學好用好金屬活動性順序的教案

　　作為一位杰出的教職工，編寫教案是必不可少的，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編收集整理的學好用好金屬活動性順序的教案，歡迎大家分享。

　　一、熟記順序

　　對金屬活動性順序的記憶，可以分為三段背:鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

　　二、掌握規律

　　金屬活動性順序主要反映了如下規律:

　　1.在金屬活動性順序中，從微觀看，是金屬原子在水溶液中失去電子變為陽離子難易的順序。在此順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越易失去電子變為穩定的陽離子，其活動性就越強，反之則弱。

　　2.從理論上講，只有排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

　　三、明確適用范圍

　　金屬活動性順序只適用于水溶液中發生的置換反應，不適用其他情況，如不能解釋

　　Fe2O3+3H2

　　2Fe+3H2O

　　四、學會應用

　　1.判斷金屬的活動性強弱順序

　　(1)根據金屬活動性順序直接判斷。

　　例1下列各組金屬，活動性由強到弱的一組是( )。

　　(A) Cu, Fe, Zn (B)Fe,Ag,Mg(C)Na,Mg,A1 (D) Hg, Ag,Al

　　解析根據金屬活動性順序，逐個分析即能得到正確答案(C)。

　　(2)根據化學反應關系判斷。

　　例2金屬Y能跟稀H2S04反應，而X,Z不能;將X浸入Z的鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X,Y,Z的金屬活動性按由強到弱的順序排列為( )。

　　(A)X>Z>Y (B)Y>X>Z(C) Y>Z>X (D)Z>Y>X

　　解析

　　根據題意可知:X, Y, Z浸入稀H2SO4中，Y溶解而X,Z不溶，說明Y的活動性強于X,Z；將X浸入Z的鹽溶液中，X能置換出Z，則X的活動性強于Z。可見X、Y、Z的活動性由強到弱為Y、X、Z。正確答案為(B)。

　　2.判斷由陽離子變成中性原子能力的強弱順序

　　例3在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四種離子的溶液中，由離子變成中性原子的能力由強到弱的順序，正確的是( )。

　　(A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+ (B) Cu2+>Ag+>Zn2+>H+ (C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+(D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+

　　解析金屬活動性順序反映的是金屬在水溶液中失去電子的強弱順序，那么由離子變成中性原子而得電子的能力則與之相反。故上述四種離子變成中性原子的能力由強到弱的順序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正確答案為(A) 。

　　3.判斷金屬與酸發生置換反應的可能性

　　例4下列金屬中，能與鹽酸反應的金屬是( )。

　　(A)Ag (B) Fe (C)Cu (D)Hg

　　解析在金屬活動性順序里，氫前金屬能與酸發生置換反應，氫后金屬則不能，因此Ag,Cu, Hg不能與鹽酸反應，只有Fe能與鹽酸反應生成FeCl2。答案為(B)。

　　4.判斷金屬與鹽溶液發生置換反應的可能性

　　例5在CuCl2和Mg C12的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是( )。

　　(A)Zn (B)Cu和Mg (C) Cu (D)Zn和Cu

　　解析Zn的活動性比Cu強，但比Mg弱，故將過量Zn粉加入CuC12與MgCl2的混合溶液中，只有Cu被Zn置換出來，留在濾紙上的物質除Cu外，還有過量的Zn。答案應選(D)。

　　5.判斷金屬與酸或鹽溶液反應后溶液質量變化情況

　　例6下列每組物質混合后，溶液的質量減輕的是( )。

　　(A)Zn和CuS04溶液(B) Zn與AgN03溶液(C)Zn和稀鹽酸(D)Zn和MgC12溶液

　　分析根據金屬活動性順序知，(A), (B),(C)均能發生置換反應，(D)不反應，所以(D)溶液的質量不變。(A)中的變化為:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04, Zn不斷地與CuSO4溶液反應而消耗，且每65份Zn溶解，就同時有64份Cu析出，即“進多出少”，故反應后溶液的質量增加。

　　作同樣分析，不難得出正確答案應為（B）

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