化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2023-06-14 01:13:23 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5篇

　　總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，為此我們要做好回顧，寫(xiě)好總結(jié)。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫(xiě)些什么，以下是小編為大家整理的化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5篇

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　第一章

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價(jià)

　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　　（2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

　　A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　　（2）共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章

　　1. 化學(xué)能與熱能

　　（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　（4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　（5）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　　（6）中和熱：（重點(diǎn)）

　　A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

　　2. 化學(xué)能與電能

　　（1）原電池（重點(diǎn)）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

　　C. 原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動(dòng)性順序表

　　b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

　　a. 負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

　　（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線(xiàn)）

　　A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

　　B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

　　（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負(fù)極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

　　負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　（1）化學(xué)反應(yīng)速率

　　A. 化學(xué)反應(yīng)速率的`概念：

　　B. 計(jì)算（重點(diǎn)）

　　a. 簡(jiǎn)單計(jì)算

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

　　A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

　　c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：

　　c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

　　（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；

　　（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）

　　A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

　　B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

　　D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

　　化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

　　壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

　　催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

　　第三章

　　（一）甲烷

　　一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質(zhì)

　　三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　1、甲烷的氧化反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2、甲烷的取代反應(yīng)

　　甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

　　3、甲烷受熱分

　　（二）烷烴

　　烷烴的概念：叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。

　　1、烷烴的通式：____________________

　　2、烷烴物理性質(zhì)：

　　（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________，

　　5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。

　　（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

　　（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

　　（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

　　3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

　　(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

　　(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　　（三）同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

　　CH2原子團(tuán)。

　　例1、下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　　（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

　　1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

　　2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。

　　3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

　　〔知識(shí)拓展〕

　　烷烴的系統(tǒng)命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最小；

　　寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復(fù)雜取代基；相

　　同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示。

　　（五）烯烴

　　一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

　　2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。

　　二、乙烯的氧化反應(yīng)

　　1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）

　　化學(xué)方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應(yīng)

　　1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無(wú)色）

　　2、與水的加成反應(yīng)

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

　　乙烯與氫氣反應(yīng)

　　乙烯與氯氣反應(yīng)

　　乙烯與溴化氫反應(yīng)

　　[知識(shí)拓展]

　　四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　　（六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

　　1、分子式 C6H6

　　2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　二、苯的物理性質(zhì)：

　　三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　1、苯的氧化反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應(yīng)

　　在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

　　書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　苯與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

　　反應(yīng)條件

　　化學(xué)反應(yīng)方程式

　　注意事項(xiàng)

　　[知識(shí)拓展] 苯的磺化反應(yīng)

　　化學(xué)方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　（七）烴的衍生物

　　一、乙醇的物理性質(zhì)：

　　〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

　　結(jié)構(gòu)式：

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　　三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

　　2、乙醇的氧化反應(yīng)

　　（1）乙醇燃燒

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　（2）乙醇的催化氧化

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識(shí)拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應(yīng)

　　（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　（2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質(zhì)：

　　寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

　　酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

　　反應(yīng)現(xiàn)象：

　　反應(yīng)化學(xué)方程式：

　　1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

　　2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

　　3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

　　5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。

　　1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫(xiě)給魯迅

　　的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅

　　的是如何看到信的內(nèi)容的？

　　3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？

　　第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類(lèi)的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱(chēng)“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）

　　目的：滿(mǎn)足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

　　一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

　　1、常見(jiàn)金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：

　　③電解法：

　　2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

　　金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）

　　二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱(chēng)。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

　　1．環(huán)境：

　　2．環(huán)境污染：

　　環(huán)境污染的分類(lèi)：

　　按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

　　按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

　　核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

　　從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

　　從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）

　　從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中會(huì)伴有能量的釋放和吸收。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡(jiǎn)單，在化學(xué)選修4有詳細(xì)講解，為高考重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　考綱要求

　　（1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

　　（2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

　　（3）了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

　　（4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。

　　（5）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

　　（6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　　（7）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

　　E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類(lèi)

　　能源的分類(lèi)

　　第二節(jié) 化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　2、原電池原理

　　（1）原電池概念

　　把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理

　　通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構(gòu)成原電池的條件

　　①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線(xiàn)連接或直接接觸）;③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)。

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子。

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　（5）原電池正負(fù)極的判斷

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負(fù)極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　　②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　　④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的'正極。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法

　　①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　a.寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

　　b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　（7）原電池的應(yīng)用

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學(xué)電源基本類(lèi)型

　　（1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。

　　計(jì)算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式

　　①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

　　④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細(xì)闡述。

　　⑤其他因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

　　在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　　②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　　③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+B可逆號(hào)zC，x+≠z ）

　　高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：元素周期表

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

　　負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的`斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　第一單元

　　1——原子半徑

　　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

　　2——元素化合價(jià)

　　（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

　　（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　　（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

　　（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最

　　非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2,氫化物越穩(wěn)定

　　3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),F最強(qiáng)；最體一樣）

　　5——單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

　　（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

　　陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以, 總的說(shuō)來(lái)

　　(1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑

　　(3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑

　　(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用于稀有氣體!

　　專(zhuān)題一：第二單元

　　一、化學(xué)鍵：

　　1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

　　2,類(lèi)型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

　　離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

　　1,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用

　　2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

　　3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）

　　d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物

　　4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

　　共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值

　　2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

　　對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

　　1,共價(jià)分子電子式的表示,P13

　　2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

　　3,共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

　　4,共價(jià)分子比例模型

　　補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

　　乙烷（C—C單鍵）

　　乙烯（C—C雙鍵）

　　乙炔（C—C三鍵）

　　金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的.共價(jià)鍵.

　　二、分子間作用力（即范德華力）

　　1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

　　b化學(xué)鍵弱的多

　　c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氫鍵

　　1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

　　補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在

　　專(zhuān)題一：第三單元

　　一,同素異形（一定為單質(zhì)）

　　1,碳元素（金剛石、石墨）

　　氧元素（O2、O3）

　　磷元素（白磷、紅磷）

　　2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

　　二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

　　分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

　　1,C4H10（正丁烷、異丁烷）

　　2,C2H6(乙醇、二甲醚)

　　三,晶體分類(lèi)

　　離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列

　　1,離子化合物（KNO3、NaOH）

　　2,NaCl分子

　　3,作用力為離子間作用力

　　分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

　　1,共價(jià)化合物（CO2、H2O）

　　2,共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）

　　3,稀有氣體（He、Ne）

　　原子晶體：不存在單個(gè)分子

　　1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

　　金屬晶體：一切金屬

　　總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　專(zhuān)題二：第一單元

　　一、反應(yīng)速率

　　1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

　　二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

　　化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

　　專(zhuān)題二：第二單元

　　一、熱量變化

　　常見(jiàn)放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

　　2,所有燃燒反應(yīng)

　　3,金屬和酸反應(yīng)

　　4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

　　5,濃硫酸等溶解

　　常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO

　　2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）

　　3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

　　4,大多數(shù)分解反應(yīng)

　　5,硝酸銨的溶解

　　熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

　　二、燃料燃燒釋放熱量

　　專(zhuān)題二：第三單元

　　一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

　　1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

　　2,正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)

　　3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

　　4,吸氧腐蝕

　　A中性溶液（水）

　　B有氧氣

　　Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

　　補(bǔ)充：形成原電池條件

　　1,有自發(fā)的氧化反應(yīng)

　　2,兩個(gè)活潑性不同的電極

　　3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

　　4,形成閉合回路

　　二、化學(xué)電源

　　1,氫氧燃料電池

　　陰極：2H++2e—===H2

　　陽(yáng)極：4OH——4e—===O2+2H2O

　　2,常見(jiàn)化學(xué)電源

　　銀鋅紐扣電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　鉛蓄電池

　　負(fù)極：

　　正極：

　　三、電能→化學(xué)能

　　1,判斷陰陽(yáng)極：先判斷正負(fù)極,正極對(duì)陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對(duì)陰極

　　2,陽(yáng)離子向陰極,陰離子向陽(yáng)極（異性相吸）

　　補(bǔ)充：電解池形成條件

　　1,兩個(gè)電極

　　2,電解質(zhì)溶液

　　3,直流電源

　　4,構(gòu)成閉合電路

　　第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　　（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　　（2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

　　A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　　（1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

　　（2）共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　　（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1. 化學(xué)能與熱能

　　（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　1、元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

　　負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　2、化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

　　3、化學(xué)能與熱能

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4、化學(xué)能與電能

　　一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構(gòu)成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；

　　2）電解質(zhì)溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的.反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　　④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

　　（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

　　②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　（7）原電池的應(yīng)用：

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　　③設(shè)計(jì)原電池。

　　④金屬的防腐。

　　5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。

　　計(jì)算公式：v(B)＝＝

　　①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　　③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

　　（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

　　⑤其它因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　　②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　　③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　　④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ）

　　6、有機(jī)物

　　一、有機(jī)物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　　①種類(lèi)多

　　②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

　　⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　　①氧化反應(yīng)：

　　CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O

　　（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應(yīng)：

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

　　同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

　　2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)：

　　（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　　（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

　　溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間

　　鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化反應(yīng)

　　2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色

　　（2）取代反應(yīng)

　　①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大

　　②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

　　（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

　　（2）乙醇的氧化反應(yīng)

　　①乙醇的燃燒：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng)

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

　　（2）乙酸的酯化反應(yīng)

　　CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

　　1、常見(jiàn)金屬的冶煉：

　　①加熱分解法：

　　②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)

　　③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

　　二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：

　　（1）海水淡化：

　　①蒸餾法；

　　②電滲析法；

　　③離子交換法；

　　④反滲透法等。

　　（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

　　綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

　　從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）

　　從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

　　熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

　　氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子

　　2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

　　苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

　　氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應(yīng)+3H2→

　　3、生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

　　乙醇

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

　　良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反應(yīng)

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

　　乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱(chēng)為酯化反應(yīng)。

　　原理酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物

　　單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羥基

　　雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

　　纖維素?zé)o醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

　　脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

　　蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的.天然高分子化合物

　　蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

　　1、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

　　9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

　　13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

　　14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類(lèi)氧化變?nèi)╊?lèi)氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

　　1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

　　(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

　　2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

　　(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)