介 紹】金屬的冶煉、我國的大型鐵礦。
【提 問】如何才能將氧化鐵轉化為鐵呢？
【討 論】你能想出那些方法？
【觀察思考】看實驗錄象。
【交流實驗】1、反應的化學方程式
2、處理尾氣的其他方法。
【創設情景】工業上如何實現這一反應呢？
【觀察思考】看實驗錄象。
【提 問】你還知道其他的冶煉方法嗎？
【介 紹】電解法。
【講 解】氧化、還原。
【交流討論】書 121頁計算題。
【提高要求】現有800噸含氧化鐵80％的赤鐵礦石，可煉出含雜質3％的生鐵多少噸？
【小 結】不純物質參加化學反應的計算方法
《鐵》教學設計 8
（一）鐵的性質
1、物理性質
顏色 光澤 硬度 延展性 密度 熔點 沸點 傳熱導電性
銀白 金屬 質軟 良好 較大 1535℃ 2750℃ 良好
注意：鐵的物理性質中的各項指的是純鐵的性質，不是鐵合金的性質。例如：鋼很堅硬而純鐵質軟。
2、化學性質
（1）鐵跟氧氣反應
①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：鐵在空氣中加熱，由于空氣中含氧氣不如純氧氣濃度大，不會發生火星四濺的燃燒現象，但不是不與空氣中的氧氣反應。
②鐵的生銹
鐵生銹屬于緩慢氧化反應，是一個較復雜的化學反應。
注意：a.認真分析鐵生銹的'實驗。鐵在干燥的空氣中不容易生銹；鐵在用植物油封閉的去除氧氣的蒸餾水中也不易生銹。鐵放在未浸沒的蒸餾水中則易生銹。說明鐵容易跟空氣中的氧氣、水等物質發生一系列復雜的緩慢氧化反應而生銹。
b.鐵銹的成分較復雜，主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。
（2）鐵跟酸反應
Fe + 2HCl = FeCl2+H2
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2
注意：①鐵有正二和正三兩種價態，鐵跟稀硫酸、鹽酸反應，生成鐵的化合物不是Fe2(SO4)3、FeCl3黃色溶液，而是FeSO4、FeCl2淺綠色溶液，說明生成了鐵的正二價化合物。
②這兩個反應屬于置換反應，與前面學到的鋅與鹽酸或稀硫酸的反應同屬于金屬置換酸中氫的反應。鐵雖較鋅易得到，但它與酸反應放出氫氣的速度慢，不適于實驗室大量制氫氣。
（3）鐵跟硫酸銅反應
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
注意：①這個反應也屬于置換反應。鐵能置換出硫酸銅里的銅，同時生成的是硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵[Fe2(SO4)3]。
②這個反應在歷史上是現代濕法冶金的先驅。
③利用該反應可以除去硫酸亞鐵中混有的少量硫酸銅雜質。
（二）生鐵和鋼的成分及其冶煉
1、生鐵和鋼的成分
生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵的合金。生鐵中除含碳外，還含有硅、錳以及少量的硫和磷。生鐵一般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵等。
鋼是含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金。鋼大致可分為碳素鋼和合金鋼兩大類。
2、煉鐵和煉鋼的比較
生鐵冶煉 煉鋼
原料 鐵礦石（Fe3O4、Fe2O3、FeCO3等）、焦炭、石灰石、空氣 生鐵、廢鋼
原理 用還原劑，在高溫下從鐵礦石中將鐵還原出來。如：Fe2O3 + 3CO 2Fe +
3、CO3。 在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中過量的碳和其它雜質轉變為氣體或爐渣除去。
《鐵》教學設計 9
教學目標
1.使學生了解鐵的物理性質。
2.要求學生掌握鐵跟氧氣、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應的實驗現象和化學方程式。
3.使學生對鐵制品銹蝕的主要原因和一般防銹方法有個粗略認識。
重點和難點
1.鐵的化學性質
2.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解及建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
教具和藥品
試管、稀鹽酸、稀硫酸、鐵釘、硫酸銅溶液。
教學過程
[提問]
1.你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
2.你知道鐵有哪些性質？（學生回答肯定是不完全的）。
[引入新課]同學們對鐵的性質認識是很不夠的，這節課，我們學習鐵的性質。
[板書]
第一節
鐵的性質
研究物質的性質，首先是物理性質。請同學們根據自己的日常生活中的觀察、了解，回憶一下你知道的鐵有哪些物理性質？教師可按下面板書進行啟發。
一、鐵的物理性質
____色，____態，____延展性，____傳導性，硬度____，密度____，熔點____，沸點____。
二、鐵的化學性質。
[提問]鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明了什么？
[板書]1.鐵跟氧氣反應
3Fe+2O2
Fe3O4
[講解]鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中會怎樣呢？分析實驗，得出三個結論。
（1）常溫下，在干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應；
（2）在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應；
（3）在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發生反應、生成鐵銹。
[板書]鐵銹主要成分──氧化鐵
[講解]鋼鐵防銹的意義。如：全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一等。
[提問]常用的.防銹方法有哪些？它們的原理是什么？
[學生實驗]在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入約5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察現象。（有氣泡產生，溶液的顏色由無色變成淺綠色）
[板書]2.鐵跟酸反應
[講解]根據鐵的這個性質，我們可用鐵與酸反應來制取氫氣，同時也知道了使用鐵制品時應避免與酸接觸。
[學生實驗]在裝有硫酸銅溶液的試管中，插入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。
[提問]觀察鐵絲有什么變化？你知道這是什么原因嗎？
[講解]鐵跟硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，覆蓋在鐵絲表面。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置換反應
[提問]你們知道我國人民在哪個朝代就開始用于生產了嗎？
《鐵》教學設計 10
學習目標：
1、通過觀察、實驗獲得證據，確定鐵生銹是一種化學變化，鐵銹是一種不同于鐵的新物質。
2、通過對比實驗，探究鐵生銹的原因。
3、能找出防止鐵生秀的辦法。
學習難點：
能設計完整實驗論證自己的推理猜想，并能堅持觀察記錄。
學具準備：
鐵片、銹鐵、鐵銹、電路、磁鐵、錘子、鐵釘、自制電路檢測器（分組準備）。
教學過程
一、圖片導入，出示目標。
1、出示生活實例圖片： 很多的鐵制物品被銹掉了，影響了我們的使用，要控制鐵銹就要了解鐵銹。
2、出示學習目標：
（1）、通過觀察、實驗獲得證據，確定鐵生銹是一種化學變化，鐵銹是一種不同于鐵的新物質。
（2）、通過對比實驗，探究鐵生銹的原因。
（3）、能找出防止鐵生秀的辦法。
二、提出問題，自主學習。
1、提出問題
認真看課本 34、35頁，填寫 35頁《鐵片和鐵銹比較記錄表》，根據提示設計35頁實驗方案，思考解決以下問題：
（1）鐵銹是從鐵變來的，那么鐵銹是鐵么？
（2）怎樣證明鐵銹是不同于鐵的新物質？
（3）我們在做對比試驗的時候，應該注意什么？
（4）鐵銹是如何形成的？
（5）怎樣設計實驗證明自己的假設？
2、自主學習
引導思路：要看鐵銹是否是鐵，除了觀察等外，我們還要看鐵銹是否擁有鐵所具有的特性來驗證， 尋找證據借鑒課本資料實驗探討填寫３５頁表格。 （指出：是對比實驗，注意可變因素的唯一性，以及實驗注意點）
三、合作交流，匯報展示。
（一）觀察鐵銹
1、小組交流，展示填表。探討前三個問題。
2、師生交流、小組展示。
3、小結：我們通過觀察和敲擊、導電、磁鐵的吸引等實驗得
到的'結果都說明鐵銹不是鐵，是鐵產生 的一種新物質，那么就是一種化學變化。
（二）探索鐵銹形成成因
1、教師提出問題：是鐵和誰發生的化學變化呢？也就是鐵銹究竟是怎樣形成的。
2、學生分組大膽討論猜測。
3、制定實驗方案。
4、小組交流實驗方案，相互質疑補充，（對研究命題作出指導，通過比較“鐵為什么生銹？鐵生銹與什么因素有關？鐵生銹與空氣有關嗎？與具體學生單一猜想問題作出比較，指導問題選擇的可行性，人員分工明確、堅持記錄且時間固定等）
四、總結收獲，拓展閱讀。
下周我們再上課的時候，相信同學們對鐵銹形成的研究會有不小的收獲，我們還可以獲取避免生銹的方法。
閱讀43頁相關資料——《鐵為什么會生銹》。
五、板書設計
鐵生銹了
提出問題———鐵生銹是一種什么變化？ 驗證猜想———鐵生銹是一種化學變化。 探究實驗———鐵生銹與什么因素有關？
六、拓展應用。
課下查閱相關資料，找出防止或延緩鐵生銹的好辦法。
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