初三化學教案鐵的性質

　　初三化學教案——鐵的性質

　　教學目標：

　　1、使學生了解鐵的物理性質，化學教案－初三化學教案——鐵的性質。

　　2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

　　4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。

　　教學重點：

　　鐵的化學性質

　　教學難點：

　　1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質反應的化學方程式。

　　教學方法：

　　設疑、實驗引探法

　　媒體選擇：

　　實物，演示實驗，投影儀，錄像

　　教學過程：

　　引入新課：

　　本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

　　學生討論后小結：2、質軟

　　設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？

　　講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

　　設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。

　　（投影儀）練習：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）

　　（學生閱讀課文填空后小結）

　　我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

　　（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。

　　二、鐵的化學性質

　　（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應

　　（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。

　　（請學生回答）

　　（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

　　（圖像略）

　　（觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況

　　（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

　　（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

　　實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

　　（提問）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁。

　　2、鐵跟酸反應

　　3、演示實驗6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（淺綠色）

　　（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

　　（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　　（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？為什么？

　　本節小結：

　　鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　作業布置：

　　課本習題1、2、4

　　板書設計

　　第一節

　　第六章 鐵

　　鐵的性質

　　鐵的物理性質

　　一、鐵的化學性質[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反應，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質》。

　　教后記：

　　1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反應。

　　2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

　　[FZ1]

　　教學目標：

　　1、使學生了解鐵的物理性質。

　　2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的實驗現象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

　　4、通過我國鋼鐵工業生產發展的歷史對學生進行愛國主義教育。

　　教學重點：

　　鐵的化學性質

　　教學難點：

　　1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質反應的化學方程式。

　　教學方法：

　　設疑、實驗引探法

　　媒體選擇：

　　實物，演示實驗，投影儀，錄像

　　教學過程：

　　引入新課：

　　本節課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

　　學生討論后小結：2、質軟

　　設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？

　　講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

　　設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。

　　（投影儀）練習：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）

　　（學生閱讀課文填空后小結）

　　我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的'順序去思考、記憶是十分有益的。

　　（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。

　　二、鐵的化學性質

　　（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應

　　（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現象并寫出相應的化學方程式。

　　（請學生回答）

　　（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

　　（圖像略）

　　（觀察）：三只試管中鐵釘的變化情況

　　（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

　　（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

　　實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

　　（提問）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁。

　　2、鐵跟酸反應

　　3、演示實驗6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（淺綠色）

　　（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

　　（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　　（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？為什么？

　　本節小結：

　　鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　作業布置：

　　課本習題1、2、4

　　板書設計

　　第一節

　　第六章 鐵

　　鐵的性質

　　鐵的物理性質

　　一、鐵的化學性質[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反應。

　　教后記：

　　1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反應。

　　2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

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