氯化鈉的提純實驗報告

時間：2022-03-09 08:39:35 報告我要投稿

【精】氯化鈉的提純實驗報告

　　實驗報告是在科學研究活動中人們為了檢驗某一種科學理論或假設，通過實驗中的觀察、分析、綜合、判斷，如實地把實驗的全過程和實驗結果用文字形式記錄下來的書面材料。實驗報告具有情報交流的作用和保留資料的作用。以下是小編精心整理的【精】氯化鈉的提純實驗報告，僅供參考，大家一起來看看吧。

【精】氯化鈉的提純實驗報告

　　氯化鈉的提純實驗報告1

　　一、實驗目的：

　　1.學會化學方法提純粗鹽，同時進一步精制成試劑級純度的氯化鈉提供原料。

　　2.練習天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發和結晶、干燥的基本操作。

　　3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通過化學方法----加試劑使之沉淀，在過濾，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　三、實驗儀器和藥品：

　　藥品：粗鹽，水，鹽酸（2N），氫氧化鈉（2N），氯化鋇（1N），碳酸鈉（1N）器材：天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片

　　四、實驗操作：

　　五、實驗總結

　　1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時，為什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

　　2.蒸發前為什么要將粗鹽溶液的pH調到4—5？

　　氯化鈉的提純實驗報告2

　　一、實驗題目：

　　粗鹽制備分析純氯化鈉

　　二、實驗目的：

　　1.鞏固減壓過濾，蒸發、濃縮等基本操作；

　　2.了解沉淀溶解平衡原理的應用；

　　3.學習在分離提純物質過程中，定性檢驗Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。

　　三、實驗原理：

　　粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性

　　2+2+2-3+雜質，不溶性雜質可用過濾法出去，可溶性雜質中Ca、Mg、SO4和Fe通過過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法

　　（1）除SO4，加入BaCl2溶液

　　Ba+SO4=BaSO4

　　（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3

　　Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3

　　（3）除CO32-，加入HCl溶液

　　CO3+2H=H2O+CO2↑

　　四、實驗儀器與藥品

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網、火柴、濾紙、漏斗、蒸發皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機、鐵架臺（帶鐵圈）、小試管、膠頭滴管。藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、

　　五、實驗裝置

　　2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-

　　六、實驗步驟

　　1.準備實驗儀器

　　2.洗滌

　　先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。

　　3.稱量粗鹽

　　調零，在左、右盤中各放等質量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g。

　　4.溶解粗鹽

　　將粗鹽轉入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。

　　5.過濾

　　將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒將氣泡趕出。

　　6.加入BaCl2 溶液

　　待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。

　　7.靜置

　　繼續加BaCl2溶液，直至溶液不再變渾濁。

　　8.加入NaOH—Na2CO3

　　待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗，直到其值為4

　　9.過濾

　　10.純度檢驗

　　稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH、鎂試劑，無天蘭色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出現白色沉淀。取過濾好的溶液，同樣操作，一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。

　　11.蒸發、結晶

　　加熱蒸發濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉入蒸發皿蒸干。

　　12.稱量

　　冷至室溫，稱得8.6g.

　　13.計算產率

　　產率=(8.6/10)*100%=86%.

　　七、實驗現象及原因

　　1.向第一次過濾后的濾液加入BaCl2 時，溶液變渾濁（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；

　　2.向第二次過濾后的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時，溶液變渾濁;

　　3.蒸發結晶時，發出“噗噗”的響聲。

　　八、實驗誤差分析

　　系統誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。

　　操作誤差：轉移過程中的遺失。

　　九、實驗心得

　　實驗之前做好充分預習，大致推測在實驗過程中可能出現的原因，分析各個步驟的內在原因，理清思路，做實驗時就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時，本應取少量離心，但實驗中只是粗略的看上清液是否還產生沉淀。學會觀察，才能發現問題，懂腦筋思考、進而去找解決問題的辦法，才能在看似平常的現象中找到隱含的知識點，才能進步。

　　生活中常見的鹽氯化鈉優秀課堂實錄

　　一、教學目標：

　　1．知識與技能：⑴了解氯化鈉的組成、性質及其用途；⑵復習過濾操作的要點，學習蒸發操作的技能。

　　2．過程與方法：通過綜合運用溶解、過濾、蒸發等操作對粗鹽提純的實驗操作體驗，掌握分離、提純固體混合物的方法。

　　3．情感、態度與價值觀：通過和同學共同進行粗鹽的提純實驗，增強同學間的合作意識，并增進同學間的友情。

　　二、教學重難點

　　認識氯化鈉的用途；通過粗鹽的提純過程，掌握分離固體混合物的一般技能；學習歸納整理知識的方法。

　　三、教學方法

　　討論法、合作實驗法

　　四、教學過程

　　[提問引入]我們每個人家里都有一種必不可少的`調味品，沒有它，什么菜都食之無味，它是那種物質？

　　[生]思考并回答：食鹽。

　　[師]展示一袋食鹽，引導學生觀察，結合生活經驗說說食鹽的物理性質；指定一學生讀食鹽包裝袋上的說明，了解食鹽的組成。

　　[生]得出結論：食鹽是一種白色顆粒狀的固體，有咸味，易溶于水；食鹽由精制鹽、碘酸鉀和抗結劑組成，食鹽是一種混合物。

　　[師]展示一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液，讓學生對比觀察。

　　[生]觀察：①固體食鹽與粗鹽的色澤有差異；②食鹽水澄清透明、粗鹽的水溶液渾濁。

　　[師]請大家討論以下問題：

　　[投影]1．將固體從液體中分離出來有哪些方法；如何從溶液中得到溶質？

　　2．怎樣將粗鹽中的不溶性雜質（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？

　　3．實驗操作中需要那些儀器？怎樣制作過濾器？

　　4．實驗中要注意那些問題？

　　[生]將固體從液體中分離出來的方法有：過濾、（蒸餾）等；從溶液中得到溶質的方法有：蒸發結晶、冷卻熱飽和溶液結晶。

　　2．除去粗鹽中的不溶性雜質的方法可用過濾的方法；根據氯化鈉的溶解度曲線可知，要把氯化鈉從溶液中分離出來，可采用蒸發結晶的方法。

　　3．實驗中需要的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒、燒杯、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平。

　　[生] 學習制作過濾器。

　　[轉引]今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純。我們今天的實驗稱取多少克粗鹽呢？

　　[生] 書上的質量太多，如果取少了又達不到實驗效果，（為了節約課堂時間）取2.5克吧。

　　[師] 下面請大家結合剛才的討論設計并完成粗鹽提純的實驗。

　　[投影]1．探究名稱：

　　2．探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽）

　　3．探究步驟：

　　(1) ：①稱取2．5g粗鹽，②量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。

　　（2) ：注意：①一貼、二低、三靠；②如果濾液渾濁應再過濾

　　（3）：注意：①攪拌；②蒸發中出現較多固體的時候，停止加熱。

　　（4）計算產率：

　　[生]兩人一組進行實驗：分工協作，分步操作，記錄現象及數據。

　　[師]巡視學生實驗，巡回指導；加入某組和學生一起實驗，了解情況、尋找問題、發現閃光點。

　　[生]報告結果（食鹽的產率），交流實驗的得與失。

　　[師]引導學生根據實驗結論進行誤差分析：（給出理論產率）

　　[投影]1．造成實驗誤差的原因，可能有哪些？

　　2．根據實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？

　　3．本實驗中出現精鹽產率偏低的原因正確的是。

　　①溶解時未充分攪拌；②蒸發時液體可能被濺出；③轉移固體時氯化鈉可能有灑落；④蒸發時水分未蒸干；⑤鹽粒濺出蒸發皿；⑥過濾時液體滴到漏斗外。

　　4．請討論還有什么原因使實驗結果偏低并補充。

　　[生]分組討論并交流結論:

　　1．造成誤差有兩類原因：①偏高的原因，稱量時多稱了，蒸發時未充分蒸干等；②偏低的原因，稱量粗鹽時不足2.5克，溶解時未充分溶解，過濾時液體有灑落，蒸發時液體濺出，鹽粒濺出蒸發皿，轉移固體時氯化鈉可能有灑落。

　　2．過濾時遵循一貼、二低、三靠；溶解時要充分攪拌使之充分溶解；蒸發時要不停攪拌，防止液體飛濺等。

　　[師]肯定、點評學生的結論并根據情況給予補充。

　　[轉引]剛才大家就實驗室如何提純粗鹽進行了討論和實驗探究；了解了制取食鹽的方法之一，下面請大家根據剛才的實驗和你已有的知識及生活經驗談談你對氯化鈉的認識？

　　[投影]溫馨提示：請從生活、醫療、工業、農業等方面進行歸納。

　　[生]生活方面：作調味品，腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等；醫療方面：配制生理鹽水；工業方面：作為工業原料；農業方面：用氯化鈉溶液選種等。

　　[師]大家說的很好，下面請自學課本70～71頁，相互討論，填寫下面內容：

　　[投影]1．氯化鈉的化學式，化學名稱，食鹽的主要成分是化學式），食鹽是物。

　　2．NaCl的物理性質：（1）色體；（2）溶于水；（3）具有味道；（4）粗鹽：（因含有MgCl2、CaCl2）易解，敞放質量變。

　　3．NaCl的用途

　　（1）Na+和Cl-生物理功能：

　　(2)其他功能：

　　4．NaCl的分布：

　　5．粗鹽的提純步驟：

　　[生]小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。

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