初中方程知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（精選5篇）
對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性的結(jié)論。下面是小編為大家?guī)淼某踔蟹匠讨R(shí)點(diǎn)總結(jié)（精選5篇），希望對(duì)大家有所幫助。
初中方程知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1
一．分式方程、無理方程的相關(guān)概念：
1．分式方程：分母中含有未知數(shù)的方程叫做分式方程。
2．無理方程：根號(hào)內(nèi)含有未知數(shù)的方程。（無理方程又叫根式方程）
3．有理方程：整式方程與分式方程的統(tǒng)稱。
二．分式方程與無理方程的解法 ：
1．去分母法：
用去分母法解分式方程的一般步驟是：
①在方程的兩邊都乘以最簡(jiǎn)公分母，約去分母，化成整式方程；
②解這個(gè)整式方程；
③把整式方程的根代入最簡(jiǎn)公分母，看結(jié)果是不是零，使最簡(jiǎn)公分母不為零的根是原方程的根，使最簡(jiǎn)公分母為零的根是增根，必須舍去。
在上述步驟中，去分母是關(guān)鍵，驗(yàn)根只需代入最簡(jiǎn)公分母。
2．換元法：
用換元法解分式方程的一般步驟是：
一換：換元的目的就是把分式方程轉(zhuǎn)化成整式方程，要注意整體代換的思想；
二解：解這個(gè)分式方程，將得出來的解代入換的元中再求解；
三驗(yàn)：把求出來的解代入各分式的最簡(jiǎn)公分母檢驗(yàn)，若結(jié)果是零，則是原方程的增根，必須舍去；若使最簡(jiǎn)公分母不為零，則是原方程的根。
解無理方程也大多利用換元法，換元的目的是將無理方程轉(zhuǎn)化成有理方程。
三．增根問題：
1．增根的產(chǎn)生：分式方程本身隱含著分母不為0的條件，當(dāng)把分式方程轉(zhuǎn)化為整式方程后，方程中未知數(shù)允許取值的范圍擴(kuò)大了，如果轉(zhuǎn)化后的整式方程的根恰好使原方程中分母的值為0，那么就會(huì)出現(xiàn)不適合原方程的增根。
2．驗(yàn)根：因?yàn)榻夥质椒匠炭赡艹霈F(xiàn)增根，所以解分式方程必須驗(yàn)根。
3．增根的特點(diǎn)：增根是原分式方程轉(zhuǎn)化為整式方程的根，增根必定使各分式的最簡(jiǎn)公分母為0。
解分式方程的思想就是轉(zhuǎn)化，即把分式方程整式方程。
常見考法
（1）考查分式方程的概念、分式方程解和增根的機(jī)會(huì)比較少，通常與其他知識(shí)綜合起來命題，題型以選擇、填空為主；
（2）分式方程的解法，是段考、中考考查的重點(diǎn)。
誤區(qū)提醒
（1）去分母時(shí)漏乘整數(shù)項(xiàng)；
（2）去分母時(shí)弄錯(cuò)符號(hào)；
（3）換元出錯(cuò)；
（4）忘記驗(yàn)根。
初中方程知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇2
一、氧氣的性質(zhì)和制法：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4
3. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5
4. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點(diǎn)燃 SO2
5. 碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）
6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O
7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
8. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O
9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11. 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氫氣的性質(zhì)和制法：
12. 氫氣的可燃性：2H2+O2H2O
13. 氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14. 氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2H2+CO
15. 鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化學(xué)性質(zhì)：
19. 碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）
20. 碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
C+CO2CO（吸熱）
四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：
21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2CO
24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性質(zhì)：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2
27. 一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
六、碳酸鈣的性質(zhì)：
28. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、鐵的性質(zhì)：
30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4
31. 鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反應(yīng)：
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
初中方程知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇3
一、7個(gè)分解反應(yīng)：
⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；
⑺ 2HgO 2Hg+O2↑
二、3類置換反應(yīng)：
⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；
⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；
三、3種氧化還原反應(yīng)：
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
⑴氫氣做還原劑： H2 + CuOCu + H2O；
⑵碳做還原劑： C+2CuO 2Cu+CO2↑；
⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；
四、兩種沉淀：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 藍(lán)色沉淀
初中方程知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇4
化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn)：
一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；
準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。
由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法
1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算。
a．計(jì)算中可能用到的公式有：
（1）質(zhì)量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％
（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；
（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的`質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；
（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
（4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。
（5）計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計(jì)算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。
解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2
C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產(chǎn)物為CO
初中方程知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇5
一元一次方程定義
通過化簡(jiǎn)，只含有一個(gè)未知數(shù)，且含有未知數(shù)的最高次項(xiàng)的次數(shù)是一的等式，叫一元一次方程。通常形式是ax+b=0(a，b為常數(shù)，且a≠0)。一元一次方程屬于整式方程，即方程兩邊都是整式。
一元指方程僅含有一個(gè)未知數(shù)，一次指未知數(shù)的次數(shù)為1，且未知數(shù)的系數(shù)不為0。我們將ax+b=0(其中x是未知數(shù)，a、b是已知數(shù)，并且a≠0)叫一元一次方程的標(biāo)準(zhǔn)形式。這里a是未知數(shù)的系數(shù)，b是常數(shù)，x的次數(shù)必須是1。
即一元一次方程必須同時(shí)滿足4個(gè)條件：⑴它是等式;⑵分母中不含有未知數(shù);⑶未知數(shù)最高次項(xiàng)為1;⑷含未知數(shù)的項(xiàng)的系數(shù)不為0。
一元一次方程的五個(gè)核心問題
一、什么是等式?1+1=1是等式嗎?
表示相等關(guān)系的式子叫做等式，等式可分三類：第一類是恒等式,就是用任何允許的數(shù)值代替等式中的字母,等式的兩邊總是相等,由數(shù)字組成的等式也是恒等式,如2+4=6,a+b=b+a等都是恒等式;第二類是條件等式,也就是方程,這類等式只能取某些數(shù)值代替等式中的字母時(shí),等式才成立,如x+y=-5,x+4=7等都是條件等式;第三類是矛盾等式,就是無論用任何值代替等式中的字母,等式總不成立,如x2=-2,|a|+5=0等。
一個(gè)等式中,如果等號(hào)多于一個(gè),叫做連等式,連等式可以化為一組只含有一個(gè)等號(hào)的等式。
等式與代數(shù)式不同,等式中含有等號(hào),代數(shù)式中不含等號(hào)。
等式有兩個(gè)重要性質(zhì)1)等式的兩邊都加上或減去同一個(gè)數(shù)或同一個(gè)整式,所得結(jié)果仍然是一個(gè)等式;(2)等式的兩邊都乘以或除以同一個(gè)數(shù)除數(shù)不為零,所得結(jié)果仍然是一個(gè)等式。
二、什么是方程,什么是一元一次方程?
含有未知數(shù)的等式叫做方程,如2x-3=8,x+y=7等。判斷一個(gè)式子是否是方程,只需看兩點(diǎn):一是不是等式;二是否含有未知數(shù),兩者缺一不可。
只含有一個(gè)未知數(shù),并且含未知數(shù)的式子都是整式,未知數(shù)的次數(shù)是1,系數(shù)不是0的方程叫做一元一次方程。其標(biāo)準(zhǔn)形式是ax+b=0(a不為0，a,b是已知數(shù))，值得注意的是1)一個(gè)整式方程的"元"和"次"是將這個(gè)方程化成最簡(jiǎn)形式后才能判定的。如方程2y2+6=3x+2y2,形式上是二元二次方程,但化簡(jiǎn)后,它實(shí)際上是一個(gè)一元一次方程。(2)整式方程分母中不含有未知數(shù)。判斷是否為整式方程,是不能先將它化簡(jiǎn)的如方程x+1/x=2+1/x,因?yàn)樗姆帜钢泻形粗獢?shù)x,所以,它不是整式方程。如果將上面的方程進(jìn)行化簡(jiǎn),則為x=2,這時(shí)再去作判斷,將得到錯(cuò)誤的結(jié)論。
凡是談到次數(shù)的方程,都是指整式方程,即方程的兩邊都是整式。一元一次方程是整式方程中元數(shù)最少且次數(shù)最低的方程。
三、等式有什么牛掰的基本性質(zhì)嗎?
將方程中的某些項(xiàng)改變符號(hào)后,從方程的一邊移到另一邊的變形叫做移項(xiàng),移項(xiàng)的依據(jù)是等式的基本性質(zhì)1。
移項(xiàng)時(shí)不一定要把含未知數(shù)的項(xiàng)移到等式的左邊。如解方程3x-2=4x-5時(shí)就可以把含未知數(shù)的項(xiàng)移到右邊,而把常數(shù)項(xiàng)移到左邊,這樣會(huì)顯得簡(jiǎn)便些。
去分母,將未知數(shù)的系數(shù)化為1,則是依據(jù)等式的基本性質(zhì)2進(jìn)行的。
四、等式一定是方程嗎?方程一定是等式嗎?
等式與方程有很多相同之處。如都是用等號(hào)連接的,等號(hào)左、右兩邊都是代數(shù)式,但它們還是有區(qū)別的。方程僅是含有未知數(shù)的等式,是等式中的特例。就是說,等式包含方程;反過來,方程并不包含所有的等式。如,13+5=18,18-13=5都屬于等式,但它們并不是方程。因此,等式一定是方程的說法是不對(duì)的。
五、"解方程"與"方程的解"是一回事兒?jiǎn)?
方程的解是使方程左、右兩邊相等的未知數(shù)的取值。而解方程是求方程的解或判斷方程無解的過程。即方程的解是結(jié)果,而解方程是一個(gè)過程。方程的解中的"解"是名詞,而解方程中的"解"是動(dòng)詞,二者不能混淆。
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