鐵的冶煉的教學設計
鐵的冶煉的教學設計
[學習目標]
1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法；
2.了解冶煉金屬的其他方法；
3.了解合金的性質及常見的合金。
[學習重點]
1．鐵的冶煉原理
2．合金的性質
[學法指導]
[學習過程]
一、導入談話：
我們教室里使用的金屬都是純金屬嗎？
二、自學自測：
自主學習文本，完成自測作業
1．工農業生產中用途最廣，用量最多的金屬是 ( )
A．銅 B．鋁 C．金 D．鐵
2．金屬的冶煉是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的過程。
3．在地殼中含量居第二位的金屬是＿＿＿，約占地殼總質量的＿＿＿＿＿＿＿
4．用鐵礦石煉鐵主要的反應原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工業煉鐵的主要設備是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．生鐵的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿，鋼的含碳量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6．鋼的冶煉原理是將＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿經反應后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生鐵和鋼的主要區別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。
7．鋼比生鐵具有哪些優越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物質。
9．通常所說的“金屬材料”既包括各種＿＿也包括各種＿＿＿＿＿＿＿＿。
10．合金具有許多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比純金屬大，＿＿＿＿＿＿低于組成它的成份金屬。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各種合金。
三、互學互助：
（一）、鐵的冶煉
實驗室方法：一氧化碳與氧化鐵反應來冶煉鐵
實驗前：Fe2O3是 顏色， 狀態，能否被磁鐵吸起？
實驗步驟：
1.反應前先檢查裝置的
2.裝入藥品，連接好裝置
3.先制CO氣體，然后驗純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理：方法一： ；方法二： ，目的是： 。
4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化
5.反應結束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體
6.待冷卻后取出產物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應中生成了什么物質。
實驗后：產物是 顏色， 狀態，能否被磁鐵吸起？
結論：
反應原理： 。[
上述反應原理也用于工業煉鐵。
工業煉鐵的主要設備：
原料：
主要反應：
（二）、合金
四、導學導練：
1．煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認為不適宜煉鐵的是：（ ）
A磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B赤鐵礦（Fe2O3）70%
C菱鐵礦（FeCO3）48.3% D黃鐵礦（FeS2）46.7%
2．1000含氧化鐵80%的赤鐵礦中可煉多少噸的鐵？
3．下列關于生鐵和鋼的說法正確的是 ( )
A．生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳
B．生鐵硬而有韌性，既可鑄又可鍛
C．鋼是用鐵礦石和焦炭做原料煉制而成的
D．生鐵和鋼的性能差別較大，主要由于生鐵和鋼的含量碳不同
附：金屬的冶煉方法
1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質一起加熱反應
冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。
舉例：高爐煉鐵
2.電解法
冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法
舉例：2Al2O3=＝==4Al+3O2↑
3.濕法冶金（金屬）
用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色和稀有金屬
舉例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
兩個概念：
a.金屬的氧化：金屬跟氧結合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化
b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原
舉例：K]
3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________
H2+CuO===Cu+H2O ____________________________
2Cu+O2===2CuO ____________________________
3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________
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