初中化學實驗教案設計

時間：2023-07-16 01:50:13 教案我要投稿

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初中化學實驗教案設計

　　作為一位杰出的教職工，常常要寫一份優秀的教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。我們應該怎么寫教案呢？下面是小編精心整理的初中化學實驗教案設計，歡迎大家分享。

初中化學實驗教案設計

初中化學實驗教案設計1

　　教學目標

　　知識與技能：

　　(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系;

　　(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

　　(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

　　過程與方法：

　　(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

　　情感態度與價值觀：

　　(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

　　(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

　　(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

　　教學重難點

　　教學重點

　　(1)金屬材料的物理性質。

　　(2)物質性質與用途的關系。

　　教學難點：能正確區別物質的'變化。

　　教學工具

　　投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

　　教學過程

　　學習情景

　　展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

　　介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

　　設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

　　學生發表感想]如：

　　1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

　　2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

　　3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

　　4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

　　[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

初中化學實驗教案設計2

　　1教學目標

　　1.1知識與技能：

　　①認識燃燒的條件與滅火的方法。

　　②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

　　1.2過程與方法：

　　①通過活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

　　1.3情感態度與價值觀：

　　①通過對燃燒條件的探究，了解內因和外因的辨證關系。

　　②在解決問題的過程中，激發學生的進取心，讓學生獲得成就感。

　　2教學重點/難點/易考點

　　2.1教學重點

　　圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源于生活，并應用于生活。

　　2.2教學難點

　　燃燒條件的探究;認識滅火的原理并應用于解決實際生活問題。

　　3專家建議

　　4教學方法

　　探究式

　　5教學用具

　　1、媒體資源：自制課件

　　2、實驗準備：

　　①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。

　　②點燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。

　　③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。

　　④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

　　6教學過程

　　教師活動學生活動設計意圖

　　[錄像]播放有關燃燒的鏡頭

　　[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

　　傾聽

　　創設情境，激發學生的興趣，引入新課

　　[講述]燃燒是一種常見的現象，那么這種現象的發生需要條件嗎?

　　[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?

　　根據已有的知識，想到燃燒需要氧氣

　　由實際到理論，學生容易理解和接受

　　一、認識燃燒的條件

　　1、認識燃燒需要可燃物

　　[討論]根據你的經驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是所有的物體都能燃燒?

　　[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能?

　　思考回答：不是所有的物體都能燃燒

　　設置問題，激發學生的求知欲

　　[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發生?例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎?怎樣才能使火柴點燃?摩擦起什么作用?以上事實說明了什么?

　　[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點。

　　[演示]探究實驗

　　[討論]：

　　1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

　　2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的.事實，說明燃燒需要什么條件?

　　3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

　　4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件?

　　[歸納小結]

　　1、燃燒的定義

　　2、燃燒的條件

　　[思考]

　　1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

　　2、爐門關得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

　　3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續燃燒嗎?

　　思考、討論：

　　說明燃燒需要達到一定的溫度

　　觀察實驗

　　需要達到著火點

　　需要氧氣

　　需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點

　　思考、回答

　　根據探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。

　　根據討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。

　　進一步鞏固燃燒的條件

　　[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災難。那么如果發生了火災,我們應該怎么滅火呢?可以根據所學的燃燒的原理進行思考

　　二、滅火的原理和方法

　　[設問]根據燃燒的條件，我們應該如何來滅火呢?

　　[演示]實驗7-1

　　[小結]滅火的原理

　　[討論]根據滅火的實例，分析滅火的原理。

　　[活動與探究]滅火器的原理。

　　[媒體展示]幾種常見的滅火器。

　　[討論]

　　1、隔絕可燃物

　　2、隔絕氧氣(或空氣)

　　3、降低溫度到著火點以下。

　　培養學生獨立解決問題的能力

　　[本課小結]談談通過這節課的學習，你都學到了什么?

　　[作業]習題

　　7板書設計

　　課題1燃燒和滅火

　　①是可燃物;

　　一、物質燃燒的條件：②與氧氣(或空氣接觸);同時具備，缺一不可。

　　③溫度達到著火點。

　　①可燃物與助燃物;

　　二、認識燃燒：②現象：發光、放熱;

　　③實質：劇烈的氧化反應。

　　三、易燃物和易爆物

　　①清除或隔離可燃物;

　　四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質著火點以下;破壞其一，燃燒熄滅

　　③隔絕空氣(或氧氣)

初中化學實驗教案設計3

　　教學目標

　　知識與技能：

　　(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

　　(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

　　(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

　　(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

　　過程與方法：

　　(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

　　(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

　　(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態度與價值觀：

　　(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

　　(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

　　(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

　　(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

　　教學重難點

　　教學重點

　　(1)鐵的冶煉。

　　(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

　　(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

　　(4)合理利用金屬資源的意識。

　　教學難點

　　(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

　　(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

　　教學工具

　　實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

　　教學過程

　　引言

　　由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

　　金屬資源的利用和保護

　　一、金屬資源概況

　　[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

　　[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

　　[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

　　請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

　　[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

　　[答]鐵、鋁、銅等。

　　[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

　　[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

　　[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業生產呢?

　　[可讓學生討論、各抒己見]

　　[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

　　[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

　　[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

　　[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

　　[引導學生看課本有關內容]

　　答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

　　[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

　　要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

　　[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

　　二、鐵的冶煉

　　[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的`金屬材料。

　　[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

　　[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

　　[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票)]

　　[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

　　[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

　　[啟發]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

　　[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變為鐵關鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

　　1.加熱使Fe2O3發生分解反應。

　　2.找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

　　[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去“O”呢?

　　[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

　　[學生討論]

　　[結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

　　[教師總結]事實上，這些物質都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用C或CO。

　　[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

　　冶煉原理

　　[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

　　[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。

　　[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒，尾氣應處理等。

　　[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

　　注意：

　　(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。

　　(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

　　[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

　　[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

　　[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

　　三、有關雜質問題的計算

　　[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

　　[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

　　[師]請大家根據以上分析，解答此題。

　　[學生活動]

　　[投影給出正確解法]如下：

　　解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。

　　[課堂練習]習題4

　　[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]

　　根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

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