初三化學復習知識點的歸納總結

時間：2024-06-18 18:46:48 金磊學習資料我要投稿

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初三化學復習知識點的歸納總結

　　其實化學這門科目對于初三的學生來講，沒有什么學習捷徑。平時壓迫熟悉課本內容，將每一個知識概念都弄懂，該背的知識點都記熟。下面和小編一起來看初三化學復習知識點的歸納總結，希望有所幫助！

初三化學復習知識點的歸納總結

　　初三化學復習知識點的歸納總結 1

　　一、初中化學常見物質的顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵。

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅。

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

　　5、淡黃色固體：硫磺。

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石。

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）。

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水。

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮。

　　18、黃綠色氣體：氯氣。

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　二、初中化學之三

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　　（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放。

　　（3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的`三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。

　　30、液體過濾操作中的三靠：

　　（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；

　　（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；

　　（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動順序的三含義：

　　（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

　　（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

　　（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　　（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　　（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；

　　（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：

　　（1）溫度；

　　（2）是否攪拌；

　　（3）固體顆粒的大小。

　　40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

　　三、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）。

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）。

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）。

　　4、天然氣：甲烷（CH4）。

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）。

　　6、生鐵/鋼：（Fe）。

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。

　　8、鐵銹：（Fe2O3）。

　　四、初中化學常見物質俗稱

　　1、氯化鈉（NaCl）：食鹽。

　　2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿。

　　3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　4、氧化鈣（CaO）：生石灰。

　　5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰。

　　6、二氧化碳固體（CO2）：干冰。

　　7、氫氯酸（HCl）：鹽酸.

　　8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）：銅綠。

　　9、硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）：藍礬，膽礬。

　　10、甲烷（CH4）：沼氣。

　　11、乙醇（C2H5OH）：酒精。

　　12、乙酸（CH3COOH）：醋酸。

　　13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水。

　　14、汞（Hg）：水銀。

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。

　　五、初中化學溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）。

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）。

　　3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液。

　　初三化學復習知識點的歸納總結 2

　　一、溶液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

　　(2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　二、、飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的`溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液

　　三、、固體物質的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　(1)溶質、溶劑本身的性質

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

　　(2)溶解度曲線變化的規律

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　初三化學復習知識點的歸納總結 3

　　一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

　　1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

　　2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛

　　石、石墨等物質

　　3、物質構成的描述：物質由××分子(或原子)構成。例如：鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。

　　二、分子

　　1、基本性質：⑴質量、體積都很小;

　　⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的.擴散;

　　⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

　　⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

　　2、分子的構成：分子由原子構成。

　　分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構成

　　②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

　　例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

　　3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

　　4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

　　⑴物理變化與化學變化

　　由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

　　發生化學變化時，分子種類發生了改變。

　　⑵純凈物與混合物

　　由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。 ⑶單質與化合物

　　單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。

　　三、原子

　　1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

　　2、分子與原子的比較

　　3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　初三化學復習知識點的歸納總結 4

　　一、人類重要的營養物質六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

　　1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。 ②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等; ③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

　　2、糖類：①由C、H、O三種元素組成; ②主要存在植物種子或塊莖中(如稻、麥、薯類、甘蔗); ③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

　　3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

　　4、維生素： ①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。 ③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。

　　二、化學元素與人體健康

　　1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的'金屬元素是鈣。

　　2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在;

　　3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬;缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏松等病。

　　4、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

　　三、有機合成材料

　　1、有機化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

　　2、無機化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

　　3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　4、三大合成材料：塑料(熱固性和熱塑性)、合成纖維(滌倫、錦倫、腈倫)、合成橡膠。

　　5、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。治理措施：①減少使用;②重復使用;③開發新型塑料;④回收利用

　　初三化學復習知識點的歸納總結 5

　　1金屬 + 酸=鹽 + 氫氣置換反應條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。

　　例如：鋅加稀硫酸，氫氣往上竄

　　2金屬 + 鹽=新金屬 + 新鹽置換反應條件：金屬與鹽鹽可溶，一定范圍前換后。

　　例如：鐵語硫酸銅溶液的置換反應。

　　3酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水復分解反應條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。

　　例如：鹽酸除鐵銹4酸 + 堿=鹽 + 水復分解反應條件：酸堿反應必中和，成鹽生水反應先。

　　例如：硝酸和氫氧化銅5酸 + 鹽=新酸 + 新鹽復分解反應條件：酸鹽反應先看鹽。碳酸鹽遇酸就出氣，否則鹽溶生沉淀。

　　例如：硝酸和碳酸銀6 堿 + 非金屬氧化物=鹽 + 水復分解反應條件：金氧與堿遇到酸，成鹽生水無條件。

　　例如：二氧化硫和硝酸鋇7 堿 + 鹽=新堿 + 新鹽復分解反應條件：堿鹽反應鹽可溶，生成物中有沉淀。

　　例如：碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀和碳酸鋇8 鹽 + 鹽=新鹽+新鹽，復分解反應條件：兩鹽反應鹽可溶，生成物中有沉淀。

　　例如：氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀（老頑固）和氯化鉀八大沉淀：1溶酸不生氣：氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鎂2溶酸生氣：碳酸鈣碳酸銀碳酸鋇3不溶酸不溶水（老頑固）：氯化銀硫酸鋇溶解性口訣：酸易溶堿難溶只有鉀吶鋇銨溶鉀吶銨鹽均可溶硝酸鹽入水無影蹤碳酸鹽只溶鉀吶銨硫酸鹽不溶硫酸鋇氯化物不溶氯化銀微溶物質有四種鈣組氫氧硫酸根碳酸鎂拉著硫酸銀

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