堿金屬元素教案

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。我們?cè)撛趺慈�寫教案呢？以下是小編幫大家整理的堿金屬元素教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

堿金屬元素教案1

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　［復(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

　　[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節(jié)堿金屬元素

　　[板書]一、物理性質(zhì)

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　　②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

　　[提問]推測(cè)鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？

　　[板書]二、原子結(jié)構(gòu)

　　請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。

　　[板書]

　　1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

　　2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。

　　元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

　　[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

　　[板書]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

　　點(diǎn)燃

　　（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）

　　點(diǎn)燃

　　[板書]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

　　[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)

　　[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

　　[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

　　(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　　教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強(qiáng)。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰�合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業(yè)：P40：三、四、五

堿金屬元素教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　第三節(jié) 堿金屬元素

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2．能力目標(biāo)

　　通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感目標(biāo)

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過程

　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問］

　　（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　　［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比Na與O2、 S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明Li 、Na 、K的活潑性，應(yīng)該是Li

　　［演示實(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

堿金屬元素教案3

　　一：教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　　（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2．過程與方法

　　通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　二：學(xué)情分析

　　本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的'。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　三：教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　四：教學(xué)過程

　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。

　　①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

　　②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低

　　③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問］

　　（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　　五：［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。

　　①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。

　　②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。

　　六：布置作業(yè)

堿金屬元素教案4

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2．能力目標(biāo)

　　通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感目標(biāo)

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸點(diǎn)：由高到低，略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　　［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比與、、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物，與反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過氧化物，而K與反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明的活潑性，應(yīng)該是。分析了堿金屬與的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　　［演示實(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　　［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　c．均為強(qiáng)還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　　（2）因?yàn)閴A金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即：原子半徑半徑。

　　3．焰色反應(yīng)

　　［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　　（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1．總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2．?dāng)U展

堿金屬元素教案5

　　教學(xué)目標(biāo)概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物的操作技能.

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　通過學(xué)習(xí)堿金屬元素遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),體會(huì)化學(xué)的規(guī)律美。焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體悟化學(xué)的現(xiàn)象美。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　堿金屬元素的焰色反應(yīng)及科學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

　　教學(xué)方法：

　　討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[設(shè)問]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們懂得K、Na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時(shí)我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應(yīng)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來(lái)的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

　　同學(xué)們有沒有注意到平時(shí)我們炒菜時(shí)如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會(huì)變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色的，但我們使用酒精燈時(shí)發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實(shí)際上也是黃色的，這是為什么？

　　[學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

　　[教師]這種假設(shè)合不合理呢？我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰顏色的變化。

　　[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。

　　[學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時(shí)火焰都是黃色的。

　　[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng)

　　[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應(yīng)

　　[板書]四、焰色反應(yīng)

　　1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實(shí)質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化)。

　　2、焰色反應(yīng)的操作

　　完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子。

　　[思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？

　　[學(xué)生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽(yáng)離子除去。

　　[設(shè)問]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍(lán)色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗(yàn)出來(lái),一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)

　　[強(qiáng)調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的,書中說(shuō):"金屬或金屬離子"

　　2.熟記鈉,鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉：黃色 鉀:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)

　　[設(shè)問]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液?jiǎn)?不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

　　[板書]3、焰色反應(yīng)的用途（引導(dǎo)學(xué)生歸納）

　　① 離子檢驗(yàn)

　　② 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

　　堿金屬元素（第二課時(shí)）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處

　　[討論] ：

　　制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時(shí)，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說(shuō)明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

　　建議有條件的學(xué)校可補(bǔ)充混合物的計(jì)算。

　　例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（54.3%）

　　[反饋練習(xí)]

　　1、 灼某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（ ）

　　（A）該物質(zhì)一定含鈉元素 （B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

　　（C）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （D）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時(shí)）

　　2、 下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（ ）

　　（A）CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿性物質(zhì)

　　（B） Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

　　（C）Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2

　　（D） 加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

　　3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應(yīng),透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應(yīng)均生成D,B和C 反應(yīng)可生成A,在B溶液中通入一種無(wú)色,無(wú)味氣體時(shí),適量時(shí)得A,過量時(shí)得C,寫出分子式:

　　A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____

　　4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）。請(qǐng)回答：

　　（1）固體A的化學(xué)式：_______________。

　　（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ___________________________________________ ；

　　（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ______________________________________ 。

　　堿金屬元素（第二課時(shí)）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處

　　5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。

　　A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應(yīng)時(shí)，B無(wú)明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答：

　　（1）寫出化學(xué)式A ________ B________ C_______ D_______

　　（2）B與D作用的離子方程式為 _______________________________

　　（3）A與D作用的離子方程式為 _______________________________

　　（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

　　堿金屬元素（第二課時(shí)）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請(qǐng)說(shuō)明出處，堿金屬元素（第二課時(shí)）。

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