化學(xué)必修二知識點總結(jié)
總結(jié)是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它是增長才干的一種好辦法，讓我們好好寫一份總結(jié)吧。總結(jié)你想好怎么寫了嗎？以下是小編幫大家整理的化學(xué)必修二知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)1
原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
怎樣學(xué)好初三化學(xué)
1、激發(fā)興趣
興趣是最好的老師。剛接觸一門新的.學(xué)科，大多數(shù)同學(xué)都抱有極大的興趣。化學(xué)第一節(jié)課《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發(fā)熱發(fā)光等鮮明的現(xiàn)象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內(nèi)容比較簡單，第一次測驗成績都很好，所以同學(xué)們剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學(xué)習(xí)的深入、內(nèi)容的加深，部分同學(xué)的新鮮感會慢慢消失，學(xué)習(xí)成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學(xué)習(xí)興趣，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進，在學(xué)習(xí)中不斷地提高自己、充實自己。
2、專心聽講
課堂專心聽講是中學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復(fù)講教學(xué)過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補充書上沒有的知識點。
當(dāng)然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時可對所學(xué)內(nèi)容提出質(zhì)疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復(fù)習(xí)上一節(jié)課所講的內(nèi)容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預(yù)習(xí)、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內(nèi)容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結(jié)本節(jié)課所講的主要內(nèi)容，這時我們一定要認真聽講，與老師一起復(fù)習(xí)，對筆記進行補缺補漏。
3、重視實驗
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。化學(xué)實驗是人們研究和認識物質(zhì)及其變化規(guī)律的一種重要的科學(xué)方法。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，化學(xué)實驗占有十分重要的地位。在初三一學(xué)年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗?zāi)芗ぐl(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，幫助我們形成化學(xué)概念，獲得化學(xué)知識，培養(yǎng)觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學(xué)的化學(xué)知識，培養(yǎng)我們實事求是嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現(xiàn)象，包括反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后的現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。觀察中還要積極地思考，用所學(xué)過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
如何學(xué)好高中化學(xué)
1、對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)計劃，好的計劃是成功的一半，學(xué)習(xí)計劃包括單元學(xué)習(xí)計劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計劃等等，只有設(shè)計好一個好的學(xué)習(xí)計劃才能在學(xué)習(xí)的時候有個目標和方向。
2、每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式、反應(yīng)原理、概念等等，對于不清楚的問題標記下來，一定要做到對于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學(xué)習(xí)的東西有個大體的了解。
3、當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認真聽講，由于化學(xué)知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問題。
4、化學(xué)是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗?zāi)康摹嶒炘怼嶒灧椒ā嶒灢襟E等等，然后在實驗課上認真做實驗，并且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當(dāng)然做實驗一定要養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，也許做實驗的一些習(xí)慣都可能是考試要考的內(nèi)容。
學(xué)好高中化學(xué)有什么方法和技巧
1、化學(xué)方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質(zhì)量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學(xué)習(xí)思維的鍛煉。
初中化學(xué)式配平方法
(一)最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
(四)歸一法：
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)2
1、最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr
硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O
加成反應(yīng)+3H2→
3、生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
1、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。
14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p>
光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)
1.需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的.測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
化學(xué)必修二知識點總結(jié)3
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
（2）、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的`烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應(yīng)
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應(yīng)
①
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng)
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
化學(xué)必修二知識點總結(jié)4
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
高二年級必修二化學(xué)重點知識點
常見物質(zhì)的構(gòu)型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
化學(xué)平衡
1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的.電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
1、鈉在空氣中燃燒2Na+O2=Na2O2
2、鈉與冷水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、鉀與冷水反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑
4、鎂與沸水反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
5、鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2
6、鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
7、氫氧化鋁與氫氧化鈉中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
8、氫氧化鋁與高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4==AlClO4+3H2O
9、氫氣與氟氣單質(zhì)反應(yīng)H2+F2====2HF(冷暗處爆炸)
10、氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)H2+I22HI(持續(xù)加熱)
11、氟氣與水反應(yīng)2F2+2H2O=====4HF+O2
12、其它鹵單質(zhì)與水反應(yīng)X2+H2O=====HX+HXO(X=Cl、Br、I)
13、氯氣與溴化鈉2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
14、氯氣與碘化鉀2KI+Cl2===2KCl+I2
15、溴單質(zhì)與碘化鉀2KI+Br2==2KBr+I2
16、氫氧化鋇晶體與氯化銨的晶體Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
17、乙酸與鎂Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑
18、氫氧化鈉與乙酸NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O
19、乙酸與氫氧化銅Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
20、乙酸與碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
學(xué)好高中化學(xué)有什么方法和技巧
1、化學(xué)方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質(zhì)量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學(xué)習(xí)思維的鍛煉。
如何學(xué)好高中化學(xué)
1、對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)計劃，好的計劃是成功的一半，學(xué)習(xí)計劃包括單元學(xué)習(xí)計劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計劃等等，只有設(shè)計好一個好的學(xué)習(xí)計劃才能在學(xué)習(xí)的時候有個目標和方向。
2、每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式、反應(yīng)原理、概念等等，對于不清楚的問題標記下來，一定要做到對于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學(xué)習(xí)的東西有個大體的了解。
3、當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認真聽講，由于化學(xué)知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問題。
4、化學(xué)是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗?zāi)康摹嶒炘怼嶒灧椒ā嶒灢襟E等等，然后在實驗課上認真做實驗，并且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當(dāng)然做實驗一定要養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，也許做實驗的一些習(xí)慣都可能是考試要考的內(nèi)容。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)技巧
一、選擇題
縱觀近幾年的中考選擇題，80-90%考的是基礎(chǔ)的記憶性知識點，剩下的是實驗探究題或除雜題。因此對于選擇題的復(fù)習(xí)攻略是：
回歸基礎(chǔ)!不放過任何一個知識點和細節(jié)——如常見的化學(xué)方程式;常見物質(zhì)的物性、化性及對應(yīng)用途;物質(zhì)的俗名;基礎(chǔ)實驗的實驗現(xiàn)象和結(jié)論等。
同學(xué)們可以復(fù)習(xí)之前做的錯題歸納;或者把近5年中考和今年各個區(qū)的一模試卷的選擇題裝訂在一起，回顧其中錯題中的知識點，并檢驗自己能否把錯的原因完整表述出來，以加深記憶;再把九年級上下冊化學(xué)書再完整看一遍，檢查是否有還沒記憶牢固的知識;與同學(xué)們互相考查等等。
二、填空題
1. 第21-22題：主要考查化學(xué)用語、微觀粒子等知識點。做這一類的題目一定要心細，把課本內(nèi)的知識、做題方法延伸到課外，靈活運用來答題即可。
【重點知識點回顧】元素的化合價、常見的原子團、化學(xué)式的書寫方法、微觀示意圖表示方法和解題技巧。
2. 第23題：混合物質(zhì)成分探究題，是最新的一類題型，今年很多區(qū)的一模都出了這類題目。因為題目涉及到多個步驟現(xiàn)象的分析，而且每個步驟都有不同的情況，因此這類題是同學(xué)們覺得難度最大、同時也是失分率最高的一類題目。
3. 第24-25題：較多考察工藝流程圖題，以及運用控制變量法思想寫出實驗?zāi)康摹⒔Y(jié)論、推出最佳實驗條件等。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)5
水參與的氧化還原反應(yīng)
1、水作氧化劑
（1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿
（2）水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）
（3）水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”
（4）鋁與強堿溶液反應(yīng)
2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
（1）水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
（2）水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
（3）水與二氧化氮反應(yīng)生成xx和一氧化氮
氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
（2）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。
（3）元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。
（4）元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。
（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
（6）不論濃還是稀都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃常被還原為NO2，稀常被還原為NO。
（7）變價金屬元素，一般處于價時的氧化性，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
基本有機反應(yīng)類型
1、取代反應(yīng)
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應(yīng)。
說明：一個取代反應(yīng)的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應(yīng)。
說明：加成反應(yīng)中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外），常見的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。
3、消去反應(yīng)
定義：使反應(yīng)物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。
說明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機物必然存在β—H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時往往會有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。
4、氧化—還原反應(yīng)
定義：有機反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。
說明：與無機化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應(yīng)的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu（OH）2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、xx的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。
5、聚合反應(yīng)
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。
說明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應(yīng)；后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。
必修二化學(xué)重點知識點
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
5、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
6、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
7、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
8、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。
弱電解質(zhì)的電離平衡。
（1）電離平衡常數(shù)
在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。
弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達到電離平衡時，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。
（2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO—+H+為例。
加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。
高三年級必修二化學(xué)知識點歸納
堿金屬
堿金屬包括（按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號）Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。
焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色
K的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的'硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有C1—的溶液中滴加用xx酸化的xx銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用xx酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)
1、知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別
分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性
2、知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響
（1）分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體。典型的有冰、干冰
（2）分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高
3、了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）
NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y（NOF）一般都是氫化物中存在
4、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別
學(xué)好高中化學(xué)的方法
1、高中化學(xué)其實更類似于文科類的學(xué)科，雖然化學(xué)是屬于理科范圍的，這是因為化學(xué)很多知識點并不是由具體的概念或者是公式來推導(dǎo)出來的，而是很多化學(xué)公式都是在實驗中演化出來的，因此高中化學(xué)有一個大的公式，在這公式下同學(xué)們?nèi)プ鲱}就可以了，化學(xué)更多的是需要同學(xué)們?nèi)ビ洃洿罅康闹R點，所以它跟類似于文科的學(xué)科。
2、高中化學(xué)知識點瑣碎，如果說化學(xué)還有哪一點是和其他學(xué)科不一樣的地方，那么就是它的知識點了，相對于高中化學(xué)來說，化學(xué)的知識點是非常瑣碎的，因為化學(xué)往往就是由公式去延伸出問題，它是需要同學(xué)們在記住大量的知識點的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候感覺需要去記憶很多的東西，所以學(xué)習(xí)起來會有所不適應(yīng)。
學(xué)好高中化學(xué)的技巧
1、背，全背，必須背！
你必須把課本上的知識背下來，化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。
2、記錄，加強記憶
找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復(fù)習(xí)和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么？對了，只用看一下你的本本即可。
3、及時總結(jié)，鞏固提升
有的同學(xué)不知道怎么總結(jié)，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結(jié)構(gòu)、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學(xué)性質(zhì)的相似性等方面進行總結(jié)。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)6
第一章
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章
1. 化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
（6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點）
a. 負極反應(yīng)：X－ne＝Xn－
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
（2）原電池的設(shè)計：（難點）
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學(xué)保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時電極反應(yīng)：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O
電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度
（1）化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的'概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點）
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率
c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
（3）化學(xué)反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線：
c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：
（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化；
（4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡時，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）
A. 單位時間內(nèi)，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
化學(xué)平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。
第三章
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、甲烷的取代反應(yīng)
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。
3、甲烷受熱分
（二）烷烴
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。
（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________
(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體
1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。
2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。
3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統(tǒng)命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最小；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相
同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。
（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應(yīng)
1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）
化學(xué)方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應(yīng)
1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應(yīng)
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。
乙烯與氫氣反應(yīng)
乙烯與氯氣反應(yīng)
乙烯與溴化氫反應(yīng)
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式 C6H6
2、結(jié)構(gòu)特點
二、苯的物理性質(zhì)：
三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應(yīng)
點燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應(yīng)
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)
書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。
苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)
反應(yīng)條件
化學(xué)反應(yīng)方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應(yīng)
化學(xué)方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)：
〔練習(xí)〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡式：
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：
2、乙醇的氧化反應(yīng)
（1） 乙醇燃燒
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應(yīng)
（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯
化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學(xué)反應(yīng)方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。
酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。
反應(yīng)現(xiàn)象：
反應(yīng)化學(xué)方程式：
1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？
2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？
3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？
5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養(yǎng)物質(zhì)
1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。
1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅
的信是用米湯寫的，魯迅
的是如何看到信的內(nèi)容的？
3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
化學(xué)研究和應(yīng)用的目標：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）
目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類：
按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染
按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）
核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從學(xué)科觀點看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）
從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
化學(xué)必修二知識點總結(jié)7
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的.金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序
K、Ca、Na、
Mg、Al
Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金屬原子失電子能力
強到弱
金屬離子得電子能力
弱到強
主要冶煉方法
電解法
熱還原法
熱分解法
富集法
還原劑或
特殊措施
強大電流
提供電子
H2、CO、C、
Al等加熱
加熱
物理方法或
化學(xué)方法
化學(xué)必修二知識點總結(jié)8
高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡單，在化學(xué)選修4有詳細講解，為高考重點和難點。
考綱要求
（1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
（2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
（3）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。
（4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。
（5）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
（6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
（7）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2、原電池原理 （1）原電池概念 把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> （3）構(gòu)成原電池的條件 ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng) 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 （5）原電池正負極的判斷 ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 ②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法 ①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： a.寫出總反應(yīng)方程式。 b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 c.氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 ②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用 ①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類型 （1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 （2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 （1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式 ①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 （1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的`一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志： ① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z ） 一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列; ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期; ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。 ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的'趨向(次要因素) ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng) C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng) 2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 (1)化學(xué)纖維的生產(chǎn)。 粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產(chǎn)1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產(chǎn)1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發(fā)煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中，也使用相當(dāng)數(shù)量的硫酸。 (2)化學(xué)纖維以外的高分子化合物生產(chǎn)。 塑料等高分子化合物，在國民經(jīng)濟中越來越占有重要的地位。每生產(chǎn)1t環(huán)氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產(chǎn)1t，需用硫酸1.32t;有機硅樹膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的.生產(chǎn)，也都要使用硫酸。 (3)染料工業(yè)。 幾乎沒有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進行磺化反應(yīng)，苯XX染料中間體的制備需要進行硝化反應(yīng)，兩者都需使用大量濃硫酸或發(fā)煙硫酸。所以有些染料廠就設(shè)有硫酸車間，以配合需要。 (4)日用品的生產(chǎn)。 生產(chǎn)合成洗滌劑需要用發(fā)煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業(yè)、搪瓷工業(yè)、小五金工業(yè)、肥皂工業(yè)、人造香料工業(yè)等生產(chǎn)部門，也都需要使用硫酸。 (5)制藥工業(yè)。 XX藥物的制備過程中的磺化反應(yīng)，強力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應(yīng)，都需用 硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無不需用硫酸。 第一單元 1——原子半徑 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 2——元素化合價 （1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價 3——單質(zhì)的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減. 判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最 非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物 2,氫化物越穩(wěn)定 3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣） 5——單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱. 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù). 陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）. 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小. 以上不適合用于稀有氣體! 專題一 ：第二單元 一 、化學(xué)鍵： 1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用. 2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵. 離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl. 1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用 2,成鍵微粒：陰、陽離子 3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值 2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物） 對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子. 1,共價分子電子式的表示,P13 2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示 3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4,共價分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵. 二、分子間作用力（即范德華力） 1,特點：a存在于共價化合物中 b化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2,特點：比范德華力強,比化學(xué)鍵弱 補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在 專題一 ：第三單元 一,同素異形（一定為單質(zhì)） 1,碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化 二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物） 分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同 1,C4H10（正丁烷、異丁烷） 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 1,離子化合物（KNO3、NaOH） 2,NaCl分子 3,作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1,共價化合物（CO2、H2O） 2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4） 3,稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個分子 1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專題二 ：第一單元 一、反應(yīng)速率 1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小 二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)） 化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達平衡. 專題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和 2,所有燃燒反應(yīng) 3,金屬和酸反應(yīng) 4,大多數(shù)的化合反應(yīng) 5,濃硫酸等溶解 常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO 2,H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng) 4,大多數(shù)分解反應(yīng) 5,硝酸銨的溶解 熱化學(xué)方程式；注意事項5 二、燃料燃燒釋放熱量 專題二 ：第三單元 一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池） 1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負極 2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì) 3,正負極相加=總反應(yīng)方程式 4,吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件 1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng) 2,兩個活潑性不同的電極 3,同時與電解質(zhì)接觸 4,形成閉合回路 二、化學(xué)電源 1,氫氧燃料電池 陰極：2H++2e—===H2 陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 2,常見化學(xué)電源 銀鋅紐扣電池 負極： 正極： 鉛蓄電池 負極： 正極： 三、電能→化學(xué)能 1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負極對陰極 2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸） 補充：電解池形成條件 1,兩個電極 2,電解質(zhì)溶液 3,直流電源 4,構(gòu)成閉合電路 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù) B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù) C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù) D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的'堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p> b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點） A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） （2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 （3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納： （1）形成化合物種類最多的元素是碳。 （2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。 （3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 （4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。 （5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。 （6）三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有AI元素。 有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納： （7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的.元素是氯。 （9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。 （10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。 三招攻克化學(xué)推斷題： 1、猜測出題者的意圖。化學(xué)這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。 2、找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。 3、如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。 元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最） 1、氫化物沸點最高的的非金屬元素是0 2、單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是C1 3、單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li 4、其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3 5、其氣態(tài)氫化物與其最低價氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O 6、能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅 7、能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S 元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最） 8、形成化合物種類最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素 9、短周期中離子半徑最大的元素P 10、除H外原子半徑最小的元素E 1.提煉精髓，多看多讀多背 很多同學(xué)之所以沒辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什么效果。 這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個誤區(qū)，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識點。 花少的時間去背誦，節(jié)省下來的時間才能去看更多的內(nèi)容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認真聽化學(xué)老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內(nèi)容，這無疑為自己節(jié)省下了很多的時間。 2、分類整理，重點內(nèi)容熟背 所謂的分類就是將高中化學(xué)書中的屬于一類的.內(nèi)容放到一起，例如化學(xué)反應(yīng)方程式是一類;反應(yīng)的屬性像還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)等等又是一類; 各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類。因此同學(xué)們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學(xué)到更多的化學(xué)知識，這樣才會有效快速的提高化學(xué)分數(shù)。 3.多做題了解常考題型 做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過的知識點。 掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充，不斷完善。當(dāng)有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前后有聯(lián)系的。 基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基XX 雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素?zé)o醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量高的營養(yǎng)物質(zhì) 植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的.水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期； ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。 ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)：A==ZN ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同） 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素： ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的`關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價） 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性 ①種類多 ②大多難溶于水，易溶于有機溶劑 ③易分解，易燃燒 ④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì) ⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷 烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴） 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣； 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）； 3、化學(xué)性質(zhì)： （1）、氧化性 點燃CH+2OCO+2HO； 4222 CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4 （2）、取代反應(yīng) 取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)； 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）； 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）； 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水； 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°； 4、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化性 ①可燃性 現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （2）加成反應(yīng) 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)； 現(xiàn)象：溴水褪色 催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232 （3）加聚反應(yīng) 聚合反 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應(yīng)。 4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。 5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。 6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。 7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。 8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。 10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構(gòu)體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的.二取代苯，有三種。一共有13種 12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。 15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷 加熱 醇溶液 16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O 17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。 18、日常生活中使用的電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應(yīng)得到。 19、要了解一點化學(xué)史知識。 20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。 21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。 22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。 【化學(xué)必修二知識點總結(jié)】相關(guān)文章： 化學(xué)必修二知識點總結(jié)11-30 （經(jīng)典）高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)09-03 必修三化學(xué)知識點總結(jié)01-16 高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：元素周期表
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