高考化學知識點歸納

時間：2022-02-08 09:56:41 總結我要投稿

高考化學知識點歸納

　　在日常的學習中，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點有時候特指教科書上或考試的知識。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編為大家整理的高考化學知識點歸納，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高考化學知識點歸納

　　ⅰ、基本概念與基礎理論：

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即"三同"定"一同"。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

　　(3)同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1

　　(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2

　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常這類題的解法：

　　①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

　　③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　二、離子共存

　　1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。

　　(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生"雙水解"反應。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

　　2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

　　(3)能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

　　(4)溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存;fe3+與不能大量共存。

　　(5)審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(h+)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的'溶液等。

　　②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。

　　③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

　　⑤注意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存;s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。