初中知識點總結(集錦15篇)
總結是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠給人努力工作的動力，因此，讓我們寫一份總結吧。那么總結有什么格式呢？以下是小編收集整理的初中知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初中知識點總結1
初中化學分子與原子知識點一：認識分子
1、分子的基本性質
(1)分子是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。
自然界中大多數的物質是由分子構成的。
(2)分子在不斷地做無規則運動。
溫度越高，分子的運動速度就越快。
(3)分子之間有一定的間隔：氣態液態固態
(4)同種分子的化學性質相同;不同種分子的化學性質不同
2、分子的概念：保持物質化學性質的最小粒子
3、應用分子的觀點認識：
(1)純凈物、混合物：
由分子構成的物質中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關鍵是把握物質的種類或分子的種類是否相同。
(2)物理變化、化學變化
水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化
水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。
注意：在化學變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。
初中化學分子與原子知識點二：認識原子
1、原子定義：化學變化中的最小微粒
2、化學反應的實質：化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。
3、分子、原子的主要區別：在化學反應中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互關系：
5、原子的基本性質：
(1)原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。
(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。
(3)原子之間也有一定的間隔
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一、俗名
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O
瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色
Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀
Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
2+銅： CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8 C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的`淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 紅褐色[Fe(OH)3]
19.特征反應現象：白色沉淀[Fe(OH)2]
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、
MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
空氣
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
3、陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO4
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸。
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質;
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。
初中化學知識點整理
本知識是元素化合物知識的較簡單內容，主要內容包括常見的碳的單質、碳單質的性質比較與應用、碳單質的反應現象和方程式等內容，需要識記的內容較多。
1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子在這些物質里的排列方式不同，即結構不同，導致它們在性質尤其是物理性質上有很大的差異。
2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶粒和少量雜質構成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結構，因此它們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等。據此，木炭和活性炭在制糖工業、食品工業、防毒面具制作等方面有重要的應用。
3、碳的化學性質
(1)穩定性：常溫下碳單質很穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。
(2)可燃性：
(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發生還原反應。
實驗現象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生。
常見考法
碳及其化合物知識與生活，生產，科技和自然息息相關，決定了它在中考中能以時事，健康，生活或環保等材料為背景的題型出現，題目類型經常涉及選擇、填空。
化學基礎知識歸納
高中化學反應知識重點
1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26、強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27、紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高中化學考點知識
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23、離子的電子層結構一定是穩定結構。
24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>
26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28單質分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學知識重點
一、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的'濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
二、化學平衡常數
(一)定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K
(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
(三)化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態;Q〉K：反應向逆反應方向進行。
3、利用K值可判斷反應的熱效應
初中知識點總結2
如果一個動詞加上了ing變成了名詞，那么這個詞稱動名詞。 由于動名詞是由動詞變化而來，它仍保留著動詞的某些特征，具有動詞的某些變化形式，用以表達名詞所不能表達的較為復雜的意念。動名詞的名詞特征表現在它可在句子中當名詞來用，作主語、賓語、表語、定語。它也可以被副詞修飾或者支配賓語。
動名詞的作用
1、作主語
1）、 直接位于句首做主語。例如： Swimming is a good sport in summer.
2）、 用 it 作形式主語，把動名詞(真實主語)置于句尾作后置主語。 動名詞做主語時，不太常用 it 作先行主語，多見于某些形容詞及名詞之后。例如： It is no use telling him not to worry.
3）、動名詞作主語與動詞不定式作主語的比較：動詞不定式和動名詞都可以用作主語。在意義上相近。但動名詞多用來表示泛指或抽象動作，不定式多用來表示特指或具體動作。比較： Smoking is not good for health. It is not good for you to smoke so much.
2、作表語
動名詞作表語時句子主語常是表示無生命的事物的名詞或what引導的名詞性從句。表語動名詞與主語通常是對等的關系，表示主語的內容，主語、表語可互換位置。
Your task is cleaning the windows. 你的任務就是擦窗戶。(Cleaning the windows is your task.)
What I hate most is being laughed at. 我最痛恨的就是被別人嘲笑。 (Being laughed at is what I hate most.)
3、作定語
動名詞作定語往往表示被修飾詞的某種用途。如： a washing machine=a machine for washing=a machine which is used for washing 。
4、作賓語
例：We are thinking of making a new plan for the next term. 我們正考慮為下學期制定新的計劃。
5、有些詞后只能接動名詞 ，不能跟不定式。 allow;avoid; celebrate; consider; discontinue; dislike; enjoy; escape; excuse; explain; feel like; finish; forgive; can’t help; imagine; keep; it means;mind; miss; practice; prevent;等
6、另外還有一些接-ing形式的常用短語。 spend money/time; think of， give up， put off， insist on， be good at， do well in， can't help， keep on， feel like， be tired （afraid， capable， fond） of， look forward to, be used to, devote oneself to, stick to, respond to, look forward to,
7、 有些詞后面加不定式和動名詞均可，例如：remember, forget, try, stop, go on, stop,regret,, mean后面均可用不定式和-ing形式，但意義截然不容。 例： like doing sth 表經常性動作like to do sth表習慣性動作；
stop doing sth,停止正在做的事情stop to do sth停下來做另外一件事； remember,forget,regret的不定時結構指后于謂語動詞的動作，動詞的ing形式則先于謂語動詞的動作
remember to do/doing：
①I remembered to post the letters.（指未來/過去未來將要做的`動作）
②I remembered posting/having posted the letters.（我記得做過這個動作）
try to（努力）與try +–ing（試驗）：
①I tried not to go there.（我設法不去那里）
②I tried doing it again.（我試著又干了一次）；go on to do sth繼續做某事（不是同一件事）， go on doing sth繼續做某事（同一件事）；
常見考法
對于動名詞的考查，在單項和詞語運用中出現的較多，常常考到一些動名詞的固定用法。
典型例題：Do you mind_________ me with my work.?
A.to help B.help C.helping D.helped
解析：本題考查動名詞的用法。Mind后跟動名詞，表示“介意做某事”，不可以跟不定式。
答案：C
誤區提醒
有些詞后面加不定式和動名詞均可，但意義截然不容，那幾個詞以及兩種句型的不同之處必須牢記在心，因為這是我們經常出錯的地方。
典型例題：Don't forget _____ this book to John when you see him.
A. to return B. returning C. return D. to returning
解析：本題考查forget加不定式和動名詞的區別。Forget to do表示“忘記曾經做過某事”，事情已經做過； forget doing表示“忘記去做某事”，事情還沒做。根據語境“當你見到John 的時候，別忘記把這本書給他”，可知事情還沒做，應該用不定式。
答案：A
初中英語知識點總結2：名詞
知識點總結
顧名思義，名詞指的是表示事物名稱的詞，分為專有名詞和普通名詞。專有名詞包括人名、地名、時間名、報刊名、單位團地名等專有的名稱，第一個字母大寫，例如Lily, China, Sunday, The Times, Class One等。普通名詞分為可數和不可數名詞。可數名詞表示一個的時候用單數形式，即原形，如a box. 表示一個以上用復數形式，如two boxes. 不可數名詞一般沒有復數形式，表示數量時要借助于a piece of, a glass of, a cup of等短語，如two pieces of paper.
另外，名詞中還涉及到名詞所有格問題。名詞所有格表示名詞之間的所有關系。有兩種表示形式：一種是's所有格，常表示有生命的事物，如Ann's book; 另一種是of所有格,常表示無生命的事物， 如the door of the room.。
注意：
1 . 可數名詞復數的規則變化：一般情況下在詞尾加 s.如map-maps以字母s,x ,ch ,sh等結尾的名詞加 es,如 bus-buses,watch-watches以輔音字母+y結尾的名詞，先變y為i，再加es.例詞：country-countries以 f/fe一般變 f/fe為v 加es,例詞：leaf-leaves,thief-thieves以 o結尾的名詞加s或es.對于初中階段，以 o結尾的表示有生命的名詞加es，如 tomato-tomatoes;以 o結尾的表示無生命的名詞加s ,如zoo-zoos。
2 . 可數名詞復數的不規則變化：常見的不規則變化名詞有man-men,woman-women,child-children,ox-oxengoose-geese,tooth-teeth,foot-feet,penny-pence,mouse-miceChinese-Chinese等。
3 . 以 s結尾的名詞復數，變所有格時在s后加“' ”，不以s 結尾的名詞復數，在詞尾加“'s”.
常見考法
對于名詞的考察，通常是以單項選擇或詞語運用形式考查名詞詞義及其用法，以及學生在具體語言環境中靈活運用名詞的能力。
誤區提醒
準確使用名詞所有格，尤其是作定語，關鍵是判斷出所有關系。
準確使用專有名詞，記住月份，星期，國名，語言，著名景點的名稱，尤其注意首字母大寫。
辨別并準確使用不可數名詞 、可數名詞及其復數。
表示不可數名詞的量，要注意用哪個量詞及量詞的單復數。
典型例題1：The doctor saved three _____ lives yesterday.. A.children's B. children' C. child D. child's
解析：本題考查名詞復數及所有格的用法。題中three決定了后面要用復數children，而children和lives 又構成所有關系“三個孩子的生命”，并且children不是以s結尾的名詞復數，所以用child的復數所有格children's。
答案：A
典型例題2：-Would you like some drinks,boys ?
-Yes ,__________, please.
A.some oranges B.two boxes of oranges C. some cakes D.two boxes of orange
解析：根據題意“你們想喝點飲料嗎？”，選項應該為飲料，故排除C；而在作為桔汁來講的時候，是不可數名詞，沒有復數，故排除A和B；
答案：D
總結升華：在做涉及到名詞的習題時，要從名詞的數，名詞所用格等方面考慮全面。
初中英語知識點總結3：連詞
知識點總結
連詞是一種連接詞與詞，短語與短語以及句與句的虛詞， 它不能獨立擔任句子成分而只起連接作用。連詞主要可分為兩類：并列連詞和從屬連詞。
一、并列連詞用來連接平行的詞、詞組和分句。并列連詞連接的雙方是對等的。
常有的并列連詞有and，both…and（兩者都），neither…nor（既不……也不……），not only…but also（不但…而且），as well as等。但如果連接的兩部分意義不趨向一致，意義有轉折的并列連詞有：but（但是），however（然而），while （而），only （只不過）。還有表示選擇關系的并列連詞，如：or， either…or（或者…或者…），再有的是連接雙方，互為因果，或表示前因后果的連詞有：for（因為），so（所以），therefore （因此）等。
例句： She plays not only the piano, but （also）the guitar.
二、從屬連詞，在初中范圍內常常考查引導狀語從句、賓語從句的從屬連詞。
其中有時間狀語從句，常用的連接詞有：when，while，as，since，before，fter，once，as soon as，until，till連接條件狀語的連詞有：if，unless，as long as等，而原因狀語的連接詞有because，since，as，now that （既然）。目的、結果、方式、比較、地點等狀語從句的連接詞有：so that，so…that，such…that，as…as，than，where… 它們在句子與文章中幾乎無處不見。用來連接賓語從句，如：that，if，whether.例句如下：
Tom will call me as soon as he gets to Shanghai.
The meeting didn't start until everyone was there.
I want to know if she is going to see a film.
常見考法
對于連詞，主要以單項選擇或完形填空的形式從意義和功能（重點是意義）角度考查學生靈活運用連詞的能力。在題中，要分清上下句之間的邏輯關系是轉折還是并列，或是選擇，在從屬連詞中，會給出我們一個語境，讓我們判斷該用哪個連詞。
典型例題1：Betty didn't go to see the film yesterday ___ she was ill.
A. because B. but C. until D. If
解析：本題通過語境考查從屬連詞的用法。只要明白語境，分清選項中四個連詞的用法，就能選出正確答案。“她生病了”是“Betty昨天沒有去看電影”的原因，顯然，應用表示因果關系的 because .
答案：A
典型例題2：Nancy looked around, ____didn't see anybody.
A and B so C but D because
解析：這是2007年南通的中考題，本題考查并列連詞的用法。題干的意思是“向... 四周看，但是她沒有看到任何人”。四個選項中but是“但是”的意思。
答案： C
誤區提醒
1、neither…nor（既不……也不……），not only…but also（不但…而且），either…or（或者…或者…）連接主語，謂語動詞要采用就近原則。例如：Neither you nor he is to blame.（注意：謂語動詞采用就近原則，與nor后的詞保持一致。）
2、because和so，but 和though不能同時用。在漢語中它們是一組關聯詞，經常在一起出現，但在英語中，只能用其中一個。例如：Because he got up late, so he didn't catch the bus.這句話就錯了，我們要么去掉Because，要么去掉so.
初中知識點總結3
一、函數
（1）定義：設在某變化過程中有兩個變量x、y，對于x的每一個值，y都有唯一的值與之對應，那么就說x是自變量，y是因變量，此時，也稱y是x的函數。
（2）本質：一一對應關系或多一對應關系。
有序實數對平面直角坐標系上的`點
（3）表示方法：解析法、列表法、圖象法。
（4）自變量取值范圍：
對于實際問題，自變量取值必須使實際問題有意義；
對于純數學問題，自變量取值必須保證函數關系式有意義：
①分式中，分母≠0；
②二次根式中，被開方數≥0；
③整式中，自變量取全體實數；
④混合運算式中，自變量取各解集的公共部份。
二、正比例函數與反比例函數
兩函數的異同點
三、一次函數（圖象為直線）
（1）定義式：y=kx+b（k、b為常數，k≠0）；自變量取全體實數。
（2）性質：
①k>0，過第一、三象限，y隨x的增大而增大；
k<0，過第二、四象限，y隨x的增大而減小。
②b=0，圖象過（0，0）；
b>0，圖象與y軸的交點（0，b）在x軸上方；
b<0，圖象與y軸的交點（0，b）在x軸下方。
四、二次函數（圖象為拋物線）
（1）自變量取全體實數
一般式：y=ax2+bx+c（a、b、c為常數，a≠0），其中（0，c）為拋物線與y軸的交點；
頂點式：y=a（x—h）2+k（a、h、k為常數，a≠0），其中（h，k）為拋物線頂點；
h=—，k=零點式：y=a（x—x1）（x—x2）（a、x1、x2為常數，a≠0）其中（x1，0）、（x2，0）為拋物線與x軸的交點。x1、x2 =（b 2 —4ac ≥0）
（2）性質：
①對稱軸：x=—或x=h；
②頂點：（—，）或（h，k）；
③最值：當x=—時，y有最大（小）值，為或當x=h時，y有最大（小）值，為k；
初中知識點總結4
第十課 選擇希望人生
10.1 正確對待理想與現實
1、什么是(個人)理想?
理想是我們在學業成就、未來職業、道德人格甚至家庭生活方面追求的目標,代表著我們對生命的一種盼望,反映了我們對生活的積極態度.P128
2、人生為什么需要理想 ?(理想的作用/理想對人生和社會的重要意義——劃線部分)
(1)人生需要理想.理想就像羅盤,引導人生航船的方向;理想就像航船,一程一程向前推進,不斷駛向幸福的彼岸.P128
(2)理想總是指向未來,表現為奮斗目標,對人的行為有導向、驅動和調控的作用.如果缺乏理想,就會使人缺少一種穩定、持久的內在激勵,容易受到各種干擾;如果缺乏理想,我們的學習與生活就會缺少前進的動力,甚至迷失方向.P128
(3)在人生發展的過程中,理想激勵著我們不斷超越自己,讓我們充滿了實現自身價值的喜悅,使我們的人生充滿幸福.億萬人民在追求自己的理想,特別是追求美好社會理想的過程中,推動著社會向前發展.P129
3、缺乏理想的害處:
如果缺乏理想,就會使人缺少一種穩定、持久的內在激勵,容易受到各種干擾;如果缺乏理想,我們的學習與生活就會缺少前進的動力,甚至迷失方向.P128
4、理想與現實的關系是怎樣的?(為什么每個人的理想不一定都能實現?)
(1)人生,就是立足現實、不斷追求各種具體理想的歷程.P128
(2)理想總是指向未來,理想源于現實又高于現實,理想的實現需要我們在現實中努力.P126
(3)由于自身條件和外在環境的局限,理想與現實之間總會有些差距.P129
5、如何實現理想(實現理想的途徑)?
(1)實現理想,需要對人生作出規劃.人生規劃既要盡可能長遠,又要具體;P130
(2)要根據自己的能力、興趣等實際情況,對自己的理想適當進行調整,以縮短理想與現實之間的距離,促進理想的的實現;P131
(3)腳踏實地、全力以赴.我們需要不斷增強自身能力,提高自身素質;還需要不屈不撓、堅持不懈.P131
[《復習指南》]P88-47-(3)你的夢想是什么?如何才能實現自己的夢想?
[導學例題]P70-9請說說為了完成目標你是如何做到全力以赴的
6、拓展:如何確立個人理想?
(1)正確處理好最高理想、共同理想和個人理想的關系,把個人的前途與祖國的命運結合起來.
(2)我們要了解自己的個性特點與潛能,了解社會對各種職業的角色期待,從社會需要與自身的實際出發,確立個人的理想(成長目標).
10.2 理智面對學習壓力
1、我們當前的主要任務是什么?我們當前的主要任務是學習,為理想的實現打基礎.P132
2、如何正確看待學習壓力給我們帶來的影響?(為什么要理智面對學習壓力?)P133
(1)學習壓力給我們帶來的影響,既有積極的一面,也有消極的一面.
(2)積極影響:適度的學習壓力可以激發我們的干勁和潛能,使我們表現得更積極;
(3)消極影響:過度的學習壓力則會使焦慮不斷增加,影響學習效率和已有水平的正常發揮.
3、如何正確(理智)面對學習壓力?
(1)來自學習的種種壓力,需要我們理智地從容應對.學習生活中總會有壓力的存在,感受到壓力是正常的P132我們要學會正確對待壓力,學會將壓力化為動力.P134
(2)學習壓力給我們帶來的影響,既有積極的一面,也有消極的一面.P133
(3)學習需要適度的壓力,我們要在現有的基礎上給自己提出更高的要求,自覺適度加壓,增強學習動力.P133
(4)學習壓力常常與我們的內心感受和體驗有關.明確學習的意義,培養學習的興趣,是我們緩解學習壓力的有效方法.P134
[導學例題]P71-9請你分析一下小磊的緊張、心煩、胸悶、打不起精神的原因,并提出緩解辦法.
4、為什么說學習需要適度的壓力?
學習如果沒有壓力,可能會使我們覺得學習非常輕松,也有可能使我們失去動力,止步不前.因此,學習需要適度壓力.我們要在現有的基礎上給自己提出更高的要求,自覺適度加壓,增強學習動力.P133
5、學習壓力與什么有關?我們了解學習壓力的目的是什么?
(1)①學習壓力常常與我們的內心感受和體驗有關;P134②常常與考試聯系在一起.P134
(2)學會正確對待學習壓力,學會將壓力化為動力.P134
6、緩解學習壓力的有效方法是什么?
明確學習的意義,培養學習的興趣,是我們緩解學習壓力的有效辦法.P134
7、導致考試焦慮的原因有哪些?(導致學習壓力過大的原因)
面臨的考試很重要,或者考試難度過大;他人、自己的過高要求超過了個人的實際能力;僅以考試的成績來判斷個人的價值等.P134
8、考試焦慮會給我們帶來什么影響?(如何正確認識考試中的焦慮現象?)
適度的焦慮體現了我們對考試積極認真的態度,但過度的考試焦慮,則會干擾我們的學習,對身心健康造成不利影響.因此,我們要克服過度的考試焦慮,從容地面對考試.P135
9、如何克服考試焦慮?(克服考試焦慮的辦法)
(1)要樹立正確的考試觀念.我們要重視考試,同時也應該看到考試具有偶然性、局限性,一次考試并不能得出對學業的完整評價,更不應決定一個人的命運.P135
(2)要實事求是地調整自我期望.根據自己的實際能力,對考試的結果期望進行適當調整,以減輕心理負擔,使自己的水平得以正常發揮.P136
(3)要增強自身實力.增強自身實力,是獲得成功的.重要途徑.P136
10、我們應樹立的正確考試觀念是什么?
考試是學習過程的一個重要環節,是督促我們總結學習收獲的手段,是檢查我們已有學習效果的一把尺子,也是選拔學生的較公平的標準.同時,我們也應該看到考試具有偶然性、局限性,一次考試并不能得出對學業的完整評價,更不應決定一個人的命運.P135
11、拓展:面對學習和考試壓力的不同態度及結果.
態度
結果
結論(啟示)
抱無所謂的態度
沒有壓力感,可能使我們失去學習動力,止步不前.
學習壓力給我們帶來的影響,既有積極的一面,也有消極的一面.學習需要適度壓力,我們要在現有的基礎上給自己提出更高的要求,自覺適度加壓,增強學習動力;要學會正確對待壓力,學會將壓力化為動力;要克服過度的考試焦慮,從容面對考試.
理智從容應對
適度的壓力,可以激發我們的干勁和潛能,使我們表現得更積極.
過度緊張、焦慮
過度的考試焦慮,則會干擾我們的學習,對身心健康造成不利影響.影響學習效率和已有水平的正常發揮.
11、拓展:怎樣把學習的壓力轉化為動力?
(1) 明確學習的意義, 培養學習的興趣,是緩解學習壓力的有效辦法.
(2)認識到學習是我們當前的主要任務,自覺擔起學習的重擔.
(3)提高自信心,增強自身實力,同時適當降低期望值.
10.3 未來道路我選擇
1、為什么要慎重選擇人生道路?(我們為什么要學會選擇?)
(1)生活充滿選擇.一方面,隨著年齡逐漸增長,我們的需求不斷擴大,自主能力不斷增強,面臨的選擇越來越多;另一方面,隨著社會的發展,與前人相比我們選擇的機會更多,選擇面更大.多種多樣的選擇對我們的選擇能力提出了更高要求.P137
(2)漫漫人生路,有無數的選擇,但關鍵的只有幾步.不同的選擇,可能會決定我們不同的人生道路.P138
2、怎樣才能作出最佳選擇?(進行科學、合理選擇的方法和策略)
(1)要掌握一些科學的方法和策略,進行合理的選擇.P139
(2)在作出人生的重要選擇之前,要弄清自己的真實需要,多方面收集信息,學會辨別、篩選信息;還要考慮目標的重要性以及實現的可能性等等.只有這樣,才能作出最佳的選擇.P139
(3)樹立正確的選擇觀念.世界上沒有十全十美的選擇.每一個選擇都會帶來相應的后果和責任.我們要有勇氣自己作出選擇,并且為自己的選擇擔負起責任.P141
3、學會自主選擇對我們有什么意義?(為什么要學會自己作出選擇?)
學會自己作出選擇,我們才能做自己的主人,才能在作出合理的選擇時,享受成功的快樂;或者在作出錯誤的選擇時,從中吸取教訓,提高選擇能力.通過不斷地自主選擇并從中總結成功的經驗和失敗的教訓,我們的選擇會更為明智,人生會更加積極.P141
10.4 擁抱美好未來
1、21世紀是一個什么樣的時代?
特征:知識門類激增,大量的邊緣學科涌現,知識更新周期不斷縮短,信息化特征明顯.這是一個終身學習的時代,一個更加注重開發人類自身資源、潛力與價值的時代.P142
2、21世紀對我們的素質提出了哪些更高更新的要求?(21世紀人才應具備哪些素質?)
艱苦奮斗精神、創新精神、團隊精神、樹立終身學習的觀念、具備終身學習的能力、扎實寬厚的科學文化知識、較強的實踐能力、良好的思想道德素質、開放的胸懷等.
3、為什么要具備創新精神?(創新精神的重要性)(見復習提綱4.4第7問)
4、為什么要具備團隊精神?(團隊精神的重要性 /發揮團隊力量有什么重要意義?)
社會發展需要個人的智慧,同時更需要發揮團隊的力量.具備了團隊精神,我們才能更好地施展個人才華,實現自身價值;才能更好地發揮團隊的創造力,形成文明和諧、團結高效的集體,推動社會進步.P143
5、為什么樹立終身學習的觀念?(終身學習對個人和社會發展的重要作用或意義/一個人為什么要終身學習?)
(1)面對知識經濟時代,我們只有樹立終身學習的觀念,具備終身學習的能力,才能應對未來社會的挑戰,肩負起民族復興的使命.P144
(2)終身學習,能使我們克服工作中的困難,解決工作中的新問題;能滿足我們生存和發展的需要;能使我們得到更大的發展空間,更好地實現自身價值;能充實我們的精神生活,不斷提高生活品質.終身學習既是個人可持續發展的要求,也是社會發展的必然要求.P145
(3)從學校走向社會后,終身學習有助于我們成為一名優秀的勞動者,更有助于我們不斷開拓新的發展天地.終身學習,成就自己美好的未來;人人學習,成就祖國輝煌的明天!P146
6、終身學習對正在學校接受教育的我們提出了什么要求?(我們應如何為今后的終身學習打好基礎?)
終身學習,要求我們珍惜在學校學習的機會.掌握知識,增強獲取知識、自主判斷與選擇的能力,確立終身學習的觀念,養成主動學習、合作學習的習慣.P146
7、拓展:青少年應如何才能應對社會發展帶來的挑戰(你準備如何成為國家有用之才)?
青少年要樹立遠大的理想,發揚艱苦奮斗的精神,努力學習,不斷提高自身素質,具備團隊精神,增強社會責任感,樹立終身學習觀念,養成終身學習習慣,敢于創新,善于創新,使自己持續發展,以應對未來社會的挑戰,肩負起民族復興的使命.
[易混淆知識]
一、我國經濟社會發展目標線段圖:
二、全面建成小康社會、和諧社會的壯麗景象(特征、總體要求)
1、全面小康:綜合國力顯著增強;人民生活水平全面提高;人民享有更加充分的民主權利;對外開放水平進一步提高;各方面制度更加完善……P116~117
2、和諧社會:是民主法治、公平正義、誠信友愛、充滿活力、安定有序、人與自然和諧相處的社會.P118
三、基本觀點:
1、艱苦奮斗集中表現為創業精神.P123
2、艱苦創業在不同的時期有不同的內容.P124
3、理想對人的行為有導向、驅動和調控的作用.P128
4、創新是一個民族進步的靈魂,是一個國家興旺發達的不竭動力.P143
5、不同的選擇,可能會決定我們不同的人生道路.P138
初中知識點總結5
1、語法是框架基礎
初中英語是每位同學開始系統性的學習語法的重要過渡階段，大家千萬不要忽略此時所打下的語法基礎。
在課堂上要聚精會神地聽老師講課，抓住每一個語法點。并且在課堂上要養成記筆記的習慣，每一個語法點當中的小知識都要記在你的語法筆記本上，便于考前的總結和復習。
在平日的練習中，也要學會加強自己對語法知識點的`學習，例如可以多做一些相關類的語法題，或者分析文章中的語法結構。
2、文章是學習關鍵
課本中的每一篇文章，都可能成為考試中的關鍵，所以大家在學習課本內容時一定要格外地用心。課后不妨有選擇性地將課本中的重點內容背誦下來，因為在最初學習英語的時候，同學們可能還沒有形成一種比較有效的學習方式，這時，背誦就是你最好的選擇了，這不僅能夠培養你的語感，還能了解到句子分析及文章結構等其他知識點。當你把課本上的文章都掌握了后，還可以選擇課外讀物來提高自己的閱讀量。
3、寫作動筆才能進步
初中英語寫作的難度相對而言不算很高，最有效地提高自己寫作分數的方式就是親自動筆操練。
在日常英語練習的過程中，只有動筆寫才能夠發現自己的句子中的語法錯誤，所以寫作僅在心里想要怎么寫是不對的，一定要學會動筆寫。并且在寫作的過程中，可以靈活運用一些模板，這樣不僅能夠節省寫作思考的時間，還能讓你文章的結構逐漸變得更加有邏輯性。
4、聽力堅持才有效果
學習英語，聽力都是必不可少的環節之一。不管是哪個階段的英語聽力，想要提高都需要長期堅持地練習。在聽力練習的過程中，如果有哪一句沒有聽清楚的話，在第二遍聽的時候一定要格外地注意。如若好幾遍都聽不清內容的話，建議看完文本后再聽一遍。
初中知識點總結6
初中語文知識點總結歸納如下：
1.基礎知識：包括拼音、漢字、詞語、句子、段落、篇章等方面的知識。
2.閱讀理解：包括對文章、詩詞、段落、句子等方面的理解，考查學生對文章的理解能力、表達能力和鑒賞能力。
3.寫作：包括對作文、日記、周記、讀書筆記等方面的考查，考查學生的'寫作能力、表達能力、詞匯量和語法知識。
4.文學常識：包括對文學作品的了解、閱讀和欣賞，考查學生對文學作品的了解程度和審美能力。
5.口語表達：包括朗讀、演講、辯論等方面的考查，考查學生的口語表達能力、語言表達能力、思維能力和應變能力。
6.文化常識：包括對中華文化、歷史、文學等方面的了解，考查學生對中華文化的了解程度。
希望以上總結歸納能對您有所幫助！
初中知識點總結7
1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質占0、03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、
MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、
HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、
H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、
NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、
Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、
Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）
（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a、表示一種物質；b、表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a、表示該物質的一個分子；b、表示該物質的分子構成；
③量的意義：a、表示物質的一個分子中各原子個數比；b、表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a、金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b、固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b、看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫：
（1）化學符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b、化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
（2）化學符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示
b、分子的表示方法：用化學式表示
c、離子的表示方法：用離子符號表示
d、化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）
藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2—17（如14的A）
或P111、圖6—10（14的B或C）P111、圖6—10
（如14的B或C）P111、圖6—10
（如14的B或C）
檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
（當用第一種藥品制取時以下要注意）
②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質物理性質
（通常狀況下）化學性質用途
氧氣
（O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）
1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性：2CO+O2==2CO2
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化學知識點總結二
自燃：
由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。
希望上面對自燃知識點的總結內容，同學們都能很好的掌握，相信同學們一定能很好的參加考試的。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的'思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學性質：可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發出藍色火焰）
（2）乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）
化學性質：可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生
初中知識點總結8
一、生物圈中的綠色植物
1、藻類植物：
（1）生活環境：大多數在水中，少數種類生活在潮濕的陸地。
（2）結構特點：結構簡單，沒有根、莖、葉的分化，有些種類是單細胞，細胞中的葉綠體，能進行光合作用。全身都能從環境中吸收水分和無機鹽，不需要專門的吸收養料、運輸或進行光合作用的器官。
（3）與人類的關系：
①釋放氧氣；
②作為魚類的餌料
③作為食物;
④作為醫藥原料
（4）代表：衣藻，水綿。海帶，裙帶菜、紫菜，石花菜、鹿角菜、馬尾藻、石莼等。
2、苔蘚植物：
（1）生活環境：陰濕的陸地環境。
（2）結構特點：植株矮小，一般有莖、葉的分化，莖中沒有導管，葉中無葉脈，假根。
（3）與人類生活的關系：苔蘚植物可作為空氣污染的指示植物。
（4）代表：墻蘚、葫蘆蘚、地錢。
3、蕨類植物：
（1）生活環境：大多數生活在潮濕的陸地環境。
（2）結構特點：有根莖葉的分化，它的根、莖、葉中都有運輸物質的管道，也就是專門的輸導組織，用孢子繁殖。
（3）與人類生活的關系：
①有些可食用；
②有些可供藥；
③有些可供觀賞；
④有些可作為優良的綠肥和飼料；
⑤古代的蕨類植物的遺體經過漫長的年代，變成了煤。
（4）代表植物：真蕨、中華水韭腎蕨、卷柏、江南星蕨、滿江紅、貫眾。
4、裸子植物：
（1）用種子繁殖后代，種子外無果皮包被
（2）代表植物：油松、雪松、云杉、側柏、銀杏、蘇鐵等。
5、被子植物：
（1）用種子繁殖后代，種子外有果皮包被。由果皮和種子組成的果實可以保護種子免受不利因素危害，果實常有一些適于傳播的特點，（有些果實表面有翅或毛，有些果實表面有刺或黏液，有些果實顏色鮮艷，有香甜的漿液或果肉）使被子植物比裸子植物更加適應陸地生活。
（2）分類：
①單子葉植物：種子有一片子葉，平行葉脈。
②雙子葉植物：種子有兩片子葉，網狀葉脈。
6．種子的結構
（1）菜豆種子：種皮：保護內部結構胚芽：發育成莖、葉胚軸：發育成連接根、莖的部分胚根：發育成根胚胚根：發育成根子葉：
2片，肥厚，貯存營養物質
（2）玉米種子種皮：和果皮緊貼在一起，保護內部結構子葉：1片，不肥厚，轉運營養物質胚胚芽：發育成莖、葉胚根：發育成根胚軸：發育成連接根、莖的部分胚乳：貯存營養物質玉米種子外面也有厚皮。但這一層實際上是由兩層
組成的，外面一層是果皮，里面一層是種皮。因玉米種子成熟后，果皮和種皮緊貼在一起，不易分開，故看上去只一層。所以，玉米的籽粒實際上是果實，只是習慣上稱之為種子。
7．測定種子的成份P18種子中含有水、無機鹽、淀粉、蛋白質、脂肪8．種子萌發的條件：
（1）自身條件：飽滿的種子胚是完整的、活的，種子不在休眠期
（2）外界條件：適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣
二、植株的生長
1.根生長最快的部位是伸長區。伸長區下部細胞較小，越往上細胞越大。伸長區的細胞來自分生區。分生區的細胞通過分裂產生新細胞不斷補充伸長區的細胞數量，伸長區的細胞不斷長大成為成熟區的細胞。根的生長不僅要靠分生區細胞的分裂增加細胞數量，而且要靠伸長區細胞體積的增大。
2.枝條是芽發育成的`，芽中也有分生組織，分生組織的細胞分裂和分化，形成新的枝條，它是由幼嫩的莖、葉和芽組成，枝條上的芽又能發育成新的枝條。（有的芽發育成花）生長點：使芽軸不斷伸長，并產生出新的原基和芽原基等（頂端生長優勢）枝條是芽發育成的芽軸：發育成莖幼葉：發育成葉芽原基：發育成側芽
3、植株的生長需要營養物質：需要量最多的是含氮、磷、鉀的無機鹽
4．居間生長：小麥、水稻、竹子等植物的幼莖上，幼葉著生部位的上方存在一些細胞，這些細胞從莖的頂端分化之后，到一定時期又恢復分裂活動，細胞數目不斷增多，從而使莖急劇長高。這些細胞稱作居間分生組織，這種生長象叫做居間生長。
5．木本植物莖的加粗：
（1）木本植物莖的結構：從外到內依次是：樹皮（內側部分叫做韌皮部）、形成層、木質部和髓。其中形成層由幾層細胞構成，具有旺盛的分裂能力，向外分裂產生新的韌皮部，向內分裂產生新的木質部，莖才能逐年加粗。
6．開花和結果
（1）桃花的組成：花托、萼片、花瓣、雌蕊和雄蕊等組成。
（2）傳粉和受精：花粉落到柱頭上以后，在柱頭上黏液的刺激下開始萌發，長出花粉管。花粉管穿過花柱，進入子房，一直到達胚珠。花粉管中的精子隨著花粉管的伸長而向下移動，最終進入胚珠內部。胚珠里面有卵細胞、精子結合，形成受精卵。另一個精子與極核結合，形成受精極核，最后發育成胚乳。
（3）一個子房發育成一個果實，一個胚珠發育成一個種子
7．根適于吸水的部位主要是根尖的成熟區。成熟區生有大量的根毛。
8．植株的生長需要營養物質水、無機鹽和有機物。肥料的作用主要是給植物的生長提供無機鹽。含氮無機鹽促進細胞分裂生長；含磷無機鹽促進幼苗發育和花的開放，使果實種子提早成熟；含鉀無機鹽使莖桿健壯，抗倒狀，促進淀粉形成。
三、綠色植物參與生物圈的水循環
1．觀察葉片結構P56
2．氣孔是植物蒸騰失水的“門戶”，也是氣體交換的“窗口”。它是由一對半月形的保衛細胞組成的空腔。白天氣孔慢慢張開空氣涌進氣孔為葉片制造有機物提供二氧化碳，同時水分也會通過氣孔散失；夜晚葉片的生產活動停止，大多數氣孔縮小或閉合，蒸騰作用隨之減弱。蒸騰作用能夠帶動植物體對水分和無機鹽的吸收和向上運輸，給葉片源源不斷的輸送原料，還可以降低葉面溫度，增加大氣濕度。
四、綠色植物是生物圈中有機物的制造者
1．實驗P64淀粉遇碘變藍對照實驗
綠色植物通過光合作用制造的有機物主要是淀粉等糖類，一部分糖類在植物體內還會充成蛋白質、脂類等其他有機物。
2．綠葉在光下制造淀粉的實驗（重點）
①將天竺葵放到黑暗處一晝夜的目的：讓葉片內的有機物運走消耗干凈；
②用黑紙片將葉的一部分遮住后再移到陽光下的目的：進行對照；名稱特征舉例無機物分子比較小、一般不含碳水、無機鹽、氧有機物分子比較大、一般含有碳糖類、脂質、蛋白質、核酸③葉片在酒精中隔水加熱的原因：讓葉綠素溶解到酒精中，最后葉片變成黃白色；
④葉片的見光部分遇碘變藍。說明產生了有機物淀粉。結論：光是綠色植物制造有機物不可缺少的條件。
3．光合作用的概念及反應式
綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物（如淀粉），并且釋放出氧的過程，就叫光合作用。
4．光合作用的原料、條件、產物、場所
①原料：二氧化碳+水
②條件：光能
③產物：有機物+氧
④場所：葉綠體中
5．光合作用的意義
①制造的有機物為自身提供營養物質，也是動物和人的食物來源。
②有機物中儲存的能量，是地球上一切生命所必需的最終能量來源。
③產生氧氣，吸收二氧化碳，維持生物圈中氧氣和二氧化碳的平衡（碳氧平衡）。
6．綠色植物對有機物的利用
①有機物用來構建植物體
②有機物為植物的生命活動提供能量。
7．呼吸作用的概念、反應式及場所
呼吸作用植物體吸收空氣中的氧，將體內的有機物轉化成二氧化碳和水，同時將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動的需要的過程。
場所：主要在線粒體內進行。
8．呼吸作用意義呼吸作用釋放出來的能量，一部分是供給植物各種生命活動需要，一部分轉變成熱量散發出去。
9．綠色植物與生物圈中的碳氧平衡；
綠色植物在光合作用中制造的氧，超過了自身對氧的需要，其余的氧都以氣體的形式排到了大氣中；綠色植物還通過光合作用，不斷消耗大氣中的二氧化碳，這樣就維持了生物圈中的二氧化碳和氧氣的相對平衡，簡稱碳氧平衡。
10．呼吸作用與光合作用的關系
光合作用呼吸作用場所只在有葉綠體的細在所有活細胞的線胞中進行粒體中都能進行區條件在光下才能進行有光、無光都能進行吸收二氧化碳，吸收氧、氣體放出氧放出二氧化碳別物質制造有機物，分解有機物，能量儲存能量釋放能量
（1）光合作用為呼吸作用提供有機物；聯系
（2）呼吸作用為光合作用提供能量（原料的吸收和產物的運輸）呼吸作用所分解的有機物，是光合作用合成的。進行光合作用所需的能量，是呼吸作用釋放出來的。
11．木質部和韌皮部之間有形成層，形成層的細胞能不斷分裂形成新的木質部和韌皮部的細胞，使莖不斷長粗。
12.我國主要的植被類型：草原、荒漠、熱帶雨林、常綠闊葉林、落葉闊葉林、針葉林。
初中知識點總結9
中國古代政治制度：了解并能夠概述從夏商周到明清時期中國政治制度的發展和變革，包括皇帝制度、官僚制度、科舉制度等。
中國古代經濟：了解并能夠概述從農業、手工業到商業的發展，包括水利工程、絲織品、瓷器、貨幣和城市發展等。
中國古代文化：了解并能夠概述儒家思想、道家思想、佛教等對中國文化的影響，以及文學、藝術、科技等方面的成就。
中國近代民族危機與復興：了解并能夠概述從鴉片戰爭到中華民國的歷史，包括民族危機、救亡圖存、民族復興等主題。
世界古代文明：了解并能夠概述古埃及、古希臘、古羅馬等文明的歷史，包括政治、經濟、文化等方面的成就和影響。
世界近代革命與全球化：了解并能夠概述從歐洲大革命到全球化的歷史，包括工業革命、社會主義思想、殖民主義、國際貿易等主題。
世界現代史：了解并能夠概述從二戰到現代的歷史，包括冷戰、聯合國、全球化、新興科技等主題。
人類重要事件與人物：了解并能夠概述對人類歷史有重要影響的事件和人物，包括戰爭、條約、文化名人等。
歷史研究方法：了解并能夠應用歷史研究的基本方法和技能，包括史料收集、分析、整理等。
初中歷史知識點
唐朝的中外文化交流
一、遣唐使
唐朝時，為了學習中國的先進文化，日本派遣使節到中國，當時稱為“遣唐使”。
1.背景：唐朝時期，中國和日本的交流非常頻繁。
2.目的：學習中國的先進文化。
3.影響：把唐朝先進的制度、天文歷法、文字、典籍、制度、書法藝術、建筑技術等傳回日本，對日本社會的發展產生了深遠的影響。
二、鑒真東渡(向東)
1.地位：在唐朝與日本的文化交流中，最有影響的人物是：鑒真(6次東渡日本)
2.貢獻(作用)：
在日本傳授佛經.還傳播中國的醫藥、文學、書法、建筑、繪畫等，為中日文化交流作出了卓越的貢獻。主持修建的唐招提寺以及寺內的鑒真塑像，被日本政府定為一級國寶。
鄭成功收復臺灣
1、歷史上的臺灣：
①三國時：230年孫權派衛溫到達夷洲。
②隋朝：隋煬帝派朱寬率船隊到達流求
③元朝：設立澎湖巡檢司管理澎湖和琉球
2、西方入侵：17世紀20年代荷蘭、西班牙侵入臺灣，1642年荷蘭獨占臺灣
3、鄭成功收復臺灣：1661年3月鄭成功攻擊臺灣，1662年2月，鄭成功以"大明招討大將軍"名義接受荷蘭投降，結束了荷蘭殖民者對臺灣的統治。
4、1683年，清朝將軍施瑯收復臺灣，1684年清朝設立臺灣府，隸屬福建省。
元朝的大一統
(1)鐵木真：(1162-1227)，統一了蒙古，1206年蒙古各部推舉鐵木真做全蒙古的大汗，尊稱為成吉思汗，1227年他在攻滅西夏的前夕病死，其子孫繼續向西向南擴張，兵鋒最遠到達歐洲多瑙河流域，建立了地跨歐亞的蒙古大汗國。
(2)元朝的建立和統一
①1270年忽必烈即蒙古大汗位。②1271年忽必烈正式定國號為"大元"
③1272年定都大都(今北京)④1276年元軍占領南宋都城臨安(今杭州)
⑤1279年元軍攻滅南宋流亡政權，統一了全國。
(3)文天祥抗元：①抗元的正義性：反對蒙古的掠奪和虐殺，是正義的。
②元朝統一的進步性：結束了中國長期分裂的局面，有利于民族國家的鞏固和發展。
③文天祥的精神：大義凜然、堅貞不屈和高風亮節等，值得繼承和發揚。
新航路開辟的意義
1.新航路開辟使歐洲與亞洲、非洲、美洲聯系日益密切，世界開始連成一個整體，是經濟全球化的開始。打破了以往世界各個地區相互隔絕和孤立發展的局面。
2.促進歐洲資本主義的產生和發展c.隨著新航路的開辟，一場持續了數百年的殖民掠奪、擴張與侵略活動也從此開始了，歐洲資本主義的觸角開始伸向世界各地。
英國資產階級革命歷史意義和影響
①推翻了封建專制統治，走上了資本主義道路，率先開始了工業革命，有利于資本主義的發展。
②推動了歐洲資產階級革命運動的發展。
③是世界近代史的開端。
工業革命影響
①生活方面：出現的交通工具方便了人們的出行，擴大了人類的活動范圍，密切了世界各地的聯系。
②生產力：機器生產代替了手工，產生了巨大的生產力。
③社會關系方面：使社會日益分裂為兩大直接對立階級，即工業資產階級和工業無產階級。
④國際關系方面：資本主義最終戰勝封建主義。率先完成工業革命的西方資本主義國家逐步確立起對世界的統治，世界形成了西方先進、東方落后的局面。
羅斯福新政
特點：國家對經濟的干預和指導。
中心措施：對恢復工業，頒布《全國工業復興法》
新政內容：整頓金融業，恢復銀行的信用。恢復工業，頒布《全國工業復興法》。調整農業，恢復農產品價格。興辦公共工程，減少失業，刺激消費。進行社會救濟。
新政的.影響：是美國資本主義的一次自我調節，開創了資產階級大規模干預經濟的先河，進一步提高了美國國家資本主義的壟斷程度，是資本主義發展史上的一個里程碑。新政取得了很好的效果，使美國渡過了危機。鞏固美國資本主義的民主制度，為世界反法西斯戰爭的勝利奠定基礎。但新政不能消除資本主義的基本矛盾，產生危機的根源依然存在，所以不能從根本上消除經濟危機。
經濟全球化
(1)形成的原因：高新科學技術的發展，特別是交通和交往手段的迅速發展;國際資本流動加劇;全球性經濟組織(如：WTO)和區域性經濟集團(如：APEC歐盟等)以及跨國公司進一步發展;市場經濟體系的建立。
(2)經濟全球化的影響
①利(機遇)：有利于商品和資本的流動，有利于高新技術的擴散和推廣，有利于世界各國發揮自身優勢，參與國際分工，開拓國際市場。
②弊(挑戰)：但經濟全球化又是一把雙刃劍，給各國帶來新的發展機遇和挑戰，游戲規則由發達國家制定，使發展中國家處于不利地位
歷史重點知識點總結概括
明清時期對外貿易性質、政策對社會轉型的影響
(1)中國古代對外貿易是政府與外國進行的朝貢貿易，目的不以獲取最大的經濟效益為目的，主要是加強友好往來。
往往遵循“厚往薄來”的原則和采取“倍償其價”的方法，政府在貿易中增加了沉重的財政負擔，影響了中外貿易的持續發展。
(2)明清時期對外貿易實行“海禁”與“閉關鎖國”政策，嚴格限制對外貿易，限制了民間對外貿易的發展;妨礙了海外市場的開拓，阻礙了資本主義萌芽的成長;使中國與世界隔絕，逐漸落后于世界發展潮流，影響了中國社會向近代的轉型。
初中知識點總結10
1.《在山的那邊》的作者是王家新
從表達方式和內容看，詩歌分敘事詩、抒情詩、哲理詩三種，《在山的那邊》屬于哲理詩。
2.《走一步，再走一步》的作者是美國作家莫頓·亨特。
3.《生命生命》的作者是臺灣(地名)女作家杏林子，她寫了四十多個劇本和許多散文。
4.《紫藤蘿瀑布》是一篇托物言志(或借景抒情)的散文，作者是當代(時代)女作家宗璞。
散文按表達方式分敘事散文和抒情散文，散文最重要的特點是形散神不散。
5.《童趣》節選自《浮生六記·閑情記趣》，作者是清(朝代)文學家沈復。
《童趣》是一篇回憶童年生活的敘事散文，在文中作者敘述了觀蚊如鶴、神游山林、鞭驅蛤蟆等童年趣事。
6.《理想》的作者是當代(時代)詩人流沙河。
從表達方式和內容看，《理想》是哲理詩。
7.《行道樹》節選自《張曉風自選集》，作者是臺灣女作家張曉風。
《第一次真好》節選自《無言歌》，作者是臺灣女作家周素珊。
8.《人生寓言》選自《周國平文集》，作者是當代著名詩人、哲學家(稱謂)周國平(人名)。
、寓言是文學體裁的一種，以散文或韻律詩的形式，講述帶有勸諭或諷刺意味的故事，主人公多為動物，也可以是人或非生物。
9.《我的信念》的作者波蘭(國名)著名科學家瑪麗·居里，她曾兩次獲得諾貝爾獎。
10.孔子，名丘，字仲尼，春秋時期偉大的思想家、教育家。
《論語》是記錄孔子和他的弟子言行的一部書，共20篇，是儒家經典著作之一。
11.《春》是一篇詩意盎然的抒情散文(體裁)。
《春》的作者是朱自清，字佩弦，散文家、詩人、學者(稱謂)，著名的散文有《背影》《荷塘月色》等
12.老舍，原名舒慶春，字舍予，現代著名作家，北京市政府曾授予他“人民藝術家”榮譽稱號。代表作有長篇小說《駱駝祥子》《四世同堂》等，話劇《龍須溝》《茶館》等。
13.《山中訪友》的作者是李漢榮。
14.《秋天》一詩的作者是何其芳，他是現代散文家、詩人、文藝評論家(稱謂)。
15.《觀滄海》選自《樂府詩集》，作者曹操，字孟德，東漢末年(朝代)的政治家、軍事家、詩人(稱謂)。他的.詩以慷慨悲壯見稱。
16.《次北固山下》選自《全唐詩》，作者是唐朝詩人王灣。
17.《錢塘湖春行》選自《白氏長慶集》，作者白居易，字樂天，號香山居士。唐朝大詩人。
18.《西江月·明月別枝驚鵲》選自《稼軒長短句》。從詞的常識看，“西江月”是詞牌名。這首詞的作者是辛棄疾，字幼安，號稼軒，宋朝著名愛國詞人，詞風以豪放著稱。
19.《天凈沙·秋思》選自《全元散曲》，從曲的常識看，“天凈沙”是曲牌名，“秋思”是題目。其作者是元朝著名戲曲作家馬致遠。
20.《化石吟》是一首詠物詩，作者是張鋒。
21.《看云識天氣》是一篇說明文(體裁)，是朱泳，根據有關資料改寫的。
常見的說明方法有下定義、打比方、舉例子列數字、作比較、分類別。
說明順序有三種即時間順序、空間順序、邏輯順序。
22.《綠色蟈蟈》一文的作者是法國著名昆蟲學家法布爾，本文選自《昆蟲的故事》。
初中知識點總結11
一.英語語法重點與難點
1、 as…as…結構：你和湯姆是一樣好的孩子。
You’re a boy as good as Tom.=You’re as good a boy as Tom.
2、 (1)too…to與 so…that sb. can’t…的句型轉換：前者為簡單句，主語只有一個，而后者為復合句，主語有兩個，試比較：
The man was too angry to be able to speak.
The man was so angry that he wasn’t able to speak.
(2) too…to…與 not enough to句型的轉換：
He is too young to get married.=He is not old enough to get married.
The book is too difficult for me to read.=
The book is not easy enough for me to read.
3、 形容詞原級表示比較級含義：
約翰不象邁克那么苯。
John is not so stupid as Mike.
John is less stupid than Mike.
John is cleverer than Mike.
4、 用比較級表示最高級：約翰是班里最高的男生。
John is taller than any other boy in the class.
John is the tallest boy in the class.
5、 the more….. the more….表示“越……越……”:
The more books you read, the wider your knowledge is.
The more food you eat, the fatter you are.
6、 more and more….表示“越來……越……”:
More and more students realized the importance of a foreign language.
Our country is getting stronger and stronger.
二.中考考點—詞組
1. after, in 這兩個介詞都可以表示“……(時間)以后”的意思
after 以過去為起點,表示過去一段時間之后,常用于過去時態的句子中?
如:She went after three days. 她是三天以后走的`
in 以現在為起點,表將來一段時間以后,常用于將來時態的句子中
如:She will go in three days. 她三天以后要走
2. how long, how often, how soon
how long指多長時間,主要用來對一段時間(如three days, four weeks 等)提問?如:How long ago was it?
這是多久前的事了?
how often指每隔多久,主要用來對頻率副詞或狀語(如once a week等)提問?如:—How often does he come here? —Once a month. 他(每隔)多久來一次?每月一次。
how soon指再過多久,主要用來對表示將來的一段時間(in an hour, in two weeks 等)提問?如:How soon can you come? 你多快能趕來?
初中知識點總結12
一、表達方式：記敘、描寫、抒情、說明、議論
二、表現手法：象征、對比、烘托、設置懸念、前后呼應、欲揚先抑、托物言志、借物抒情、聯想、想象、襯托（正襯、反襯）
三、修辭手法：比喻、擬人、夸張、排比、對偶、引用、設問、反問、反復、互文、對比、借代、反語
四、記敘文六要素：時間、地點、人物、事情的起因、經過、結果
五、記敘順序：順敘、倒敘、插敘
六、描寫角度(方式)：正面描寫（直接描寫）、側面描寫(間接描寫）、細節描寫
七、人物描寫的方法：語言、動作、神態、心理、外貌
八、景物描寫的角度：視覺、聽覺、味覺、觸覺、嗅覺
九、景物描寫的方法：動靜結合（以動寫靜）、概括與具體相結合、由遠到近（或由近到遠）
十、環境描寫分為：自然環境描寫、社會環境描寫十、小說的情節包括：開端、發展、高潮、結局
十一、小說三要素：人物形象的刻畫、完整的故事情節、具體的環境描寫
十二、引號的作用：引用；強調；特定稱謂；否定、諷刺、反語
十三、破折號用法：提示、注釋、總結、遞進、話題轉換、插說。
十四、說明順序：時間順序、空間順序、邏輯順序
十五、說明方法：舉例子、列數字、打比方、作比較、下定義、分類別、作詮釋、摹狀貌、引用
十六、議論文的文章的結構：總分總、總分、分總；分的部分常常有并列式、遞進式。
十七、議論文三要素：論點、論據、論證
十八、論據分類為：事實論據、道理論據
十九、論證方法：舉例（或事實）論證、道理論證（有時也叫引用論證）、對比（或正反對比）論證、比喻論證
二十、論證方式：立論、駁論（可反駁論點、論據、論證）
二十一、其他：
（一）某句話在文中的作用：
1、文首：開篇點題；渲染氣氛（記敘文、小說），埋下伏筆（記敘文、小說），設置懸念（小說），為下文作輔墊；總領下文；2、文中：承上啟下；總領下文；總結上文；
3、文末：點明中心（記敘文、小說）；深化主題（記敘文、小說）；照應開頭（議論文、記敘文、小說）
（二）修辭手法的作用：（1）它本身的作用；（2）結合句子語境。
1、比喻、擬人：生動形象；答題格式：生動形象地寫出了＋對象＋特性。
2、排比：有氣勢、加強語氣、一氣呵成等；答題格式：強調了＋對象＋特性
3、設問：引起讀者注意和思考；答題格式：引起讀者對＋對象＋特性的注意和思考反問：強調，加強語氣等；
4、對比：強調了……突出了……
5、反復：強調了……加強語氣
（三）句子含義的`解答：
這樣的題目，句子中往往有一個詞語或短語用了比喻、對比、借代、象征等表現方法。答題時，把它們所指的對象揭示出來，再疏通句子，就可以了。
（四）某句話中某個詞換成另一個行嗎？為什么？
動詞：不行。因為該詞準確生動具體地寫出了……形容詞：不行。因為該詞生動形象地描寫了……
副詞（如都，大都，非常只有等）：不行。因為該詞準確地說明了……的情況（表程度，表限制，表時間，表范圍等），換了后就變成……，與事實不符。
（五）一句話中某兩三個詞的順序能否調換？為什么？
不能。因為（1）與人們認識事物的（由淺入深、由表入里、由現象到本質）規律不一致（2）該詞與上文是一一對應的關系（3）這些詞是遞進關系，環環相扣，不能互換。
（六）段意的歸納
1．記敘文：回答清楚（什么時間、什么地點）什么人做什么事格式：（時間＋地點）＋人＋事。
2．說明文：回答清楚說明對象是什么，它的特點是什么？格式：說明（介紹）＋說明對象＋說明內容（特點）
3．議論文：回答清楚議論的問題是什么，作者的觀點怎樣？格式：用什么論證方法證明了（論證了）＋論點
（附;以上為總結性資料，要求講到哪熟悉到哪，除非已運用自如，否則一定要求保留到九年級）
初中知識點總結13
一、a number of ，the number of
a number of 意思是“許多”，相當于a lot of ； the number of意思是“……的數目，……的數量”，當它作主語時，謂語動詞用單數形式。
A number of students like playing computer games.
許多學生喜歡玩電腦游戲。
The number of the students is about 1500 in our school.
我們學校學生的人數大約是1500。
二、基數詞變序數詞助記歌
基變序，有規律，末尾加上th；一、二、三特殊記，八加h ，九去e ，ve要用f替；以e結尾變ie，后跟th莫忘記。要想表示幾十幾，只變個位就可以。
特殊變化：one—first ，two—second ，three—third ，five—fifth ，
nine—ninth ，twelve—twelfth ，forty—fortieth ，
eight-nine—eighty-ninth
三、概數(略數)表達法
數詞+hundred/thousand/million/billion+名詞復數
hundreds/thousands/millions/billions of+名詞復數
例1
1. ＿＿people go swimming in summer in Dalian.
A、Thousands B、Thousand of C、Thousands of D、Thousand
2. ＿＿the students will take part in this English speech contest.
A. Two hundred of B. Two hundreds of C. Hundreds of D. Hundred of
四、of sb.與for sb.的區別
（1）of sb.“對于（某人）”，用于It is +adj. +of sb. to do sth.句型中，形容詞為clever， kind， nice等描述人物性格特征的詞，of后的人物與形容詞有主表關系。
（2）for sb.“對于（某人）”，用于It is +adj. +for sb. to do sth.句型中， 形容詞為easy， important等不描述人物性格特征的.詞，for后的人物與形容詞沒有主表關系。
五、不能同時出現在一個句子中的連詞
1、because（因為），so（所以）不能同時出現在一個句子里，只能用其一。
Because he was tired， he couldn’t walk there.
=He was tired ，so he couldn’t walk there.
因為他累了，所以他不能走到那兒了。
2、（al）thouthg(雖然)，but (但是)不能同時出現在一個句子里，只能用其一。但thouthg和yet可以同時出現在一個句子里（yet用作副詞）
Thought he was tired， he still worked hard.
=He was tired， but he still worked hard.
雖然他很累，但他仍然努力工作。
六、副詞的比較級
1、形容詞與副詞的區別 (有be用形，有形用be；有動用副，有副用動)
⑴在句子中形容詞一般處于名詞之前或be動詞之后
⑵副詞在句子中最常見的是處于實義動詞之后
2、副詞比較級的變化規則基本與形容詞比較級相同 (不規則變化：well-better, far-farther)
初中知識點總結14
一、平行四邊形的定義、性質及判定
1、兩組對邊平行的四邊形是平行四邊形。
2、性質：
(1)平行四邊形的對邊相等且平行
(2)平行四邊形的對角相等，鄰角互補
(3)平行四邊形的對角線互相平分
3、判定：
(1)兩組對邊分別平行的四邊形是平行四邊形
(2)兩組對邊分別相等的四邊形是平行四邊形
(3)一組對邊平行且相等的四邊形是平行四邊形
(4)兩組對角分別相等的四邊形是平行四邊形
(5)對角線互相平分的四邊形是平行四邊形
4、對稱性：平行四邊形是中心對稱圖形
二、矩形的定義、性質及判定
1、定義：有一個角是直角的平行四邊形叫做矩形
2、性質：矩形的四個角都是直角，矩形的對角線相等
3、判定：
(1)有一個角是直角的平行四邊形叫做矩形
(2)有三個角是直角的四邊形是矩形
(3)兩條對角線相等的平行四邊形是矩形
4、對稱性：矩形是軸對稱圖形也是中心對稱圖形。
三、菱形的定義、性質及判定
1、定義：有一組鄰邊相等的平行四邊形叫做菱形
(1)菱形的四條邊都相等
(2)菱形的對角線互相垂直，并且每一條對角線平分一組對角
(3)菱形被兩條對角線分成四個全等的直角xxx
(4)菱形的面積等于兩條對角線長的積的一半
2、s菱=爭6(n、6分別為對角線長)
3、判定：
(1)有一組鄰邊相等的平行四邊形叫做菱形
(2)四條邊都相等的四邊形是菱形
(3)對角線互相垂直的平行四邊形是菱形
4、對稱性：菱形是軸對稱圖形也是中心對稱圖形
四、正方形定義、性質及判定
1、定義：有一組鄰邊相等并且有一個角是直角的平行四邊形叫做正方形
2、性質：
(1)正方形四個角都是直角，四條邊都相等
(2)正方形的兩條對角線相等，并且互相垂直平分，每條對角線平分一組對角
(3)正方形的一條對角線把正方形分成兩個全等的等腰直角xxx
(4)正方形的對角線與邊的夾角是45°
(5)正方形的兩條對角線把這個正方形分成四個全等的等腰直角xxx
3、判定：
(1)先判定一個四邊形是矩形，再判定出有一組鄰邊相等
(2)先判定一個四邊形是菱形，再判定出有一個角是直角
4、對稱性：正方形是軸對稱圖形也是中心對稱圖形
五、梯形的定義、等腰梯形的性質及判定
1、定義：一組對邊平行，另一組對邊不平行的四邊形是梯形。兩腰相等的梯形是等腰梯形。一腰垂直于底的梯形是直角梯形
2、等腰梯形的性質：等腰梯形的兩腰相等;同一底上的兩個角相等;兩條對角線相等
3、等腰梯形的判定：兩腰相等的梯形是等腰梯形;同一底上的兩個角相等的梯形是等腰梯形;兩條對角線相等的梯形是等腰梯形
4、對稱性：等腰梯形是軸對稱圖形
六、xxx的中位線平行于xxx的第三邊并等于第三邊的一半;梯形的中位線平行于梯形的兩底并等于兩底和的一半。
七、線段的重心是線段的中點;平行四邊形的重心是兩對角線的交點;xxx的重心是三條中線的交點。
八、依次連接任意一個四邊形各邊中點所得的四邊形叫中點四邊形。
九、多邊形
1、多邊形：在平面內，由一些線段首尾順次相接組成的圖形叫做多邊形。
2、多邊形的內角：多邊形相鄰兩邊組成的角叫做它的內角。
3、多邊形的外角：多邊形的一邊與它的鄰邊的延長線組成的角叫做多邊形的外角。
4、多邊形的對角線：連接多邊形不相鄰的兩個頂點的線段，叫做多邊形的對角線。
5、多邊形的分類：分為凸多邊形及凹多邊形，凸多邊形又可稱為平面多邊形，凹多邊形又稱空間多邊形。多邊形還可以分為正多邊形和非正多邊形。正多邊形各邊相等且各內角相等。
6、正多邊形：在平面內，各個角都相等，各條邊都相等的多邊形叫做正多邊形。
7、平面鑲嵌：用一些不重疊擺放的多邊形把平面的一部分完全覆蓋，叫做用多邊形覆蓋平面。
8、公式與性質
多邊形內角和公式：n邊形的內角和等于(n-2)·180°
9、多邊形外角和定理：
(1)n邊形外角和等于n·180°-(n-2)·180°=360°
(2)邊形的每個內角與它相鄰的外角是鄰補角，所以n邊形內角和加外角和等于n·180°
10、多邊形對角線的條數：
(1)從n邊形的一個頂點出發可以引(n-3)條對角線，把多邊形分詞(n-2)個xxx
(2)n邊形共有n(n-3)/2條對角線
圓知識點、概念總結
1、不在同一直線上的三點確定一個圓。
2、垂徑定理：垂直于弦的直徑平分這條弦并且平分弦所對的兩條弧
推論1①(不是直徑)的直徑垂直于弦，并且平分弦所對的兩條弧
②弦的'垂直平分線經過圓心，并且平分弦所對的兩條弧
③平分弦所對的一條弧的直徑，垂直平分弦，并且平分弦所對的另一條弧
推論2圓的兩條平行弦所夾的弧相等
3、圓是以圓心為對稱中心的中心對稱圖形
4、圓是定點的距離等于定長的點的集合
5、圓的內部可以看作是圓心的距離小于半徑的點的集合
6、圓的外部可以看作是圓心的距離大于半徑的點的集合
7、同圓或等圓的半徑相等
8、到定點的距離等于定長的點的軌跡，是以定點為圓心，定長為半徑的圓
9、定理在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦相等，所對的弦的弦心距相等
10、推論在同圓或等圓中，如果兩個圓心角、兩條弧、兩條弦或兩弦的弦心距中有一組量相等那么它們所對應的其余各組量都相等。
11、定理：圓的內接四邊形的對角互補，并且任何一個外角都等于它的內對角
12、①直線L和⊙O相交d
②直線L和⊙O相切d=r
③直線L和⊙O相離d>r
13、切線的判定定理：經過半徑的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線
14、切線的性質定理：圓的切線垂直于經過切點的半徑
15、推論1經過圓心且垂直于切線的直線必經過切點
16、推論2經過切點且垂直于切線的直線必經過圓心
17、切線長定理：從圓外一點引圓的兩條切線，它們的切線長相等，圓心和這一點的連線平分兩條切線的夾角
18、圓的外切四邊形的兩組對邊的和相等，外角等于內對角
19、如果兩個圓相切，那么切點一定在連心線上
20、①兩圓外離d>R+r
②兩圓外切d=R+r
③兩圓相交R-rr)
④兩圓內切d=R-r(R>r)⑤兩圓內含dr)
21、定理：相交兩圓的連心線垂直平分兩圓的公共弦
22、定理：把圓分成n(n≥3)：
(1)依次連結各分點所得的多邊形是這個圓的內接正n邊形
(2)經過各分點作圓的切線，以相鄰切線的交點為頂點的多邊形是這個圓的外切正n邊形
23、定理：任何正多邊形都有一個外接圓和一個內切圓，這兩個圓是同心圓
24、正n邊形的每個內角都等于(n-2)×180°/n
25、定理：正n邊形的半徑和邊心距把正n邊形分成2n個全等的直角xxx
26、正n邊形的面積Sn=pnrn/2p表示正n邊形的周長
27、正xxx面積√3a/4a表示邊長
28、如果在一個頂點周圍有k個正n邊形的角，由于這些角的和應為360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化為(n-2)(k-2)=4
29、弧長計算公式：L=n兀R/180
30、扇形面積公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2
31、內公切線長=d-(R-r)外公切線長=d-(R+r)
32、定理：一條弧所對的圓周角等于它所對的圓心角的一半
33、推論1同弧或等弧所對的圓周角相等;同圓或等圓中，相等的圓周角所對的弧也相等
34、推論2半圓(或直徑)所對的圓周角是直角;90°的圓周角所對的弦是直徑
35、弧長公式l=a*ra是圓心角的弧度數r>0扇形面積公式s=1/2*l*r
第二章整式的加減
2、1整式
1、單項式：由數字和字母乘積組成的式子。系數，單項式的次數、單項式指的是數或字母的積的代數式、單獨一個數或一個字母也是單項式、因此，判斷代數式是否是單項式，關鍵要看代數式中數與字母是否是乘積關系，即分母中不含有字母，若式子中含有加、減運算關系，其也不是單項式、
2、單項式的系數：是指單項式中的數字因數；
3、單項數的次數：是指單項式中所有字母的指數的和、
4、多項式：幾個單項式的和。判斷代數式是否是多項式，關鍵要看代數式中的每一項是否是單項式、每個單項式稱項，常數項，多項式的次數就是多項式中次數的次數。多項式的次數是指多項式里次數項的次數，這里是次數項，其次數是6；多項式的項是指在多項式中，每一個單項式、特別注意多項式的項包括它前面的性質符號、
5、它們都是用字母表示數或列式表示數量關系。注意單項式和多項式的每一項都包括它前面的符號。
6、單項式和多項式統稱為整式。
2、2整式的加減
1、同類項：所含字母相同，并且相同字母的指數也相同的項。與字母前面的系數（≠0）無關。
2、同類項必須同時滿足兩個條件：
（1）所含字母相同；
（2）相同字母的次數相同，二者缺一不可、同類項與系數大小、字母的排列順序無關
3、合并同類項：把多項式中的同類項合并成一項。可以運用交換律，結合律和分配律。
4、合并同類項法則：合并同類項后，所得項的系數是合并前各同類項的系數的和，且字母部分不變；
5、去括號法則：去括號，看符號：是正號，不變號；是負號，全變號。
6、整式加減的一般步驟：
一去、二找、三合
（1）如果遇到括號按去括號法則先去括號
（2）結合同類項
（3）合并同類項葫蘆島
1、一元二次方程解法：
(1)配方法：(X±a)2=b(b≥0)注：二次項系數必須化為1
(2)公式法：aX2+bX+C=0(a≠0)確定a,b,c的值，計算b2-4ac≥0
若b2-4ac>0則有兩個不相等的實根，若b2-4ac=0則有兩個相等的實根，若b2-4ac
若b2-4ac≥0則用公式X=-b±√b2-4ac/2a注：必須化為一般形式
(3)分解因式法
①提公因式法：ma+mb=0→m(a+b)=0
平方差公式：a2-b2=0→(a+b)(a-b)=0
②運用公式法：
完全平方公式：a2±2ab+b2=0→(a±b)2=0
③十字相乘法
2、銳角三角函數定義
銳角角A的正弦(sin),余弦(cos)和正切(tan),余切(cot)以及正割(sec)，余割(csc)都叫做角A的銳角三角函數。
正弦(sin)：對邊比斜邊，即sinA=a/c;
余弦(cos)：鄰邊比斜邊，即cosA=b/c;
正切(tan)：對邊比鄰邊，即tanA=a/b;
余切(cot)：鄰邊比對邊，即cotA=b/a;
3、積的關系
sinα=tanα·cosα
cosα=cotα·sinα
tanα=sinα·secα
cotα=cosα·cscα
secα=tanα·cscα
cscα=secα·cotα
4、倒數關系
tanα·cotα=1
sinα·cscα=1
cosα·secα=1
5、兩角和差公式
sin(A+B) = sinAcosB+cosAsinB
sin(A-B) = sinAcosB-cosAsinB
cos(A+B) = cosAcosB-sinAsinB
cos(A-B) = cosAcosB+sinAsinB
tan(A+B) = (tanA+tanB)/(1-tanAtanB)
tan(A-B) = (tanA-tanB)/(1+tanAtanB)
cot(A+B) = (cotAcotB-1)/(cotB+cotA)
cot(A-B) = (cotAcotB+1)/(cotB-cotA)
初中知識點總結15
1、正數和負數的有關概念
(1)正數：
比0大的數叫做正數;
負數：比0小的數叫做負數;
0既不是正數，也不是負數。
(2)正數和負數表示相反意義的量。
2、有理數的概念及分類
3、有關數軸
(1)數軸的三要素：原點、正方向、單位長度。數軸是一條直線。
(2)所有有理數都可以用數軸上的點來表示，但數軸上的點不一定都是有理數。
(3)數軸上，右邊的數總比左邊的數大;表示正數的點在原點的右側，表示負數的點在原點的左側。
(2)相反數：符號不同、絕對值相等的兩個數互為相反數。
若a、b互為相反數，則a+b=0;
相反數是本身的是0，正數的相反數是負數，負數的相反數是正數。
(3)絕對值最小的數是0;絕對值是本身的數是非負數。
4、任何數的絕對值是非負數。
最小的正整數是1，最大的負整數是-1。
5、利用絕對值比較大小
兩個正數比較：絕對值大的那個數大;
兩個負數比較：先算出它們的絕對值，絕對值大的反而小。
6、有理數加法
(1)符號相同的兩數相加：和的符號與兩個加數的符號一致，和的絕對值等于兩個加數絕對值之和。
(2)符號相反的兩數相加：當兩個加數絕對值不等時，和的符號與絕對值較大的加數的符號相同，和的絕對值等于加數中較大的絕對值減去較小的絕對值;當兩個加數絕對值相等時，兩個加數互為相反數，和為零。
(3)一個數同零相加，仍得這個數。
加法的交換律：a+b=b+a
加法的結合律：(a+b)+c=a+(b+c)
7、有理數減法：
減去一個數，等于加上這個數的相反數。
8、在把有理數加減混合運算統一為最簡的形式，負數前面的加號可以省略不寫。
例如：14+12+(-25)+(-17)可以寫成省略括號的形式：14+12 -25-17，可以讀作“正14加12減25減17”，也可以讀作“正14、正12、負25、負17的和。”
9、有理數的乘法
兩個數相乘，同號得正，異號得負，再把絕對值相乘;任何數與0相乘都得0。
第一步：確定積的符號第二步：絕對值相乘
10、乘積的符號的確定
幾個有理數相乘，因數都不為0時，積的符號由負因數的個數確定：當負因數有奇數個時，積為負;
當負因數有偶數個時，積為正。幾個有理數相乘，有一個因數為零，積就為零。
11、倒數：
乘積為1的兩個數互為倒數，0沒有倒數。
正數的倒數是正數，負數的倒數是負數。(互為倒數的兩個數符號一定相同)
倒數是本身的只有1和-1。
初中數學知識點總結2平面直角坐標系
平面直角坐標系：在平面內畫兩條互相垂直、原點重合的數軸，組成平面直角坐標系。
水平的數軸稱為x軸或橫軸，豎直的數軸稱為y軸或縱軸，兩坐標軸的'交點為平面直角坐標系的原點。
平面直角坐標系的要素：
①在同一平面
②兩條數軸
③互相垂直
④原點重合
三個規定：
①正方向的規定橫軸取向右為正方向，縱軸取向上為正方向。
②單位長度的規定;一般情況，橫軸、縱軸單位長度相同;實際有時也可不同，但同一數軸上必須相同。
③象限的規定：右上為第一象限、左上為第二象限、左下為第三象限、右下為第四象限。
相信上面對平面直角坐標系知識的講解學習，同學們已經能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
初中數學知識點：平面直角坐標系的構成。
對于平面直角坐標系的構成內容，下面我們一起來學習哦。
平面直角坐標系的構成。
在同一個平面上互相垂直且有公共原點的兩條數軸構成平面直角坐標系，簡稱為直角坐標系。通常，兩條數軸分別置于水平位置與鉛直位置，取向右與向上的方向分別為兩條數軸的正方向。水平的數軸叫做X軸或橫軸，鉛直的數軸叫做Y軸或縱軸，X軸或Y軸統稱為坐標軸，它們的公共原點O稱為直角坐標系的原點。
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